2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為2、某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是（）A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np63、若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則4、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO5、化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3?BF3，下列說法正確的是A.NH3與BF3都是極性分子B.NH3與BF3都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3?BF3中，NH3提供空軌道，BF3提供孤電子對6、科學(xué)家研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是。

A.該分子中所有共價鍵均為非極性鍵B.該分子中4個氮原子共平面C.該分子屬于極性分子D.該分子中的4個氮原子構(gòu)成正四面體7、某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖；M；W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是。

A.氫化物沸點：B.原子半徑：C.第一電離能：D.陰、陽離子中均有配位鍵8、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是A.含有X元素的化合物一定是共價化合物B.Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性C.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣D.X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同10、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)11、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-312、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵13、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為515、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請問LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式___。寫出鈷的簡化電子排布式___。基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5個分區(qū)中的___區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。17、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為__，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__。18、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe成為陽離子時首先失去__軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___。

(2)比較離子半徑：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。19、(1)分子中，共價鍵的類型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．20、科學(xué)家合成了一種陽離子N其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___________21、研究含硼化合物具有重要意義。

(1)易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過如下過程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分含少量NaCl和難溶于酸的物質(zhì)]，除去氯化鈉后，在60℃下用濃硝酸溶解，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗凈后，合并濾液和洗滌液，降溫結(jié)晶，過濾得

①寫出與硝酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______。

②60℃時，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時B的浸出率隨液固質(zhì)量比的變化如圖所示。硝酸溶解時控制液固質(zhì)量比為5∶1，而不采用更大液固質(zhì)量比的原因是______。

③鈉硼解石中的B可看成以形式存在。液固質(zhì)量比為測定鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗方案如下：將所得用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與結(jié)合后，每分子可電離出1個)，滴入2~3滴酚酞作指示劑，用0.2500mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程______。

(2)一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機(jī)理如圖所示。

①“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中間體III”可以進(jìn)一步水解，則氨硼烷水解最終所得含硼化合物的化學(xué)式為____________。

(3)一種是核工業(yè)屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca處于晶胞的體心位置，占據(jù)晶胞8個頂點的是由B原子構(gòu)成的正八面體。晶胞和正八面體結(jié)構(gòu)如圖所示。中______。

22、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有__個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。

(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約40023、鋅的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常廣泛。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②的價電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_______；易溶于水的主要原因是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)25、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。27、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為___________

28、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________。

(2)還原過程常加入適量的稀硫酸，寫出“還原”時與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽離子對應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時自行車鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為___________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過會逸出，通過計算分析“沉銅”時是否會產(chǎn)生逸出___________(寫出計算過程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：A錯誤；

B．基態(tài)銅原子的外圍電子排布時應(yīng)遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為B錯誤；

C．基態(tài)Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

某元素的最常見的化合價為-2價，其最外層電子可能有6個電子，則最外層電子排布式為：ns2np4，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變，6C的電子排布式寫成ls22s22p2x沒有違背能量守恒原理；故A不符合題意；

B．泡利原理指的是在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x；沒有違背泡利原理，故B不符合題意；

C．能量最低原則指的是電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，6C的電子排布式寫成ls22s22p2x；沒有違背能量最低原理，故C不符合題意；

D．6C原子2p能級上有3個軌道，2p能級上有2個電子，2個電子應(yīng)該排在2個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22px12py1；故D符合題意；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵，故A不符合題意；

B．H2S是共價化合物；只含有極性共價鍵，故B不符合題意；

C．Cl2是單質(zhì)；只含有非極性共價鍵，故C符合題意；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。5、C【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外層有3個電子，與3個F原子形成三個B-F鍵，B原子周圍沒有孤電子對，NH3分子中，N原子最外層有5個電子，與3個H原子形成三個N-H鍵，N原子周圍有1對孤電子對，根據(jù)價電子對互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，NH3分子為極性分子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道；形成配位鍵，使B；N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，BF3分子為非極性分子；A錯誤；

B．根據(jù)分析，NH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；B錯誤；

C．根據(jù)分析；B；N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．根據(jù)分析，NH3?BF3中B原子有空軌道；N原子有孤電子對，所以能夠形成配位鍵，D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．N與N之間形成非極性鍵；N與O之間形成極性鍵，故A錯誤；

B．若分子中的4個氮原子構(gòu)成正四面體，分子中鍵角都應(yīng)是60°；而分子中鍵角都是108.1°，故該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中4個氮原子不可能共平面，故B錯誤；

C．其結(jié)構(gòu)與相似正；負(fù)電中心不重合；屬于極性分子，故C項正確；

D．該分子為三角錐形；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

由題干信息可知；基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M；W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：A錯誤；

B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：B錯誤；

C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：C錯誤；

D．由于陽離子中的Y原子是N原子；形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；

故答案為：D。8、D【分析】【分析】

X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子，則W為Al或Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子，則W為Al或Cl；

A．X為N，化合物NH4Cl等含N元素；但為離子化合物，故A錯誤；

B．N的非金屬性強(qiáng)于C；N的電負(fù)性大于C，故B錯誤；

C．若W為Cl，對應(yīng)單質(zhì)為氯氣，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；不放出氫氣，故C錯誤；

D．N2和Mg在點燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氮化鎂；故D正確；

故答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯誤；

B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點上，Ca位于體心，O位于棱的中點，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯誤；

D．由圖乙可知，一個晶胞中含有Pb2+的個數(shù)為1，CH3NH的個數(shù)為=1，I-的的個數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較小；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。15、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3，則陰離子為[AlH4]-，陽離子為Li+，LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價鍵，即σ鍵，答案為AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)O是8號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為

鈷是27號元素，在第四周期，其上一周期的稀有氣體為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以簡化電子排布式為[Ar]3d74s2；

Fe是26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價層電子為3d64s2，F(xiàn)e2+的價層電子為3d6，未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+的價層電子為3d5；未成對電子數(shù)為5，所以答案為4：5；

(2)Li為3號元素，在周期表中的位置為第二周期IA族；電子排布式為1s22s1，最后排布的是s軌道，所以是s區(qū)；第一電離能是判斷失電子能力，失電子能力越大，第一電離能越小，可以通過微粒半徑判斷，Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，所以Na的第一電離能較小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子17、略

【分析】【詳解】

(1)是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對角線上；二者化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s218、略

【分析】【詳解】

(1)的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去軌道上的電子；失去3個電子成為時首先失去軌道上的電子，然后失去1個軌道上的電子，故Sm3+的價層電子排布式為故答案為：4s；4f5；

(2)與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：故答案為：小于；【解析】4s4f5小于19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為鍵中含有1個鍵和1個π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構(gòu)式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為其中鍵是是鍵，1個鍵中有1個鍵和1個π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點睛】

本題重點掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個鍵和2個π鍵組成；雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；單鍵由1個鍵組成；同種非金屬元素構(gòu)成非極性鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成極性鍵；陰陽離子組成離子鍵等?！窘馕觥挎I和π鍵BCGCEABD20、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形。【解析】直線形21、略

【分析】【詳解】

（1）①與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、硝酸鈣、硼酸和水，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②由圖中信息可知當(dāng)液固質(zhì)量比為5：1時；B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會增加硝酸的用量，浪費(fèi)原料；另外過高的質(zhì)量比會導(dǎo)致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率，故答案為：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率；

③mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

故答案為：mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol；g；鈉硼解石

（2）①由電負(fù)性規(guī)律可知：電負(fù)性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上。故答案為：電負(fù)性N>H>B，P>Ni；所以B上所連H帶負(fù)電性；N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；

②由反應(yīng)機(jī)理可知水解過程中B原子所連的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最終水解生成和銨根離子，最終產(chǎn)物為或故答案為：或

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含1個Ca，由B原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)晶胞8個頂點，則正八面體的個數(shù)為則晶胞中B原子個數(shù)為6，故答案為：6?！窘馕觥?1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

(2)電負(fù)性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個C原子為標(biāo)準(zhǔn)計算，1個C原子和4個C原子相連，則它必然在4個六元環(huán)上，這4個C原子中每個C原子又和另外3個C原子相連，必然又在另外3個六元環(huán)上，3×4=12，所以每個C原子連接12個六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似；屬于共價晶體，硅原子間以共價鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個面心上有1個碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點和沸點更高；故答案為S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點依次增高，而熔、沸點的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥竣?3②.2③.12④.4⑤.共價鍵⑥.3⑦.S8的相對分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn的原子序數(shù)是30，則基態(tài)核外電子排布式為

(2)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是

②的價電子總數(shù)為4+5+1＝10。

③2-甲基咪唑中飽和碳原子雜化軌道類型為不飽和碳原子的雜化軌道類型是單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為12由于分子與水分子間能形成氫鍵，所以易溶于水。【解析】(或)10和12分子與水分子間能形成氫鍵四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球為N3?、大黑色球為Cu+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，