1.2-反應(yīng)熱的計算(原卷版)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)同步講與練(人教2019選擇性必修1)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計算『知識梳理』一、蓋斯定律〖蓋斯定律的內(nèi)容〗◆一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是?！忌w斯定律的應(yīng)用〗◆根據(jù)蓋斯定律，我們可以利用的反應(yīng)熱來計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。例如：(1)若某個化學(xué)反應(yīng)的△H=+akJ?mol?1,則逆反應(yīng)的△H=(2)若某個反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式而得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可以由這幾個反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。二、反應(yīng)熱的計算〖熱化學(xué)方程式〗◆熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項同時改變，各項的化學(xué)計量數(shù)包括△H的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小的倍數(shù)?！几鶕?jù)蓋斯定律〗◆根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的包括其△H相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式?！几鶕?jù)燃燒熱〗◆可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×〖根據(jù)化學(xué)鍵的變化〗◆△H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵所吸收的總能量－生成物的化學(xué)鍵所放出的總能量〖根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量〗◆△H=〖根據(jù)比熱公式〗◆Q=『題型分析』『題型一』蓋斯定律理解〖典例1〗下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反應(yīng)熱為-385.5kJ/mol，說明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol-1C．一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)【答案】D【詳解】A．△H小于0，反應(yīng)放熱，A錯誤；B．S完全燃燒生成SO2，不是SO3，B錯誤；C．一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確；答案選D。〖變式1-1〗化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列說法正確的是（）A．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)B．為了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效殺滅病毒C．ClO2能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同D．高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率〖變式1-2〗化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的能量變化如圖所示。關(guān)于該過程能量變化的敘述不正確的是（）A．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJB．該反應(yīng)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的C．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ能量D．2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣的能量〖變式1-3〗下列說法或表示方法錯誤的是（）A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．一定條件下，0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)后放出35.5kJ熱量，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-71kJ/molC．由于反應(yīng)情況不同，反應(yīng)熱可分為燃燒熱，中和熱等D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；?H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ『題型二』蓋斯定律與熱化學(xué)方程式〖典例2〗黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為（）S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·，已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·S(s)+2K(s)=K2S(s)

ΔH2=bkJ·2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·則x為A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c﹣a﹣b【答案】A【詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol－1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1；由蓋斯定律可知，3×①+②-③得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則ΔH=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c；故選A?！甲兪?-1〗已知反應(yīng)：①丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

kJ?mol?1

kJ?mol?1②稀溶液中，

kJ?mol?1下列結(jié)論正確的是（）A．轉(zhuǎn)變?yōu)闀r需要吸熱B．反應(yīng)②可以代表所有稀酸和稀堿生成1mol水的中和反應(yīng)C．對于

kJ?mol?1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量〖變式2-2〗已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：①WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)

△H=+66.0kJ／mol②WO2(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)

△H=-137.9kJ／mol則WO2(s)=WO2(g)的△H（）A．△H=-285.8kJ／mol B．△H=+571.6kJ／molC．△H=+203.9kJ／mol D．△H=-285.8kJ／mol〖變式2-3〗太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B．過程Ⅰ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→熱能→化學(xué)能、化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產(chǎn)物易分離等優(yōu)點『題型三』蓋斯定律的應(yīng)用〖典例3〗研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】將三個反應(yīng)式分別標(biāo)號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②×3-反應(yīng)①-反應(yīng)③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案選C?！甲兪?-1〗已知下列熱化學(xué)方程式：；；則值為（）A． B． C． D．〖變式3-2〗已知：、、的燃燒熱分別為、和(a、b、c都大于0)，則反應(yīng)的為（）A． B．C． D．〖變式3-3〗已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ/mol。則MOH在水溶液中電離的△H為（）A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol『題型四』根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算〖典例4〗關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是（）A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進(jìn)行時，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO【答案】D【詳解】A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出熱量，則反應(yīng)熱小于0，故根據(jù)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol，A錯誤；B．在③進(jìn)行時，若加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯誤；C．3.2gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=，根據(jù)③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJ，C錯誤；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據(jù)②反應(yīng)可知產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D正確；故合理選項是D?！甲兪?-1〗用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①

②

下列說法不正確的是（）A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．反應(yīng)②中，當(dāng)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60molC．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．由反應(yīng)①可推知：〖變式4-2〗已知的燃燒熱為，的燃燒熱為，則下列說法正確的是（）A．B．C．等質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多D．在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行〖變式4-3〗在298K、101kPa下，將4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，已知該條件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則下列表示CO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3溶液的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)?H=-2(5b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)?H=-2(5a-4b)kJ·mol-1C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)?H=-(20b-a)kJ·mol-1D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)?H=-2(10a-b)kJ·mol-1『題型五』根據(jù)化學(xué)鍵的變化計算〖典例5〗已知：。若生成鍵、鍵釋放的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為（）A． B． C． D．【答案】C【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與能量進(jìn)行計算?！驹斀狻繑嗔?molN?H需要吸收的能量為xkJ，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，945.6kJ/mol+3×436kJ/mol?2×3×xkJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=391，即斷裂1molN?H需要吸收的能量為391kJ；答案選C?！甲兪?-1〗已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH為（）A．-92kJ/mol B．+184kJ/molC．-184kJ/mol D．-46kJ/mol〖變式5-2〗已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能a436463750根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，計算表中的a為（）A．484.5 B．969 C．872 D．1938〖變式5-3〗已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量：H?H為436kJ?mol-1，F(xiàn)?F為153kJ?mol-1，H?F為565kJ?mol-1。下列說法中正確的是（）A．與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

kJB．44.8LHF氣體分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的熱量C．1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD．在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量『題型六』根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算〖典例6〗根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是（）A．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時，能放出498kJ能量B．?dāng)嗔逊肿又械幕瘜W(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C．和具有的總能量小于具有的總能量D．

【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成釋放能量，結(jié)合圖O=O斷裂需要498kJ/mol，2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合為O2(g)為放出498kJ/mol，A項正確；B．從圖看出形成1molNO釋放632kJ/mol，斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵吸收632kJ/mol，B項正確；C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物總鍵能)=946+498-2×632=+180kJ/mol，同時ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物總能量)>0，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C項正確；D．如C計算N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，D項錯誤；故選D。〖變式6-1〗肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭發(fā)動機(jī)的燃料，已知。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能一定大于B．C．該反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量〖變式6-2〗一定溫度下與反應(yīng)生成，反應(yīng)的能量變化如圖所示。以下對該反應(yīng)體系的描述正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量高C．每生成吸收熱量D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能〖變式6-3〗根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．如果發(fā)生圖示的逆反應(yīng)，反應(yīng)條件一定加熱D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量『鞏固練習(xí)』一、單選題1．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H1=akJ?mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H2=bkJ?mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為（）A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c2．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)

ΔH=+625.63kJ·mol-1②Si(s)(粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)

ΔH=-657.01kJ·mol-1③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(純硅)

ΔH=-625.63kJ·mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（）A．2.43×104kJ B．-2.35×104kJC．-2.23×104kJ D．-2.14×104kJ3．鍵能是指1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量，單位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH=－72kJ·mol－1。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為（）H2(g)Br2(g)HBr鍵能436230aA．738 B．369 C．594 D．2674．已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為（）A．＋519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1 C．＋259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-15．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH86．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是（）A． B．C．按Cl、Br、I的順序，依次減小 D．越小，HX越穩(wěn)定7．催化加氫制，有利于減少溫室氣體。該反應(yīng)可以通過以下步驟實現(xiàn)，反應(yīng)能量變化如圖所示。①

②

下列說法錯誤的是（）A．

B．根據(jù)反應(yīng)②推知

C．反應(yīng)①②相比，反應(yīng)①為慢反應(yīng)D．在反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同8．已知：

。若斷裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則的為（）A． B． C． D．9．結(jié)合圖關(guān)系，判斷如下說法正確的是（）A．B．C．D．10．下列說法正確的是（）A．已知C(石墨，s)(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知

，

，則C．氫氣的燃燒熱為285.8，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

D．在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

11．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（）A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH312．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH<0C．已知中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則1L1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.4kJD．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2，則ΔH1<ΔH2；13．在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ。mol-1。在此條件下，下列敘述正確的是（）A．C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=+75.5kJ·mol-1B．相同質(zhì)量的H2和C充分燃燒時，H2放出的熱量約等于C放出的熱量的4.36倍C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃燒共放熱1462kJD．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)ΔH=-1283.5kJ·mol-114．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱為C．；，則D．在、催化下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為15．設(shè)為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．將個和個置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：

kJ·molB．1L0.1mol/L溶液中含有的氫原子數(shù)大于C．將25g溶于水配成1L溶液，則溶液中數(shù)目為D．28g晶體硅中含有鍵數(shù)目為16．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．H-H的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D．共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因二、原理綜合題17．現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：_____。①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=+156.6kJ?mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____。(3)已知：H－H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H－N鍵的鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3

△H2=-92.4kJ?mol-1。①請計算出N≡N鍵的鍵能為_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。18．回答下列問題(1)在一定條件下，和(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為(g)和(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))①寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。②寫出分解生成和的熱化學(xué)方程式：_______。(2)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。②_______。(3)焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時，

；

；則(g)與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是_______。19．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化。回答下列問題：(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程為：△H=-0.398kJ·mol-1，則S(單斜)與S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是___________。(2)已知稀溶液中：(1)△H=-57.3·mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量___