2025年滬科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實，可以證明氨水是弱堿的是A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為52、為了使Na2CO3溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量鹽酸B.適量NaOHC.適量NaHCO3D.適量KOH3、工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是（）A.石油分餾B.石油裂化C.石油裂解D.通過沼氣池制取4、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)：rm{2CO(g)+2NO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在溫度為rm{298}rm{K}時能自發(fā)進行，則它的rm{triangleH>0}B.rm{0.1}rm{mol?^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液加蒸餾水稀釋，rm{CO;_{3}^{2-}}的水解程度變大，溶液的rm{pH}不斷增大C.電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等D.rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)}rm{triangleH>0}其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率rm{v(CO_{2})}和rm{CO_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率均增大5、分子式為rm{CH_{8}O_{3}}的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：rm{壟脵}在濃硫酸存在下，能分別與rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)；rm{壟脷}在濃硫酸存在下脫水，生成物只存在一種結(jié)構(gòu)，而且能使溴水褪色；rm{壟脹}在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質(zhì)，確定rm{C_{4}H_{8}O_{3}}的結(jié)構(gòu)簡式為()

A.B.C.D.6、已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：rm{2FeBr_{2}+Br_{2}=2FeBr_{3}}現(xiàn)向rm{100mL}的rm{FeBr_{2}}溶液中通入rm{3.36LCl_{2}(}標準狀況rm{)}充分反應(yīng)后測得溶液中rm{Cl^{-}}和rm{Br^{-}}的物質(zhì)的量濃度相等，則原rm{FeBr_{2}}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{(}rm{)}A.rm{2mol?L^{-1}}B.rm{1mol?L^{-1}}C.rm{0.4mol?L^{-1}}D.rm{0.2mol?L^{-1}}7、消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用．某消毒液無色；pH＞7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用．你認為它可能的有效成分是（）

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KMnO4

D.NaClO

8、鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分數(shù)來表示。室溫下，1L0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－的水解度為：A.0.01%B.0.1%C.1%D.10%9、下列方程式的書寫或描述正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B.熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=—53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、乙醇氧化生成乙醛的實驗在試管中加入2ml的乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，現(xiàn)象是____，立即把加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，螺旋狀銅絲的表面____，在該變化中，銅絲的作用是____．把銅絲加熱插入乙醇中，一會兒后又把銅絲加熱，再插入到乙醇中，這樣反復(fù)多次操作的目的是____．乙醇氧化成乙醛的方程式是____．11、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）代表金剛石的是（填編號字母，下同）____，金剛石中每個碳原子與____個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于____晶體；（2）代表石墨是____，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個；（3）代表干冰的是____，它屬于____晶體，每個CO2分子與____個CO2分子緊鄰；（4）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。12、對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：A.升高溫度B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3D.加入催化劑V2O513、北京昆山統(tǒng)一企業(yè)食品有限公司生產(chǎn)的統(tǒng)一鮮橙多，配料：：①水、②糖、③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤黃原膠、⑥食用香料、⑦胡蘿卜素（鮮橙原汁含量≥20%凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是______，屬于調(diào)味劑的是______，屬于營養(yǎng)強化劑的是______（以上填序號），由于沒有加入______，建議最好不要貯存太久．14、rm{(1)}的分子式為______．

rm{(2)}寫出中官能團的名稱______．

rm{(3)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}有機物rm{M(}rm{)}為苯的同分異構(gòu)體，rm{M}的二氯代物的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{(5)}聚偏二氯乙烯rm{(}rm{)}具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料rm{.}它是由______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．

rm{(6)}寫出異丁醛rm{(}rm{)}與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式：______．15、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中rm{A}原子核外有三個未成對電子；rm{A}與rm{B}可形成離子化合物rm{B_{3}A_{2}}rm{C}元素是地殼中含量最多的金屬元素；rm{D}原子核外的rm{M}層中有兩對成對電子；rm{E}原子核外最外層只有rm{1}個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：rm{(1)E}原子的核外電子排布式為____，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的第一電離能最小的是____。rm{(2)B}的氧化物的熔點遠高于rm{D}的氧化物的熔點，理由是____。rm{(3)A}的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是____雜化，rm{D}的低價氧化物的空間構(gòu)型為____。rm{(4)A}rm{C}形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示，則其化學(xué)式為____。rm{(5)E}單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖。若rm{E}原子的半徑是rm{rcm}則rm{E}單質(zhì)的密度的計算公式是rm{g/cm^{3}(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)rm{)}16、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機物質(zhì)．

rm{(1)}淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)；檢驗淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為______．

rm{(2)}最近，在韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用rm{84}消毒液對地鐵進行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的性質(zhì)：______rm{(}填序號rm{)}rm{a.}兩性，rm{b.}水解，rm{c.}變性，rm{d.}鹽析．

rm{(3)}某油脂rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{.}從酯的性質(zhì)看，油脂rm{A}在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．

rm{(4)}聚丙烯酸鈉；滌綸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是______；反應(yīng)類型是______；

合成滌綸有兩種單體，其中能和rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是______，其核磁共振氫譜的峰面積比是______．17、寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：

（1）NaHSO4在水中電離的方程式______．

（2）H2CO3電離方程式______（只寫第一級電離）．18、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H=______0（填“大于”“小于”）

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?S-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡．

①T______100℃（填“大于”“小于”）

②溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？______．

（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）______；若要重新達到平衡時，使值變小，可采取的措施有（填序號）______．

A．增大四氧化二氮的起始濃度B．向混合氣體中通入二氧化氮。

C．使用高效催化劑D．升高溫度．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)23、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。24、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)29、草酸rm{(}乙二酸rm{)}存在于自然界的植物中，其rm{K_{1}=5.4隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=5.4隆脕10^{-5}.}草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O)}無色，熔點為rm{101隆忙}易溶于水，受熱脫水，升華，rm{170隆忙}以上分解。

回答下列問題。

rm{(1)}甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置rm{C}中可觀察到的現(xiàn)象是______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______。裝置rm{B}的主要作用是______。

rm{(2)}乙組同學(xué)認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有rm{CO}為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置rm{A}rm{B}和圖rm{2}所示的部分裝置rm{(}可以重復(fù)選用rm{)}進行實驗。

rm{壟脵}乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為rm{A}rm{B}______、rm{I}裝置rm{H}反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______。

rm{壟脷}能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有rm{CO}的現(xiàn)象是______。

rm{(3)}設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無論是強堿還是弱堿均可發(fā)生該類反應(yīng)，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B．銨鹽受熱易分解是銨鹽的熱不穩(wěn)定性，與氨水是弱堿無因果關(guān)系，B錯誤；C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿，C錯誤；D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5，是因為弱堿根NH4+水解使溶液呈酸性，證明NH4Cl是強酸弱堿鹽，從而說明氨水是弱堿，D正確；答案選D?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】解：A、加入鹽酸，鹽酸與CO32-反應(yīng)，會使得碳酸根離子濃度減小，溶液中的比值變大；故A錯誤；

B、加NaOH溶液，溶液中c（Na+）增大，C（CO32-）減小，溶液中的比值變大；故B錯誤；

C、加NaOH固體，溶液中c（Na+）增大，溶液中的比值變大；故C錯誤；

D、加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，加入水稀釋會導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液中的比值變小；故D正確；

故選D．

Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-減小，如果要Na2CO3溶液中的比值變?。粍t需要抑制碳酸根離子水解，根據(jù)水解平衡的移動影響因素來回答。

本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】解：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法；故A錯誤；

B．裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B錯誤；

C．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程．（主要為乙烯；丙烯，丁二烯等不飽和烴），故C正確；

D．沼氣的主要成分是甲烷；故D錯誤．

故選C．

裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程主要為乙烯；丙烯，丁二烯等不飽和烴），據(jù)此解題．

本題主要考查對石油煉制產(chǎn)品的了解，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}反應(yīng)rm{2NO+2CO簍T2CO_{2}+N_{2}}該反應(yīng)為氣體體積減少，rm{triangleS<0}非自發(fā)，由rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)，即rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}故A錯誤；

B.rm{triangleH<0}溶液中存在水解平衡：rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)水解的規(guī)律，離子濃度越小，水解程度越大，稀釋rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}時，水解程度變大，但增大的程度不及溶液的體積增大的程度，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因rm{Na_{2}CO_{3}}不變，則氫離子的濃度增大，溶液的rm{Kw}不斷減??；故B錯誤；

C.電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)rm{pH}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}陰極電極反應(yīng)為rm{Ni-2e^{-}=Ni^{2+}}若陰極得到電子數(shù)為rm{Cu^{2+}2e^{-}=Cu}個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為rm{2N_{A}}為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定不相等，故C錯誤；

D.根據(jù)rm{2mol}rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)}化學(xué)方程式的特征知，反應(yīng)中，rm{triangleH>0}為固體，反應(yīng)氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)，rm{C}反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{triangleH>0}的平衡轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，正逆反應(yīng)都增大，故D正確；

故選D．

A.根據(jù)rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}可知；該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)；

B.rm{CO_{2}}溶液加蒸餾水稀釋；水解程度變大，但增大的程度不及溶液的體積增大的程度；

C.依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算；

D.該反應(yīng)氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)；反應(yīng)吸熱，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．

本題考查了自發(fā)進行反應(yīng)的判斷、鹽類水解的應(yīng)用、電解精煉銅的原理應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率等問題，較為綜合，明晰相關(guān)知識點是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查了有機物的推斷，官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以及學(xué)生的分析能力，難度一般。【解答】rm{壟脵}在濃硫酸存在下，能分別與rm{CH_{3}CH_{2}OH}或rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)，說明分子中含有rm{-OH}和rm{-COOH}rm{壟脷}在濃硫酸存在下，能發(fā)生消去反應(yīng)且只有一種有機產(chǎn)物，說明生成一種位置的碳碳雙鍵；rm{壟脹}在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的五元環(huán)狀化合物，說明rm{-OH}與rm{-COOH}之間含有rm{3}個碳原子，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為故B正確。故選B。

【解析】rm{B}6、A【分析】解：還原性rm{Fe^{2+}>Br^{-}}所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}溶液中含有rm{Br^{-}}說明氯氣完全反應(yīng)，rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}若rm{=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}沒有反應(yīng)，則rm{Br^{-}}rm{c(FeBr_{2})=0.5n(Br^{-})=0.15mol}只能消耗rm{0.15molFe^{2+}}的rm{0.075mol}故有部分rm{Cl_{2}}參加反應(yīng)；

設(shè)rm{Br^{-}}的物質(zhì)的量為rm{FeBr_{2}}則rm{x}rm{n(Fe^{2+})=xmol}未反應(yīng)的rm{n(Br^{-})=2xmol}參加反應(yīng)的rm{n(Br^{-})=0.3mol}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有rm{n(Br^{-})=(2x-0.3)mol}解得rm{x隆脕1+[2x-0.3]隆脕1=0.15mol隆脕2}所以原rm{x=0.2mol}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.2mol}{0.1L}=2mol/L}．

故選：rm{FeBr_{2}}．

還原性rm{dfrac

{0.2mol}{0.1L}=2mol/L}所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)rm{A}rm{Fe^{2+}>Br^{-}}反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}反應(yīng)后溶液中rm{Fe^{2+}}和rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}若rm{Br^{-}}沒有反應(yīng)，則rm{Cl_{2}}rm{=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}只能消耗rm{Br^{-}}的rm{n(FeBr_{2})=0.5n(Br^{-})=0.15mol}故有部分rm{0.15molFe^{2+}}參加反應(yīng)，設(shè)rm{0.075mol}的物質(zhì)的量為rm{Cl_{2}}則rm{Br^{-}}rm{FeBr_{2}}未反應(yīng)的rm{x}參加反應(yīng)的rm{n(Fe^{2+})=xmol}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算rm{n(Br^{-})=2xmol}值，再根據(jù)rm{n(Br^{-})=0.3mol}計算．

本題考查反應(yīng)方程式的計算，難度中等，判斷rm{n(Br^{-})=(2x-0.3)mol}是否完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意還原性rm{x}通入的rm{c=dfrac{n}{V}}后發(fā)生反應(yīng)有先后順序．rm{Br^{-}}【解析】rm{A}7、D【分析】

A．NaCl溶液呈中性；不具有漂白性，故A錯誤；

B．Na2CO3溶液呈堿性；不具有漂白性，故B錯誤；

C．KMnO4呈紫色；與溶液無色不符，故C錯誤；

D．NaClO溶液呈堿性；在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】pH＞7；說明溶液呈堿性，對某些有色物質(zhì)有漂白作用，說明含有或能生成具有漂白性的物質(zhì)．

8、B【分析】pH＝10，則溶液中OH－的濃度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是答案選B。【解析】【答案】B9、D【分析】物質(zhì)在氣態(tài)時的能量高于在固態(tài)時的能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量多，A不正確。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確。C這反應(yīng)熱的數(shù)值不正確，應(yīng)該是571.6kJ/mol，不正確。硫酸的濃溶液溶于水會放熱，所以選項D是正確的，答案選D。【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】

銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；現(xiàn)象是：銅絲變黑；

加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中；氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，現(xiàn)象是：恢復(fù)原來的紅色；

該變化中；銅絲起催化劑作用；

反復(fù)操作；上述反應(yīng)反復(fù)進行，乙醇被充分氧化；

乙醇在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛與水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

故答案為：銅絲變黑；恢復(fù)原來的紫紅色；催化作用；使乙醇被充分氧化；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．

【解析】【答案】銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用，反復(fù)操作，上述反應(yīng)反復(fù)進行，乙醇被充分氧化，乙醇在催化劑；加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛與水．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）金剛石是原子晶體，則代表金剛石的是選項D；金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，則代表石墨的是選項E。石墨中碳原子被相鄰的3個正六邊形共用，則每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6÷3＝2個。（3）干冰是分子晶體，則代表代表干冰的是選項B，每個CO2分子與（3×8）÷2＝12個CO2分子緊鄰。（4）C是氯化銫，形成的晶體是離子晶體，則B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為金剛石>CsCl>干冰。考點：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)特點以及晶體性質(zhì)的有關(guān)判斷【解析】【答案】（10分）（1）D，4，原子（2）E，2（3）B，分子，12（每空1分）（4）金剛石>CsCl>干冰（2分）12、略

【分析】【解析】【答案】D13、略

【分析】解：（1）胡蘿卜素可做食用橙色色素；屬于著色劑；糖；檸檬酸和實用香料分別提升食物的甜味、酸味、香味，屬于調(diào)味劑；黃原膠和胡蘿卜素是營養(yǎng)強化劑，該食品沒有添加防腐劑，最好不要貯存太久；

故答案為：⑦；②④⑥；⑤⑦；防腐劑．

食品添加劑的品種很多；作用各不相同，主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．

各食品添加劑的作用為：

著色劑-改善食品的外觀；

調(diào)味劑-增添食品的味道；

防腐劑-防止食品腐爛；變質(zhì)；

營養(yǎng)強化劑-增強食品的營養(yǎng)價值；

根據(jù)各食品添加劑的作用分析．

本題考查食品添加劑的組成性質(zhì)和作用，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】⑦；②④⑥；⑤⑦；防腐劑14、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{2}H_{8}O}故答案為：rm{C_{2}H_{8}O}

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{-OH}rm{-COOH}名稱為羥基；羧基，故答案為：羥基、羧基；

rm{(3)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點最低的烷烴，由rm{dfrac{72-2}{14}=5}可知，為戊烷，支鏈越多，沸點越低，符合條件的為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(4)M(}rm{)}中rm{2}個rm{Cl}存在三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰、相對位置，則rm{M}的二氯代物的同分異構(gòu)體有rm{3}種；

故答案為：rm{3}

rm{(5)}聚偏二氯乙烯rm{(}rm{)}中，主鏈只含rm{C}且只有rm{C-C}鍵，則可由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；

故答案為：

rm{(6)}異丁醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式為

故答案為：．

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)可知分子式；

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{-OH}rm{-COOH}

rm{(3)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點最低的烷烴，由rm{dfrac{72-2}{14}=5}可知；為戊烷，支鏈越多，沸點越低；

rm{(4)M(}rm{)}中rm{2}個rm{Cl}存在三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰、相對位置；

rm{(5)}聚偏二氯乙烯rm{(}rm{)}中，主鏈只含rm{C}且只有rm{C-C}鍵；

rm{(6)}含rm{-CHO}的有機物與新制的氫氧化銅懸濁液共熱；生成磚紅色沉淀，發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團、性質(zhì)、有機反應(yīng)、同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{(4)}為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{C_{2}H_{8}O}羥基、羧基；rm{3}15、略

【分析】【分析】本題考查電子排布式，第一電離能，熔沸點的大小比較，空間構(gòu)型、雜化類型和晶胞密度的計算。rm{C}元素是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。rm{A}原子核外有三個未成對電子，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}為rm{N}rm{A}與rm{B}可形成離子化合物rm{B_{3}A_{2}}rm{B}為rm{Mg}rm{D}原子核外的rm{M}層中有兩對成對電子，即rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為硫。rm{E}原子核外最外層只有rm{1}個電子，其余各層電子均充滿，即rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}為rm{Cu}據(jù)此分析解答?！窘獯稹縭m{(1)E}是銅，rm{29}號元素，rm{A}是rm{N}rm{B}是rm{Mg}rm{C}是rm{Al}rm{D}是rm{S}越容易失去電子，第一電離能越小，則rm{Al}最容易失去電子，故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{Al}；

rm{(2)B}的氧化物是rm{MgO}rm{D}的氧化物是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}rm{MgO}為離子晶體而rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}為分子晶體，一般來說離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故答案為：rm{MgO}為離子晶體而rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}為分子晶體；

rm{(3)NO_{3}^{-}}中價層電子對rm{=3+}rm{隆脕(5+1-3隆脕2)=3}所以采取rm{sp^{2}}雜化，rm{D}的低價氧化物是rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}的價層電子對rm{=2+}rm{隆脕(6-2隆脕2)=3}含有一個孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是rm{V}形，故答案為：rm{sp^{2}}rm{V}形；rm{(4)Al}原子位于面心、頂點，rm{N}原子位于晶胞體內(nèi)，該晶胞中rm{Al}原子數(shù)目rm{=8隆脕}rm{+6隆脕}rm{=4}rm{N}原子數(shù)目rm{=4}所以其化學(xué)式為rm{AlN}故答案為：rm{AlN}

rm{(5)Cu}晶胞中rm{Cu}原子數(shù)目rm{=8隆脕}rm{+6隆脕}rm{=4}晶胞質(zhì)量rm{=}銅原子的半徑是rm{rcm}則棱長rm{=}則晶胞體積rm{=}故晶體的密度rm{=}故答案為：【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{Al}

rm{(2)MgO}為離子晶體而rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}為分子晶體。

rm{(3)sp^{2;;;}V}形rm{(4)AlN}rm{(5)}16、略

【分析】解：rm{(1)}檢驗淀粉水解后生成葡萄糖，利用銀鏡反應(yīng)或與氫氧化銅反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀可檢驗，則所需試劑為rm{NaOH}溶液、銀氨溶液rm{(}或新制氫氧化銅懸濁液rm{)}故答案為：rm{NaOH}溶液、銀氨溶液rm{(}或新制氫氧化銅懸濁液rm{)}

rm{(2)}用rm{84}消毒液對地鐵進行消毒，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故答案為：rm{c}

rm{(3)}油脂rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為含rm{-COOC-}油脂rm{A}在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是

故答案為：

rm{(4)}由高分子的主鏈只有rm{2}個rm{C}可知合成聚丙烯酸鈉為加聚反應(yīng)，單體的結(jié)構(gòu)簡式為滌綸中含rm{-COOC-}該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，兩種單體，其中能和rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是其核磁共振氫譜的峰面積比是rm{1}rm{2(}或rm{2}rm{1)}

故答案為：加聚反應(yīng)；rm{1}rm{2(}或rm{2}rm{1)}．

rm{(1)}檢驗淀粉水解后生成葡萄糖；利用銀鏡反應(yīng)或與氫氧化銅反應(yīng)；

rm{(2)}用rm{84}消毒液對地鐵進行消毒；使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

rm{(3)A}在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解；均生成甘油；

rm{(4)}由高分子的主鏈只有rm{2}個rm{C}可知合成聚丙烯酸鈉為加聚反應(yīng)，滌綸中含rm{-COOC-}該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的合成反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{NaOH}溶液、銀氨溶液rm{(}或新制氫氧化銅懸濁液rm{)}rm{c}加聚反應(yīng)；rm{1}rm{2(}或rm{2}rm{1)}17、略

【分析】解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-；

故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，第一步的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-；

故答案為：H2CO3?H++HCO3-；

（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子；鈉離子；硫酸根離子；

（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離；電離過程是可逆過程；

本題考查了物質(zhì)電離過程的分析電離方程式書寫，注意強弱電解質(zhì)的判斷，題目較簡單．【解析】NaHSO4═Na++H++SO42-；H2CO3?H++HCO3-18、略

【分析】解：（1）隨溫度的升高；混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H＞0，故答案為：大于；

（2）①N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于；

②反應(yīng)容器的容積減少一半；壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，混合氣體的顏色先變深后變淺但比壓縮前深，故答案為：逆反應(yīng)；先變深后變淺但比壓縮前深；

（3）平衡常數(shù)只受溫度影響；要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)k增大，所以要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施為D；

A．增大N2O4的起始濃度，達到平衡時，壓強增大，與原平衡相比，平衡逆移，則值變??；故A正確；

B．向混合氣體中通入NO2，達到平衡時，壓強增大，與原平衡相比，平衡逆移，則值變?。还蔅正確；

C．使用高效催化劑，平衡不移動，則值不變；故C錯誤；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，則值變大；故D錯誤；

故答案為：D；AB．

（1）隨溫度的升高；混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

（2）①N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；

②反應(yīng)容器的容積減少一半；壓強增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動方向；

（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動；使值變??；應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移．

本題考查了化學(xué)平衡的計算和外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何物理量都無關(guān)．【解析】大于；大于；逆反應(yīng)；先變深后變淺但比壓縮前深；D；AB三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H221、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理綜合題(共2題，共18分)23、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008524、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；五、有機推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)