物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算(解析版)

專題一物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算選擇題（共13小題）1．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則下列關(guān)系正確的是A．V>102c2=c1 B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1 D．V>102c2>c1【答案】C【詳解】因?yàn)樗拿芏刃∮谙2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%，則所加水的體積大于10mL；由c＝可知，當(dāng)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼臅r，其密度也變小，故其物質(zhì)的量濃度小于原來的，故選項(xiàng)C正確。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ>1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（）①w=×100%

②c=1mol?L﹣1

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

④所得溶液中含有NA個HCl分子．A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①【答案】C【詳解】①根據(jù)c=1000ρωM可得，w=36.5c1000ρ×100%，故①正確;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故②錯誤;③鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)w=×100%，可知，混合液的總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正確;④氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故④錯誤；故選C。3．將體積相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的氨水和硫酸分別用等體積的水稀釋，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a與b的關(guān)系為()A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)<b C．a(chǎn)>b D．無法確定【答案】B【詳解】（1）.設(shè)濃氨水的體積為V，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，密度為ρ（濃氨水），稀釋后密度為ρ（稀氨水），稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=ρ（濃氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水），氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ（濃氨水）<ρ（稀氨水），所以ω=ρ（濃氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水）=a%＜x%；（2）.同理，設(shè)濃硫酸的體積為V，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，密度為ρ（濃硫酸），稀釋后密度為ρ（稀硫酸），稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=ρ（濃硫酸）×V×x%÷2Vρ（稀硫酸），硫酸的密度大于水的密度，濃度越大密度越大，所以ρ（濃硫酸）＞ρ（稀硫酸），所以ω=ρ（濃硫酸）×V×x%÷2Vρ（稀硫酸）=b%＞x%；因a%＜x%，b%＞x%，故a＜b，此題答案選B。4．某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g【答案】D【詳解】A．根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝mol·L－1≈4.0mol·L－1，A正確；B．一瓶該“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝4.0mol×22.4L·mol－1＝89.6L，則能吸收空氣中44.8L的CO2而變質(zhì)，B正確；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D錯誤。故選D。5．濃度均為0.1mol?L-1的KCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說法錯誤的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol?L-1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比為1∶2C．混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol?L-1【答案】D【詳解】A．c(CaCl2)=0.1mol?L-1，則混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol?L-1，A正確；B．c(KCl)=0.1mol?L-1，c(CaCl2)=0.1mol?L-1，則混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比為0.1mol?L-1：0.2mol?L-1=1∶2，B正確；C．KCl、CaCl2溶液等體積混合后，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以混合前后K+、Ca2+的物質(zhì)的量不變，C正確；D．設(shè)兩份溶液的體積都為1L，則混合溶液中c(Cl-)==0.15mol?L-1，D錯誤；故選D。6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A． B．C． D．c=1000Vρ/(17V+22400)【答案】A【詳解】A．VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為(+1000)g，溶液體積為=L，所以溶液的密度為=g/mL，故A錯誤；B．根據(jù)c=可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，故B正確；C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=×100%，故C正確；D．溶液體積為=L，氨氣的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故D正確；故選A。7．某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，溶解度為Sg．下列表達(dá)式正確的是A．S= B．c= C．a(chǎn)%= D．S=【答案】A【詳解】A．由c(X2SO4)=，則a%=，又飽和溶液a%=，所以=，解得S=，故A正確；B．c(X2SO4)=，c=c(X+)=2c(X2SO4)=，故B錯誤；C．由c(X2SO4)=，則a%=，故C錯誤；D．由飽和溶液a%=，得，S=，故D錯誤；故選：A。8．t℃時，相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則該物質(zhì)在t℃時溶解度為（

）gA． B． C． D．【答案】C【詳解】設(shè)該物質(zhì)在t℃時溶解度為xg，該物質(zhì)物質(zhì)的量為mol；飽和溶液的質(zhì)量為（100+x）g，飽和溶液的體積為=L；Bmol/LL=mol，解得x=，答案選C。9．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L【答案】D【詳解】A．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法算出物質(zhì)的量，B錯誤；C．1L水溶解氫氧化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算cB=mol·L-1可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1=11.9mol·L-1，D正確；答案選D。10．在t℃時將agNH3完全溶于水得到VmL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列說法正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝a/（Vρ-a）×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝a/17Vmol·L－1C．溶液密度ρ可表示為17c/wg·cm－3D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w【答案】D【詳解】A、氨水溶液的溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ

g?cm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故A錯誤；B、a

g

NH3的物質(zhì)的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故B錯誤；C、溶液密度ρ===g·cm－3，故C錯誤；D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D正確；故選D。11．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C【詳解】A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯誤；B．在計(jì)算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B錯誤；C．氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知，C正確；D．由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。故選C。12．在t℃時，將aL完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)此時Vm=22.4L/mol，該溶液的密度為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述不正確的是。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中D．向上述溶液中加入等質(zhì)量的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5w【答案】C【詳解】A．，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；B．將代入公式，化簡可得，B正確；C．氨水中含有的陽離子為和，含有的陰離子只有，根據(jù)電荷守恒可知，C錯誤；D．設(shè)溶液質(zhì)量為，則加入等質(zhì)量的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選C。13．已知20℃硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，密度為1.1g/cm3，下列說法正確的是A．20℃時硝酸鉀在水中溶解度為24gB．20℃時硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一定為2.61mol/LC．20℃，1L硝酸鉀飽和溶液中含有K＋約2.61molD．20℃時等體積硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%【答案】C【詳解】A．設(shè)20℃時硝酸鉀在水中溶解度為S，則有，解得，即20℃時硝酸鉀在水中溶解度約為31.6g，A錯誤；B．由可得，20℃時硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，但如果是硝酸鉀的不飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，則溶液的物質(zhì)的量濃度不一定為2.61mol/L，B錯誤；C．20℃時硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，則1L硝酸鉀飽和溶液中含有K＋約2.61mol/L×1L=2.61mol，C正確；D．設(shè)體積為VmL，則混合前m(KNO3)=24%×1.1V，與等體積蒸餾水混合后，溶液的質(zhì)量m=1.1V+1V=2.1V，則混合后所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯誤；答案選C。二、填空題（共2道）14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%，密度為1.25g/mL。(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是___________(選填字母)。A．1L水中含有0.2molHCl

B．0.2mol/L的稀鹽酸含有C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為0.2mol/L(3)用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來配制500mL1mol/L的稀鹽酸，請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量簡量取___________mL的濃鹽酸：(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿___________慢慢注入濃鹽酸：③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入___________中：④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中：⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1~2cm處：⑥改用___________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切：⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。(4)由于操作不當(dāng)，會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(用“偏高”、“偏低”、“無影響"填空)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________；②定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示___________；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線___________。【答案】

（1）12.5

（2）D

（3）=1\*GB3①40.0

=2\*GB3②燒杯內(nèi)壁

=3\*GB3③500

=6\*GB3⑥膠頭滴管

（4）=1\*GB3①無影響

=2\*GB3②偏高

=3\*GB3③偏低【分析】根據(jù)c=計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的含義分析；依據(jù)稀釋原理求出所需濃鹽酸的體積，再根據(jù)配制規(guī)范的步驟分析；依據(jù)操作不當(dāng)對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積造成的影響，結(jié)合c=分析?！驹斀狻?1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.25g/mL的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2molHCl，A．0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2molHCl，不是1L水中含有0.2molHCl，故A不符合題意；B．若1L0.2mol/L的稀鹽酸含有，氯化氫完全電離，0.2mol/L的稀鹽酸的體積未知，無法計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，故B不符合題意；C．0.2mol/L的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有0.2molHCl，將7.1gHCl，n===0.1mol，溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，故C不符合題意；D．溶液具有均一性，從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L，故D符合題意；答案選D；(3)用12.5mol/L的濃鹽酸來配制500mL1mol/L的稀鹽酸。①溶液稀釋前后氯化氫的物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸的體積==0.04L=40.0mL；②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1~2cm處；⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對濃度沒有影響；②根據(jù)c=，定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高；③根據(jù)c=，搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低。16．某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸______mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的