2024屆河南省開封市高考化學押題試卷含解析

2024屆河南省開封市重點名校高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、全帆液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{色。

一電解液電解液

I-

脩

性

液

電解

左?電解

電

Z，

VQ；/V()極

極

I__________I

；）電解液1」一電解液

泉離子交換膜/一」

離子聆類V()fV(嚴V14V"

黃色些色域色紫色4

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VO/VOr+ZH，TO2++V3++H2O

B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H'通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池無論是負載還是儲能，每轉移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

2、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鋁土礦—?除雜—*AljOi

一石灰石純景謙?玻聰

物

資---仃英企TSH粗）號S?/來一Si（純）

源-Cu（粗）處Cu（純）

011s

—胃銅礦,

FeO.SO：+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、COz氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeSA與02反應產(chǎn)生的Cii2S、FeO均是還原產(chǎn)物

3、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSOJ+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴Ala3溶液：A1J++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO；+H2O

A.圖甲可表示壓強對反應：N2(g)+3H2(g).士2NHKg)AH=-92.4kJ?moL的影響

B.圖乙中，§時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：A(g)+B(g)降為xC(g),則［AT］、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH-)的關系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)vc(0H-)

5、常溫下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NH.rH2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下

列分析不正確的是

10203040岫?也0/?L

A.a?b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點溶液存在c(NHJ)>c(R?)、c(OH)>c(H+)

+14

D.b?c任意點溶液均有c(H)xc(OH)=K?=1.0xl0

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2s。3溶液中SCh2一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得hnolOz,轉移電子數(shù)一定是4N.、

D.標準狀況下將2.24LSO.,溶于水，溶液中SO?-的數(shù)目為OJNA

c(W

7、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[Jo室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族

且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

9、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是()

A.該物質遇FeCh溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

14、下列物質不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸錢

15、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

16、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷

正確的是

sq：溶液

吸一

電極qI卜極n

收

塔一

■艮*NaQ溶液

HSO：溶液電解池

NO

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OI「+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極H作定向移動

C.每處理1molNO電解池右側質量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4-+H2O=N2+4HSO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

請回答:

(1)F的名稱為

(2)C-D的反應類型為

(3)D-E的化學方程式

(4)X的結構簡式

D的芳香族化合物同分異構體有.種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是.（寫結構簡式）。

18、某芳香煌X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如卜轉化關系圖（部

分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

Cb

A

濃硝酸

濃硫酸①COOH

銀氨溶液I-I

EIBNH2

已知：

L令CH,^2^^_coOH

II.?喋但Cl.S^-NH2（苯胺，易被氧化）

（1）寫出：XTA的反應條件；反應④的反應條件和反應試劑：o

（2）E中含氧官能團的名稱：；反應②的類型是；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應①的化學方程式：o

COOH

有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結構簡式；

CH?OH

（5）寫出由A轉化為的合成路線.

（合成路線表示方法為：……翳目標產(chǎn)物）。

19、吊白塊（NaHSO2?HCHO?2H2O,M=154.0g/mol）在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s03和水，振蕩溶解，緩慢通入S02,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO.3溶

液。

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為一;II中多孔球泡的作用是一。

（2）實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量用醛，在80~90°CC下，反應約3h,冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是一。

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在8b90c的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100C水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol-L-1酸性KMnCh吸收甲醛（不考慮SO?影響，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2t+llIl2O）,

再用O.lOOOmol-L-'的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是一;吊白塊樣品的純度為_%（保留四位有效數(shù)字）；若KMnO4標準溶液久置釋放出Ch

而變質，會導致測量結果一（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

20、I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

（1）反應I的化學方程式為

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4CI晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以Na。、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

NaHCCh制成Na2co3。

甲乙丙

⑶裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取NazCCh時，需要進行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NalKXh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熟了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是—(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質的量分別是—mok—mol。

21、(卷號)10000

(題號)2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。

(1)C02+的核外電子排布式為一，C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是一。

(2)Fe、Cu均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中InwlFqCO)s含有mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為一,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是―(填元素符號)。

(3)金屬鉆的堆枳方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是一,鉆晶體晶胞結構如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為一;該

晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為一(L表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式用pm4

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V”變?yōu)閂3+,化合價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為VO「+V2++2ir=VO2++v3++H2O,

所以，該儲能電池工作原理為VO/+VO力2H1VO^+vJHzO，故A正確；

B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換

膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；

C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3?變?yōu)閂。因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙蔆正確；

D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應式VORVO2++2H+；：gvo2++v3++H2O可知，原電池時氧化劑為

34

VOZ,電解池時氧化劑為V*它們與電子轉移比例為n(VO。：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正確。

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物質C與被還原的物質SiOz的物質的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeS?)與02反應，銅由+2價降為+1價被還原得到CinS、氧由。價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

3、D

【解題分析】

+

A.HSO3-4-H2O=H3O4-SO：為HSO3??的電離方程式，故錯誤；

B.Feh溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應生成碳酸鐵和碳酸氫鐵，離子方程式3coz+4OIT+

Ba2+=BaCOj；+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【題目點撥】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為

電離，若結合，則為水解。或結合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產(chǎn)物有氫離

子.水解顯堿性,則反應產(chǎn)物有氫氧根離子C

4、C

【解題分析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，用的轉

化率增大，故A錯誤；

B.若反應為氣體分子數(shù)不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,TKP2條件下平衡時C%比TI、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

5、B

【解題分析】

A.a?b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據(jù)A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NWR是弱酸弱堿鹽,

b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中錢根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH)>c(H+),再結合

電荷守恒得c(NH4+)>C(RO,故C正確；D.離子枳常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子枳常數(shù)不變，所以b?c

+1422

任意點溶液均有c(H)<c(OH)=Kw=1.0x10'mol*17,故D正確；故選B。

點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側重考查學

生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目

難度中等

6、A

【解題分析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2(h即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2s03溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得Imol02,轉移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉移2NA,C

錯誤；

D.標準狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【題目點撥】

標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質的量大于O.lmol。

7、C

【解題分析】

As沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,―^-=10T,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-,4,解出c(OH-)=10

-'mol-L-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH,故A錯誤；B、C點時AG=O,即C(H+)=C(OFT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCL且兩者物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)4-c(OH-),根據(jù)物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2c(H+戶c(MOH)+2c(OH

■),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

8、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結合

元素周期律與物質結構與性質作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期土族元素W、X、Y、Z分別為；O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項正確；

B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比C1的弱,

B項錯誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價化合物，C項錯誤；

D.由X、Y形成的化合物為Na2S,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.該有機物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷危基，A錯誤；

B.與濃溟水反應酚類為鄰對位上的氫被溟取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與溟水發(fā)生加成反應，共消超4moi的B門；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，Imol

該有機物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnO」褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

由結構可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結合竣酸、酯、醇、酚的性質來解答。

【題目詳解】

A.由結掏簡式可知分子式為Ci4H160mA錯誤；

B.在左側六元環(huán)中，連接?OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和較基，ImolX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有艘基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

11、B

【解題分析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期“，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，

可推出Y為第三周期元素鋁(A1)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結構，可確定Z與A1反應表現(xiàn)價，則其

最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Q)元素。

【題目詳解】

A.W(H)與Z(C1)在與活潑金屬的反應中，都可表現(xiàn)出價，A正確；

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為CI>O2>A[3+>H+,B不正確；

C.ALCI6分子中，由于有2個C1原子分別提供1對孤對電子與2個A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(AI)時，可電解熔融的ALO.、，D正確；

故選B。

12、C

【解題分析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C「、SO4?一等，A王確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2s04,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應該是NO2,說明溶液中可能含有

NOy,B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO./、SO’??等，不一定含SO3,

C錯誤；

D.焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于燃類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；

D.由結曲對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

14、C

【解題分析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯誤;

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C重晶石性質穩(wěn)定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸鏤是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

15、A

【解題分析】

A

A,工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCI+NH3+HzO+CO2=NaHCO31+NH4Ck2NaHCO3=NazCOj+COzf+

H20T都為復分解反應，不涉及輒化還原反應，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：刈+3氏2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤;

通電

：

C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2t,有化合價變化，是氧化還原反應，故C

錯誤；

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+CI2^2HC1,HC1溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤;

故答案為A。

16、D

【解題分析】

A.HSO3-在電極I上轉化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為:

+2

2HSOj+2e+2H=S2O4+2H1O,故A錯誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動，故B

錯誤；

+

C.電極n為陽極，％。在電極n上被轉化為02,發(fā)生電極反應：2H2O-4c=O2f+4H,NO轉化為N2,每處理1mol

NO,則轉移電子數(shù)為lmolx2=2mol,根據(jù)電子轉移守恒，則產(chǎn)生O?的物質的量為2moix'=0.Smol,同時有2moiH+

4

從右側遷移到左側，所以電解池右側質量減少為0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C錯誤；

2

D.吸收塔中通入NO和SzCV?離子反應，生成N2和HSO,所以反應方程式為：2NO+2S1O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正確，

故選：Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙酸苯甲（醇）酯取代反應（或水解反應）2CjlYHzOH+Oz傕化劑12Q-CHO+2H2。

IIC<>（）CI12—^^4種占和'

CH?

【解題分析】

乙烯和水發(fā)生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結構簡式為CHjCOOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構

簡式為QCH20,C發(fā)生取代反應生成D,D為0^^。七D發(fā)生催化氧化反應生成E為《Q-CH。，B和

D發(fā)生酯化反應生成F,F為CjpCH2OOCCH3,F發(fā)生信息中的反應生成X,根據(jù)X分子式知，X結構簡式為

'（IICH（.（）（）CII,

（1）F為CH2OOCCH3,名稱為乙酸苯甲（醇）酯：

（2）C-D是OfCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，也屬于取代反應生成OYHzOH和氯化鈉，

反應類型為取代反應（或水解反應）；

（3）D-E是［QYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C》CHO和水，反應的化學方程式為

2O-^zOH+Oz胡七的L2^）^CH0+2H2O；

（4）X的結構簡式為CHCIK,OOCll">

（5）D為O^WOH,其芳香族化合物同分異構體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯醍g和對甲基笨酚

CH,

【解題分析】

分子式為芳香燒C7H8的不飽和度為：7x^2'8=4,則該芳香克為甲苯（?C*）；甲苯在光照條件下與氯氣反

egCFfcOH

應生成A,則A為L]CH：

;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化，則B為

COOH

CH3

發(fā)生硝化反應生成FAJ-N°2,F通過題目提示的反應原理生成

NH:,以此解答。

【題目詳解】

CtfcOHCHC

（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A,反應條件是光照；發(fā)生氧化反應生成,條件是。2、Cu,加

熱;

COOH.

CH3

（2）由分析可知E為13.

,氧官能團的名稱為：叛基；F是勺N02,②的方程式為:

KMnOJH,該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被

COOH

氧化（技基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH：

⑶o:發(fā)生硝化反應生成FjyNs,方程式為:+H1O;

（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環(huán)上必須有3個取

代基，可能的結構有

CHK1飆cite

生成6,用C12加成生成jo,再進行一步取代反應

（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應,

C%C1CH2CICH20H

即可，整個合成路線為:OH。

19、Na2sCh+H2SO4=Na2sO4+SO2f+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鈿溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應

較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內

部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高

【解題分析】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為Na2s03+H2s04=Na2sOj+SO2f+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，苜先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在8Q?90七的目

的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼?/p>

顏色；

5H2c——2KMnO4

5mol2mol

0.1000niolL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000niol*L-,x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

36.00mL0』OOOmo]?Lr酸性KMnOa36.00xl0-3Lx0.1000mol-L_,=3.6xl0-3mol,則甲醛消耗得高鋸酸鉀

4MnO「——5HCHO

的物質的量為3.6x1?！?mol-1.2xlO-3mM=2.4xlO—3mol,再根據(jù)4nx)l5mol

2.4xl0-3molyinol

4mol：2.4x1()-3mol=5mol：ymol

解得y=3xl0-3mol

3=3x10若KMnCh標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計

0.5g

算出高隹酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。

【題目詳解】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為Na2sOs+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2s(h+H2s04;Na2sO4+SO2T+H2O；增大氣體與溶液的

接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSO.,晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化領溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化，故答案為：取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，

再滴加氯化領溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免

HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在8。?90℃的目

的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼?/p>

顏色；

5H2C2O4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000niolL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-|x0.03L=2mol：xmol

解得x=l.2xl(T3mo]

3_,-3

36.00mL0.1000mol,L-i酸性KMnO436.00xl(rLx0.1000niobL=3.6xl0mol,則甲醛消耗得高錚酸鉀

4MnO「——5HCHO

的物質的量為3.6xl0-3mol-1.2x10-3moi=2.4xl()—3mol,再根據(jù)4moi511101

2.4xl0'3molyinol

4mol：2.4x10-3inol=Sniol：ymol

解得y=3x10-3RIOI

⑴=3x103m?：]54g.mo]][00%=9240%,若KMHO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計

0.5g

算出高錠酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液

顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高。

20、NaCI+COz+NHj+HzO->NaHCO31+NH4CI2NH4CI+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3t+2H2ONH3通入NH3,

加入細小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCOy().10.2

【解題分析】

(1)由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析

出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入N%和CO2發(fā)生反應的方程式為：Naa+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Q;答案:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

(2)