2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷891考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某化合物的分子式為AB2，A屬VIA族元素，B屬VIIA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3%。下列推斷不正確的是A.AB2分子的立體構(gòu)型為V形B.A-B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D.AB2分子的VSEPR模型為四面體形2、1919年，盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：He+N→O+H。下列說(shuō)法正確的是A.O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B.He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.N的核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.一個(gè)H原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子3、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中不正確的是A.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)相同D.1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相同4、下列“類比”結(jié)果正確的是A.H2S的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則PH3的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.CO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明非金屬性：C＞Si，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明非金屬性：Cl＞C5、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是4的是。

A.1個(gè)FeO晶胞平均含有O2-個(gè)數(shù)B.1個(gè)干冰晶胞中平均含有CO2分子個(gè)數(shù)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍距離最近的Cl-個(gè)數(shù)D.60gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1，屬于分子晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖試回答問(wèn)題：

①s能級(jí)的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道分別相對(duì)于x、y、z軸______，每個(gè)p能級(jí)有______個(gè)原子軌道。

②s能級(jí)原子軌道、p能級(jí)原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。8、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(3)寫出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫一個(gè))

(4)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。9、某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的質(zhì)荷比為70，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請(qǐng)確定該烴的。

（1）實(shí)驗(yàn)式_____；

（2）分子式_____；

（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。10、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_(kāi)______；Fe位于元素周期表的____區(qū)。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是________。

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？________。

（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。當(dāng)無(wú)限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為_(kāi)_______。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為_(kāi)_______。

（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3。

11、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)__________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)17、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)18、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_(kāi)______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。19、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

20、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.AB2分子中A原子為第ⅥA族，價(jià)電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，所以為V型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；

B.由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價(jià)鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，選項(xiàng)B不正確；

C.H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，選項(xiàng)C正確；

D.AB2分子中A原子為第ⅥA族，價(jià)電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O2是氧元素形成的同種單質(zhì)；不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．He的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為2，質(zhì)量數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．同種原子的核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，核外有多少個(gè)電子,就有多少電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，N的原子核外有7個(gè)電子；則核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；

D．原子中質(zhì)子數(shù)為1；質(zhì)量數(shù)為1；則中子數(shù)為0，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)；其中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))，故A正確；

B．能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns；np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C．同是s能級(jí)；在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C正確；

D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，N＞P，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，PH3的熱穩(wěn)定性比NH3的弱；A正確；

B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性、SO2具有還原性，所以Na2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；B錯(cuò)誤；

C．Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3和Na2CO3均易溶于水；且碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；

D．在碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，生成CO2；說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但是不能說(shuō)明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．氧化亞鐵晶胞中Fe2+數(shù)目O2-數(shù)目A不符合題意；

B．1個(gè)干冰晶胞中平均含有CO2分子個(gè)數(shù)B不符合題意；

C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍距離最近的Cl-個(gè)數(shù)是8；C符合題意；

D．在二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成Si-O鍵，60gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目4NA,D不符合題意；

故選C。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A；同主族自上而下電負(fù)性減弱；Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；同周期自左而右原子半徑減小；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、若Y、Z形成的分子為SiCl4；為正四面體構(gòu)型，選項(xiàng)C正確；

D、WY2分子為CS2；屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵；1個(gè)π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級(jí)，層只有能級(jí)；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個(gè)s能級(jí)只有一個(gè)軌道；軌道空間分布的圖形分別相對(duì)于x；y、z軸對(duì)稱；每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)軌道，故答案為：球；1；對(duì)稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層。【解析】①.AC②.球③.1④.對(duì)稱⑤.3⑥.能層⑦.能層8、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，所以為p2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C9、略

【分析】【詳解】

因分子離子峰的質(zhì)荷比為70，則有該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，分子中的碳原子數(shù)：=5，氫原子個(gè)數(shù)：=10，則其分子式為C5H10，實(shí)驗(yàn)式為CH2，由核磁共振氫譜圖可得出該烴分子中只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，從而其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為CH2、C5H10、

【點(diǎn)睛】

本題主要展示了科學(xué)家確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的一般流程，先確定有機(jī)物的元素組成，然后由相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物的分子式，最后通過(guò)核磁共振氫譜圖等方法來(lái)確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。該烴的分子式為C5H10，而分子中只有一種氫原子，故分子中應(yīng)該含有5個(gè)CH2原子團(tuán)，從而推斷該烴為環(huán)戊烷?！窘馕觥緾H2C5H1010、略

【分析】【詳解】

(l)Cr為24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，F(xiàn)e為26號(hào)元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d區(qū)。答案為：[Ar]3d54s1；d區(qū)。

（2）硅酸鋁鈉中Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，所以表示為氧化物的化學(xué)式為Na2O·Al2O3·4SiO2；非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，同一周期的元素自左向右第一電離能增大，因此Na、Al、Si、O四種元素第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）鈣和鐵處于同一周期，但鐵的核電荷數(shù)大于鈣，對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，使最外層電子越靠近原子核，導(dǎo)致鐵的原子半徑小于鈣，因此金屬鍵強(qiáng)于鈣，所以鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣。答案為：Fe的核電荷數(shù)較大，核對(duì)電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強(qiáng)于Ca

(4)在硅酸鹽中，硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si與周圍4個(gè)O形成4個(gè)σ鍵，Si無(wú)孤電子對(duì)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；每個(gè)四面體通過(guò)三個(gè)氧原子與其他四面體連接形成層狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)＝1＋3×＝即Si與O的原子個(gè)數(shù)比為2：5，化學(xué)式為(Si2nO5n)2n-，若其中一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為答案為：2：5、

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為×6=3，Ca原子數(shù)為×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，由于Ca與O的核間距離為xnm，則2a2=4x2所以a=cm,CaCrO3的式量為：140，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=g，而晶胞的體積V=cm3，所以該晶體的密度ρ===g/cm3，答案為：CaCrO3、

點(diǎn)睛：SiO44-為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子Si原子采取了sp3雜化，SiO44-通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式?！窘馕觥縖Ar]3d54s1d區(qū)Na2O·Al2O3·4SiO2Na＜Al＜Si＜OFe的核電荷數(shù)較大，核對(duì)電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強(qiáng)于Casp32︰5CaCrO311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機(jī)物