狂做14-氣體摩爾體積高一化學(xué)小題狂做(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯狂做14氣體摩爾體積1．于物質(zhì)的體積的說(shuō)法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮C．氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體的體積決定于氣體分子間的距離D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小【答案】D【詳解】A．固體和液體的體積主要決定于微粒的大小，A錯(cuò)誤；B．固體和液體的空隙很小，不易被壓縮，不是不能被壓縮，B錯(cuò)誤；C．氣體的體積決定于微粒數(shù)和微粒間的距離，C錯(cuò)誤；D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，因?yàn)榉肿娱g距離較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小，因?yàn)榉肿娱g距離較小，D正確；答案選D。2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．只有在0℃，101kPa下的1mol氣體所占體積是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積也相同【答案】A【詳解】A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm=22.4L/mol，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L，但并非只有在標(biāo)況下，1mol氣體所占體積才是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，則1mol乙醇的體積不為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度、壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積相同，故D錯(cuò)誤；故選A。3．下列說(shuō)法正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16B．1molH2O的質(zhì)量為18g/molC．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等【答案】C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，因此CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量的單位為g或kg等，因此1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即，因此，故C正確；D．氣體分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，相同溫度不同壓強(qiáng)下氣體分子間的平均距離不相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】B【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯(cuò)誤；B.同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，24gMg的物質(zhì)的量是1mol，但Mg是固體，24gMg的體積小于16gO2，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)PV=nRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2B．5.1gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1)C．0.2molCl2D．0.25NA個(gè)CO2(NA為阿伏加德羅常數(shù))【答案】B【解析】根據(jù)公式n=知，氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量呈正比，據(jù)此分析解答。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36LCO2的物質(zhì)的量為：=0.15mol；B．NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，5.1gNH3的物質(zhì)的量為：=0.3mol；C．Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol；D．0.25NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為：0.25mol；所以上述四種物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是B，答案選B。6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【詳解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。7．標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，其質(zhì)量為8.4克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g【答案】B【詳解】標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，則其物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為8.4g，則摩爾質(zhì)量為=28g/mol；故答案為B。8．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．N2 B．CO2 C．HCl D．CH4【答案】D【解析】由可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體中，CH4的物質(zhì)量的最大，由阿伏伽德羅定律PV=nRT(R為常數(shù))可知，同溫同壓下，物質(zhì)的量越大，體積越大，即CH4的體積最大，D滿足題意；答案選D。9．現(xiàn)有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同【答案】B【解析】同溫同壓下，1molH2和1molO2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。10．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B．含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6C．含原子個(gè)數(shù)為3∶4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶5【答案】B【詳解】A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比＝，則分子數(shù)之比也是5：4，含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6，A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比是5：4，則含氧原子個(gè)數(shù)比為=5∶6，B正確；C．含原子個(gè)數(shù)比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C錯(cuò)誤；D．含硫原子個(gè)數(shù)比為5∶4，含硫元素的質(zhì)量之比＝5：4，D錯(cuò)誤；答案選B。11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有

①4.48LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，則對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．質(zhì)量：②>③>④>① D．氫原子個(gè)數(shù)：④>③>①>②【答案】D【解析】①4.48L的物質(zhì)的量為；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為；③10.2g的物質(zhì)的量為：；④0.2mol，由此結(jié)合相關(guān)公式解答。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，體積最小，所以體積：②>③>①>④，描述正確，不符題意；B．相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正確，不符題意；C．①的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為：；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；④0.2mol的質(zhì)量為：，所以質(zhì)量：②>③>④>①，描述正確，不符題意；D．氫原子的物質(zhì)的量分別為：、、、，個(gè)數(shù)：④>①>③>②，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。12．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，正確。13．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾SO3的體積約為22.4LB．92克NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA【答案】D【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能用于氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.92克NO2的物質(zhì)的量為92g/46g/mol=2mol，但是存在與四氧化二氮的互變平衡2NO2N2O4，所以體積小于44.8L，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下同體積的氣體內(nèi)分子的數(shù)量相等，因此兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故D正確。故選D。14．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)：b等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．a(chǎn)：b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比C．a(chǎn)：b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．a(chǎn)：b等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比【答案】BD【詳解】A．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，說(shuō)明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即a：b等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比，A正確；B．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b，則等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為b：a，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓條件下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即a：b，C正確；D．同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b：a，D錯(cuò)誤；故選BD。15．兩個(gè)容積相同的瓶子，同溫同壓時(shí)，一個(gè)裝有CO和C2H4的混合氣體，另一個(gè)裝CO和N2的混合氣體，則兩氣體不相等的是A．質(zhì)量 B．分子總數(shù) C．密度 D．原子總數(shù)【答案】D【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，體積相等時(shí)兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同，C2H4、CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，因此質(zhì)量一定相等，故不選A項(xiàng)；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，因此兩個(gè)容器中的分子總數(shù)相同，故不選B項(xiàng)；C．C2H4、CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，因此兩瓶混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓時(shí)，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故不選C項(xiàng)。D．CO和N2是雙原子分子，C2H4是6原子分子，因此兩個(gè)容器中的分子總數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為D。16．向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三中氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：，A錯(cuò)誤；B．由A可知，溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，密度：，根據(jù)公式，質(zhì)量相同，則體積：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)PM=RT知，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時(shí)，壓強(qiáng)：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m=nM，質(zhì)量：，D錯(cuò)誤；答案選C。17．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比【答案】B【解析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于2：3，正確；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n=可知，兩種氣體的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為3：2，錯(cuò)誤。18．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．【答案】A【解析】H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，He的摩爾質(zhì)量為4g/mol。根據(jù)n=，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，根據(jù)n=，物質(zhì)的量和粒子個(gè)數(shù)成正比，所以氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為2:1。根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氫氣是雙原子分子，氦氣