2025年人民版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高三化學(xué)下冊月考試卷224考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如圖所示：

。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980下列說法不正確的是（）A.放電時，電極A為負(fù)極B.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在350℃～2050℃C.放電時，Na+的移動方向為從電極A到電極BD.充電時，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS2、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A.熔點：CO2＞KCl＞SiO2B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷D.水溶性：HCl＞H2S＞SO23、下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是（）A.CO還原CuO制取CuB.電解CuCl2溶液制取CuC.高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取CuD.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

5、實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀；其分析錯誤的是（）

A.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸；玻璃儀器一般只有3種。

B.利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實驗結(jié)果。

C.洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體；自然流下，重復(fù)2-3次。

D.若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

6、下列敘述中不正確的是（）A.2mol鐵原子B.1molFe3+C.0.5mol氧D.0.5mol氮氣評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）A.過量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)B.過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C.過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)D.過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)8、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）9、（2015?江蘇模擬）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述正確的是（）A.所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1B.在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞CD.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低10、擬晶（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是（）A.Al65Cu23Fe12可用作長期浸泡在海水中的材料B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子11、下列有關(guān)0.2mol/L氯化鋇溶液的說法不正確的是（）A.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol?L-B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol?L-C.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA12、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是（）A.與反應(yīng)溫度有關(guān)B.與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)C.與反應(yīng)物濃度有關(guān)D.與反應(yīng)物接觸面積有關(guān)13、（2013秋?海門市期中）咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A.咖啡酸分子中有二種含氧官能團(tuán)B.咖啡酸的分子式為C9H5O4C.咖啡酸可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D.1mol咖啡酸可與含溶質(zhì)3mol的NaOH溶液反應(yīng)評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)14、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A.c（Ca2+）B.c（CO32-）C.c（H+）D.c（碳酸鈣的溶解度）15、桶烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；有關(guān)說法不正確的是（）

A.桶烯能在NaOH水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)B.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物16、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH>0}B.用rm{pH}均為rm{2}的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的rm{NaOH}消耗醋酸的體積更大C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強D.常溫下，在rm{0.1}rm{mol/L}氨水中，加入少量rm{NH_{4}Cl}晶體，溶液的rm{pH}減小17、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.B.C.D.18、一定量rm{CO_{2}}通入某濃度的rm{NaOH}溶液得溶液rm{A}向rm{A}溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入rm{n(HCl)}與生成rm{n(CO_{2})}的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.通入的rm{CO_{2}}氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于rm{22.4L}B.溶液中rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}CO_{3})}C.rm{A}溶液中既含rm{Na_{2}CO_{3}}又含rm{NaHCO_{3}}D.rm{A}溶液中一定只有rm{Na_{2}CO_{3}}19、下列有關(guān)說法正確的是()A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B.常溫下，rm{MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)}不能自發(fā)進(jìn)行，則其rm{婁隴H>0}C.在rm{NaCl}和rm{KBr}的混合溶液中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D.加熱rm{0.1mol隆隴L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強rm{0.1

mol隆隴L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}}20、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaClO的電子式：D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：21、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論rm{A}分別加熱rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解rm{B}向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水rm{C}向含rm{I^{-}}的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：rm{Cl_{2}>I_{2}}rm{D}向rm{FeSO_{4}}溶液中先滴入rm{KSCN}溶液，再滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液加入rm{H_{2}O_{2}}后溶液變成血紅色rm{Fe^{2+}}既有氧化性又有還原性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}22、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)?Si(s)+4HCl(g)}rm{triangleH=+QkJ?mol^{-1}(Q>0)}某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是rm{triangle

H=+QkJ?mol^{-1}(Q>0)}rm{(}A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高rm{)}的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時rm{SiCl_{4}}為rm{SiCl_{4}}則達(dá)到平衡時，吸收熱量為rm{1mol}C.反應(yīng)至rm{QkJ}時，若rm{4min}的濃度為rm{HCl}則rm{0.12mol?L^{-1}}的反應(yīng)速率為：rm{H_{2}}D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為rm{0.015mol/(L?min)}時，生成的rm{0.025QkJ}通入rm{HCl}的rm{100mL1mol?L^{-1}}溶液恰好反應(yīng)rm{NaOH}評卷人得分四、填空題(共2題，共18分)23、NaHCO3是一種酸式鹽；其水溶液顯堿性，是重要的化工產(chǎn)品和化學(xué)試劑．

（1）NaHCO3俗稱____，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（2）工業(yè)上制備NaHCO3的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH3，再通入過量的CO2得到NaHCO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）泡沫滅火器內(nèi)含一定濃度的NaHCO3（置于鐵桶內(nèi)）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)）以及起泡劑；使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出．

①倒置滅火器時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；

②有人認(rèn)為Na2CO3價格便宜，建議用等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你認(rèn)為此建議____（填“合理”或“不合理”），理由是____．

（4）由NaHCO3和KHCO3組成的混合物；與50mL等濃度的鹽酸分別反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

。50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L①該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____；

②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____mol?L-1．24、氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一；研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．

（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-；5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O

則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為____

（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液____

（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)；則反應(yīng)后R的化合價為。

____價．

（5）將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____mol/L．（用含V；a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為____g．評卷人得分五、判斷題(共3題，共18分)25、判斷題（對的打√；錯的打×）

（1）1mol氫中含有NA個氫原子____

（2）1molCO2含有NA個氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．26、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯）27、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)28、（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）____．

（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為____，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開___．

（3）S2-微粒中的中子數(shù)是____，核外電子數(shù)是____．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據(jù)圖示可知，原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：原電池工作時；控制的溫度應(yīng)為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S

A．放電時；Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A正確；

B．原電池工作時；控制的溫度應(yīng)為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，故B錯誤；

C．陽離子的移動方向與電流方向一致；在溶液中向正極移動，即從A到B，故C正確；

C．充電時，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），為電解池的反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS；故D正確；

故選B．2、B【分析】【分析】A；根據(jù)晶體類型判斷物質(zhì)的沸點高低；

B；原子的得電子能力越強；氫化物越穩(wěn)定；

C；碳個數(shù)越多的烷烴；沸點越高；

D、根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解情況來回答判斷．【解析】【解答】解：A、熔點“原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以CO2＜KCl＜SiO2；故A錯誤；

B、原子的得電子能力：F＞O＞N，熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；故B正確；

C；碳個數(shù)越多的烷烴；沸點越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，故C錯誤；

D、氣體的水溶性：HCl＞SO2＞H2S；故D錯誤．

故選B．3、D【分析】解：A．CO還原CuO可制取Cu；但該反應(yīng)是氣體和固體反應(yīng)生成氣體和固體的反應(yīng)，與濕溶液無關(guān)，故A錯誤；

B．電解CuCl2溶液制取Cu；需要電能，不屬于傳統(tǒng)煉銅方法，故B錯誤；

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu；與濕溶液無關(guān)，故C錯誤；

D．我國是濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，就是指鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故D正確；

故選D．

濕法冶煉的金屬銅就是利用置換反應(yīng)將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此分析解答．

本題難度不大，了解我國是濕法冶金最早的國家、濕法煉銅的反應(yīng)原理等即可正確解答本題．【解析】【答案】D4、B【分析】

A．Cl2+H2O?HCl+HClO中得到的電子為Cl2～HCl～e-，失去的電子為Cl2～HClO～e-，1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA；故A錯誤；

B．常溫常壓下，18gH2O中n===1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，所以11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量不為0.5mol，含有的分子數(shù)目不為0.5NA；故C錯誤；

D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，所以2.24LCO和CO2混合氣體所含的分子數(shù)不一定是0.1NA，含有的碳原子數(shù)目不一定為0.1NA；故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．Cl2溶于水中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O?HCl+HClO；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B．根據(jù)質(zhì)量；摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)；

D．從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；

5、A【分析】

A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸；用到量筒；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故A錯誤；

B．Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)；起到調(diào)節(jié)溶液PH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故B正確；

C．固體具有吸附性；過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故C正確；

D．測定結(jié)晶水的含量；通過解熱固體，脫去結(jié)晶水，稱量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故D正確．

故選A．

【解析】【答案】樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀；得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

6、C【分析】解：A．2mol鐵原子；微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+微粒指代明確；故B正確；

C．0.5mol氧；是指0.5mol氧氣還是0，5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；

D．0.5mol氮氣；氮氣為具體的物質(zhì)，指代明確，故D正確．

故選C．

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式；以此來解題．

本題考查物質(zhì)的量的使用，難度不大，注意使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，只使用微觀粒子．【解析】【答案】C二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；

B．Zn與濃硫酸及稀硫酸均可反應(yīng)；

C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO氣體；

D．H2與N2在催化劑存在下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時；隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，因稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，二者均會剩余，故A選；

B．Zn與濃硫酸；稀硫酸均可反應(yīng)；則過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)，故B不選；

C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO氣體；鐵過量，硝酸可完全反應(yīng)，故C不選；

D．H2與N2在催化劑存在下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，二者均剩余，故D選；

故選AD．8、AC【分析】【分析】A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH；醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性；

B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）；說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性；

C；結(jié)合混合溶液中物料守恒分析判斷；

D、結(jié)合反應(yīng)后溶液中電荷守恒分析判斷．【解析】【解答】解：A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；故A正確；

B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）；故B錯誤；

C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故C正確；

D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；故D錯誤；

故選AC．9、AB【分析】【分析】A．設(shè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計算出鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度；

B．根據(jù)B點鹽酸過量判斷溶液中各離子的濃度大?。?/p>

C．A；B為酸性溶液；抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，C點為中性，A、B、C中C點水的電離程度最大；

D．錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高．【解析】【解答】解：A．設(shè)HCl的濃度是xmol/L，NaOH溶液濃度為ymol/L，結(jié)合圖象則有：①20×10-3×x=60×10-3×y，②20×10-3×x-40×10-3×y=0.01×（20+40）×10-3，根據(jù)①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1；故A正確；

B．在B點，鹽酸過量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則c（OH-）＜c（H+），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故B正確；

C．在A；B、C三點溶液的酸性依次減弱；水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯誤；

D．滴定前；錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，滴定過程中消耗n（NaOH）增大，測定的HCl濃度偏高，故D錯誤；

故選AB．10、AD【分析】【分析】A．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；

B．金屬無負(fù)價；根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則；

C．合金的硬度一般比各成分金屬大；

D．Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價．【解析】【解答】解：A．Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池；會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故A錯誤；

B．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成；由于金屬無負(fù)價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故B正確；

C．?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能；合金的硬度一般比各成分金屬大，故C正確；

D．溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol；故D錯誤．

故選AD．11、AD【分析】【分析】A；每摩爾氯化鋇含有2mol氯離子；氯離子的濃度為氯化鋇的濃度的2倍．

B；每摩爾氯化鋇含有1mol鋇離子；鋇離子濃度等于氯化鋇的濃度．

C、根據(jù)n=cV算氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氯離子數(shù)目．

D、每摩爾氯化鋇含有3mol離子（2mol氯離子、1mol鋇離子），根據(jù)根據(jù)n=cV算氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算離子數(shù)目．【解析】【解答】解：A；每摩爾氯化鋇含有2mol氯離子；氯離子的濃度為氯化鋇的濃度的2倍，所以氯離子的濃度為0.4mol/L，故A錯誤；

B；每摩爾氯化鋇含有1mol鋇離子；鋇離子濃度等于氯化鋇的濃度為0.2mol/L，故B正確；

C、500mL0.2mol/L氯化鋇溶液中Cl-離子總數(shù)為0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA；故C正確；

D、500mL0.2mol/L氯化鋇溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.5L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.3NA；故D錯誤．

故選：AD．12、AB【分析】【分析】平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)．【解析】【解答】解：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)；

故選AB．13、BC【分析】【分析】有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)；故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4；故B錯誤；

C．分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，都可發(fā)生取代，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．分子中含有2個酚羥基和羧基；都具有酸性，則1mol咖啡酸可與含溶質(zhì)3mol的NaOH溶液反應(yīng)，故D正確．

故選BC．三、雙選題(共9題，共18分)14、B|D【分析】解：CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c（CO32-）減小，c（Ca2+）及c（H+）增大，c（CaCO3）與溫度有關(guān)；不變，只有B正確．

故選B．

CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O；平衡正向移動，以此解答該題．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動的影響因素，題目難度不大．【解析】【答案】BD15、A|D【分析】解：A．碳碳雙鍵與NaOH溶液不能發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)對稱可知；只有雙鍵C上的H及次甲基上的H，則桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種，故B正確；

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；則桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，故D錯誤；

故選AD．

A．碳碳雙鍵與NaOH溶液不能發(fā)生加成反應(yīng)；

B．由結(jié)構(gòu)對稱可知；只有雙鍵C上的H及次甲基上的H；

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；

D．碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意烯烴的性質(zhì)及相關(guān)概念的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AD16、rAD【分析】解：rm{A.}溫下，rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}不能自發(fā)進(jìn)行，則滿足rm{triangleH-T?triangleS>0}因rm{triangleH-T?triangle

S>0}則rm{triangleS>0}故A正確；

B.醋酸為弱酸，rm{triangleH>0}均為rm{pH}的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中rm{2}離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為rm{H^{+}}醋酸的濃度為rm{C_{1}}則rm{C_{2}}分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：rm{C_{1}<C_{2}}因rm{n=C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}}所以：rm{C_{1}<C_{2}}消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；

C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快；是因為粗鋅中鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池的兩個電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。鋅作原電池的負(fù)極，純鋅僅僅是鋅和稀硫酸反應(yīng)。故反應(yīng)不及粗鋅與稀硫酸反應(yīng)快。故C錯誤；

D.銨根離子抑制氨水的電離，氫氧根的濃度減小，溶液的rm{V_{1}>V_{2}}減??；故D正確；

故選：rm{pH}

A.如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足rm{triangleH-T?triangleS<0}

B.醋酸為弱酸，rm{AD}均為rm{triangleH-T?triangle

S<0}的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中rm{pH}離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)rm{2}比較二者的體積關(guān)系；

C.粗鋅和純鋅都是鋅；其化學(xué)性質(zhì)一樣，即還原性一樣；

D.銨根離子抑制氨水的電離；

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、原電池反應(yīng)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。rm{H^{+}}【解析】rm{AD}17、BD【分析】【分析】所有的鹵代烴均可發(fā)生水解反應(yīng)，只有與rm{隆陋X}相連的鄰位碳上含有rm{H}原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！窘獯稹緼.rm{CH_{3}Cl}只含有rm{1}個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}18、AB【分析】【分析】本題考查元素化合物的性質(zhì)、圖象數(shù)據(jù)的處理知識。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}進(jìn)行完全后，再發(fā)生：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}題目難度中等。【解答】由圖象可知，加入鹽酸rm{3mol}時，開始生成rm{CO_{2}}共消耗rm{1molHCl}發(fā)生rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}如開始加入鹽酸時中發(fā)生rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}則應(yīng)消耗rm{1mol}鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗rm{3mol}鹽酸，則說明溶液中含有rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}開始時先后發(fā)生rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}

A.由圖象可知生成二氧化碳rm{1mol}依據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則通入的rm{CO_{2}}氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為rm{22.4L}故A正確；

B.由圖象可知，反應(yīng)共生成rm{1mol}二氧化碳，則溶液中含有rm{1molNa_{2}CO_{3}}而生成二氧化碳之前分別發(fā)生rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}共消耗rm{3molHCl}由方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}}消耗rm{1molHCl}則rm{NaOH}消耗rm{2molHCl}則rm{NaOH}為rm{2mol}所以rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}CO_{3})}故B正確；C.rm{A}溶液應(yīng)為rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}的混合物；故C錯誤；

D.由以上分析可知rm{A}中含有rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}故D錯誤。

故選AB。【解析】rm{AB}19、BD【分析】【分析】考查金屬的腐蝕，化學(xué)反應(yīng)方向，沉淀溶解平衡和鹽類的水解。【解答】A.雖然合金在潮濕的空氣中易形成原電池，但并不是所有合金耐腐蝕性都較差，如不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，故A錯誤；B.rm{MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)}為氣體物質(zhì)的量增大的熵增加反應(yīng)，常溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則其rm{triangleH>0}故B正確；C.在rm{NaCl}和rm{KBr}的混合溶液中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，不一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，還與氯離子和溴離子濃度有關(guān)，故C錯誤；D.鋁離子水解吸熱，加熱rm{0.1mol隆隴L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液，鋁離子的水解平衡正向移動，水解程度增大、溶液的酸性增強，故D正確。故選BD。rm{0.1

mol隆隴L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}}【解析】rm{BD}20、B|C|D【分析】解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl；故A錯誤；

B．Al3+的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B正確；

C．NaClO是離子化合物，Na+和ClO-間為離子鍵，在Cl和O之間為共價鍵，其電子式為故C正確；

D．硝基苯中N原子與苯環(huán)相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：故D正確；

故選BCD．

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

B．鋁離子的核電荷數(shù)為13；最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C．次氯酸鈉為離子化合物；陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，次氯酸根離子還需要標(biāo)出最外層電子；

D．硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個H形成的．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BCD21、BC【分析】解：rm{A.}根據(jù)元素守恒知；即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯誤；

B.苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀；向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含rm{I^{-}}的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：rm{Cl_{2}>I_{2}}故C正確；

D.雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和rm{KSCN}溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色；加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說明具有氧化性，故D錯誤；

故選BC．

A.根據(jù)元素守恒知；即使碳酸鈉分解也不能生成水；

B.苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；

C.同一氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和rm{KSCN}溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為rm{2015}年廣東省高考化學(xué)試題，涉及氧化還原反應(yīng)、氧化性強弱比較、離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{D}．【解析】rm{BC}22、rCD【分析】解：rm{A.}從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{SiCl_{4}}的轉(zhuǎn)化率減??；故A錯誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，rm{1molSiCl_{4}}不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時，吸收熱量小于rm{QkJ}故B錯誤；

C.反應(yīng)至rm{4min}時，若rm{HCl}濃度為rm{0.12mol/L}則rm{v(HCl)簍T0.03mol/(L?min)}根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則rm{v(H_{2})=1/2隆脕v(HCl)=1/2隆脕0.03mol/(L?min)=0.015mol/(L?min)}故C正確；

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為rm{0.025QkJ}時，生成rm{HCl}的物質(zhì)的量為：rm{=0.1mol}rm{100mL1mol/L}的rm{NaOH}的物質(zhì)的量為rm{0.1L隆脕1mol/L=0.1mol}二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確．

故選CD．

A.增大平衡向氣體體積減小的方向移動；據(jù)此判斷；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，rm{1molSiCl_{4}}不能完全轉(zhuǎn)化；結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；

C.根據(jù)rm{v=}計算rm{v(HCl)}利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷；

D.根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計算生成的rm{HCl}的物質(zhì)的量；據(jù)此判斷．

本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性．【解析】rm{CD}四、填空題(共2題，共18分)23、小蘇打HCO3-+H2O?H2CO3+OH-NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑不合理等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)時，NaHCO3生成的CO2既快又多45.65%3【分析】【分析】（1）NaHCO3俗稱小蘇打，HCO3-水解使NaHCO3溶液顯堿性；

（2）反應(yīng)物為NaCl、NH3、CO2、H2O，產(chǎn)物為NaHCO3↓和NH4Cl；以此寫出化學(xué)方程式；

（3）①普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

②碳酸根的水解是分步進(jìn)行的；先水解得到碳酸氫根，進(jìn)一步水解得到二氧化碳；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計算，再根據(jù)m=nM計算NaHCO3的質(zhì)量；進(jìn)而計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO-3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算．【解析】【解答】解：（1）NaHCO3俗稱小蘇打，HCO3-水解使NaHCO3溶液顯堿性，水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案為：小蘇打；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

（2）先向飽和食鹽水通入足量的NH3，再通入過量的CO2得到NaHCO3沉淀，化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）①普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

②Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合后會發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理方程式為：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是1：6，由1mol的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），在Al3+量不變的情況下，碳酸根離子先水解得到碳酸氫根，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫，并且雙水解時NaHCO3表面生成Al（OH）3后；會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；

故答案為：不合理；等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)時，NaHCO3生成的CO2既快又多；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；

則有：xmol+ymol=①

84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②

聯(lián)立方程；解得：x=0.05y=0.05；

故混合物中NaHCO3的質(zhì)量為0.05mol×84g/mol=4.2g，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.65%；

故答案為：45.65%；

②由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L；

故答案為：3．24、IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I28Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O017【分析】【分析】（1）根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷。

（2）選取含有Fe3+和I-的試劑，若能生成I2；則能使淀粉溶液變藍(lán)；

（3）NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和Au，且反應(yīng)前后B的化合價不變，H元素化合價由-1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；

（4）[RO（OH）2]+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4；令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算；

（5）①根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式計算起酸作用的硝酸，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硝酸的物質(zhì)的量濃度；

②設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：×2=×2計算．【解析】【解答】解：（1）由反應(yīng)①可知，氧化性BrO3-＞C1O3-，由反應(yīng)②可知，氧化性C12＞IO3-，由反應(yīng)③可知，氧化性C1O3-＞C12，故氧化性IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-；故答案為：IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-；

（2）選取含有Fe3+和I-的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)，所以選?、貴eCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2．

故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2；

（3）NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和Au，反應(yīng)前后B的化合價不變，H元素化合價由-1價變?yōu)?價，