2025年魯人新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應對應的離子方程式正確的是A.將過量的鐵粉加入稀硝酸中：B.向溶液中加入過量C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：D.與足量稀硝酸反應：2、硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是。

A.燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C.Z與鐵反應時，Z的濃度越大，反應速率越快D.N可由其相應單質直接化合生成3、由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是A.霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達爾效應B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D.PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍4、下列物質不屬于鹽的是A.CH3COONH4B.NaHC.Mg(OH)ClD.NaHCO35、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為的是A.1molNaCl固體溶于1L水所得的溶液B.含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液C.1L含有2mol的溶液D.22.4L溶于水配成1L的溶液6、標準狀況下，的質量是A.B.C.D.7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A.用活性炭去除冰箱里的異味B.用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹C.用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)D.古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質的As2O3)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、明礬與氫氧化鋇溶液反應，對應的離子方程式正確的是A.0.2mol明礬與0.3mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.0.2mol明礬與0.2mol的氫氧化鋇溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC.一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓9、工業(yè)上關于提取溴、碘的說法正確的是A.提取溴、碘為原料都是鹵水B.都是用氧化劑氧化Br-或I-C.制備流程后期用有機溶劑萃取水溶液中Br2或I2D.都利用了Br2或I2物理性質進行提純10、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是。

A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應B.升高溫度，總反應的平衡常數(shù)K減少C.Fe+使反應的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉移1mol電子，則消耗標況下22.4LN2O11、每年10月23日上午到晚上被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為B.標準狀況下，3.2g中含有的中子數(shù)為C.4.6g鈉與足量氧氣充分反應生成和的混合物，轉移電子數(shù)為D.的溶液中，含有的數(shù)目為12、SO2通入不同溶液中；實驗現(xiàn)象；所得結論均正確的是（）

。

實驗。

現(xiàn)象。

結論。

A

Ba(NO3)2溶液。

無明顯現(xiàn)象。

BaSO3能溶解在硝酸中。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生膠狀沉淀。

酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.NaClO3是還原產(chǎn)物C.每生成1mol的NaClO3轉移6mol電子D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1：514、釩是一種重要的合金元素，主要用于鋼鐵工業(yè)。以富釩爐渣(主要含少量等雜質)為原料回收粗釩的流程如下，已知難溶于水。下列有關說法錯誤的是。

A.“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、FeO及CO2B.“調pH與沉釩”步驟中磷元素進入濾液中從而除雜C.“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為HClD.“高溫還原”步驟中所得粗釩含有硅、鐵雜質評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下列物質：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液態(tài)氯化氫④鐵⑤硫酸鋇固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨氣⑧硫酸氫鈉固體。能導電的是___________屬于電解質的是___________(填序號)。寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________。16、物質的結構；性質和用途是化學研究的重要內(nèi)容；其成果對生產(chǎn)、科技、能源、材料、環(huán)境和人類的生活都起著十分重要的意義。

(1)匹配下列物質的用途；將相應的物質字母填入橫線處。

A.NaClB.明礬C.NH4NO3D.NaHCO3

①常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是___。

②常用的調味品___。

③能做凈水劑___。

④能做植物肥料___。

(2)鈉可做高壓鈉燈、原子反應堆的導熱劑，寫出鈉與水反應的化學方程式___；氫氧化鋁能與酸、堿均反應是___氫氧化物，寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式___；Na2O2是__色固體，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源，反應的化學方程式___。17、氧化還原反應在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；其反應為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________18、以下是依據(jù)一定的分類標準；對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學知識，按要求填空。

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組)的依據(jù)為_______。

(2)A組中屬于電解質的是_______；B組中固態(tài)時能導電的是_______。

(3)A組中的水溶液呈堿性的原因是_______(用化學方程式及離子方程式表示)；寫出B組中紅棕色氣體與水反應的化學反應方程式_______。19、古代的藥金外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)；木炭混合加熱到800℃；得到金光閃閃的“藥金”．

(1)藥金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶煉時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________．20、觀察下列A；B、C、D、E五種粒子的結構示意圖；回答有關問題。

(1)圖中離子屬于金屬元素離子的是________(填離子符號)，與圖中非金屬原子相對應的離子的結構示意圖是____________。

(2)圖中電子層結構相同的是__________(填序號，下同)，性質最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是_________。

(3)圖中可直接相互結合形成的化合物的化學式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是___________。21、鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；請回答下列問題：

(1)寫出鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色________________________________，化學方程式__________________________________________。

(2)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反應中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數(shù)；其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：

該氧化鈉樣品中Na2O的質量分數(shù)為_______________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)23、下表是元素周期表的一部分；請用化學用語回答有關問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。

（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

（4）研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。

A.兩種單質的熔沸點不同。

B.兩種單質與氫氣化合的難易程度。

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性24、A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質；部分物質的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)D的化學式為________。

(2)反應①的一種用途為________。

(3)檢驗E中金屬陽離子的實驗操作是________。

(4)反應③的離子方程式為________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、下表列出了①~⑦種元素在周期表中的位置：

。周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅦA

2

②

⑤

⑥

⑦

3

①

③

④

請回答下列問題。

(1)①~⑦中非金屬性最強的是______(填元素符號)。

(2)③⑤⑥形成的簡單離子；其離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。

(3)④的最高價氧化物屬于______(填“酸性”；“堿性”或“兩性”)氧化物；寫出該氧化物與稀硫酸反應的離子方程式______。

(4)②的最低價氫化物的結構式為______。

(5)①和⑥的單質加熱生成的化合物中，含有的化學鍵類型為______。26、如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下，X和H是固體，其中X屬于離子化合物，1molX分解得到A；B、C的物質的量之比為1:1:2;B和G是液體，其余均為氣體。

試解答下列各題：

（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________，G______________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G+H→A+F：______________

（3）寫出下列反應的離子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是______________27、短周期元素A；B、C、D、E、F六種元素；它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：C________、D________、F________。

（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。

（3）A、B組成的最簡單化合物的結構式是_________________。

（4）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強”或“弱”）的事實是：________（舉一例）。28、已知X為和CuO的混合物，且知氧化性順序：取等質量的兩份X樣品進行如圖所示的實驗：

(1)若溶液D中只有一種金屬離子，則一定是___________；若C固體是純凈物，該固體是___________。

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用A溶液作“腐蝕劑"刻制印刷電路的離子反應方程式為___________。

(3)若溶液D中只有一種金屬離子，步驟③所得固體C是純凈物，質量為12.8g，無色氣體E在標準狀況下的體積為2.24L。則每份X樣品中的質量為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將過量的鐵粉加入稀硝酸中：故A錯誤；

B．向溶液中加入過量故B錯誤；

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：故C錯誤；

D．與足量稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式：故D正確；

故選：D；2、A【分析】【分析】

X是S的+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應生成CuS沉淀；N是CuS；

【詳解】

A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放；故A正確；

B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅；故B錯誤；

C．濃硫酸與鐵反應時；鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D．Cu和S反應生成Cu2S；CuS不能由其相應單質直接化合生成，故D錯誤；

選A。3、D【分析】【詳解】

A.霧霾中含有的部分微粒直徑在10?9~10?7m之間；故汽車車燈照出光亮“通路”的現(xiàn)象屬于丁達爾效應，A項正確；

B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放；可以減少酸雨的形成，故B正確；

C.防霧霾口罩的原理與過濾；滲析類似；防霧霾效果好的口罩透氣性較差，往往呼吸阻力較大，C項正確；

D.PM2.5是指直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑≤2.5×10?6m，而膠體中分散質粒子的直徑為10?9~10?7m；則PM2.5的直徑不完全在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)，D項錯誤。

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．CH3COONH4電離出銨根和醋酸根；屬于鹽，故A不符合題意；

B．NaH含有H－、Na＋；沒有酸根陰離子，不屬于鹽，故B符合題意；

C．Mg(OH)Cl屬于堿式鹽；故C不符合題意；

D．NaHCO3屬于酸式鹽；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液，溶液體積不是1L，溶質的物質的量濃度不是A錯誤；

B．含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液的體積未知，濃度不一定是B錯誤；

C．1L含有2mol的溶液，溶質的物質的量為1mol，溶質的物質的量濃度為C正確；

D．沒有指明標況，氨氣的物質的量未知，溶質的物質的量濃度不一定為D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

標準狀況下，11.2LCH4的物質的量為0.5mol，0.5molCH4的質量為0.5mol×16g/mol=8g，故答案選B。7、A【分析】【詳解】

A；利用活性炭的吸附性；除去冰箱里的意味，此過程屬于物理變化，故A正確；

B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水發(fā)生Al3＋＋3H2OAlOH)3＋3H＋，溶液顯酸性，銅銹與H＋發(fā)生反應；達到清除銅銹的目的，此過程發(fā)生化學反應，故B錯誤；

C、用一定比例的生石灰、硫磺和水共煮得到CaSx；發(fā)生化學反應，故C錯誤；

D、銀針檢驗砒霜生成Ag2S，屬于化學反應，故D錯誤。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A．0.2mol明礬與0.3mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=2:3，反應的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項A正確；

B．0.2mol明礬與0.2mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=1:1，發(fā)生的反應的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項B錯誤；

C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量最多時，離子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O；選項C正確；

D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質的量最多[時的反應離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；選項D錯誤。

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．提取溴的原料是海水；提取碘的原理是海帶等，A錯誤；

B．Br-或I-轉化為單質屬于失去電子的氧化反應，因此都是用氧化劑氧化Br-或I-；B正確；

C．Br2易揮發(fā)，制備流程后期通過蒸餾得到單質溴，I2易溶于有機溶劑，因此制備流程后期用有機溶劑萃取水溶液中I2；然后蒸餾得到單質碘，C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知都利用了Br2或I2物理性質進行提純；D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像中能量變化可以判斷反應是放熱還是吸熱；能量由高到低是放熱，反之是吸熱，根據(jù)過程中參加和生成的物質可以判斷催化劑和中間產(chǎn)物，根據(jù)過程可以判斷催化劑的作用。利用總反應方程式化合價的升降可以判斷電子轉移的數(shù)目。

【詳解】

A．根據(jù)化合價是否發(fā)生變化判斷；①中氮元素化合價有+1價變?yōu)?價，故是氧化還原反應，②中碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，故是氧化還原反應，A不正確；

B．根據(jù)圖像判斷總反應能量變化由高到低；是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故平衡常數(shù)減小，B正確；

C．根據(jù)圖像判斷Fe+是催化劑能降低活化能，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物；故C正確；

D．根據(jù)總反應N2O+CO=N2+CO2方程式轉移2mol電子，消耗標況下22.4LN2O；故D不正確；

故正確答案BC。

【點睛】

注意中間產(chǎn)物的判斷，在第一個分反應中是生成物，在第二個分反應中是反應物，而催化劑剛好相反。11、BC【分析】【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯誤；

B．3.2g的物質的為則含有的中子數(shù)為0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質的量為與足量氧氣充分反應生成和的混合物，Na元素的化合價均由0價升高至+1價，因此轉移電子數(shù)為C正確；

D．未指明溶液體積，不能準確計算其物質的量，進而求得含有的數(shù)目；D錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被氧化生成與Ba2+反應形成白色BaSO4沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，現(xiàn)象和結論均錯誤，A不符合題意；

B．SO2與H2S溶液發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性，現(xiàn)象和結論均正確，B符合題意；

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，結論錯誤，C不符合題意；

D．SO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀，反應的化學方程式為SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，根據(jù)強酸制弱酸的復分解反應規(guī)律，可得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，現(xiàn)象和結論均正確，D符合題意；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

由反應方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價變?yōu)镹aCl中的-1價，化合價降低被還原，作氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，部分由0價變?yōu)镹aClO3中的+5價，被氧化，作還原劑，NaClO3為氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由反應方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價變?yōu)镹aCl中的-1價，化合價降低被還原，作氧化劑，部分由0價變?yōu)镹aClO3中的+5價，被氧化，作還原劑，故Cl2既是氧化劑又是還原劑；A正確；

B．由分析可知，NaClO3是氧化產(chǎn)物；B錯誤；

C．由反應方程式可知，反應中3molCl2中有5molCl原子的得到電子轉化為NaCl，1molCl失去電子轉化為NaClO3，故每生成1mol的NaClO3轉移5mol電子；C錯誤；

D．由分析可知，轉化為NaClO3的Cl是被氧化的；而轉化為NaCl的Cl是被還原的，故被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1：5，D正確；

故答案為：AD。14、AC【分析】【分析】

焙燒是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3、氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，水浸，浸出渣為氧化鐵，得到NaVO3溶液，濾液中加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5和氨氣，最后用硅鐵還原，硅參與高溫還原反應的方程式為5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3，爐渣的主要成分是CaSiO3；以此解答該題。

【詳解】

A．“焙燒”后“水浸”得到的浸出渣為Fe2O3，所以“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、Fe2O3和CO2；A錯誤；

B．雜質P2O5溶于水與水反應生成磷酸；故“調pH與沉釩”步驟中磷元素進入濾液中從而除雜，B正確；

C．加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3沉淀，“熱解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為NH3；C錯誤；

D．硅鐵合金高溫還原V2O5制備的粗釩中會混有硅；鐵雜質；D正確；

故合理選項是AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移動的離子，能發(fā)生離子導電；④鐵中含有自由電子，能發(fā)生電子導電，所以能導電的是①②④；②熔化的KNO3、③液態(tài)氯化氫、⑤硫酸鋇固體、⑧硫酸氫鈉等都是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質的是②③⑤⑧。硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Na+、H+、電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案為：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．NaCl可作調味品；B．明礬所含鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物而凈水，故明礬能做凈水劑；C．NH4NO3所含氮元素是植物的營養(yǎng)元素，是一種氮肥；D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，常用于焙制糕點，NaHCO3具有弱堿性；也可用作抗酸藥；則：

①常用于焙制糕點；也可用作抗酸藥的是D。

②常用的調味品的是A。

③能做凈水劑的是B。

④能做植物肥料的是C。

(2)鈉與水反應生成NaOH和H2，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水，故屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】DABC2Na+2H2O=2NaOH+H2↑兩性Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O淡黃色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O217、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應；

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑；銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑；

③根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目進行計算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

②過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中；反應生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑；

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑；銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑；

故答案為:N；CuO；

③反應4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若產(chǎn)生0.2mol的氣體；則有0.2mol×3×2=1.2mol的電子轉移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥竣?C＋H2O(g)CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.氧化劑③.4④.2⑤.3⑥.1⑦.1⑧.4⑨.N⑩.CuO?.1.2mol?.HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O?.CO2+OH-=HCO3-?.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A組和B組中的物質與水反應的情況分析判斷；

(2)電解質是溶于水或熔融狀態(tài)能夠導電的化合物；含有自由離子或電子的物質能夠導電，據(jù)此分析判斷；

(3)溶于水的能夠與水反應生成NH3·H2O，能夠電離出氫氧根離子，因此氨水顯堿性；B組中的紅棕色氣體為NO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A組中物質與水反應時都沒有元素化合價發(fā)生變化；B組中物質與水反應時都存在元素化合價的變化，所以A組屬于非氧化還原反應，B組屬于氧化還原反應，因此分類依據(jù)是：是否與水發(fā)生氧化還原反應，故答案為：是否與水發(fā)生氧化還原反應；

(2)電解質是溶于水或熔融狀態(tài)能夠導電的化合物，A組中屬于電解質的有含有自由離子或電子的物質能夠導電，B組中固態(tài)時能導電的是Na、Fe，故答案為：Na；Fe；

(3)溶于水的能夠與水反應生成NH3·H2O，能夠電離出氫氧根離子，因此氨水顯堿性，NH3+H2O?NH3·H2O?NH＋OH－；B組中的紅棕色氣體為NO2，與水反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3+H2O?NH3·H2O?NH＋OH－；3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥渴欠衽c水發(fā)生氧化還原反應(或是否有電子轉移或是否有化合價變化)Na、Fe19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意結合所學的知識可知，800℃的高溫下ZnCO3肯定會分解產(chǎn)生CO2和ZnO，而木炭則能在高溫下將ZnO和Cu2O中的金屬分別還原出來，被還原出來的兩種金屬便會熔合而成合金，故藥金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【點睛】

運用知識的遷移與類比可解答本題；已知CaCO3CaO+CO2↑可推測出ZnCO3ZnO+CO2↑。【解析】Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)陽離子的核內(nèi)質子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質子數(shù)小于核外電子數(shù)判斷；

(2)根據(jù)有幾個弧線；就有幾個電子層分析；最外層8個電子是穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，最外層電子數(shù)越多，越容易獲得電子分析；

(3)金屬陽離子與非金屬陰離子通過離子鍵結合；形成離子化合物；活潑的金屬與活潑的非金屬原子通過電子得失形成陰；陽離子，然后結合形成離子化合物。

【詳解】

(1)A中核內(nèi)質子數(shù)17；等于核外電子數(shù)，是中性Cl原子結構示意圖；

B中核內(nèi)質子數(shù)是8，小于核外電子數(shù)10，是非金屬陰離子O2-的離子結構示意圖；

C中核內(nèi)質子數(shù)是10；等于核外電子數(shù)，是中性Ne原子結構示意圖；

D中核內(nèi)質子數(shù)11；等于核外電子數(shù)，是11號Na元素的原子結構示意圖；

E中核內(nèi)質子數(shù)12，大于核外電子數(shù)10，是12號Mg元素的離子Mg2+結構示意圖；

所以圖中離子屬于金屬元素離子的是Mg2+，圖中非金屬原子有Cl、Ne，但Ne是惰性氣體原子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，可以形成陰離子的是Cl，該非金屬原子相對應的離子的結構示意圖是

(2)根據(jù)結構示意圖可知BCE都有2個電子層；電子層數(shù)相同，各層電子數(shù)也相同分別是2；8；C是原子結構示意圖，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構；D是11號元素Na原子結構示意圖，由于原子半徑大，最外層1個電子受到原子核的吸引力小，容易失去這個電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構；A表示的是17號Cl原子結構示意圖，Cl最外層電子數(shù)多，原子半徑在同一周期中比較小，容易獲得1個電子，變?yōu)樽钔鈱?個電子的穩(wěn)定結構；

(3)B表示的O2-與E表示的陽離子Mg2+通過離子鍵形成離子化合物MgO；D表示的Na原子失去電子形成陽離子Na+，A表示的Cl原子獲得電子形成陰離子Cl-，然后Na+、Cl-通過離子鍵形成離子化合物NaCl。

【點睛】

本題考查了原子結構示意圖、離子結構示意圖的表示及微粒的結構與性質的關系的知識。金屬元素的原子容易失去電子形成陽離子，非金屬元素的原子容易獲得電子，形成陰離子，陰、陽離子通過離子鍵形成離子化合物，惰性氣體由于原子達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，所以通常不容易參加化學反應。【解析】Mg2+BCECDAMgONaCl21、略

【分析】【分析】

(1)(3)鈉在常溫下與O2反應生成Na2O，但所得的Na2O在受熱時可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到純凈的Na2O？關鍵是避免Na2O被氧化為Na2O2，在有保護氣的環(huán)境中發(fā)生反應制備Na2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，經(jīng)在氧氣中充分灼燒，得到9.35gNa2O2，據(jù)此求原混合物中Na2O質量分數(shù)；可以用差量法或其它合理的方法。

【詳解】

(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末過氧化鈉；反應的化學方程式為：2Na+O2Na2O2；

(2)鈉在常溫下與O2反應生成Na2O，由于反應放熱，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應得到的氧化鈉不純，含有Na2O2等雜質，因此不用鈉在空氣中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通過如下反應10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同時，生成的N2能隔絕空氣、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)設樣品中Na2O的質量為x，由題意可知：灼燒時發(fā)生反應2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，則氧化鈉樣品中Na2O的質量分數(shù)為×100%＝80%。

【點睛】

本題考查了鈉及其化合物，明確鈉的性質是解本題關鍵，根據(jù)鈉和其它物質之間的反應來分析解答即可，注意質量守恒和差量法的應用?！窘馕觥康S色2Na+O2Na2O2因為鈉在空氣中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等雜質做保護氣，可防止Na2O被氧化成Na2O280%四、判斷題(共1題，共9分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。五、有機推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表周的位置可知；①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，結合元素及其化合物的結構與性質分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，⑥為Na元素，其氫氧化物為NaOH，其中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價鍵；故答案為：離子鍵；共價鍵；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用電子式表示形成過程分別為故答案為：或

(3)Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，S的最高價氧化物的水化物為H2SO4，兩者反應生成Al2(SO4)3和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3為弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均為強酸，故答案為：H2CO3；

(5)⑤的單質為F2，⑨的單質為Cl2：

A．單質的熔沸點跟兩者的范德華力有關；與非金屬性無關，A不選；

B．非金屬性越強；單質與氫氣化合越容易，因此可通過兩種單質與氫氣化合的難易程度說明非金屬強弱，B選；

C．F沒有正價；則不能通過最高價氧化物的水化物的酸性說明非金屬強弱，C不選；

故答案為：B?！窘馕觥侩x子鍵、共價鍵或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2CO3B24、略

【分析】【分析】

A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質；A是Al，與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，C和鹽酸反應生成D，D能與雙氧水反應生成E，則B是氧化鋁，C是鐵，D是氯化亞鐵，E是氯化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)D是氯化亞鐵，化學式為FeCl2；

(2)反應①是鋁熱反應；一種用途為焊接鐵軌；

(3)檢驗E中金屬陽離子鐵離子的實驗操作是取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在；

(4)雙氧水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，則反應③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。【解析】FeCl2焊接鐵軌取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由周期表中位置知：①為Na；②為C，③為Mg，④為Al，⑤為N，⑥為O，⑦為F。

【詳解】

(1)沿著周期表往右；往上方向非金屬性增強；故幾種元素中⑦非金屬性最強，即F；

(2)三種離子依次為：Mg2+、N3-、O2-，電子層均為兩層，層數(shù)相同時，一般質子數(shù)越大，原子核對電子引力越強，半徑越小，故三者半徑由大到小順序為：

(3)④為Al，其最高價氧化物為Al2O3，是典型的兩性氧化物，故此處填兩性；與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3和H2O，對應離子方程式為：

(4)②為C，其最低價氫化物為CH4，結構式為：

(5)Na與O2加熱生成Na2O2，Na2O2中Na+與之間為離子鍵，內(nèi)部為共價鍵，故此處填離子鍵和共價鍵（或離子鍵與非極性鍵）?！窘馕觥縁兩性離子鍵、非極性共價鍵26、略

【分析】【詳解】

由于X既能與強酸反應生成氣體A；又能與強堿反應生成氣體C，所以X為銨鹽；1molX分解得到A；B、C三種物質且其物質的量之比為1:1:2，則X是碳酸銨，根據(jù)常溫下物質的狀態(tài)知A是二氧化碳、B是水，C是氨氣，進一步可以推知D是氧氣，E是一氧化氮，F(xiàn)是二氧化氮，G是硝酸；硝酸與H反應生成二氧化碳和二氧化氮，H是碳；

（1）根據(jù)以上分析可知，X為（NH4）2CO3，B為H2O，G為HNO3；正確答案：（NH4）2CO3；H2O；HNO3。

（2）氨氣和氧氣發(fā)生催