2024-2025學(xué)年高中化學(xué)寒假作業(yè)6綜合總復(fù)習(xí)二含解析

綜合總復(fù)習(xí)(二)

1.已知反應(yīng)N2O.(g)4—2N0?(g)△夕>0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量

m均

(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變更曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

n總

B.平衡常數(shù)：K(a)=K(c)>K(b)

C.反應(yīng)速率:Va<Vb<Vc

D.當(dāng)M=69g/mol時(shí),/?(N02)：/7(NA)=1：1

【答案】D

【解析】反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量不變，平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量增大,

則也減小，逆向移動(dòng)時(shí)就增大，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，所以上升溫度、減

小壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，洶減??；降低溫度、增大壓強(qiáng)可以使平衡逆向移動(dòng)，V增大".依

據(jù)分析可知壓強(qiáng)相同時(shí)溫度越高M(jìn)越小，所以東7,故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),

溫度不變平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，所以

4(a)=Mc)<"b),故B錯(cuò)誤；C.溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以v.Vvc,壓強(qiáng)相

同時(shí)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以v’VVb,則反應(yīng)速率VaVVcVVb,故C錯(cuò)誤；D.設(shè)〃(MD?):

46x+92y

施。內(nèi)：y,則有二^二69,解得x：閆：1,故D正確；綜上所述答案為D。

…轉(zhuǎn)典嶷訓(xùn),

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)8NH;)(g)+6N02(g)=7N2(g)+12H2O(g)A//<0肯定能自發(fā)進(jìn)行

C.常溫下,44.8LSO：與22.4LC反應(yīng)制SO3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4X6.02X1(產(chǎn)

D.T℃,在恒容密閉容器中，反應(yīng)3HKg)+Nz(g)=2NH(g)達(dá)平衡后壓縮體積，平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

2.我國(guó)科學(xué)家運(yùn)用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水燥氣變換反應(yīng)：CO(g)+H：O(g)

UC02(g)+112(g)A//<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如

下:

匚■■■催化劑。HOC?0

下列說(shuō)法正確的是()

A.過(guò)程I、過(guò)程II均為放熱過(guò)程

B.運(yùn)用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的A，

C.該催化過(guò)程中有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成

D.圖示顯示起始時(shí)的2個(gè)H20在反應(yīng)過(guò)程中并木都參加了反應(yīng)

3.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,

其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li'通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：

LijCo02+xLi=LiCo()2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是()

IUJ解液(IJPF,.)

A.放電時(shí)，1了主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe=xLi+

C.為增加溶液的導(dǎo)電性，運(yùn)用硫酸為電解質(zhì)溶液

D.充電時(shí)，負(fù)極(C)上鋰元素被還原

4.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()

序號(hào)①②③④

pH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.分別?、邸ⅱ苋芤旱润w積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量：③〉④

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①,②③

D.VI①與V2L④混合，若混合后溶液pH=7,則%=丫2

5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是()

A.合成氨反應(yīng)N2+3H2=2N%(正反應(yīng)放熱)中反應(yīng)條件為催化劑

B.常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋10倍，pH<5

C.某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中呈現(xiàn)的顏色與其電離平衡相關(guān)：EA(紅

色)H'+A-(黃色)，向溶液中加入鹽酸，溶液呈紅色，

D.氯水中存在平衡CI2+H2O=HCI+HCIO,當(dāng)加入AgNCh溶液后溶液顏色變淺

6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示同溫度下，川=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變更曲線(xiàn)，其中曲

線(xiàn)H為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖2中純水僅上升溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2soi與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶

液顯中性

D.用0.OlOOmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl\Bi「及「的混合溶

液，由圖3曲線(xiàn)，可確定首先沉淀的是Cr

7.在肯定條件下，C(s)<I2O(g)-CO(g)+H2(g)A/Z>0在一容積固定的密閉容器中放入

足量的焦炭與肯定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是()

IV

A.I圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變更

B.II圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變更

C.III圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變更(忽視表面積的影響)

D.IV圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，上升溫度CO的百分含量的變更

8.在一密閉容器中，放入饃粉并充入肯定量的CO氣體，肯定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)

Ni(s)+4C0(g)=iNi(CO)/g),已知該反應(yīng)在25C、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5X104

和2,下列說(shuō)法正確的是()

A.上述生成Ni(CO)Kg)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)Kg)、CO(g)濃度均為0.5mol-則此時(shí)X正)逆)

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D.恒溫恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s),COH勺百分含量將增大

9.用甲醛(CILQCU)燃料電池電解Na2soi溶液制取NaOH溶液和硫酸的裝置如下圖所示。下列

說(shuō)法正確的是()

質(zhì)子交換膜Na￡O儲(chǔ)液

A.M為硫酸、51為Na3

B.膜a、膜b依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

C.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為ClM)CH3+12e-+3H20=20)2f+12田

D.反應(yīng)的甲醛與生成氣體Y的物質(zhì)的量之比為1:3

10.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系王確的是()

2

A.0.Imol?LT(NH」)2Fe(S0」)2溶液中:c(S0H>c(NHt)>c(Fe*)>c(H')

B.pH=ll的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH；)>c(01D

>c(W)

，

C.在O.lmol-LNa2c溶液中：2c(Na)=c(COH+t?(HCO：D+c(H2CO;1)

1).0.Imol-L的醋酸鈉溶液20mL與0.Imol-L鹽酸10血,混合后溶液顯酸性：c(CH3coOH)

>C(CO>C(CH3COOO>C(H*)

11.常溫下,用AgNG溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2a0」溶液，所得的沉淀溶

解平衡圖像如圖所示(不考慮C念-的水解)。已知L(AgCl)數(shù)量級(jí)為lO^o下列敘述不正

確的是()

41?X-)

8mol?L_,

A.圖中X線(xiàn)代表的AgCI

B.Ag￡2(h+2Cl-=2AgCl+C20rM平衡常數(shù)為1.0X10^71

C.a點(diǎn)表示AgCI的過(guò)飽和溶液

D.向c(CD=c(aoD的混合液中滴入AgNQi溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

12.以一-氯代乙酸鈉(CHClCOONa)水溶液為原料.，通過(guò)電解法可以制備1,2-二氯乙烷

(CH2C1CH2C1),且有C&生成，裝置如圖所示。

離子交換膜

±c

陽(yáng)極陰極

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，有C()2生成

B.陰極的反應(yīng)為2H20^e=H2t+20K

C.電解過(guò)程中應(yīng)選用陰離子交換膜

-

D.該裝置的總反應(yīng)式：2CH2C1COO+2H20^icH2C1CH2C1+2C02t+H2t+20H

13.在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。

使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低能量叫活化能，其單位用kJ-mo『表示。請(qǐng)仔

細(xì)視察如圖，然后回答問(wèn)題。

(Wmol4

活化分子的

最煽縊

反應(yīng)物的

總??(巳)

生成物

生成物的

總能量(瓦

0反應(yīng)過(guò)程

(D圖中反應(yīng)是一(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△住(用

含Ei、艮的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)(II)與實(shí)線(xiàn)(I)相比，活化能，因此反應(yīng)速率，你認(rèn)為變更

的條件是：。

(3)已知常溫下拆開(kāi)luolH-H鍵，ImolN-H鍵，ImolN三N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,則岫與心反應(yīng)生成Nlh的熱化學(xué)方程式為：o

(4)己知反應(yīng)①CaCa(s)=CaO(s)+C()2(g)△/A-177.7kJ/mol

②0.5H2sO/D+NaOH⑴=0.5Na2SO,(l)+H2O(D△住-57.3kJ/mol

③C(s)+02(g)=C02(g)A住-393.5kJ/mol

@C0(g)+；O2(g)=C()2(g)A/A-283kJ/mol

⑤HN03(aq)+Na0H(aq)=NaN03(aq)+H?0(l)△所-57.3kJ/mol

上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有：(填序號(hào)，以下同)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：

表示中和熱的熱化學(xué)方程式是0

(5)利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

-

?21I2(g)+C0(g)=CH30H(g)A/A-90.8kJ-mol1

4

@2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)AZfc-23.5kJ-mol

-1

@C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)A/^-41.3kJ-mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3C0(g)=CH30cH3(g)+C0?(g)的A盾。

14.甲醇是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，工業(yè)上以CC和H2為原料制取甲醇的反應(yīng)為

C0(8)+2H2(g)=iCHQH(g)A/^-122kJ/mol

(1)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：(CO的結(jié)構(gòu)式為C=0)

化學(xué)鍵C=0H-HC-Hc-oH-0

E/(kJ/mol)1076436414364X

由此計(jì)算x=___________0

(2)向某密閉容器中充入肯定量的CO和比，測(cè)得逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖甲所示。

匕時(shí)變更的條件可能是。

⑶7r時(shí)，向恒容和恒壓兩容器中均充入ImolCO和2molH“比始體積相同，測(cè)得恒容

容器中c(CH：QH)隨時(shí)間變更如圖乙中曲線(xiàn)I所示。

①恒壓容器中c(CH30H)隨時(shí)間變更如曲線(xiàn)___________(填“II”、“III”或“IV”)。

②恒壓容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.p(CO)正=92)逆

B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.〃(C0)：〃(也)：/?(CH3OH)=1：2：1

D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

(4)向密閉容器中充入肯定量的CO和比,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與條件Y、投料比n(黑冷)

的關(guān)系如圖丙所示。條件丫是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，n.sn?、rh中最大的是

15.如圖所示，橫軸為溶液的pH,縱軸為Z廣或ZnO/物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)往ZnCh溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為.

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(0H)2的溶度積K4<,

(3)某廢液中含Z/,為提取Zi?可以限制溶液pH的范圍是。

16.I.25C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸或弱堿電離常數(shù)

NH3?H2OK?=2X10^

HC10(=3X8

-7

ll：C03K^XIO^2=4X10』

H：SO3K:.i=1.3X10^K占6.3X10T

(DO.Imol-1/NH.C10溶液中離子濃度由大到小的依次是

(2)等濃度的Na2s。3、NaC10>Na2c0、NaHCd溶液,pH由大到小的依次是一

⑶某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAI（SO也溶液混合反應(yīng)的試驗(yàn)，發(fā)覺(jué)兩種溶液混合后

產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的緣由是（請(qǐng)用反應(yīng)的離子

方程式表示）。

II.用沉淀滴定法快速測(cè)定Nai溶液中c（「），試驗(yàn)過(guò)程包括打算標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)

溶液。

i.打算標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.精確稱(chēng)取AgNQ,基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）B,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試

劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.lOOOmol-L4NH6CN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。

ii.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00m0.1000?1。1?1/八8加3溶液（過(guò)量）,使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NHFe（SO九溶液作指示劑。

d.用0.lOOOmol?LNH.SCN溶液滴定過(guò)量的Ag,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,

體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

試驗(yàn)序號(hào)123

消耗NH,SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（4）滴定應(yīng)在pH<0.5狗條件下進(jìn)行，其緣由是。

（5）若在配制AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，會(huì)導(dǎo)致c（「）測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

（6）測(cè)得c（I一）=mo1?LHo

?…???,,“…答案解析?……?……

1.【答案】B

【解析】A.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；；B.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

的推斷依據(jù)是AH-TASVO分析,8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H20(g)AH<0,AS>0,肯定

存在AH-TAS<0,則該反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可

逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4X6.02X1()23個(gè)，故c錯(cuò)誤D.化學(xué)平衡常

數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。答案選B。

2.【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵須要

釋放能量，運(yùn)用催化劑能夠降低活化能，但對(duì)焰變無(wú)影響；A.依據(jù)反應(yīng)過(guò)程，過(guò)程I和過(guò)

程II都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要汲取熱量，故A錯(cuò)誤；B.△〃只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反

應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，運(yùn)用催化劑對(duì)△，無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C.催化過(guò)程中，出0中的()-H鍵斷裂，

O-H為極性鍵，生成CO2,有極性鍵的生成，生成乩，HT鍵為非極性鍵，故C正確；D.過(guò)

程I中有1個(gè)水分子參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。

3.【答案】C

【解析】A.原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，放電時(shí)，Li?主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向止

極區(qū)，故A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe=xLi\故B

正確；C.鋰能與硫酸反應(yīng)，所以不能運(yùn)用硫酸為電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤：I).充電時(shí)，負(fù)極

(C)上發(fā)生反應(yīng)Li'+e-=Li,鋰元素被還原，故D正確；選C。

4.【答案】D

【解析1A.醋酸鈉電離出的CH￡00而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋

酸,所以③④中分別加入運(yùn)量的醋酸鈉晶體后都導(dǎo)致溶液中c(FT)減小，則溶液的pH都增大，

故A正確；B.醋酸為弱酸，溶液濃度③,④，等體積的兩溶液中醋酸供應(yīng)的氫離子多，加

入足量的鋅粒時(shí)產(chǎn)生氫氣的量③〉④，故B正確；C.分別加水稀釋10倍，促進(jìn)弱電解質(zhì)電

離，則弱電解質(zhì)pH變更小于強(qiáng)電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以

稀釋后溶液的pH大小為：①>②>④>③，故C正確；D.由于c(N&?乩0)>0.001mol?L

t、c(HC1)=0.OOlmol-L-',若V1①與V2L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7,則必需滿(mǎn)

意鹽酸體積大于氨水，即VzV%,故D錯(cuò)誤；故選D。

5.【答案】A

【解析】催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，故A

符合；B.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=4的醋酸溶液

稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pHV5,見(jiàn)能用勒夏特列原理說(shuō)明，故B不符

合；C.電離平衡為：HA(紅色)=iI「+A-(黃色)，向溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，

平衡逆向移動(dòng)，溶液呈紅色，可以用勒夏特列原理，故C不符合；D.氯水中有下列平衡：

C12+H2O^HC1+HC1O,當(dāng)加入AgN03溶液后，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，平衡

正向進(jìn)行溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理說(shuō)明，故D不符合；答案選A。

6.【答案】C

【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，當(dāng)起先時(shí)二者的pH相同，溶液

中cOO相等，隨著加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x平衡正向移動(dòng)，使稀釋過(guò)程中醋酸溶液中c(H*)

大于鹽酸，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)鹽酸的pH變更較大，醋酸的陰變更較小，溶液中離子濃度

越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，因此反應(yīng)圖1表示同溫度下，pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加

水稀釋時(shí)pH的變更曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)H為醋酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)，錯(cuò)誤；B.水

的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，上升溫度，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H')、c(OH)都增大，

若是純水僅上升溫度，就可以從a點(diǎn)變到b點(diǎn)，而若從a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，則還要加入強(qiáng)酸，不

是僅上升溫度實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K^l.OXlO^2；將pH=2的LSO”

。(卜「)=10%。14與pH=10的NaOH溶液，c(0in=10-2mol/L,二者等體積混合后，則溶液中c

?-V?=c??Vw,n(l/)=n(OlD所以溶液顯中性，正確；I).依據(jù)圖示可知，AgCl的溶解度

最大，Agl的溶解度最小，所以用0.010()moI/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為

0.1000mol/LCl\Br-及I的混合溶液，可確定首先沉淀的是「錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】A.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B.由于容器體積不變，氣體總質(zhì)

量變大，所以密度增大，選項(xiàng)B正確；C.移去部分焦炭，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.升

溫，平衡右移，C0的百分含量增加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

8.【答案】B

【解析】A.已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5X10"和2,說(shuō)明上升溫度，平

衡逆向移動(dòng)，則上述生成Ni(CO)Kg)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.80c時(shí)，測(cè)得某時(shí)

刻N(yùn)i(CO)」(g)、CO(g)濃度均為0.5mol?L、依據(jù)。。=史絲物=絲=8>2,此時(shí)『(正)

c(CO)0.5

VM逆)，故B正確；C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar,各物質(zhì)的濃度不變，上述

平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤：D.恒溫恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s),平衡不移動(dòng)，CO

的百分含量不變，故D錯(cuò)誤。故選B。

9.【答案】A

【解析】圖中左池為甲醛燃料電池，通甲醛一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，對(duì)應(yīng)右池(電

解池)左邊為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H20-4e=021+4H',此時(shí)中間室SOf經(jīng)過(guò)膜a進(jìn)入陽(yáng)極室，

可得到H2s0“故膜a為陰離子交換膜；右邊為陰極，電極反應(yīng)為：2比0+2e三H2t+20FT,此

時(shí)中間室Na，經(jīng)過(guò)膜b進(jìn)入陰極室，可得到NaOH,故膜b為陽(yáng)離子交換膜。A.依據(jù)分析可

知，右池陽(yáng)極產(chǎn)生HVOi,陰極產(chǎn)生NaOH,即M為H2sO,,N為NaOH,A正確;B.由分析知膜

a為陰離子交換膜，膜b為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖中質(zhì)子交換膜知燃料電池電解質(zhì)

溶液為酸性，此時(shí)CHQCHi反應(yīng)生成C02,C元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到+4價(jià)，故1分子甲醛

失去12個(gè)電子，即負(fù)極轉(zhuǎn)化為：CH,t0CIl3-12e--*2C02t,依據(jù)電荷守恒，左邊添加12個(gè)H',

依據(jù)元素守恒，右邊添加3個(gè)乩0,得最終電極反應(yīng)為：CH3OCH3+3H2O-]2e=2C021+12H-,C

錯(cuò)誤；【).電解陰極產(chǎn)生氣體Y為比，生成1個(gè)出得兩個(gè)電子，1個(gè)CHQCH：,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個(gè)

電子，依據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子到處相等規(guī)律，確定關(guān)系：CEOCHJ6H2,即反應(yīng)的甲醛和生成

的H?物質(zhì)的量比為1：6,D錯(cuò)誤；故選Ao

10.【答案】A

【解析】A.(NH3FC(S0J2溶液中亞鐵離子及錢(qián)根離子都水解，但是水解程度較小，依據(jù)物

料守恒得:c(S0H>c(N!Q>c(Fe2+)>cW),故正確；B.pH=ll的氨水的濃度大于和pH=3

的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，依據(jù)

電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH；)>c(Cl)>c(OH>>c(H),故錯(cuò)誤；C.在0.Imol-I/

Na2cO3溶液中物料守恒有:2c(Na')=c(C(r)+c(HC0D+c(HC03),故正確；D.0.lmol-l/的醋

酸鈉溶液20mL與0.Imol-L鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、

醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水

解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3C00-)>c(CO>c(ClhC00H)

>c(lD，故錯(cuò)誤。故選A。

1L【答案】B

M7S

【解析】若曲線(xiàn)X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),則A；P(AgCl)=c(Ag)Xc(Cl-)=10X10^

二10"5,則數(shù)量級(jí)為10弋若曲線(xiàn)Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則心(AgCD=c(Ag')Xc(Cl)

=1O-,X1O^46=1O"546,則數(shù)量級(jí)為10工又已知AUAgCD數(shù)量級(jí)為10T則曲線(xiàn)x為Ag。的

沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Y為Ag2C20,的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，且啟(Ag￡O)=c2(Ag')X

M2z,6,046

c(C2on=(10)X10'=10-oA.依據(jù)分析可知X線(xiàn)代表的AgCLY線(xiàn)代表的Ag￡。，故

4cq;/(Ag+)_io-。*

A正確：B.Ag2aol+2C1三2AgCl+C2()rfi9平衡常數(shù)K二222+9752

c(cr)-c(cr)c(Ag)"(io-)

=10"，故B錯(cuò)誤;C.據(jù)圖可知a點(diǎn)在曲線(xiàn)X的右方,所以溶液中c(Ag)Xc(CD>A；p(AgCD,

為AgCl的過(guò)飽和溶液，故C正確；D.依據(jù)圖象可知當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀

所需的c(Ag')小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag)，故向c(Cl”c(aoD的混合液中滴入AgNO3

溶液時(shí)先析出氯化銀沉淀，故D正確：綜上所述答案為B。

12.【答案】C

【解析】A.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，GLCICOO在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成CH2CICH2cl和CO2,

A正確；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，HQ在陰極放電生成OK,2H20+2eWH2t+20卜「，B正確；C.若

選用陰離子交換膜，陰極區(qū)生成的01「會(huì)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，鹵代煌在堿性條件

下簡(jiǎn)單發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜,Na-由陽(yáng)極區(qū)通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū),C錯(cuò)誤；

D.由A、B選項(xiàng)分析可知，電解的總反應(yīng)為2CHE1C00-+2H2。理里

CH>C1CH2C1+2CO21+H2t+20H；1)正確；故選C。

13.【答案】(1)放熱E2-E.

(2)降低加快運(yùn)用催化劑

-1

(3)N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)A^-92kJ-mol

(4)&?③④⑤

(5)-246.4kJ?mol-1

【解析】(1)圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，即E2-E“故答案

為：放熱；E2-E1；(2)圖象分析可知，虛線(xiàn)表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分

子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變更，變更的條件是加入了催化

劑，故答案為:降低;加快；運(yùn)用催化劑；(3)在反應(yīng)電+3乩=2NH：,中，斷裂3niolH-H鍵,

ImolN三N鍵共汲取的能量為；3X436kJ+946kJ=225dkJ,生成2moiN&,共形成6moiN-H

犍，放出的能量為：6X391kJ=2346kJ,汲取的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ,BPN2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A/A-92kJ-nioK,故

答案為：N2(g)+3H2(g)^=±2NH:i(g)△滬-92kJ?mo「(4)①碳酸鈣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

焙變大于0,故①錯(cuò)誤；②強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成IrnolHW放出的熱量為中和熱，溶液標(biāo)注

錯(cuò)誤，應(yīng)為aq,所以不是中和熱的熱化學(xué)方程式，故②錯(cuò)誤；③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化

物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；④??氧化碳完全燃燒生成

穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；⑤強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全

反應(yīng)生成ImolFLO放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)為中和熱的熱化學(xué)方程式；故答案為：①@;

③④；⑤；(5)由蓋斯定律②+③+①X2得到3H2(g)+3C0(g)=CH；50CH3(g)+C02(g)的A//=-246.4

kJ-mol，故答案為：-246.4kJ-mol，

14.【答案】(1)464

(2)增加反應(yīng)物的濃度

(3)IIBD

(4)溫度n,

【解析】(1)依據(jù)△華反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能

=1076kJ/mol+2X436kJ/mol-3X414kJ/mol

-364kJ/mol-xkJ/mol=-122kJ/mol,解得x=464；(2)向某密閉容器中充入肯定量的CO和”,

測(cè)得逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖甲所示。L時(shí)刻，逆反應(yīng)速率從平衡時(shí)速率緩慢增大，速

率變更前后有節(jié)點(diǎn)，則變更的條件可能是增加反應(yīng)物的濃度；(3)①恒壓容器中，壓強(qiáng)不變，

CO(g)+2H,(g)-CH：QH(g)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)目減小的反應(yīng)體系，要使體系壓強(qiáng)不

變，可將反應(yīng)在恒容條件下達(dá)到平衡后再縮小容器體枳，反應(yīng)體系各組分濃度增大，反應(yīng)體

系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則c(CH.QH)隨時(shí)間變更如曲線(xiàn)H；②A.當(dāng)

(CO)1

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是,鬲T『5,即2《0)正逆,則【/(CO)正=/(1垃邇不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.恒壓容器中，容器的體積可變，該反應(yīng)體系中氣體遵循

質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，則依據(jù)P二藍(lán)，立衡前，體系氣體的密度不斷變更，

則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí)，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合

題意；C./7(C0)：/7(H2)：〃(CH：QH)=1：2：1,不能說(shuō)明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，則不能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的含量保

持不變，則當(dāng)CO的體枳分?jǐn)?shù)保持不變，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故

D符合題意；答案選BD；(4)依據(jù)圖示，當(dāng)投料比n(^^)相同時(shí)，Y越大，CO的平衡轉(zhuǎn)

化率越小，反應(yīng)C0(g)+2H2(g)—CH：QH(g)A^-122kJ/mol,為正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的

放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越??；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),

CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由此分析可知，條件Y是溫度；當(dāng)溫度相同時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量不

變，增大CO的物質(zhì)的量，投料比n(^^)變小，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則m、山、山中

最大的是111。

2，

15.【答案】