2025年湘教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，4min時反應(yīng)達到平衡，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為8%。下列說法中正確的是（）A.速率V(H2S)=4×10-3mol?L-1?min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%C.平衡時H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當(dāng)體系中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡2、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率а1а2а3

下列說法不正確的是（）A.2c13B.2p2<p3C.a+b=92.4D.а1+а3<13、將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g）△H。反應(yīng)過程中測得N的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)B.溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率4、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)5、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是A.HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B.溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C.NaHB的存在抑制了水的電離D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B6、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒有對應(yīng)關(guān)系的是A.明礬溶于水并水解生成膠體，可用于凈水B.氯化銨溶液顯酸性，可以除去鋼管表面的鐵銹C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于除油污D.二氧化硫具有還原性，可用于漂白織物8、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)；Ksp稱為溶度積常數(shù)。）

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是A.S(s)＋O2(g)SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q2kJB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋HAc(aq)→NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋Q2kJ10、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達到平衡狀態(tài)。。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%11、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)12、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)13、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)14、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：?；瘜W(xué)式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：15、已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______17、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是__。18、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強為0.1MPa，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)__。19、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。20、在室溫下；下列四種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。

(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。21、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)22、銀是一種貴金屬；古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是_________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_________mol·L-1，pH為_________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_________。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

解得x=0.04mol

【詳解】

A選項，H2S速率故A正確；

B選項，CO2的轉(zhuǎn)化率為故B錯誤；

C選項，平衡時H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為(0.4-0.04)：(0.1-0.04)=6:1；故C錯誤；

D選項；該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強始終不改變，當(dāng)體系中壓強不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

化學(xué)平衡中首先建立“三步走”，列出關(guān)系式，再根據(jù)題意解題。2、B【分析】【分析】

甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2；是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡,所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1；A選項正確。

B.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,則2p2=p3，但反應(yīng)是正向氣體體積減小的反應(yīng)，2p2>p3；B選項錯誤。

C.乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4；C選項正確。

D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，所以丙中逆向進行的轉(zhuǎn)化率小，即a2＞a3，因為α1＋α2=1，所以α1＋α3<1；D選項正確。

故答案選B。

【點睛】

本類型題目考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計算，題目計算量較大，題目難度較大，解題關(guān)鍵在于構(gòu)建平衡建立的等效途徑，運用平衡知識基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。3、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時氣體壓強始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量是個變值，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，恒溫恒容時，氣體的密度是個變值，可以根據(jù)氣體密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗的n(X)=1mol/L×60%=0.6mol/L，

則K==0.5625；故B錯誤；

C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1>T2，升高溫度N的含量降低，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2；故C正確；

D．降低溫度；及時分離出產(chǎn)物都使平衡正向移動；有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意把握三段式的運用，把握計算的思路和方法，掌握外界條件對平衡移動的影響是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）；A正確；

B、氫氧化鈉是強堿，完全電離出OH－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。因為碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸鈉的水解程度強于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；B正確；

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）；C正確；

D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說明HA－的電離程度強于其水解程度，因此粒子濃度大小關(guān)系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）；D不正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是HB-的電離方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-；A錯誤；

B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)；B正確；

C．水解過程大于電離過程；因此NaHB的存在是促進了水的電離，C錯誤；

D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜Na2B；D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積；同濃度的HAc溶液；恰好完全反應(yīng)得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；

【詳解】

A.因部分醋酸根離子水解呈堿性；A錯誤；

B.因此，B正確；

C.發(fā)生水解的醋酸根在醋酸根總量中只占很小一部分；因此水解產(chǎn)生的醋酸濃度明顯比醋酸根濃度小，C正確；

D.溶液中存在鈉離子、氫離子、醋酸根離子和氫氧根離子，電荷守恒D正確；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬溶于水并水解生成膠體；膠體可吸附水中雜質(zhì)，可用于凈水，故A正確；

B．氯化銨溶液水解顯酸性，能和鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)；可用來除去鋼管表面的鐵銹，故B正確；

C．碳酸鈉溶液水解呈堿性；油污屬于酯類，能在堿性條件下水解，可用于除油污，故C正確；

D．二氧化硫可用于漂白織物，是因為SO2具有漂白性；與還原性無關(guān)，故D錯誤；

故答案選D。8、C【分析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線；線上的任意點都是平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點變到b點；A錯誤；

B.通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點變到c點，即僅c(Ba2+)增大；與實際相悖，B錯誤；

C.d點在曲線以下；說明該點不存在沉淀溶解平衡，即該點沒有沉淀生成，C正確；

D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)；溫度不變，K也不變，D錯誤；

故合理選項為C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，則Q1＜Q2；故A不選；

B．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，則Q1>Q2；故B選；

C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，醋酸電離吸熱，則Q1＞Q2；故C選；

D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高，HF更穩(wěn)定，則Q1＜Q2；故D不選；

故選BC。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒與中和反應(yīng)均放熱，難點D，生成氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多。10、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯誤；

C.I中達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對于恒容容器，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項正確，w點醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項正確，等式中的前3項即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點定位】溶液中離子濃度比較12、CD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)可以認為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正確；

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C錯誤；

D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D錯誤；

故答案為CD。13、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。15、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減??；不可能使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol17、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負對數(shù)減??；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負對數(shù)減小；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。【解析】4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好18、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點對應(yīng)溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑19、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-20、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大小；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；答案為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中水解顯酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中CH3COO-二者均水解，相互促進，程度相當(dāng)，近似為中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/LNH3?H2O；答案為③；④。

（3）0.1mol/LCH3COONH4中存在CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案為=?！窘馕觥竣?酸②.+H2O?H++NH3?H2O③.③④.④⑤.=21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進電離進行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+O