2024年粵教滬科版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版七年級化學下冊階段測試試卷288考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、（2006?福州）不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）A.紫色石蕊試液B.NaCl溶液C.BaCl2溶液D.CuSO4溶液2、工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙rm{.}根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是rm{(}rm{)}

A.甲的化學式為rm{CH_{2}}B.反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為rm{2}rm{1}rm{1}C.甲、乙、丙都不是氧化物D.丙中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子個數(shù)比為rm{2}rm{6}rm{1}3、“綠色化學”是rm{21}世紀化學發(fā)展的主導方向rm{.}“綠色化學”要求從根本上消滅污染，是一門徹底阻止污染產(chǎn)生的科學，它包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內容rm{.2009}年我市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”rm{.}以下做法屬于”綠色銷毀”的是rm{(}rm{)}A.潑上汽油焚燒B.傾倒入大海中C.深埋于土中D.碾壓粉碎后回收再利用4、規(guī)范操作是實驗成功的保證rm{.}下列操作正確的是rm{(}rm{)}A.熄滅酒精燈用嘴吹滅B.木炭還原氧化銅的實驗結束時，先熄滅酒精燈C.實驗室用高錳酸鉀制氧氣，在試管口附近放一團疏松的棉花D.稱取一定量的食鹽時，將砝碼放在天平的左盤5、以下氣體中，能用氫氧化鈉固體干燥的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{HCl}D.rm{CO_{2}}6、“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列有關rm{CO_{2}}與rm{CO}的知識歸納錯誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、在用天平測量鹽水質量的步驟中；按正確的順序排列應為：（）

①將鹽水倒入空燒杯中；②計算鹽水質量為m=m1__m2；③稱出空燒杯的質量m2；④稱出空燒杯和鹽水的總質量m1．

A.③④①②

B.③①④②

C.④③②①

D.④③①②

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等10、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了11、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

12、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、如圖是水分解的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子；以下說法正確的是______

A.反應前后原子種類沒有改變。

B.圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物。

C.該反應屬于置換反應。

D.______．14、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應rm{.}如圖所示是碳粉；紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：

rm{(1)}小明是個善于思考、善于總結的學生rm{.}做完實驗后，他發(fā)現(xiàn)了一些共同點：在反應條件方面，三個實驗都要______，在能量變化方面，三個實驗都是______反應rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}在反應基本類型方面，三個化學反應都是______反應．

rm{(2)}小明同時也總結出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實驗現(xiàn)象三個方面存在不同rm{.}請你替小明同學填寫空格：

乙中生成物的化學式是______．

丙中觀察到的反應現(xiàn)象是______．

rm{(3)}小明還總結出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中甲集氣瓶底部放少量水的目的是______．15、下列為四種粒子結構示意圖：

rm{(1)}如圖共有______種元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示陰離子的是______；表示陽離子的是______rm{.(}填序號，下同rm{)}

rm{(3)}圖中具有相對穩(wěn)定結構的粒子是______rm{壟脵}和rm{壟脹}形成的化合物的化學式為______．16、化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言rm{.}請用數(shù)字和化學用語填空：

rm{(1)4}個氫原子______；

rm{(2)2}個氮氣分子______；

rm{(3)3}個亞鐵離子______；

rm{(4)}天然氣的主要成分______；

rm{(5)}地殼中含量最多的金屬元素和海洋中含量最多的元素組成的化合物______．17、請根據(jù)圖rm{1}中rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的溶解度曲線rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的濃溶液，適用海水曬鹽原理進行結晶的是______rm{(}填物質序號rm{)}

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)依次是rm{a}rmrm{c}則rm{a}rmrm{c}的大小順序為______；將這三種飽和溶液分別降溫到rm{t_{1}隆忙}時，溶液中溶質質量分數(shù)最小的是______rm{(}填物質序號，下同rm{)}．

rm{(3)}如圖rm{2}所示，燒杯內的試管中分別盛有含rm{A}rm{C}兩固體物質的飽和溶液rm{.}向燒杯內的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會兒后，試管中固體物質的量減少的是______．18、請用合適的內容填空．

（1）空氣中含量最多的氣體體積分數(shù)為____．

（2）電解水時，若在正極得到10毫升氧氣，則在負極產(chǎn)生____毫升氫氣．

（3）在家庭小實驗中，要探究物質的溶解性與溶質種類有關，已經(jīng)找來了蔗糖，還需要找來____．19、說說下列化學符號的含義：H____，____；6N____；5S2-____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共30分)20、根據(jù)物質rm{(}或粒子rm{)}的組成rm{(}或結構rm{)}不同，具體寫出下列物質rm{(}或粒子rm{)}性質不同的原因：

rm{(1)}金剛石；石墨物理性質不同的原因______；

rm{(2)}鈉原子和氯原子的化學性質不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學性質不同的原因______．21、“rm{隆帽}”表示氫原子，“rm{隆冒}”表示氯原子；有下列反應：

根據(jù)以上微觀示意圖，小麗寫出該反應的化學方程式____。我能從粒子的角度解釋化學反應中質量守恒的原因是____。22、我國曾經(jīng)發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的rm{.}三聚氰胺化學式為rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一種重要的化工原料．

rm{(1)}每個三聚氰胺分子由______個原子構成．

rm{(2)}三聚氰胺由______種元素組成；各種元素的質量比為______．

rm{(3)}三聚氰胺中，氮元素的質量分數(shù)為______rm{(}精確到rm{0.1%)}．評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)23、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質rm{.}通過目測，初步認為可能含有rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}為了進一步確認；進行實驗檢測：

rm{(1)}取污水仔細觀察；呈無色；透明、均一狀態(tài)．

rm{(2)}向取樣的污水中；滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

rm{(3)}用rm{pH}試紙測定污水的rm{pH}值，試紙顯深藍色rm{.}由此可知，該污水中，肯定含有離子是______rm{.}肯定沒有的離子是______；可能含有的離子是______．

rm{(4)}某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有rm{H+}rm{Ag^{+}}rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}8}種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的rm{4}種離子應該是rm{(}填離子符號rm{)}______．24、元素X與B；N、O分別形成由兩種元素組成的化合物；在這三種化合物中，B、N、O的質量分數(shù)依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%，已知這三種化合物的式量均小于100．試通過計算確定X為何種元素，并寫出各化合物的化學式．

25、根據(jù)下列儀器填空：

（1）可直接加熱的儀器是______（填寫序號及儀器名稱；下同）；

（2）配制溶質質量分數(shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是______．

（3）在配制質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的過程中；導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗。

③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時；游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)。

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A；稀硫酸呈現(xiàn)酸性；能使石蕊變紅；氫氧化鈉溶液呈現(xiàn)堿性，能使石蕊變藍；可以區(qū)別這兩種物質；

B；NaCl溶液既不和稀硫酸反應也不和氫氧化鈉溶液反應；無法區(qū)別；

C、BaCl2溶液可與稀硫酸反應生成白色的沉淀；和氫氧化鈉溶液不反應；可以區(qū)別這兩種物質；

D、CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀；而不與稀硫酸反應，可以區(qū)別這兩種物質．

故選B

【解析】【答案】不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的試劑；要么不與兩種物質反應，要么反應時都無明顯現(xiàn)象．

2、D【分析】解：rm{A}根據(jù)甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為rm{C_{2}H_{4}}故結論rm{A}不正確；

B、根據(jù)三種物質的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為rm{C_{2}H_{4}+H_{2}O簍TC_{2}H_{6}O}反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{1}故結論rm{B}不正確；

C、根據(jù)三種物質的分子微觀示意圖可知，甲物質的化學式為rm{C_{2}H_{4}}乙物質的化學式為rm{H_{2}O}丙物質的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}甲物質不含氧元素，不是氧化物；丙物質中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質是氧化物，故結論rm{C}不正確；

D、根據(jù)丙物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}則該物質的中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子個數(shù)比為rm{2}rm{6}rm{1}故結論D正確；

故選D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}潑上汽油焚燒；該做法雖然能使這些光盤盡快的被銷毀，但在焚燒過程中，會產(chǎn)生許多有害的氣體，會對空氣造成極大的污染，這種做法不科學，故A錯；

B；傾倒入大海；光盤通常是用塑料等材料制成，如果直接傾倒入大海，就會造成白色污染，對水體、生態(tài)、自然環(huán)境都會產(chǎn)生危害，該做法也不可取，故B錯；

C；深埋入土中；光盤通常是用塑料等材料制成，自然降解很慢，會污染土壤，隔斷地下水，這些危害也很大，故C錯；

D；碾壓粉碎后回收再利用；雖然盜版光盤侵犯了別人的權利，但它也是用一定的材料制成的，前三種方法都是浪費，還污染環(huán)境，不可取，但是如果經(jīng)過碾壓粉碎后，先破壞其內容，再回收再利用，既能消除其侵權行為，又能保護環(huán)境，一舉兩得，是好方法，故D正確。

故選：rm{D}

本題考查學生對綠色化學的理解以及對廢物的合理回收利用知識；綠色化學就是環(huán)境友好型化學，它包括綠色生產(chǎn)；綠色銷毀等內容，要求學生在具體情境下用科學的觀念進行合理選擇。

當學生面對這種新情境，新問題時，如果沒有一種科學的觀念，就會做出錯誤的抉擇，因此我們要樹立環(huán)保意識，本題是對情感態(tài)度價值觀的考查，是一道好題．【解析】rm{D}4、C【分析】A；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；

B；木炭還原氧化銅的實驗結束時；先撤出導氣管，才能熄滅酒精燈；

C；實驗室用高錳酸鉀制氧氣；在試管口附近放一團疏松的棉花，防止高錳酸鉀進入水槽；

D、稱量物質時，不能將砝碼放在天平的左盤，應“左物右碼”；【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}rm{SO_{2}}能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意．

B、rm{O_{2}}不與固體氫氧化鈉反應，可以用rm{NaOH}固體干燥；故選項符合題意．

C、rm{HCl}能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意．

D、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意．

故選B．【解析】rm{B}6、B【分析】試題分析：因為rm{CO_{2}}與rm{CO}的分子構成不同；所以二者具有不同的性質，根據(jù)其不同的性質又決定它們有不同的用途以及造成的危害．

解：rm{A}從化學式上看出；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，說法正確．

B、rm{CO_{2}}與rm{CO}都是無色無味的氣體；但一氧化碳不溶于水，也不和堿溶液反應；二氧化碳不能燃燒，故此項錯誤．

C、rm{CO_{2}}與rm{CO}的性質決定它們有這些用途；此項正確．

D、rm{CO_{2}}是溫室氣體會造成“溫室效應”；rm{CO}極易與血液中的血紅蛋白結合引起煤氣中毒rm{.}故此項正確．

故選B．【解析】rm{B}7、B【分析】

因為要稱量的物質為液體；所以必須將液體倒入燒杯中稱量．為了計算出液體的質量，必須先稱空燒杯的質量，再稱液體和燒杯的總質量，最后相減即可．即順序為③①④②．

故選B

【解析】【答案】稱量液體的質量；必須將液體倒入容器中進行稱量．可回憶實驗室具體操作，根據(jù)實際操作過程進行解答．

二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}9、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}10、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據(jù)同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}11、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

12、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

三、填空題(共7題，共14分)13、A；該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）【分析】解：rm{A}反應前為rm{H}rm{O}兩種原子，反應后仍只有rm{H}rm{O}兩種原子；可得知反應前后原子的種類沒有改變；故A正確；

B；由反應的結構示意圖可以看出水是化合物；氫氣與氧氣是單質，故B錯誤．

C；置換反應要求反應物與生成物都是一種化合物與一種單質；而該反應是一種化合物生成兩種單質，應該是分解反應，故C錯誤．

D、根據(jù)水分解的微觀示意圖可知：該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}且反應前后元素的種類不變；原子的個數(shù)也沒有增減等；

故選A；

D、該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水分解的微觀示意圖表明，該反應為每rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}個水分子分解生成rm{)}個氫分子和rm{2}個氧分子；每個水分子由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成，每個氫分子由rm{2}個氫原子構成，每個氧分子由rm{1}個氧原子構成；利用微觀圖所反映出的以上信息；對比分析反應前后原子的種類；數(shù)目的關系，對選項進行判斷．

此題是對化學反應中物質的微觀結構圖的考查，依據(jù)微觀示意圖結合常用概念的理解是解題的關鍵．rm{2}【解析】rm{A}該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}14、點燃；放熱；化合；P2O5；劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣【分析】解：rm{(1)}碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒都需要點燃；反應都放熱；碳和氧氣點燃反應生成二氧化碳，硫和氧氣點燃反應生成二氧化硫，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，三個反應均是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；鐵絲燃燒的反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

rm{(3)}甲集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大氣；

故答案為：rm{(1)}點燃；放熱；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}劇烈燃燒；火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣．

rm{(1)}根據(jù)碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒的條件；現(xiàn)象，反應特點分析解答；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；并據(jù)鐵絲燃燒實驗現(xiàn)象回答；

rm{(3)}硫燃燒生成的二氧化硫有毒；能溶于水，據(jù)此分析解答．

掌握碳、紅磷、鐵絲燃燒的實驗現(xiàn)象、反應原理、注意事項是解答此類試題的基礎和關鍵．【解析】點燃；放熱；化合；rm{P_{2}O_{5}}劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣15、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子結構示意圖可知，核內的質子數(shù)有rm{3}種，共表示rm{3}種元素．

rm{(2)}在rm{壟脵壟脹}的粒子結構示意圖中，質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；在rm{壟脺}的粒子結構示意圖中，質子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；在rm{壟脷}的粒子結構示意圖中，質子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)；為陽離子．

rm{(3)}在rm{壟脷壟脺}的結構示意圖中，最外層的電子數(shù)是rm{8}屬于穩(wěn)定結構rm{.壟脵}的質子數(shù)是rm{8}屬于氧元素，化合價為rm{-2}價，rm{壟脹}的質子數(shù)是rm{12}屬于鎂元素，化合價為rm{+2}價，形成的化合物為氧化鎂，化學式是：rm{MgO}．

故答為：rm{(1)3}rm{(2)壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷.(3)壟脷}rm{壟脺}rm{MgO}．

根據(jù)同種元素的粒子核電荷數(shù)rm{(}即質子數(shù)rm{)}相同；當質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)是rm{8(}氦是rm{2)}據(jù)此分析解答．

本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{3}rm{壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脷壟脺}rm{MgO}16、4H；2N2；3Fe2+；CH4；Al2O3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字rm{.}所以rm{4}個氫原子，就可表示為：rm{4H}

rm{(2)}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則rm{2}個氮氣分子可表示為：rm{2N_{2}}．

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，rm{1}個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷，故rm{3}個亞鐵離子可表示為：rm{3Fe^{2+}}．

rm{(4)}甲烷的化學式為：rm{CH_{4}}

rm{(5)}地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為：rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案為：rm{(1)4H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)3Fe^{2+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)Al_{2}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目rm{.}本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{4H}rm{2N_{2}}rm{3Fe^{2+}}rm{CH_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}17、B；a＞b＞c；C；A【分析】解：rm{(1)B}的溶解度受溫度的影響不大；適用海水曬鹽原理進行結晶；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的溶解度由大到小的順序是：rm{A>B>C}故飽和溶液中溶質的質量分數(shù)rm{a}rmrm{c}的大小順序為rm{a>b>c}rm{AB}的溶解度隨溫度的降低而減小，rm{C}的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將這三種飽和溶液分別降溫到rm{t_{1}隆忙}時，rm{AB}析出晶體，rm{C}變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，而rm{t_{1}隆忙}時rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度大于rm{t_{2}隆忙}時rm{C}的溶解度，所以溶液中溶質質量分數(shù)最小的是rm{C}

rm{(3)}濃硫酸溶于水放熱，rm{A}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{C}的溶解度隨溫度的升高而減?。凰约尤霛饬蛩岷鬅瓋纫后w溫度升高，試管中rm{A}固體質量減少，rm{C}固體增加；

故答案為：rm{(1)B}rm{(2)a>b>c}rm{C}rm{(3)A}．

rm{(1)}溶解度隨溫度變化不大的物質適合用蒸發(fā)結晶的方法得到其晶體；

rm{(2)}飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度越大質量分數(shù)也就越大；并結合物質的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；

rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}濃硫酸溶于水放熱，rm{(3)}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{A}的溶解度隨溫度的升高而減?。粨?jù)此分析解答．

飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數(shù)越大，濃硫酸溶于水放熱，并結合具體情景分析解答，較好考查學生應用知識分析、解決問題的能力．rm{C}【解析】rm{B}rm{a>b>c}rm{C}rm{A}18、略

【分析】

（1）在空氣組成中含量最多的氣體是氮氣；其體積分數(shù)為：78%；

（2）電解水生成氧氣和氫氣；生成氧氣和氫氣的體積比是1：2，若在正極得到10毫升氧氣，則在負極產(chǎn)生氫氣為20毫升；

（3）要探究物質的溶解性與溶質種類有關；已經(jīng)找來了蔗糖，根據(jù)相似者相溶的原理，還需要找來水植物油．

故答案為：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空氣組成中含量最多的氣體是氮氣；記住其體積分數(shù)；

（2）電解水生成氧氣和氫氣；生成氧氣和氫氣的體積比是1：2；

（3）根據(jù)相似者相溶的原理分析判斷．

19、略

【分析】

元素符號的意義表示某元素，表示一個某原子；故N表示氮元素，表示一個氮原子；元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)，故6N表示6個氮原子；離子符號前面加數(shù)字表示離子個數(shù)，故5S2-表示5個硫離子．

故答案為：氫元素；一個氫原子；六個氮原子；5個硫離子。

【解析】【答案】元素符號的意義表示某元素；表示一個某原子；元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)；離子符號前面加數(shù)字表示離子個數(shù)．

四、簡答題(共3題，共30分)20、碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構成不同【分析】解：rm{(1)}金剛石；石墨物理性質不同；是因為碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；鈉原子和氯原子的化學性質不同，是因為它們原子的最外層電子數(shù)不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學性質不同；是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同．

故答案為：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外層電子數(shù)不同；rm{(3)}分子的構成不同．

rm{(1)}根據(jù)金剛石；石墨的微觀結構；進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同；不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析解答．

本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、決定元素的化學性質的因素等是解答此類題的關鍵．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構成不同21、H2+Cl22HCl化學反應前后原子的種類和個數(shù)均不變【分析】【分析】此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是掌握分子結構模型與化學式的關系、明確化學變化是分子分成原子，原子的重新組合過程。解題時，根據(jù)反應的微觀模擬圖，分析反應物、生成物及反應條件，寫出反應的化學方程式，并根據(jù)微粒的變化分析質量守恒的原因?！窘獯稹坑晌⒂^模擬圖可知，圖中由rm{1}個氫分子和rm{1}個氯分子結合成rm{2}個氯化氫分子，由此可寫出反應的化學方程式為rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}由微粒的變化可知，質量守恒的原因是：化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。【解析】rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}化學反應前后原子的種類和個數(shù)均不變22、15；3；6：1：14；66.7%【分析】解：rm{(1)}通過分析化學式可知，每個三聚氰胺分子由rm{15}個原子構成；

rm{(2)}三聚氰胺由rm{3}種元素組成，各種元素的質量比為：rm{(12隆脕3)}rm{6}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}

rm{(3)}三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)為：rm{dfrac{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}．

故答案為：rm{dfrac

{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}

rm{(1)15}rm{(2)3}rm{6}rm{1}

rm{14}．

rm{(3)66.7%}根據(jù)分子是由原子構成的進行分析；

rm{(1)}根據(jù)物質是由元素組成的，化合物中各元素質量比rm{(2)}各元素的相對原子質量rm{=}原子個數(shù)之比進行分析；

rm{隆脕}根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{賂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行解答．

本題主要考查學生根據(jù)化學式組成物質元素之間的質量關系進行解題的能力；解題時必須區(qū)分清化合物中各元素質量比與原子個數(shù)比，才能正確解答．rm{(3)}【解析】rm{15}rm{3}rm{6}rm{1}rm{14}rm{66.7%}五、計算題(共3題，共30分)23、Ba2+、OH-；Fe3+、CO32-、SO42-；Na+、Cl-；H+、Ag+、Ba2+、NO3-【分析】解：rm{(3)}污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用rm{pH}試紙測定污水的rm{pH}值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{