2024屆高三新高考化學大一輪專題訓練- 化學反應(yīng)熱的計算（含解析）

2024屆高三新高考化學大一輪專題訓練一化學反應(yīng)熱的計算

一、單選題

1.(2023秋?浙江杭州?高三浙江省桐廬中學校聯(lián)考期末)MgCO,和CaCO,的能量關(guān)系

如圖所示(M=Ca、Mg)：

NH

2+2+2-

M(g)+COf(g)-------->M(g)+O(g)+CO2(g)

△%Ag

NH

MCO3(S)---------------->MO(s)+CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法氐硼的是

A.AH,(MgCO3)=AH,(CaCOj>0

B.AH2(MgCO3)>AH2(CaCO3)>0

C.AH^CaCOj-AH^MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對于MgCOi和CaCC)3，AH|+AH2>AH3

2.(2023春?河南周口?高三校聯(lián)考階段練習)下列關(guān)于熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知4P(紅磷,s)=R(白磷⑼AH>0,則白磷以紅磷穩(wěn)定

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是

CHQH(g)+go式g)=CO2(g)+2H式g)AH=-192.9kJmor',則CHQH(g)的燃燒

熱為192.9kJmo「

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AHaAH2

D.在400C、KO、催化下，將OSmolO?和ImolSO?置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱

48kJ,其熱化學方程式為2sC)2(g)十O?(g)-2so式呂)△H=-96.0kJmor,

3.(2023春?江蘇南通?高三校聯(lián)考階段練習)已知：金剛石、石墨燃燒過程的能量變化

如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

反應(yīng)過程

A.金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.反應(yīng)C（金剛石⑸uC（石墨⑼的焰變?yōu)椤鱄=AH2-AHi

D.等質(zhì)量的金剛石、石墨在足量氧氣中充分燃燒，放出的熱量相等

4.（2023春?江蘇鹽城?高三江蘇省阜寧中學?？茧A段練習）下列關(guān)于熱化學方程式和反

應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是

A.己知2c⑸+2O?(g)=2CO2(g)AH1；2C(s)4-O2(g)=2CO(g)AH2,則

AH、＞AH)

B.一定條件下，將OSmolN?和15向也置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH,放熱

19.3kJ,則熱化學方程式為N2（g）+3H/g）/2NH3（g）△”=-38.6kJ?moL

C.已知氫氣的熱值為143kJg,則2H2僅）+02國=2也0（1）AH=-286kJ-moP1

D.已知C（s,石墨戶C（s,金剛石）AHX）,則石墨土金剛石更穩(wěn)定

5.（2023秋?陜西商洛?高三統(tǒng)考期末）已知部分鍵能（E）數(shù)據(jù)如下：

化學鍵N三NN-HCl-ClH-Cl

E/(kJ-mor1)946389243431

反應(yīng)2NH3（g）+35（g）=N2（g）+6HCI（g）AH,下列有關(guān)說法正確的是

A.AH=+450kJmor'B.HC1比Cl?穩(wěn)定

C.N—N鍵的鍵能約為315.3kJmoLD.斷裂1molN-H鍵放出3為kJ能量

6.（2023?全國?高三假期作業(yè)）298K、lOlkPa下,一組物質(zhì)的摩爾燃燒給如下表：

物質(zhì)%(g)CH4(g)CH3OH(I)

摩爾燃燒焙-285.8-890.3-726.5

下列說法正確的是

A.lmolH2(g)和0.5molO2(g)的內(nèi)能之和ttlmol氏0—)的內(nèi)能多285.8kJ

B.IGOgCH^g)在足量5(g)中燃燒生成CO(g)和液態(tài)水，放出89O.3kJ熱量

C.ImolCHQH(l)完全燃燒的熱化學方程式為

3

CH?OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ.mol”

D.單位質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒，CHQH⑴放出的能量最多

7.(2023秋?廣東廣州?高三統(tǒng)考期末)通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解

制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。

\1

\熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)1

1

!HSO(aq)=SO(g)HO(l)+1o(g)

242+22AH,=+327kJmor'

SO()+I(s)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)AH2=-151kJmor'

2fi22241

!

v2HI(aq)=H2(g)+L(s)”=+110kJmoL,

1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)A//4=+61kJmol

I熱化學疏碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)⑴))

卜列說法錯誤的是

A.系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H?C^l)=H2(g)+；O2(g)AH=+286kJmor'

B.系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式為H?S(g戶H?(g)+S(s)AH=+20kJmor1

C.系統(tǒng)(I)中氫氣和氧氣在不同反應(yīng)步驟中產(chǎn)生，過程中不需要補充HJ)

D.系統(tǒng)(1【)中SO:和I?可以看做是反應(yīng)的催化劑

8.(2023春?四川樂山?高三統(tǒng)考開學考試)298K,lOlkP條件下，HCN(g)/HNC(g)異

構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)進程

A.HNC比HCN穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

9.(2022秋?福建泉州?高三?？茧A段練習)下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的

是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJmol1,則氫氣的燃燒熱△〃=-241.8

kJ-mol'1

B.25℃、lOlkPa時，C的燃燒熱燃燒時生成穩(wěn)定的CO2,S的燃燒熱燃燒時生成穩(wěn)

定的SO3

C.含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中

和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+yH2SO4(aq)=g

Na2so4網(wǎng))+氏0⑴A”=-57.4kJmoH

D.已知H2(g)+l2(g)=2HI(g)△&,H2(g)+l2(s)=2Hl(g)\H2,則△”2

10.(2023春?江蘇揚州?高三揚州中學?？奸_學考試)氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化

如圖所示。該反應(yīng)生成Imol水蒸氣時的能量變化為

1mol比的共價鍵斷裂〉

H22H-i

吸收436kJ能量

形成1mol也0的共價鍵

H2O

1/2molO2的共價鍵斷裂釋放930kJ能量

O」

1/202-------------------------------------------------------A

吸收249kJ能最

A.200kJB.2l3kJC.230kJD.245kJ

II.(2021春?遼寧沈陽?高三遼寧實驗中學?？计?0有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiOz晶體部

分微觀結(jié)構(gòu)如下圖，晶體硅在S中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)

△”=989.2kJ-mol-1,則表中x的值為

化學鍵Si—00=0Si—Si

鍵能ZkJ.moHX498.8176

A.423B.460C.920D.1165

12.(2023秋?廣東江門,高三江門市笫一中學?？计谀?已知：①

3C(s)+A12O3(S)+N2(g)=2A1N(s)+3CO(g)AW,=+1026kJ/mol

②2c(s)+O2(g)=2COl：g)AW2=-221kJ/mol；

③2Al(s)+N2(g)=2AIN(s)-318kJ/mol；

則反應(yīng)2A12O3(S)=4Al(S)+3C>2(g)的AW等于

A.+753kJ/molB.-753kJ/molC.+3351kJ/molD.-3351kJ/moI

13.(2022秋?吉林長春?高三長春市第二實驗中學?？计谀?下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正

確的是

A.25℃、lOlkPa時，2molS的燃燒熱大于ImolS的燃燒熱

B.在化學反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲

得能量

C.甲烷的燃燒熱△H=-89OkJ?iiK)L,則甲烷燃燒的熱化學方程式為

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ-moK

D.已知：S(s)+O,(g)=SO2(g)AH尸Q[kJmo『，

s(g)+o2(g)=so,(g)AH2=-Q2kJmor',則QI<Q?

二、多選題

14.(2023秋?浙江?高三期末)HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列

說法不正確的是

HP?MaqMT(叫)

卜見鬻)

H(g)-------------H4(g)△心

Cl(g)—地------?Cl(g)

A.△H2+AH?+AHA+AH?+AH6>0

B.△H5V0,△H6Vo

C.△HvAH4>0

D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素,相應(yīng)的△H2(Br)VAH2(Cl)

三、非選擇題

15.(2021秋?云南麗江?高三?？计谥?利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利

用價值的產(chǎn)品。

婆

反應(yīng)A：CO.+H.OCO+H.+O,

高溫

已知:

能成

反應(yīng)過程

反應(yīng)U

⑴反應(yīng)II是反應(yīng)(填“吸熱”或‘放熱”)，其原因是

(2)反應(yīng)A的熱化學方程式是。

16.(2022秋?遼寧丹東?高三統(tǒng)考期末)生產(chǎn)生活中的化學反應(yīng)都伴隨能量的變化，請

根據(jù)有關(guān)知識回答下列,可題：

(I)制作有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變

化或物理變化。

(2)“即熱飯盒”可利用下面(填字母序號)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.濃硫酸和水C.鈉和水

(3)CH30H是優(yōu)質(zhì)液體燃料,在25C、101kPa下，充分燃燒lgCH30H并恢復(fù)到原狀

態(tài)，會釋放22.7kJ的熱景。請寫出表示CH.QH燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式:

(4)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

①4P(紅磷，s)+5O2(g)=P1Olo(s)AH-QjkJ/mol

②P」(白磷，s)+5O2(g)=P1Olo(s)AH=-Q2kJ/mol

若Qi、Q2均大于零，貝JQI和Q2的關(guān)系為(填字母序號)。

A.Q.>Q2B.Q,=Q2C.Q,<Q2D.無法確定

(5)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。制得該物質(zhì)的熱化學方程式為

4Al(s)+3TiO2(S)+3C(S)=2A1,O3(s)+3TiC(s)AH=1176kJ/mol。該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電

子放出的熱量為kJ.

(6)工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)如下：

N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸

收的能量分別為436kJ和391kJ,則斷裂1molN=N需要吸收的能量為kJ。

17.（2022秋.北京豐臺.高三統(tǒng)考期末）定量計算和測量是化學研究的常用方法。

⑴通過化學鍵的鍵能計算化學反應(yīng)的焰變。已知：

化學鍵種類H-H0=0O-H

鍵能（kJmo『）436498463.4

計算可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=_______kJmoL

（2）利用簡易量熱器按照下列數(shù)據(jù)測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

實驗編號酸堿

IlOOmLl.OmolL4鹽酸1OOniLi.Omol-L?NaOH溶液

II50mLi.Omol?L硝酸溶液50mL1.0molL'KOH溶液

IIIlOOmLl.Omol.廠醋酸溶液lOOmLLOmolL4氨水

生成ImolHQ⑴時：實驗I中,A/7為_57.3kJmo『；實驗H中,△//（填“>”、

“=，，或“<"，下同）_5Z3kJ-moL：實驗III中，放出的熱量_______57.3KJ。

（3）使用滴定法進行定量測量。

鋼鐵中硫含量的一種測定方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為SO2,再用圖中測硫裝置進行測定。

I

SO,—?

1%比。2溶液H

（含指示劑）3

①HQ?氧化so2的化學方程式為。

②將ag鋼樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO?，通入裝置中，用0.01mol?「NaOH溶液滴定生成的

H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。則鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為。

18.（2021?吉林長春凍北師大附中?？家荒＃┕I(yè)廢水中過量的氨氮（NH、和NH；）會導(dǎo)

致水體富營養(yǎng)化，其氨氮總量的檢測和去除備受關(guān)注c

⑴氨氮總量檢測

利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含最的示意圖：

NJOH

HQ

若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

6x107mol,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為ing/Lo

(2)NaQO氧化法處理氨氮廢水

①寫出酸性條件下。0一氧化NH：為氮氣的離子反應(yīng)方程式。

②為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的

量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是___________(填字母)。

a.0?的氧化性比NaQO弱b.0?氧化氨氮速率比NaQO慢c.空氣中的N2進入溶

液中

(3)傳統(tǒng)的生物脫氮機理認為：脫氮過程一般包括軟化［將含氮有機物轉(zhuǎn)化為氨氮(NH,、

NH；)、硝化和反硝化三個過程。

①硝化過程：廢水中的雙氮(N&、NH；)在硝化菌(好氧自養(yǎng)型微生物)的作用下被轉(zhuǎn)化

為NO2和NO,的過程。其中硝化過程的主要反應(yīng)原理有；

+1

反應(yīng)12NH；(aq)+3O,(g)=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AH,=xkJ-mol

反應(yīng)22NOi(aq)+O2(g>2NO5(aq)AH2=-145.2kJmol,

反應(yīng)3NH；(aq)+2O2(g)=NOA(aq)+2H\aq)+H,O(l)AH.=-351kJmol'

貝!)x=o

②反硝化過程：若在缺氧環(huán)境和反硝化菌的作用下，向某含NO；的酸性廢水中加入適量

的甲醉，能實現(xiàn)“反硝化”過程，并產(chǎn)生兩種對環(huán)境無污染的氣體；寫出該過程的離子反

應(yīng)方程式：。

(4)新型生物脫氮工藝可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO；階段，防止生成NO；,該工藝

的優(yōu)點o

參考答案:

1.D

【詳解】A.MgCO,和CaCO3中陽離子的半徑大小不一樣，結(jié)合碳酸根的能力不同，離子

鍵強度也不同，所以不相等，即△H|(MgCOjxAH"CaCOj>0,A錯誤；

B.△電對應(yīng)的為碳酸根分解變成氧離子和二氧化碳，二者相同，所以

AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0,B錯誤；

C.CaCO,=Ca2++CO^,MgCO3=Mg2'+CO；-,兩者相減得到CaCO3+Mg2+=MgCO3+Ca”,

CaO=Ca2++O2,MgO=Mg2++O2-,兩者相減CaO+Mg^=MgO+Ca>,貝lj

AH,(CaCO3)-AH,(MgCOjAH3(CaO)-AH.(MgO),C錯誤；

D.分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律可知，AHI+AH-AH^=AH>0,故AHi+AHOAHa,D

正確；

故答案選D。

2.C

【詳解】A.4P(紅磷,s)=P式白磷,s)AH>(),紅磷的能最小于白磷，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，

白磷穩(wěn)定性小于紅磷，故A錯誤：

B.ImolCHQH(g)燃燒生成氣態(tài)CO?和液態(tài)水，才能表示CHQH(g)的燃燒熱，故B錯誤；

C.S(s)fS(g)吸熱，等量的S(s)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱多，由于放熱△，為負，所以

AH,<AH2,故C正確;

D.由于該反應(yīng)2SO2(g)+02(g)，3O，(g)為可逆反應(yīng)，題目信息無法確定轉(zhuǎn)化的SO?的

量，故其焙變無法確定，故D錯誤；

選C。

3.C

【詳解】A.金剛石與石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯誤：

B.根據(jù)圖中信息得到石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯

誤；

C.根據(jù)圖中信息金剛石到石墨放出熱量即反應(yīng)C(金剛石,s尸C(石墨,s)的熔變?yōu)?/p>

△H=AH2_AHI,故C正確；

D.根據(jù)圖中信息，等質(zhì)量的金剛石所具有的能量大于等質(zhì)量石墨具有的能量，因此等質(zhì)量

的金剛石、石墨在足量氧氣中充分燃燒，金剛石放出的熱量多，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4.D

【詳解】A.已知2c(s)+2O2(g)=2CQ(g)AH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH一碳完

全燃燒放熱多，故則A錯誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，沒有明確氮氣和氫氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量，不能計算其反應(yīng)熱，B錯

誤；

C.已知氫氣的熱值為143kJ.gr,則2H2(g)+OKg)=2Hq⑴△”=—572kJ?moL,C錯

誤：

D.C(s,石墨)=C(s,金剛石)AHX),說明石墨的能量低，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定,則石墨比

金剛石更穩(wěn)定，D正確；

故選Do

5.B

2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)

……%6N-H3C1-C1N三N6H-CI

【詳解】A.

6x3893x2439466x431

△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(6x389+3x243)-(946+6x431)=-469kJ/mol,A

錯誤；

B.由化學鍵的鍵能可推知HC1比C%穩(wěn)定，B正確；

C.N三N是由一個。鍵和2個兀鍵構(gòu)成，N-N鍵的鍵能不能由N三N的鍵能除以3,C錯

誤；

D.斷裂1molN—H鍵吸收3893能量,D錯誤;

故選B。

6.C

【詳解】A.焰變等于生成物能量之和和反應(yīng)物能量之和的差值，不是物質(zhì)的內(nèi)能變化，A

錯誤；

B.ISOgCH^g)在足量02(g)中燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水,放出890.3H熱量,B錯誤;

C.甲醇摩爾生成熔為726.5kJmo『，ImolCHQH(l)完全燃燒的熱化學方程式為

CH3OH(1)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJmor,,C正確：

D.根據(jù)H2(g)、CH4(g),CH3OH(1)的摩爾質(zhì)量比較，單位質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒，H2(g)

放出的能量最多，D錯誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，①+②+③可得

系統(tǒng)(I)制氫的反應(yīng)H9(l)=H2(g)+g02(g),則反應(yīng)嬉變

AH=(+327kJmor1)+(一15IkJ?mo「)+(+H()kJ?moL尸+286kJmor,,反應(yīng)的熱化學方程式

為H?O⑴=H?(g)+；O?(g)AH=+286kJ-moP1，故A正確；

B.將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，②+③+④可得系統(tǒng)(II)

制氫的反應(yīng)H2S(g)=H2(g)+S(s)則反應(yīng)焰變

AH=(-151kJmor')+(+110kJmoE,)+(+61kJ?moL)=+20kJmol_,,反應(yīng)的熱化學方程式為

,

H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kJmoF,故B正確；

C.將題給熱方程式依次編號為①、②、③、由蓋斯定律可知，①+②+③可得系統(tǒng)(I)

制氫的反應(yīng)H{Yl)=H2(g)+Jo2(g),反應(yīng)中消耗水，所以反應(yīng)過程中需要補充水，故C錯

誤；

D.將題給熱方程式依次編號為①、②、③、④，由蓋斯定律可知，②+③他可■得系統(tǒng)(II)

制氫的反應(yīng)H2s(g)=H2(g)+S(s),則系統(tǒng)(II)中一氧化硫和碘可以看做是反應(yīng)的催化齊J,故

D正確；

故選C。

8.C

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，HCN的能量低于HNC,能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即HCN比

HNC穩(wěn)定，故A錯誤；

B.根據(jù)A選項分析，HCN-HNC是吸熱反應(yīng)，故B錯誤;

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，杈據(jù)A〃二反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和>0,因此反應(yīng)物的鍵

能大于生成物鍵能，故C正確；

D.使用催化劑可以改變途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無

美,故D錯誤：

答案為C。

9.C

【詳解】A.在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A”=-483.6kJ-moH中，水呈氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱

<-241.8kJ-mol1,A錯誤;

B.25℃、lOlkPa時，表示燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式中，C燃燒生成穩(wěn)定的CO2,S燃燒

生成穩(wěn)定的SO2,B錯誤；

C.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,放*28.7kJ的熱量，則ImolNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放

出57.4kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+yH2SO4(aq)=^

Na2SO4(aq)+H2O(l)A”=-57.4kJmoH,C正確；

D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)A//z,H2(g)+l2(s)=2HI(g)A/72,12(g)=I2(s)AH<0,則////<△H2,

D錯誤；

故選C。

10.D

【詳解】根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化圖可得：H2(g)+yO2(g)=H2O(g)\H=

E反-&=436kJ?mor'+249kJ?mol1-930kJ?mor'=-245kJmor1,故反應(yīng)生成1mol水蒸氣

時的能量變化為245kJ；

故答案為：Do

II.B

【分析［依據(jù)反應(yīng)熄變^/反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計算。

【詳解】已知Si(s)+O式g)=SQ(s)；△"=989.2kJmol“，Imol晶體硅中含有2moiSi-Si,

ImolSiCh中含有4molSi-0鍵，ImolO2中含有1mol0=0鍵，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可

得：A/7二?反一上生=2x176kJ?mol,+498.8kJ-mol'-4xkJ?mol1=-989.2kJ?mo『，解得x=460

kJmol'1;

故答案為：Bo

12.C

【詳解】由蓋斯定律可知，將2x①-3x②-2x③得2Al2O"s)=4Al(s)+3O2(g),則該反

應(yīng)的反應(yīng)熱=+1026kJ/molx2-(-221kJ/mol)x3-(-318kJ/mol)x2=+3351kJ/mol,綜

上所述，答案為C。

13.D

【詳解】A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,25℃、lOlkPa時，

S的燃燒熱是定值，故A錯誤；

B.有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯誤；

C.甲烷的燃燒熱△”=-890kJ.moL，則甲烷燃燒的熱化學方程式應(yīng)該對應(yīng)生成液態(tài)水，

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A”=—890kJ.mo『，故C錯誤;

D.S(s)變成S(g)還需要吸熱，故QiVQ一故D正確：

故答案為D。

14.AD

【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)TH+(g)、Cl(g)->a(aq)

放出熱量，H+(g)一H+(aq)、Cl(g)一Cl(aq)放出熱量，據(jù)此分析“

+

【詳解】A.由蓋斯定律可知,△H2+AH3+AH4+AH5+AH6=AHi,HCi(g)=H(aq)+Cl-(aq)

是放熱反應(yīng)，△HiVO,△H2+AH4+AH5+AH6<0,故A錯誤；

B.H+(g)-H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5<0；Q(g)-C卜(aq)是放熱反應(yīng)，△H6<0,故B正確;

C.H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3>AH4,△H3-AH4>0,

故C正確；

D.Cl的非金屬性大丁Bi,放熱反應(yīng)焰變?yōu)樨撝?，則△HMBr)>△H2(C1),故D錯誤；

故選ADo

15.(1)吸熱反應(yīng)物總能量低于生成物總能量［或AH>0)

1

(2)CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)AH=+524.8kJ.mol-

【詳解】(i)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)n中AHX),即反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，因此

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)由圖示可得反應(yīng)①：1o2(g)+H2(g)=H2O(g)SH=-24\.SkJmo\',反應(yīng)②：

CO2(g)=CO(g)+lo2(g)AH2=+283.0kJmor',反應(yīng)②-反應(yīng)①可得反應(yīng)A,根據(jù)蓋斯定律可

知，反應(yīng)A的△〃MH3K=+524.8kJ.mo『，因此反應(yīng)A的熱化學方程式為

1

CO,(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)AH=+524.8kJmor.

16.(1)吸熱

⑵A

(3)CHOH(l)+-O(g)=CO(g)+2HO(I)AH=-726.4kJ/mol

32222

(4)C

(5)98

(6)945.6

【詳解】(l)制作有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的冷敷袋可以利用吸熱的變化使物質(zhì)能量降低；

(2)“即熱飯盒''應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)達到升高溫度而加熱食物的目的。

A.生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物材料廉價易得，可以作加熱食物的材料，A符合

題意；

B.濃硫酸溶于水也會放出熱量，但濃硫酸具有強腐蝕性，不適宜加熱食物，B不符合題意；

C.Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H?,反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)會放出熱量，但反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH

有強烈的腐蝕性，且Hz易燃燒，存在安全隱患，因此不適合給食物加熱，C不符合題意；

故合理選項是A；

(3)CH5OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料?，在25C、101kPa卜，充分燃燒1gCH30H并恢復(fù)到原狀態(tài)，

會釋放22.7kJ的熱晟，1molCH30H的質(zhì)軟是32g,則燃燒1molCH3OH恢亞至原狀態(tài)放

出熱量Q=22.7kJ/gx32g=726.4kJ,故表示CH.QH燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式為

3

CH,OH(l)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.4kJ/mol；

(4)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，說明等質(zhì)量的白磷含有的能量比紅磷的高，兩個反應(yīng)的

生成物狀態(tài)相同，反應(yīng)物的能量：②〉①，反應(yīng)物的能量越多，發(fā)生反應(yīng)放出熱量就越多，

所以放出熱量：Q1VQ2,所以合理選項是C；

(5)在反應(yīng)4AKs)+3TiO2(s)+3C(s)=2ALO3(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ/mol+,每反應(yīng)轉(zhuǎn)移12

mol電子，反應(yīng)放出熱量是1176kJ,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子時，放出熱量為:

*98kJ；

(6)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差,

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,E(N三N)+3xE(H-H)-6xE(N-H)=92.4kJ,解得

E(N三N)=945.6kJ,即斷裂1molN三N需要吸收的能量為945.6kJ。

17.(1)-483.6

⑵<

2

(3)SO2+H2O2=H2SO4L6zxlO-%

【詳解】(1)婚變?yōu)榕f化學鍵斷裂吸收的能量減去新化學鍵形成釋放的能量，則

A/7=(2x436+498-463.4x2x2)kJ/mol=-483.6kJ/mol

(2)實驗I和實驗II都為強酸和強堿反應(yīng)，則生成Imol水時所放出的熱最一樣，即實驗

II的△”=-57.3kJ-moL；實驗HI為弱酸和弱堿反應(yīng)，而弱酸、弱堿的電離要吸熱，因此生

成Imol水時放出的熱量小于57.3kJ,

(3)①二氧化硫具有還原性，過氧化氫具有氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失

電子守恒和原子守恒，可得反應(yīng)化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4O

②由原子守恒可得ImolS參與反應(yīng)生成ImolH2SO4,而ImolH2sCh要消耗2molNaOH,

S-2NaOH

則有關(guān)系式：12，求得n=5zx1。-6moi，則硫單質(zhì)的質(zhì)量為5zxI。6mo]

n