期末復(fù)習(xí)檢測卷二(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復(fù)習(xí)檢測卷二一、單選題1．下列各項敘述中正確的是A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．N原子的最外層電子軌道表示式：B．CH4的球棍模型：C．Se原子的價層電子排布式：4s24p4D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH33．已知元素X簡單氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸可化合生成一種鹽，基態(tài)Y原子最外層電子排布為nsnnpn+2。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．X、Y均屬于p區(qū)元素C．X、Y的電負(fù)性：X>Y D．X、Y的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：X<Y4．下列有關(guān)元素周期表及其分區(qū)的理解不正確的是A．元素周期表的每個周期中最后一種元素是稀有氣體元素B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表第IIA族C．主族元素處于元素周期表的s區(qū)和p區(qū)D．電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角(稀有氣體除外)5．下列關(guān)于元素周期律的說法，錯誤的是A．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小B．共價化合物中，電負(fù)性大的元素顯正價，電負(fù)性小的元素顯負(fù)價C．同族元素從上到下，第一電離能變小D．非金屬性Si<P，則酸性H2SiO3弱于H3PO46．下列對有機物的相關(guān)描述說法正確的是A．《本草綱目》記載釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶B．交警利用酸性K2Cr2O7對駕駛員進行呼氣酒精檢測利用了乙醇的還原性C．乙醇溶液濃度越大，殺菌消毒效果越好D．1—丙醇、1，2—丙二醇、1，2，3—丙三醇的沸點依次減小7．下列說法正確的是A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)B．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C．在可燃冰(CH4?nH2O)中，甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵D．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形8．下列各組敘述中，不正確的是A．鍵角：CH4>NH3 B．第一電離能：O>N>CC．鍵長：碳碳單鍵>碳碳雙鍵 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH9．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+總數(shù)為0.01NAB．由NO2和N2O4組成的混合氣體4.6g，其所含原子總數(shù)為0.3NAC．6g金剛石中所含C—C鍵的數(shù)目為0.5NAD．1molHCN中含π鍵的數(shù)目為0.5NA10．下列有關(guān)分子或離子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．BBr3、NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B．SO2與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C．CH4和P4中化學(xué)鍵類型、分子極性和空間結(jié)構(gòu)都相同D．與的空間結(jié)構(gòu)不同11．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHB．乳酸()分子中含有2個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋12．鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A．基態(tài)Ti原子的價層電子排布式：3d4B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgCl2的電子：D．TiCl4熔點是-25℃，沸點是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于共價晶體13．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．Ba(OH)2晶體中既存在離子鍵又有共價鍵C．Si、Ge都屬于共價晶體，Ge的熔點更高D．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂14．觀察下列模型并結(jié)合表中有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是B結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點2300℃/易溶于CS2/A．單質(zhì)硼屬于共價晶體，且熔、沸點比金剛石低B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．固態(tài)硫S8屬于共價晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為15．因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、密度和性質(zhì)均不同。經(jīng)測定，鐵有以下兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．圖1結(jié)構(gòu)中鐵原子間的最短距離為邊長的B．圖2所含鐵原子數(shù)及配位數(shù)分別為2，8C．圖2結(jié)構(gòu)中鐵原子間的最短距離為邊長的D．圖1所含鐵原子數(shù)及配位數(shù)分別為4，816．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，不正確的是A．反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，但是反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度變小了B．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+是中心離子，提供空軌道：NH3是配體，給出孤對電子D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液不發(fā)生任何變化，因為[Cu(NH3)4]2+不與乙醇反應(yīng)第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號為___________。(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。(3)圖中標(biāo)出的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是___________(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測實驗結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號回答)(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色B．元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱18．清潔能源的研發(fā)是世界能源研發(fā)的熱點。以汽車行業(yè)為例，電動汽車、燃料電池汽車等逐步進入人們的生活。鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰電池是目前主流的鋰離子電池。(1)①寫出Mn原子的價層電子的軌道表示式___________。②比較第四電離能大小I4(Co)___________I4(Fe)(填“<、>、=”)。③Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。(2)2020年比亞迪推出新能源車“漢”，配置了由多個扁平狀的“刀片”電芯捆扎成的模組電池。電池放電時，總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6，如圖所示。寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：___________。(3)吉利公司研發(fā)的甲醇汽車，基于甲醇(CH3OH)—空氣燃料電池，其工作原理如圖：①圖中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：___________。②通入11.2L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲醇蒸汽，測得電路中轉(zhuǎn)移1.8mol電子，則甲醇的利用率為___________。19．鉆石并不久遠(yuǎn)，至少在地表上無法達到永恒，其同胞兄弟石墨其實更穩(wěn)定。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：(1)石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，層內(nèi)碳原子之間以_______(作用力)結(jié)合，層間靠_______(作用力)維系，屬于_______晶體；(2)石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面上，最小環(huán)為_______元環(huán)，環(huán)中碳碳鍵的鍵角為_______，每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為_______，12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為_______；(3)鉆石(金剛石)屬于_______晶體，已知金剛石的晶胞如圖所示，每個晶胞中含_______個碳原子，已知晶胞參數(shù)為apm，則C-C鍵的鍵長為_______pm；(4)已知金剛砂(SiC)晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點_______金剛石(填“高于”“低于”“等于”)。20．填空。(1)下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是_______，只存在共價鍵的是_______，含離子鍵和非極性鍵的是_______，屬于共價化合物的是_______(以上各空都填序號)。①白磷②③④⑤⑥⑦⑧(2)某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于或等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子濃度x根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣中x=_______。(3)煤燃燒排放的煙氣含有和，能形成酸雨，污染大氣，采用溶液在堿性條件下可使煙氣中的轉(zhuǎn)化為，同時測得消耗時，共轉(zhuǎn)移了電子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)人體血液里的質(zhì)量濃度一般采用來表示．抽取血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣[CaC2O4]沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，這時共消耗酸性溶液。經(jīng)過計算，血液樣品中的質(zhì)量濃度為_______(已知草酸與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為)。21．研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。(4)實驗室