專題六-元素周期律與元素周期表(專練)(原卷版)

專題六元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預測）如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關(guān)敘述中，錯誤的是A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價氧化物對應水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一2．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預測）已知短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，常溫下X、Z、W均可與Y反應，0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，下列說法正確的是A．M的離子半徑小于N的離子半徑 B．Y是常見的阻燃劑C．簡單氫化物穩(wěn)定性P大于Q D．X、W含有的化學鍵類型完全相同3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于化合物H2CS3的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B．可由K2CS3酸化制成C．水溶液為弱酸 D．易分解成H2S和CS24．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）高純度的鍺是一種半導體材料，下圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說法正確的是A．位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處B．原子序數(shù)為32C．最外層電子數(shù)為2D．原子的相對原子質(zhì)量為72.615．（2023·廣東廣州·一模）甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是A．原子半徑：甲>乙>丙 B．非金屬性：丁>丙>乙C．丙與乙形成的化合物是分子晶體 D．最簡單氫化物的沸點：乙>甲>丁6．（2022·青海海東·?？家荒＃┘住⒁覟橛袡C合成中兩種重要試劑結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W<M<NB．最高價含氧酸的酸性：Z>YC．金屬性：W>MD．工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質(zhì)7．（2022·湖北·模擬預測）1934年，約里奧·居里夫婦用α粒子(即氦核He)轟擊某金屬原子X得到Y(jié)，具有放射性，可衰變?yōu)?，?；鶓B(tài)Y原子3p能級半充滿。下列說法錯誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．第一電離能：X<Q<YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q8．（2022·浙江·模擬預測）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M為地殼中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相鄰。W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W和X原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．和的晶體類型相同B．簡單氫化物的沸點：C．和分子的中心原子Z的雜化方式不同D．工業(yè)上通常利用電解熔融WM的方法來制備W的單質(zhì)9．（2022·四川成都·?？寄M預測）化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．X、Y形成的原子個數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種B．X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高C．簡單離子半徑大?。篫>X>YD．Z的低價態(tài)氧化物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色10．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學校考模擬預測）化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．化合物與均為共價化合物D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．（2022·湖南湘潭·湘鄉(xiāng)市第一中學?？既＃￤、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B．元素Z的含氧酸只有兩種C．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在D．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近12．（2022·四川宜賓·宜賓市敘州區(qū)第一中學校校考三模）短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說法錯誤的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價鍵的18e-化合物D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA13．（2022·天津南開·統(tǒng)考一模）下圖為元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的說法中，正確的是A．電負性：Z>X B．單質(zhì)熔點：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W14．（2022·浙江·模擬預測）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZWM原子半徑1.861.430.991.600.75主要化合價最高正價最低負價---下列說法不正確的是A．M和Z簡單氫化物的沸點：M＞ZB．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可相互反應C．離子半徑：D．W的單質(zhì)與M的單質(zhì)可反應生成離子化合物15．（2022·上?！ひ荒＃┒讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是WXYZA．W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵 D．原子半徑：Z>Y>X>W16．（2022·廣東茂名·化州市第一中學校考一模）某離子液體含有體積較大的陰、陽離子(如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>X>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>YC．鍵角： D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）新工藝采用金屬氧化物催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯，副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿素，有關(guān)的方程式如下：反應①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反應②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的電子有______個，比較、N、O簡單離子的半徑大小__________。(2)下列事實能說明氮的非金屬性比碳強的是______（選填編號）。a．酸性：

b．最高正價：氮＞碳c．沸點：

d．吸引電子能力強弱：氮＞碳(3)達到平衡時，反應①碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則反應是__________反應（選填“放熱”或“吸熱”），______（選填“＞”或“＜”）。(4)某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應②，后，氣體的密度減少，則內(nèi)氨氣的平均反應速率為__________。(5)傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，請寫出相應的化學方程式__________。(6)新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點有__________（任寫兩點）。18．（2022·上海寶山·上海市行知中學?？寄M預測）氮元素和氯元素在自然界廣泛存在，請回答下列問題：(1)氮元素原子核外有_______個未成對電子，有_______種能量不同的電子。(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外層電子排布式為_______。(3)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_______(填編號)。a．比穩(wěn)定性強

b．氮氣性質(zhì)很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒。c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體(4)已知，氯胺熔點-66℃，熔點340℃，氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結(jié)構(gòu)，則其電子式為_______；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因_______。(5)比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學方程式為_______。(6)實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：_______。19．（2022·上?！つM預測）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。20．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）氨基磺酸()是一種固體強酸，制備原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S屬同一主族，該族元素的最外層電子軌道表示式為___；CO2的電子式是___。(2)反應原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序是_______。(3)完成氨基磺酸受熱分解的化學方程式_______，其中還原產(chǎn)物是_______。____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O(4)用過量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，所得吸收液中含硫微粒濃度由大到小的順序是_______。向吸收液中加入_______試劑，有_______現(xiàn)象，說明氨基磺酸熱解產(chǎn)生SO3。(5)氨基磺酸趨向于形成內(nèi)鹽：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的穩(wěn)定劑。H3NSO3與Cl2經(jīng)取代反應生成的一氯代物緩慢水解成HClO，寫出該一氯代物水解的化學方程式_______。21．（2020·北京海淀·清華附中?？既＃┙饘冁?Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。(2)GaAs是一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。a.

堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

b.非金屬性：As>Ga

c.酸性：H3AsO4>H3AsO3②GaAs