2025年魯教版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷130考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、向100mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是()A.濾液中只含有硫酸銅，濾出的固體只有鐵B.濾液中只含有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅C.濾液中只含有硫酸銅，濾出的固體只有銅D.濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵2、在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉和16g水；溶解后所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.25%

B.20%

C.18%

D.無法計算。

3、如圖；是某乳品廠生產(chǎn)的奶粉包裝袋上的部分文字說明，根據(jù)說明判斷下列說法中正確的是（）

A.此奶粉是純凈物。

B.奶粉中的鈣；鐵、磷、鋅指的是單質(zhì)。

C.奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為：300g×25%

D.此奶粉決不含任何化學(xué)成分。

4、生活中的下列現(xiàn)象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是（）A.熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變B.蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄.打開濃硫酸的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動D.液氧和氧氣都能使帶火星的木條復(fù)燃，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動5、將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中；等充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣含有的物質(zhì)是（）

A.鐵；銅、銀。

B.銅和銀。

C.鐵和銀。

D.鐵和銅。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲和運(yùn)輸都很困難．科學(xué)家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術(shù)，有望解決這幾大問題．以這項(xiàng)技術(shù)為基礎(chǔ)，未來的氫動力汽車將攜帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學(xué)式是（C6H10O5）n．科學(xué)家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉(zhuǎn)變成CO2和H2的混合氣體，將CO2除去后，H2進(jìn)入燃料電池產(chǎn)生電力，驅(qū)動汽車前進(jìn)．燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉(zhuǎn)變，可以產(chǎn)生4千克氫氣，其余為CO2．根據(jù)以上材料；請回答下列問題：

（2）由題中信息可知，混合物中的酶在反應(yīng)中做____

A．還原劑B．氧化劑C．催化劑。

（3）請根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平淀粉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

____（C6H10O5）n+____H2O____H2↑+____CO2↑7、已知相對原子質(zhì)量：鈉23；鎂24、鋁27；一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為nkg，現(xiàn)有質(zhì)量都為mkg的鈉、鎂、鋁三塊金屬．

（1）試分別求出鈉；鎂、鋁的原子個數(shù)．

（2）通過計算和比較，你能得出結(jié)論是____．8、根據(jù)下列圖示；寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式并注明基本反應(yīng)類型．

rm{壟脵}______rm{(}______反應(yīng)rm{)}

rm{壟脷}______rm{(}______反應(yīng)rm{)}

rm{壟脹}______．9、指出下列物質(zhì)里，哪些是混合物____，哪些是純凈物____（填序號）

①雨后的清新空氣②二氧化碳③香甜的孝感米酒④水⑤硫粉．10、如圖所示；有以下五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

其中屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是____，（填序號，下同）；屬于同種元素的粒子是____；屬于稀有氣體元素的是____；屬于陽離子的是____；屬于陰離子的是____．11、實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖1裝置來制取氧氣．

（1）寫出圖1該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）該裝置還可以用于制取的氣體有____．

（3）某同學(xué)用圖2中的A、D、G、H儀器組裝成氧氣發(fā)生裝置，請你推測該同學(xué)選用的化學(xué)藥品是____；用這套裝置制取氧氣的主要操作有：①裝藥品②檢查裝置的氣密性③固定裝置④加熱⑤收集氣體⑥撤酒精燈⑦從水槽撤出導(dǎo)氣管．正確的操作順序是（填序號）____．

（4）帶火星的木條在盛過氧化氫的試管中不能復(fù)燃，而在加熱或加入二氧化錳后能復(fù)燃．請你歸納影響過氧化氫分解速率的因素有____等．你認(rèn)為帶火星的木條能否復(fù)燃與____有關(guān)．

12、如圖為鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）氯原子的核電荷數(shù)是____．

（2）氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易____（填“得到”或“失去”）一個電子，所形成的離子符號為____．

（3）鈉原子和氯原子相同的是____（填序號）．

①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)．

13、化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含許多化學(xué)知識。（1）硬水不宜洗滌衣物，生活中可通過______降低水的硬度。若水有臭味或色素可用__________除去。（2）通常將家用燃煤做成蜂窩狀的目的是。（3）洗滌劑能洗掉衣服上的油污，是洗滌劑產(chǎn)生_________現(xiàn)象的緣故。（4）熱水瓶膽內(nèi)常附著一層水垢，其中有一種物質(zhì)是氫氧化鎂。用稀鹽酸除去水垢中氫氧化鎂的化學(xué)方程式是。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外的電子數(shù)____．（判斷對錯）15、用鑷子夾取塊狀藥品．____．16、二氧化碳?xì)怏w能使紫色石蕊試液變紅____．17、人體中硒元素含量過高會致癌____．18、給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的．____．（判斷對錯）評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)19、鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇；放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)），產(chǎn)生0.66g二氧化碳．

試計算（請寫出計算過程；否則不得分）：

（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

（2）服用這種補(bǔ)鈣劑；每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．20、在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3；固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．試計算：

（1）原固體中Na2CO3；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量．21、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種．請問，把24kg氯化鈉溶于多少千克水中才能得到16%的氯化鈉溶液？所得溶液的質(zhì)量是多少？評卷人得分五、簡答題(共1題，共8分)22、我市某縣有較豐富的煤炭和石灰?guī)r資源；當(dāng)?shù)乩眠@些資源進(jìn)行煉焦；煉鐵．寫出在煉鐵過程中涉及到的以下兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）石灰石（主要成分為CaCO3）高溫分解____；

（2）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高溫下與一氧化碳反應(yīng)____．評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去rm{)}“rm{隆煤}”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)“rm{-}”表示可相互反應(yīng)，其中rm{A-D}是工業(yè)制取燒堿的原理，rm{C隆煤B}為實(shí)驗(yàn)室制取氣體rm{B}的原理。則rm{A}的化學(xué)式為______；rm{B}的一種用途是______；rm{C}和rm{D}反應(yīng)的化學(xué)方程式為；______24、氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板，以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請回答下列問題：rm{(1)}步驟rm{壟脷}中發(fā)生了兩個反應(yīng)：rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}和________________________。

rm{(2)}濾渣的成分有____，步驟rm{壟脹}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

rm{(3)}該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是________。25、rm{A}是一種重要的建筑材料，rm{D}rm{F}是黑色粉末，rm{G}是紅色固體單質(zhì)，rm{C}rm{E}是兩種氣體，且rm{C}能使澄清石灰水變渾濁；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

rm{(1)}寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}______rm{D}______。

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{壟脵}______；反應(yīng)rm{壟脹}______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】由于Fe和CuSO4反應(yīng)，故剩余物中不可能同時存在Fe和CuSO4，A和D選項(xiàng)錯誤；Fe和CuSO4反應(yīng)后生成了Cu和FeSO4，故溶液中一定有FeSO4，C選項(xiàng)也錯誤；如果Fe過量，則CuSO4溶液反應(yīng)完全，會出現(xiàn)B選項(xiàng)中的情況，故B選項(xiàng)符合題意?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】

本題可看作是向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入溶質(zhì)氯化鈉為4g、溶劑為16g的另一種溶液，加入的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%；由于原溶液與加入的溶液是同一種溶質(zhì)的溶液且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故混合后所得溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%．

故選B．

【解析】【答案】本題可看作是向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入溶質(zhì)氯化鈉為4g、溶劑為16g的另一種溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；計算出加入的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答即可．

3、C【分析】

A；純凈物是由同種物質(zhì)的組成的；混合物是由不同物質(zhì)組成的．由標(biāo)簽可知，此奶粉是混合物，不是純凈物．故A不適合；

B；奶粉中的鈣、鐵、磷、鋅都是以化合物的形式存在；化合物是由元素組成的，故奶粉中的鈣、鐵、磷、鋅指的是元素．故B不適合；

C；奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為：300g×25%=75g．故C適合；

D；奶粉中添加的鈣、鐵、磷、鋅都是化學(xué)成分；故D不適合．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容；逐一進(jìn)行正確解釋即可．

4、C【分析】【分析】運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運(yùn)動的解答此題．【解析】【解答】解：A；熱脹冷縮是由于微粒之間的間隔在溫度變化的情況下發(fā)生了變化；導(dǎo)致體積的變化．故解釋錯誤；

B；蔗糖溶解是由于微粒之間存在間隔；混合后微粒相互穿插滲透．蔗糖的微粒運(yùn)動到了水的微粒之間．故解釋錯誤；

C；能聞到濃硫酸的刺激性氣味是因?yàn)楹写碳ば詺馕兜姆肿舆\(yùn)動到我們的鼻子之中的緣故；故解釋正確；

D；液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的物質(zhì)；屬于同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)．同種分子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，也說明了分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．故解釋錯誤．

故選C．5、A【分析】

在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中；鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故在硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀全部參加反應(yīng)，硝酸銅再和鐵反應(yīng)，等充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明有鐵粉剩余，當(dāng)有鐵粉剩余時，混合液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，故濾渣中含有的金屬是鐵；銅、銀，觀察選項(xiàng)，故選A．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】（2）根據(jù)酶在反應(yīng)中的作用及催化劑的特點(diǎn)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及質(zhì)量守恒定律配平淀粉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．【解析】【解答】解：（2）混合物中的酶所起的作用是促進(jìn)一氧化碳和氫氣的生成；在反應(yīng)中起催化作用；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，淀粉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+7nH2O12nH2↑+6nCO2↑；

故答案為：（1）C；（3）1；7n；12n；6n．7、略

【分析】【分析】以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)；其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量．

用公式表示為：某原子的相對原子質(zhì)量=，將數(shù)據(jù)代入公式計算即可．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量=；

可得：鈉原子的實(shí)際質(zhì)量=鈉原子的相對原子質(zhì)量×碳原子質(zhì)量×=23×nkg=23nkg；

所以鈉原子的個數(shù)為；

同理可得：鎂、鋁原子的個數(shù)分別為；．

答：鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)分別是為；；．

（2）比較上述數(shù)據(jù)可知：相同質(zhì)量的金屬；相對原子質(zhì)量越小，原子個數(shù)越多；

故填：相同質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，原子個數(shù)越多8、略

【分析】解：rm{壟脵}鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵；該反應(yīng)符合“多變一”的特征；屬于化合反應(yīng)．

rm{壟脷}高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；該反應(yīng)符合“一變多”的特征；屬于分解反應(yīng)．

rm{壟脹}鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鎂rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鎂．

故答案為：rm{壟脵}鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵；化合；rm{壟脷}高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解；rm{壟脹}鎂rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鎂．

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)文字表達(dá)式的書寫方法、步驟rm{(}將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用“rm{+}”連接起來rm{)}進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫文字表達(dá)式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握文字表達(dá)式的書寫方法即可正確解答本題．【解析】鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵；化合；高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解；鎂rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鎂9、略

【分析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．【解析】【解答】解：①雨后的清新空氣中含有氮?dú)猓谎鯕?、二氧化碳等物質(zhì)；屬于混合物；

②二氧化碳是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物；

③香甜的孝感米酒中含有水和酒精等物質(zhì)；屬于混合物；

④水是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物；

⑤硫粉是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物．

故填：①③；②④⑤．10、略

【分析】【分析】粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個）；則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中ABCE最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；AD的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同（均為12），屬于同一種元素．

若原子的最外層電子數(shù)為（氦為2個）；則為稀有氣體元素，圖中BE質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，且最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于稀有氣體元素．

A質(zhì)子數(shù)=12；核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

故答案為：ABCE；AD；BE；A；C．11、略

【分析】

（1）該裝置不需加熱制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H2O22H2O+02↑；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)；制取氫氣用鋅和稀硫酸反應(yīng)，均不需加熱，可選此發(fā)生裝置，但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氫氣難溶于水，可以排水法收集，故該套裝置還可用來制取氫氣；

（3）該同學(xué)選擇了試管；鐵架臺和酒精燈；說明是用加熱固體的方法制取氧氣，選用的藥品可能是高錳酸鉀或氯酸鉀；用這套裝置制取氧氣的操作可概括為：查裝定點(diǎn)收移熄，故正確的操作順序應(yīng)是：②①③④⑤⑦⑥；

（4）根據(jù)題意：帶火星的木條在盛過氧化氫的試管中不能復(fù)燃；而在加熱或加入二氧化錳后能復(fù)燃，說明影響過氧化氫分解速率的因素有溫度和催化劑；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，而在氧氣中可以復(fù)燃，說明帶火星的木條能否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)；

故答案為：（1）2H2O22H2O+02↑；

（2）H2；

（3）②①③④⑤⑦⑥；

（4）溫度；催化劑；氧氣的體積分?jǐn)?shù)（或濃度）．

【解析】【答案】（1）該裝置不需加熱制取氧氣；實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制取氧氣可用此裝置，并依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；

（2）根據(jù)發(fā)生和收集裝置的特點(diǎn)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和氫氣的方法分析解答；

（3）根據(jù)所選裝置判斷所用藥品；并依據(jù)加熱固體制取氧氣的操作步驟進(jìn)行回答；

（4）根據(jù)題意：帶火星的木條在盛過氧化氫的試管中不能復(fù)燃；而在加熱或加入二氧化錳后能復(fù)燃，說明影響過氧化氫分解速率的因素有溫度和催化劑；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，而在氧氣中可以復(fù)燃，說明帶火星的木條能否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)．

12、略

【分析】

（1）由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，氯原子的核電荷數(shù)是17．

（2）由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子，形成氯離子，其離子符號為：Cl-．

（3）由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；鈉原子和氯原子均具有三個電子層，即電子層數(shù)相同；它們的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)、最外層電子數(shù)均不同．

故答案為：（1）17；（2）得到；Cl-；（3）③．

【解析】【答案】原子結(jié)構(gòu)示意圖中；圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

13、略

【分析】試題分析：（1）硬水不宜洗滌衣物，生活中可通過煮沸降低水的硬度。若水有臭味或色素可用活性炭或木炭或吸附的方法除去；（2）通常將家用燃煤做成蜂窩狀的目的是增大煤與空氣或氧氣的接觸面是燃料充分燃燒；（3）洗滌劑能洗掉衣服上的油污，是洗滌劑產(chǎn)生乳化現(xiàn)象的緣故；（4）熱水瓶膽內(nèi)常附著一層水垢，其中有一種物質(zhì)是氫氧化鎂。用稀鹽酸除去水垢中氫氧化鎂的化學(xué)方程式是Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活【解析】【答案】（1）煮沸活性炭或木炭或吸附方法（2）增大煤與空氣或氧氣的接觸面（3）乳化（4）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，故：×．15、√【分析】【分析】根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法回答，取用塊狀固體藥品一般用鑷子夾取．【解析】【解答】解：為了操作方便；取用塊狀固體藥品一般用鑷子夾取．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳與水的反應(yīng)原理以及根據(jù)紫色石蕊試液的特點(diǎn)分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊試液變紅；

紫色石蕊遇酸或堿會變色；遇酸顯紅色，遇堿顯藍(lán)色，故二氧化碳?xì)怏w能使紫色石蕊試液變紅說法正確．

故答案為：√17、√【分析】【分析】據(jù)題意知，化學(xué)元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認(rèn)識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會引起疾?。晃⒘课梢苑腊?，過量則會導(dǎo)致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)給試管里的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管里的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積的．

故答案為：√．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】（1）利用反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)用量判斷一天所服用鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量；

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳質(zhì)量計算10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，該質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量比可計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.66g

=；x=1.5g

（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=1.5g×2××100%=1.2g

（3）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

7344

y0.66g

=；y=1.095g

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.95%

答：（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g．

（2）服用這種補(bǔ)鈣劑；每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2g．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．20、略

【分析】【分析】（1）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)%求出原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)求出鹽酸的總質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy8.8g

x=21.2g

y=14.6g

%=84.8%

答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．

（2）反應(yīng)中消耗的鹽酸的總質(zhì)量為：=200g答：反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為200g．21、略

【分析】【分析】利用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”來計算配制用24kg氯化鈉配置16%的氯化鈉溶液所需要溶劑水的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．【解析】【解答】解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x．則

（24kg+x）?16%=24kg；

解得；x=126kg；

所得溶液的質(zhì)量：24kg+126kg=150kg．

答：把24kg氯化鈉溶于126千克水中才能得到16%的氯化鈉溶液；所得溶液的質(zhì)量是150kg．五、簡答題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟及注意的事項(xiàng)書寫反應(yīng)的方程式．【解析】【解答】解：（1）石灰石高溫分解，反應(yīng)物位碳酸鈣，反應(yīng)條件為高溫，生成物為氧化鈣和二氧化碳，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）在高溫下反應(yīng)冶煉成鐵的反應(yīng)物位三氧化二鐵和一氧化碳；反應(yīng)條件為高溫，生成物位鐵和二氧化碳；

其化學(xué)反應(yīng)式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；六、推斷題(共3題，共12分)23、Na2CO3；滅火（或作氣體肥料等）；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，其中rm{A-D}是工業(yè)制取燒堿的原理，即碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則rm{A}rm{D}為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種；rm{C隆煤B}為實(shí)驗(yàn)室制取氣體rm{B}的原理，即碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則rm{B}為二氧化碳；rm{A}rm{D}均能與rm{C}反應(yīng)，則rm{C}為稀鹽酸；rm{A}能生成二氧化碳，則rm{A}為碳酸鈉，rm{D}為氫氧化鈣。

則rm{A}的化學(xué)式為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}為二氧化碳，可用于滅火、氣體肥料等；rm{C}和rm{D}反應(yīng)，即鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案為：

rm{Na_{2}CO_{3}}滅火rm{(}或作氣體肥料等rm{)}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}

A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，其中rm{A-D}是工業(yè)制取燒堿的原理，即碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則rm{A}rm{D}為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種；rm{C隆煤B}為實(shí)驗(yàn)室制取氣體rm{B}的原理，即碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則rm{B}為二氧化碳；rm{A}rm{D}均能與rm{C}反應(yīng)，則rm{C}為稀鹽酸；rm{A}能生成二氧化碳，則rm{A}為碳酸鈉，rm{D}為氫氧化鈣；進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口rm{(}突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等rm{)}獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}滅火rm{(}或作氣體肥料等rm{)}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}24、（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2）鐵和銅Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氯化鐵、氯化亞鐵、銅【分析】【分析】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，能夠根據(jù)所學(xué)金屬與鹽反應(yīng)的條件并結(jié)合題目中的信息分析實(shí)驗(yàn)流程中物質(zhì)的變化是解答本題的關(guān)鍵。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}步驟rm{壟脵}的濾液中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，鐵除能與氯化鐵反應(yīng)外，由金屬活動性順序可知，它還能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以步驟rm{壟脹}中另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(}rm{1}步驟rm{1}的濾液中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，鐵除能與氯化鐵反應(yīng)外，由金屬活動性順序可知，它還能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以步驟rm{)}中另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{壟脵}rm{壟脹}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}由于步驟rm{+Cu}所加鐵粉過量，由。可知，此步所得濾渣是銅和鐵的混合物。步驟rm{(}中的反應(yīng)是：rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}由于由流程圖可知，得到的氯化亞鐵溶液經(jīng)過處理后可形成氯化鐵溶液，再用來處理鍍銅的