熱點(diǎn)03-微型工藝流程-2024年高考化學(xué)【熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)】專練(新高考專用)

熱點(diǎn)03微型工藝流程?命題趨勢?解題策略?真題回眸?限時檢測微型工藝流程考向一物質(zhì)制備類工藝流程考向二物質(zhì)提純類工藝流程縱觀近幾年高考試題，化學(xué)工藝流程題（選擇題）均取材于成熟的化學(xué)工藝或改進(jìn)工藝，該類試題以簡潔的工藝流程圖再現(xiàn)實(shí)際生產(chǎn)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，情境真實(shí)富有意義。解答時，要緊緊圍繞工藝流程的最終目的，明確原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、除雜并分離提純產(chǎn)品的方法、提高產(chǎn)量和產(chǎn)率的措施、減少污染注意環(huán)保的“綠色化學(xué)”思想、原料的來源豐富和經(jīng)濟(jì)成本等。預(yù)計2024年高考試題，將會從以下幾個方面設(shè)置選項(xiàng)提問：1．原料的預(yù)處理方法及其目的。2．流程中指定轉(zhuǎn)化的方程式書寫和反應(yīng)條件的控制。3．化工流程中的分離提純方法及原理和有關(guān)儀器選擇等。4．化工流程中濾液、濾渣的成分判斷。5．定量計算(如Ksp、pH、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等的計算)?！静呗?】明確化工流程中條件控制的思考角度條件控制思考角度固體原料粉碎或研磨、液體原料霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。目的：提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等；增大接觸面積的方法：固體——粉碎、研磨；液體——噴灑；氣體——用多孔分散器等；焙燒或灼燒①除去硫、碳單質(zhì)；②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物；③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)；④除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)(如碳酸鹽沉淀)等。煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。酸浸①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中，以達(dá)到與難溶物分離的目的；②去氧化物(膜)；堿溶①除去金屬表面的油污；②溶解兩性化合物(Al2O3、ZnO等)，溶解鋁、二氧化硅等水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中；醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有機(jī)物；加熱①加快反應(yīng)速率或溶解速率；②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(一般是有利于生成物生成的方向)；如：促進(jìn)水解生成沉淀；③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如：H2O2、氨水、銨鹽(NH4Cl)、硝酸鹽、NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4等物質(zhì)；④使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化；⑤煮沸時促進(jìn)溶液中的氣體(如氧氣)揮發(fā)逸出等；降溫①防止某物質(zhì)在高溫時溶解(或分解)；②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向(放熱反應(yīng)方向)移動；③使某個沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；④降低某些晶體的溶解度，使其結(jié)晶析出，減少損失等；控制溫度在一定范圍(綜合考慮)溫度過低：反應(yīng)速率過慢或溶解速率??；溫度過高：=1\*GB3①催化劑逐漸失活，化學(xué)反應(yīng)速率急劇下降；=2\*GB3②物質(zhì)分解，如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、濃HNO3等；=3\*GB3③物質(zhì)會揮發(fā)，如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液溴、乙醇等；=4\*GB3④物質(zhì)氧化，如：Na2SO3等；=5\*GB3⑤物質(zhì)升華，如：I2升華；控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生；②使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向；③控制固體的溶解與結(jié)晶；④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性；⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求；反應(yīng)物用量或濃度①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率，使平衡發(fā)生移動等；加入氧化劑(或還原劑)①氧化(或還原)某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價態(tài)；②除去雜質(zhì)離子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后調(diào)溶液的pH，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去]；加入沉淀劑①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化銨、硫化亞鐵等)；②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；③加入氟化鈉，除去Ca2＋、Mg2＋；pH控制(1)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達(dá)到除去金屬離子的目的。=1\*GB3①原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，使溶液pH值增大；=2\*GB3②pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時pH值~主要離子開始沉淀時pH(注意兩端取值)；=3\*GB3③需要的物質(zhì)：含主要陽離子(不引入新雜質(zhì)即可)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)，如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等類型的物質(zhì)；=4\*GB3④實(shí)例：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3，調(diào)節(jié)pH至3~4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，F(xiàn)e(OH)3越聚越多，最終形成沉淀；a．加入CuO的作用：調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；b．加熱的目的：促進(jìn)Fe3＋水解；(2)抑制鹽類水解。像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相對應(yīng)的無水鹽時，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解(水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))導(dǎo)致產(chǎn)品不純；如：由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O(3)促進(jìn)鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；(4)“酸作用”還可除去氧化物(膜)；(5)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；(6)特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)；【注意】調(diào)節(jié)pH的試劑選?。孩龠x取流程中出現(xiàn)的物質(zhì)；②未學(xué)習(xí)過的物質(zhì)且題目又無信息提示的一般不做考慮；③已學(xué)的常見酸堿(NaOH、Na2CO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、HNO3)。洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等；④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次；在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的；判斷能否加其他物質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等；提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)；分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作；從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌、干燥；【策略2】熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領(lǐng)操作答題指導(dǎo)過濾固體與液體的分離；要分清楚需要的物質(zhì)在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水的物質(zhì)，如SiO2、PbSO4、難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等。過濾主要有常壓過濾、減壓過濾、熱過濾。(1)常壓過濾：通過預(yù)處理、調(diào)節(jié)pH等工序可實(shí)現(xiàn)對雜質(zhì)的去除，但值得注意的是需要分析對產(chǎn)品的需求及生產(chǎn)目的的綜合考慮，準(zhǔn)確判斷經(jīng)過過濾后產(chǎn)生的濾液、濾渣的主要成分，準(zhǔn)確判斷是留下濾液還是濾渣。(2)減壓過濾(抽濾)：減壓過濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾，抽濾加快了過濾的速度。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是快速過濾，有時候還可以過濾掉氣體，并能達(dá)到快速干燥產(chǎn)品的作用。(3)趁熱過濾：趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操作進(jìn)行過濾，但是由于常規(guī)過濾操作往往耗時較長，這樣會導(dǎo)致在過濾過程中因混合物溫度降低而使溶質(zhì)析出，影響分離效果。因此可使用熱過濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內(nèi)進(jìn)行過濾，所以又稱為熱過濾。蒸發(fā)結(jié)晶(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCl。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干。(3)實(shí)例①從NaCl溶液中獲取NaCl固體。a．方法：蒸發(fā)結(jié)晶。b．具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。a．方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。b．具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，這樣就可以分離出大部分NaCl。c．趁熱過濾的目的：防止KNO3溶液因降溫析出，影響NaCl的純度。(4)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。冷卻結(jié)晶(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3)、易水解的物質(zhì)(FeCl3)或結(jié)晶水化合物(CuSO4·5H2O)。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有少量晶體(晶膜)出現(xiàn)時。(3)實(shí)例：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液。a．方法：蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。b．具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3，這樣就可以分離出大部分KNO3。重結(jié)晶將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結(jié)晶的過程。萃取與分液選用合適的萃取劑(如四氯化碳、金屬萃取劑)，萃取后，靜置、分液——將分液漏斗玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準(zhǔn)。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。萃取與反萃取①萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。如用CCl4萃取溴水中的Br2。②反萃?。河梅摧腿┦贡惠腿∥飶呢?fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。洗滌晶體洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產(chǎn)物不溶于水除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失。熱水有特殊性的物質(zhì)，其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的××雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)闇囟茸兓芙舛斐傻膿p失。有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解。酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解。洗滌沉淀方法：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。蒸餾或分餾蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的過程。減壓蒸餾減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止受熱分解、氧化等。冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體,如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮?dú)?、氫氣?！静呗?】掌握化工流程中的有關(guān)計算1．溶度積(Ksp)的有關(guān)計算（1）已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。（2）已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度，如某溫度下，AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)。（4）求解開始沉淀和沉淀完全時的pH，如判斷M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)開始沉淀與沉淀完全時的pH。①開始沉淀時pH的求法：c(OH－)＝eq\r(n,\f(Ksp,c（Mn＋）))，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)，從而確定pH。②沉淀完全時pH的求法：當(dāng)Mn＋的濃度小于或等于1.0×10－5mol·L－1時，認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全，c(OH－)＝eq\r(n,\f(Ksp,1.0×10－5))mol·L－1，結(jié)合Kw求出c(H＋)，從而確定pH。注意：有關(guān)Ksp的計算往往與pH的計算結(jié)合，要注意pH與c(OH－)關(guān)系的轉(zhuǎn)換；難溶電解質(zhì)的懸濁液即其沉淀溶解平衡狀態(tài)，滿足相應(yīng)的Ksp。（5）分步沉淀問題分析①定義：如果一種溶液中同時含有I－和Cl－，當(dāng)慢慢滴入AgNO3溶液時，剛開始只生成AgI沉淀；加入的AgNO3到一定量時才出現(xiàn)AgCl沉淀，這種先后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。②原理：在含有同濃度I－和Cl－的溶液中，加入AgNO3溶液，之所以AgI沉淀先生成，是因?yàn)镵sp(AgI)比Ksp(AgCl)小，假定溶液中c(I－)＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1，剛開始生成AgI和AgCl沉淀時所需要的Ag＋濃度分別是：c(Ag＋)AgI＝eq\f(9.3×10－17,0.01)mol·L－1＝9.3×10－15mol·L－1c(Ag＋)AgCl＝eq\f(1.8×10－10,0.01)mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1可見沉淀I－所需要的c(Ag＋)要小得多，所以AgI先沉淀，繼續(xù)滴加AgNO3，當(dāng)c(Ag＋)＝1.8×10－8mol·L－1時，AgCl沉淀也開始生成，這時c(I－)、c(Cl－)和c(Ag＋)同時平衡：c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)＝9.3×10－17c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝1.8×10－10兩式相除得：eq\f(cCl－,cI－)＝eq\f(1.8×10－10,9.3×10－17)≈1.9×106如果溶液中c(Cl－)>1.9×106c(I－)，向其中滴加AgNO3溶液時，則要先生成AgCl沉淀。2．物質(zhì)組成、含量的計算計算公式物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%產(chǎn)品產(chǎn)率eq\f(產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量,產(chǎn)品理論產(chǎn)量)×100%物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率eq\f(參加反應(yīng)的原料量,加入原料的總量)×100%考向一物質(zhì)制備類工藝流程1．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【詳解】焙燒過程中鐵轉(zhuǎn)化為三氧化鐵、鉻元素被氧化轉(zhuǎn)化為對應(yīng)鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉(zhuǎn)化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。A．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。2．（2022·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【詳解】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。3．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是A．“鹽浸”過程若浸液下降，需補(bǔ)充B．“濾渣”的主要成分為C．“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【詳解】“鹽浸”過程轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液。A．“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液下降，需補(bǔ)充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯誤；C．“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B?？枷蚨镔|(zhì)提純類工藝流程4．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【答案】D【詳解】苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸。A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；B．甲基叔丁基醚的密度為，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；C．“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯誤；故答案為：D。5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體【答案】B【詳解】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。A．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。6．（2022·山東·高考真題）已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系【答案】C【詳解】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ，向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；故選C。（建議用時：35分鐘）1．（2023·廣西南寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。已知：鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列說法錯誤的是A．SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4B．加入(NH4)2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)C．步驟X可以是蒸干灼燒D．若步驟X為電解，則整個流程中，HNO3可循環(huán)使用【答案】C【詳解】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加入碳酸銨發(fā)生反應(yīng)，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳?xì)怏w，Pb(NO3)2處理得到鉛單質(zhì)。A．二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4，A正確；B．根據(jù)分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正確；C．Pb(NO3)2溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯誤；

D．若步驟X為電解，則整個流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，HNO3可循環(huán)使用，D正確；故選C。2．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考一模）PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸C．反應(yīng)Ⅰ為：D．理論上，每1molP4可生產(chǎn)3.0molPH3【答案】C【詳解】由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A．由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則次磷酸屬于一元酸，故B錯誤；C．由分析可在，反應(yīng)Ⅰ方程式正確，故C正確；D．由分析可得如下關(guān)系式：，則理論上，1mol白磷可生產(chǎn)1mol+1.5mol=2.5molPH3，故D錯誤；故選C。3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）實(shí)驗(yàn)室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：下列說法不正確的是A．為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管B．飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度C．試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去D．操作1為蒸餾【答案】C【詳解】回流產(chǎn)物蒸餾，蒸餾產(chǎn)物加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH、氯化鈉溶液洗滌分液，分液分離出有機(jī)相，加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，分液分離出有機(jī)相，加入無水硫酸鎂干燥，蒸餾分離得到乙酸乙酯；A．為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時間，達(dá)到更好的冷凝效果，A正確；B．飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度，利于除雜和酯的析出，B正確；C．試劑1的作用是加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，C錯誤；D．操作1分離出乙酸乙酯的操作，為蒸餾，D正確；故選C。4．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用含的溶液吸收工業(yè)尾氣中的和NO，獲得和產(chǎn)品的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收B．裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C．裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為D．裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑【答案】D【詳解】尾氣通過氫氧化鈉溶液：二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置Ⅲ得到Ce3+、，亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝置Ⅳ和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨；A．二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，故裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收，A正確；B．一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，反應(yīng)為，反應(yīng)后溶液中生成氫離子，溶液pH減小，B正確；C．“裝置Ⅲ”為電解槽，陰極發(fā)亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，反應(yīng)為，C正確；D．氨水具有揮發(fā)性，故反應(yīng)不能為高溫，高溫不利于氨氣進(jìn)入溶液反應(yīng)，D錯誤；故選D。5．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，B．因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時適宜采用高溫C．“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－、Na+D．將ZnCl2溶液在HCl的氣氛中加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2【答案】B【詳解】電池銅帽中的銅在酸性條件下被過氧化氫氧化生成銅離子，銅帽中的鋅被鹽酸溶解生成鋅離子，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH后加入鋅單質(zhì)，可將銅置換回收，氯化鋅濾液在HCl氣流中加熱蒸干即可獲得無水氯化鋅；A．“溶解”時Cu在酸性條件下被H2O2氧化，反應(yīng)生成Cu2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A正確；B．升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，但雙氧水受熱易分解、鹽酸受熱易揮發(fā)，因此溶解過程中需在適宜的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，故B錯誤；C．“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-、Na+，故C正確；D．ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱能夠促進(jìn)Zn2+水解，因此需要在HCl的氣氛中進(jìn)行加熱蒸干方可得到無水ZnCl2，故D正確；答案選B。6．（2022·新疆烏魯木齊·校聯(lián)考一模）硅鈹釔礦()是一種含釔族稀土元素和氧化鈹為主的重要礦物，該礦含稀土約35%，含氧化鈹約5%。一種生產(chǎn)工業(yè)氧化鈹和稀土產(chǎn)品的工業(yè)流程如下：下列敘述錯誤的是A．硅鈹釔礦()中Y的化合價為+3B．流程中，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．檢驗(yàn)氫氧化鈹是否洗滌干凈，可用溶液D．若復(fù)鹽沉淀的化學(xué)式是，則溶解轉(zhuǎn)化的方程式是【答案】B【詳解】硅鈹釔礦()經(jīng)酸浸、過濾后得到浸出液和濾渣二氧化硅，往浸出液中加入硫酸鈉，高溫下反應(yīng)可得到復(fù)鹽沉淀和含鈹溶液，加氫氧化鈉溶液可溶解復(fù)鹽沉淀并將其轉(zhuǎn)化為和硫酸鈉，經(jīng)過濾洗滌得到；調(diào)節(jié)含鈹溶液的pH，過濾后可得到氫氧化鐵和含鈹中和液，再經(jīng)沉鈹、過濾、洗滌、干燥、煅燒等一系列流程可制得工業(yè)氧化鈹。A．硅鈹釔礦()中分別為+2價、+2價、+4價、-2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零知，Y只能是+3價，A不符合題意；B．最終鐵元素以氫氧化鐵存在，則流程中涉及二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵的過程，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B符合題意；C．氫氧化鈹表面可能有硫酸根殘留，檢驗(yàn)氫氧化鈹是否洗滌干凈，可以用溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還含硫酸根，C不符合題意；D．圖中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了，根據(jù)原子守恒，對應(yīng)的方程式是：，D不符合題意；故選B。7．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）一種從某釩礦石(主要成分為V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提釩的工藝流程如圖所示。已知：酸浸的溫度應(yīng)控制在80℃，(VO2)2SO4，易水解。下列說法錯誤的是A．“氯化焙燒”時氣體與礦料逆流而行的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率B．“氯化焙燒”“酸浸”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．“酸浸”的溫度不宜過高的目的是防止VO過度水解D．“操作X”使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯【答案】B【詳解】釩礦石經(jīng)過氯化焙燒生成氯氣和礬酸鈉，釩酸鈉經(jīng)過酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被草酸還原再經(jīng)過萃取分液、反萃取等操作最終得到VOSO4。A．“氯化焙燒”時氣體與礦料逆流而行的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．“氯化焙燒”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，“酸浸”的過程中各物質(zhì)的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．VO易水解，升高溫度促進(jìn)水解，所以“酸浸”的溫度不宜過高的目的是防止VO過度水解，C項(xiàng)正確；D．“操作X”為反萃取、分液，需要燒杯、梨形分液漏斗，D正確；故選B。8．（2023·吉林長春·?？既＃┯镁G礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為B．可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)C．可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈D．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【詳解】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應(yīng)1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，“反應(yīng)2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應(yīng)生成LiFePO4，據(jù)此分析。A．反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，故A錯誤；B．反應(yīng)1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2+是否完全反應(yīng)，故B錯誤；C．洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，F(xiàn)e3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故C錯誤；D．草酸為還原劑，碳元素化合價由+3價升高為+4價，草酸整體化合價升高2價，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，降低1價，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選D。9．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某興趣小組以牡蠣殼()為原料制備食品級添加劑丙酸鈣，其工藝流程如下：已知：丙酸有刺激性氣味，沸點(diǎn)較低(141.1℃)。下列敘述不正確的是A．“操作Ⅱ”煅燒可以使用酒精燈加熱，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水B．“操作Ⅳ”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒C．“操作Ⅴ”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液D．“操作Ⅳ”產(chǎn)品干燥前要洗滌，洗滌劑為乙醇，當(dāng)洗滌后濾液為中性時，說明雜質(zhì)已洗凈【答案】A【詳解】以牡蠣殼()為原料制備食品級添加劑丙酸鈣，粉碎后高溫煅燒生成CaO，加入少量水生成Ca(OH)2，在常壓下加入丙酸反應(yīng)生成，“操作Ⅳ”是過濾操作除去不溶于水的雜質(zhì)，“操作Ⅴ”的濾液濃縮后結(jié)晶得到固體，過濾后洗滌得到產(chǎn)品，以此解答。A．“操作Ⅱ”煅燒可以使用酒精燈加熱，“操作Ⅲ”前加少量水目的是制取石灰乳，故A錯誤；B．由分析可知，“操作Ⅳ”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒，故B正確；C．由分析可知，“操作Ⅴ”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液，故C正確；D．“操作Ⅳ”產(chǎn)品干燥前要洗滌，在乙醇中溶解性較小，洗滌劑為乙醇，當(dāng)洗滌后濾液為中性時，說明雜質(zhì)已洗凈，故D正確；故選A。10．（2023·河南·校聯(lián)考一模）某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從陽極泥(成分為、、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是A．“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到C．“酸溶”時，鉑溶解的離子方程式為D．結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸【答案】A【詳解】由題給流程可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，硒化銀與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銀、二氧化硒；燒渣酸浸氧化時，氧化銅與氧氣、稀硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒酸，金、鉑不與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)，過濾得到含有硝酸銅、硒酸的濾液和含有金、鉑的濾渣；濾渣酸溶時，金、鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子、六氯合鉑離子；萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層；水層中加入氫氧化鉀和亞硫酸銨混合溶液，將四氯合金離子四氯合金離子轉(zhuǎn)化為二亞硫酸根合金化銨。A．由分析可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱，亞硫酸根容易被氧化為硫酸根，B錯誤；C．鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為六氯合鉑離子，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．由流程可知，Au、Pt被氯氣氧化，與HCl提供的氯離子形成配離子，HCl沒有表現(xiàn)氧化性，因此不能據(jù)此判定鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸，D錯誤；故答案為：A。

11．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）一種利用廢銅渣(主要成分，及少量等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：下列說法正確的是A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為B．“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：【答案】D【詳解】廢銅渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu。A．由分析可知，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．“沉銅”時含有Cu(NH3)和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，銅元素化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化時，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：，故D正確；故選D。12．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）工業(yè)制備茉莉醛()的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物A．乙醇只作溶劑，苯甲醛和庚醛直接混合后保溫反應(yīng)B．萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸C．可將最后兩步“分餾”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分餾”D．可采用質(zhì)譜法測定茉莉醛部分結(jié)構(gòu)信息【答案】D【詳解】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氫氧化鈉反應(yīng)生成茉莉醛，經(jīng)過萃取分