2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷598考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于化合物M的說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)2、已知：同一個(gè)碳原子接兩個(gè)羥基的分子不能穩(wěn)定存在。某有機(jī)物分子式為C5H12O2，1mol該有物與鈉完全反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，則其主鏈為4個(gè)碳原子的穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體有A.7種B.6種C.5種D.4種3、下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是A.SiO2晶體易溶于水，水溶液呈酸性B.二氧化硅熔點(diǎn)低，硬度小C.不能用二氧化硅跟水直接反應(yīng)制取硅酸D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以它是兩性氧化物4、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法不正確的是（）

A.電流由石墨Ⅱ流向負(fù)載B.反應(yīng)前后的數(shù)目不變C.石墨Ⅰ上的電極反應(yīng)：D.若用NaNO3溶液代替熔融NaNO3，則不可能產(chǎn)生電流5、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－6、如圖為一原電池裝置；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)：B.若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水，Cu電極上有氣體逸出D.若電解質(zhì)溶液更換為酒精，電流表指針不偏轉(zhuǎn)7、下列有關(guān)說法正確的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl，屬于置換反應(yīng)B.苯、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烷和乙酸都能使溴水褪色D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體8、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中；電流由銅電極流向銀電極。

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；原電池仍繼續(xù)工作。

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④9、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快O2在電極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(Ι)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(Ⅱ)硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:_________。11、過量的銅與一定濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，若向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸，過量的銅能否繼續(xù)溶解_____？12、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請(qǐng)回答下列問題：

①補(bǔ)充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，會(huì)生成_____g。

③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________，充電時(shí)，遷移方向?yàn)開____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。13、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

請(qǐng)根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；它與⑧互為_____________關(guān)系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號(hào)）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號(hào)）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：_____________（填序號(hào)）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；14、I.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)；填寫下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

①酸堿中和反應(yīng)②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應(yīng)⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關(guān)系正確的是___________（填字母編號(hào)）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________，若電解質(zhì)為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。15、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍(lán)。

②閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出該原電池正極電極反應(yīng)為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。16、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤22、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多；某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu；Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：。實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，

反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）_________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)二：

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水26、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。試劑操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5)取2mL酸化的FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅實(shí)驗(yàn)Ⅱ未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5)取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴未酸化的FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH＝1.4

(1)已知H2O2是弱酸，其第一級(jí)的電離方程式是_________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生氣泡的原因是______________。

(2)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)的混合物過濾后，得到紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體反應(yīng)的離子方程式為________________。對(duì)于生成紅褐色膠體的原因；提出兩種假設(shè)：

i.H2O2溶液氧化Fe2＋消耗H＋

ii.Fe2＋氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ記錄否定假設(shè)i，理由是_______________。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱；溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

(3)若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，除了產(chǎn)生與Ⅱ相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。推斷該刺激性氣味氣體的化學(xué)式是_____________，從平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該氣體的原因是____________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________，_________有關(guān)(至少寫兩點(diǎn))。27、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體；廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液；小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌、干燥。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；

(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。

A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇。

B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇。

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更??；有利于分層析出。

D.加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號(hào))。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時(shí)間里；生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；

③單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的。

厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L?1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.10.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L?1H2SO40.60.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.60.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L?1。

②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)28、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是_______。

(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為_______。

(3)反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是_______；C中的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是_______；10%的NaOH溶液起的作用是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

該有機(jī)物中含有苯環(huán)；酯基、碳碳雙鍵和醇羥基；具有苯、酯、烯烴和醇的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C20H20O3；故A正確；

B．分子中含有羥基；碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；每個(gè)苯環(huán)上有3種氫原子，所以兩個(gè)苯環(huán)上的一氯代物有6種，故C錯(cuò)誤；

D．分子含有苯環(huán)；酯基、碳碳雙鍵和醇羥基；具有苯、酯、烯烴和醇的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

某有機(jī)物分子式為C5H12O2，不飽和度為=0，1mol該有物與鈉完全反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，說明分子中有兩個(gè)—OH，則其主鏈為4個(gè)碳原子的穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體有共6種；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2晶體屬于共價(jià)晶體；原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，難溶于水，A錯(cuò)誤；

B．SiO2晶體屬于共價(jià)晶體；原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂需消耗很多能量，因此其熔點(diǎn)高，硬度大，B錯(cuò)誤；

C．SiO2難溶于水；因此不能用二氧化硅跟水直接反應(yīng)制取硅酸，C正確；

D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水；二氧化硅雖然能與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，但SiF4不是鹽；所以二氧化硅不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】【詳解】

A．燃料電池中通氧氣的為正極；通燃料的為負(fù)極，則石墨I(xiàn)極為負(fù)極，石墨I(xiàn)I極為正極，電流由正極石墨I(xiàn)I極流向負(fù)載再到負(fù)極石墨I(xiàn)極，選項(xiàng)A正確；

B．石墨Ⅰ上的電極反應(yīng)為：石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)為：2N2O5+O2+4e-=4則總反應(yīng)式為4NO2+O2=2N2O5，故反應(yīng)前后的數(shù)目不變；選項(xiàng)B正確；

C．石墨Ⅰ上NO2失電子產(chǎn)生N2O5，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為：選項(xiàng)C正確；

D．若用NaNO3溶液代替熔融NaNO3；同樣能形成燃料電池，可產(chǎn)生電流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了燃料電池，注意正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意總反應(yīng)式為4NO2+O2=2N2O5，故反應(yīng)前后的數(shù)目不變。5、D【分析】【詳解】

A．轉(zhuǎn)移1mol電子；需要鈉單質(zhì)23g，需要鎂單質(zhì)12g，需要鋁單質(zhì)9g，因此單位質(zhì)量的鋁能轉(zhuǎn)移的電子最多，在電壓相同的情況下能提供最多的電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于電解質(zhì)溶液是NaOH，因此負(fù)極的Al最終轉(zhuǎn)化為負(fù)極的電極反應(yīng)式應(yīng)當(dāng)為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．以NaOH為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正負(fù)極分別在生成和消耗OH-；并且量不相等，因此電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性會(huì)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．以氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：因此，兩種溶液分別作為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)式相同，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷電極反應(yīng)式是否正確，一方面可通過電子的得失狀態(tài)是否正確進(jìn)行判斷，另一方面也可通過反應(yīng)物產(chǎn)物與溶液的酸堿性是否相符進(jìn)行判斷。6、C【分析】【詳解】

A．若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鐵為負(fù)極，銅為正極，F(xiàn)e失去電子，電極上發(fā)生反應(yīng)：故A正確；

B．若電解質(zhì)溶液為濃硝酸；鐵發(fā)生鈍化，則銅為負(fù)極，鐵為正極，銅失去電子生成銅離子，則溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；

C．若電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水；則發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，銅為正極，Cu電極不可能有氣體逸出，故C錯(cuò)誤；

D．若電解質(zhì)溶液更換為酒精；不能形成原電池，則電流表指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確；

故答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物有兩種；生成物有兩種，但生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特征，故A錯(cuò)誤；

B．苯與液溴在三溴化鐵催化下生成溴苯屬于取代反應(yīng)；乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．乙烷和乙酸都不與溴水反應(yīng)；不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉和纖維素的分子式中的聚合度n不同；因此分子式不相同，二者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

原電池中；較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

①在外電路中；電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；

②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；故正確；

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；故正確。

答案選C。9、B【分析】【分析】

該電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，則aMg電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為b石墨電極上氧氣得電子，作正極，電極反應(yīng)為電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，可知電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B.根據(jù)上述分析，可知電池的正極反應(yīng)式為B錯(cuò)誤；

C.活性炭疏松多孔，有助于吸附氧氣，可以加快O2在電極上的反應(yīng)速率；C正確；

D.根據(jù)分析，a為負(fù)極，b為正極，因此電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b；D正確；

故答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(Ι)(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=已知K300℃<K350℃；即溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)焓變大于0；

(2)2min末達(dá)到平衡；生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)消耗0.4molB，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，容器體積為2L，則B的濃度為0.8mol/L；

(3)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以縮小容器體積壓強(qiáng)增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；

(Ⅱ)(1)初始投料為SO2和O2，所以該時(shí)段內(nèi)△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，所以增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率；故A正確；

B．降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC；

(3)氨水顯堿性，二氧化硫可以與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。【解析】>0.8mol/L不變0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O11、略

【分析】【詳解】

稀硝酸與過量銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，向溶液中加稀硫酸，則溶液中的硝酸跟在酸性條件下又體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，則能繼續(xù)與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，故答案為：能繼續(xù)溶解，向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下，可以與銅繼續(xù)反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)的離子方程式為【解析】能繼續(xù)溶解，向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下，可以與銅繼續(xù)反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)的離子方程式為12、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價(jià)為生成的和中C的化合價(jià)分別為生成轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行；

(2)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為放電時(shí)，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為充電時(shí)，電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，即由左向右移動(dòng)；電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動(dòng)，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽13、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的通式；同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷；根據(jù)烴的燃燒通式分析判斷；苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇能被弱氧化劑氧化；在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成乙醛。

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；它與⑧()的結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差3個(gè)CH2基團(tuán)；兩者互為同系物；

(2)和分子式均為C6H14；且結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，即與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷或乙烯，序號(hào)為①⑤；

(4)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，相同碳原子個(gè)數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)為④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解同系物和同分異構(gòu)體的概念是判斷的關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O14、略

【分析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿反應(yīng)、工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)等等?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應(yīng)的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因?yàn)镠2和O2反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關(guān)系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，則氫氣在該電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負(fù)極附近產(chǎn)生。

點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、常見的吸熱反應(yīng)、根據(jù)鍵能求反應(yīng)熱、用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應(yīng)等等，要求學(xué)生能知道常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能求反應(yīng)熱，會(huì)正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式?！窘馕觥竣邰蹹＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)15、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負(fù)極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負(fù)極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近濃度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極(選填“負(fù)”或“正”)。故答案為：H2；負(fù)；

②此氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負(fù)0.816、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時(shí)；體積為aL；

由題可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，則

（2）由（1）分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為

（3）該反應(yīng)在恒壓裝置中進(jìn)行，充入氬氣，氬氣不參加反應(yīng)，因此容器體積將增大，容器內(nèi)反應(yīng)物總壓將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，SO2的物質(zhì)的量將增大；

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量大于2.1mol；

（5）恒容條件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反應(yīng)將正向進(jìn)行，v逆＜v正；

（6）由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來的(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果，由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；由于平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，根據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；由于平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，則p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，結(jié)合α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)＜1?！窘馕觥竣?810a②.9.52%③.增大④.＞⑤.正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大⑥.＜⑦.＞⑧.＜⑨.＞⑩.＜?.＞?.＜三、判斷題(共8題，共16分)17、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。20、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；22、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

對(duì)于不同的反應(yīng)來說；反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身決定。對(duì)不同反應(yīng)，濃度；溫度、催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系。為了得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，就必須保證其它實(shí)驗(yàn)條件是相同的，即實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的溫度必須相同。

（2）根據(jù)裝置圖可判斷；反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)不需要加熱。所以是活潑的金屬和稀硫酸的反應(yīng)制取氫氣的。銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以選擇的試劑是Mg（或Fe）；0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。

實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知；能使反應(yīng)速率加快的除了溫度；濃度等之外，還有催化劑。

（2）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物可判斷，能起催化劑作用的應(yīng)該是硫酸錳或Mn2+，所以最合理的試劑應(yīng)該是選項(xiàng)B?！窘馕觥竣?反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系②.溫度相同③.Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸④.催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）⑤.B26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡書寫電離方程式；反應(yīng)生成鐵離子，能催化過氧化氫分解生成氧氣；

(2)Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；根據(jù)反應(yīng)前后溶液的pH變化分析判斷；

(3)用FeCl2溶液替代FeSO4溶液；其余操作與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色，為HCl氣體；

(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與溶液pH；陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量有關(guān)。

【詳解】

(1)H2O2是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，第一步的電離方程式為H2O2HO2-+H+；H2O2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+是H2O2分解產(chǎn)生O2的催化劑，F(xiàn)e3＋作催化劑，使H2O2分解成H2O和O2；

(2)Fe3+在溶液中發(fā)生水解作用產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體后溶液的pH減小，對(duì)形成膠體的原因，有兩種解釋：假設(shè)i.H2O2溶液氧化Fe2＋消耗H＋會(huì)使溶液的pH增大；假設(shè)ii.Fe2＋氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生H+；使溶液pH減小，實(shí)驗(yàn)后溶液pH比原來小，說明假設(shè)ii成立，假設(shè)i不成立；

(3)用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同，H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡向正向移動(dòng)；水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體；

(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與溶液的pH；陰離子種類、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物用量有關(guān)。

【點(diǎn)睛】

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用。側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力?！窘馕觥竣?H2O2HO2-+H+②.Fe3＋作催化劑，使H2O2分解成H2O和O2③.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+④.反應(yīng)后溶液的pH降低⑤.HCl⑥.H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)⑦.pH、陰離子種類⑧.溫度27、略

【分析】【分析】

(1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中；羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水；球形干燥管容積較大，利于乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；

(2)三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大；

(3)乙酸；乙醇均有揮發(fā)性；溫度過高易揮發(fā)；

(4)用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液混合后分層；可以通過分液方法分離，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液的，所以在混合液的上層；

(6)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷平衡狀態(tài)；

(7)①對(duì)比試驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量；即控制一個(gè)變量，其它條件不變；