第05講-物質(zhì)的量濃度及溶液配制-(練)(新教材新高考)(解析版)

第05講物質(zhì)的量濃度及溶液配制1．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是A．儀器甲量取一定體積的Na2S2O3溶液B．儀器乙加熱使明礬失去結(jié)晶水C．儀器丙從四氯化碳中分離溴單質(zhì)D．儀器丁配制0.7%的食鹽水【答案】B【解析】Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管，A錯(cuò)誤；固體灼燒應(yīng)用坩堝，B正確；溴易溶于四氯化碳，從四氣化碳中分離溴單質(zhì)不能用萃取分液方法，C錯(cuò)誤；容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，配0.7%的食鹽水不能用，D錯(cuò)誤；答案選B。2．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A．①③⑥可用作反應(yīng)容器 B．③④⑤常用于物質(zhì)分離C．②③使用前必須先檢查是否漏水 D．①②⑥用酒精燈加熱時(shí)必須加石棉網(wǎng)【答案】C【解析】圓底燒瓶、錐形瓶可作為反應(yīng)器，但分液漏斗不能作為反應(yīng)器，A錯(cuò)誤；③分液漏斗進(jìn)行分液操作，⑤普通漏斗進(jìn)行過濾操作，但④量筒不能用于物質(zhì)分離，B錯(cuò)誤；②容量瓶和③分液漏斗使用前必須先檢查是否漏水，C正確；①圓底燒瓶和⑥錐形瓶用酒精燈加熱時(shí)必須加石棉網(wǎng)，而②容量瓶不能加熱，D錯(cuò)誤；故答案為C。3．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．②給試管中液體加熱C．③稱量一定質(zhì)量的食鹽 D．④檢查裝置的氣密性【答案】D【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，不能把濃硫酸直接倒入容量瓶，故A錯(cuò)誤；給試管中液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，故B錯(cuò)誤；稱量一定質(zhì)量的食鹽，食鹽放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故C錯(cuò)誤；用手握住試管，若右側(cè)管口有氣泡、松手后右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，說明氣密性良好，故D正確；故選D。4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1【答案】B【解析】10mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量＝eq\f(N,2×6.02×1023)mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(N,2×6.02×1023)mol÷0.01L＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1。5．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．稀釋后的溶液中含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol【答案】D【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。6.某同學(xué)用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】稱量碳酸鈉固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是左右搖，⑦錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。7．某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所得溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)？A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)所用時(shí)間較長會(huì)導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，①所得溶液濃度偏低；②操作正確，對(duì)溶液濃度無影響；③容量瓶不需要干燥，③操作正確，對(duì)溶液濃度無影響；④定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，④所得溶液濃度偏高；⑤上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對(duì)濃度無影響，補(bǔ)加蒸餾水會(huì)使溶液稀釋，⑤所得溶液濃度偏低。綜上所述①⑤所得溶液濃度偏低，因此答案選B。8．用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A．將5.85gNaCl固體放入1000mL容量瓶中，加水溶解并準(zhǔn)確定容B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解、冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【答案】D【解析】A項(xiàng)，固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體；B項(xiàng)，稱量固體NaCl時(shí)不能直接放在天平左盤上，應(yīng)放在稱量紙上；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再加蒸餾水，當(dāng)加水至距離刻度線1～2cm處時(shí)，要改用膠頭滴管定容，不能直接加水至刻度線。9．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0g，若溶質(zhì)為膽礬則需要12.5g。應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。10.實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L－1的氯化鋇溶液。第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解，配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的稱量紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.向左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)正確的操作順序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具體方法是_________________________________________________________________。(3)第二階段操作中，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________、________。冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入______________中，再經(jīng)________、________、________、__________后即可得到0.1mol·L－1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有______(填字母)。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線【答案】(1)CFEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙添加樣品，直到天平平衡(3)燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌振蕩定容搖勻(4)AC【解析】(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(3)溶解所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析可根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，由m、V的大小判斷。A項(xiàng)，將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2為4.8g，所得溶液的濃度偏低；B項(xiàng)，無影響；C項(xiàng)，搖勻后再加水，即增大了溶液的體積，所得溶液的濃度偏低。11．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高【答案】D【解析】配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。12．欲配制500mL2mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm－3)的體積為()A．27.4mL B．83.3mLC．120mL D．無法計(jì)算【答案】B【解析】溶液稀釋時(shí)溶液的物質(zhì)的量不變，0.500L×2mol·L－1＝eq\f(V×1.2g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)，V≈83.3mL。13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2(b－a),V)mol·L－1 D.eq\f(2(2b－a),V)mol·L－1【答案】D【解析】由離子方程式：2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓可知，OH－為amol，則Mg2＋為eq\f(a,2)mol，MgSO4為eq\f(a,2)mol；由離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓可知，Ba2＋為bmol,SOeq\o\al(2－,4)為bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，則K2SO4為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2)))mol，其含有的K＋為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2)))mol×2＝(2b－a)mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a)mol，所以原混合溶液中鉀離子的濃度為eq\f(2(2b－a),V)mol·L－1。14.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤【答案】B【解析】天平稱量時(shí)使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量，對(duì)質(zhì)量無影響，濃度不變；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。15．下列有關(guān)溶液濃度的說法正確的是()A．將500mL1mol·L－1的硝酸溶液蒸發(fā)至100mL，濃度變?yōu)?mol·L－1B．將10mL18.4mol·L－1濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84mol·L－1C．配制1mol·L－1KAl(SO4)2溶液100mL，應(yīng)稱取明礬晶體47.4gD．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量燒堿3.6g【答案】C【解析】硝酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)硝酸溶液，硝酸物質(zhì)的量減少，A錯(cuò)誤；混合后溶液體積小于100mL，稀硫酸濃度大于1.84mol·L－1，B錯(cuò)誤；稱取明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]0.1mol，即47.4g，C正確；需要450mL溶液應(yīng)配制500mL溶液，應(yīng)稱量4.0gNaOH，D錯(cuò)誤。16.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－1【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。17．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100.0gB．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水【答案】B【解析】0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2CO3·10H2O143.0g，結(jié)果偏低，A不符合題意；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低，C不符合題意；容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無影響，D不符合題意。18．實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測(cè)定NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為cmol?L?1的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為NaCl和NaHCO③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為V2下列說法正確的是A．①中配制溶液時(shí)，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時(shí)：cC．NaOH樣品純度為4cD．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏高【答案】C【解析】①中配制溶液時(shí)，在容量瓶中定容時(shí)溶液總體積為100mL，A錯(cuò)誤；②中溶液恰好褪色時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3，由電荷守恒可知，cNa++cH+=cHCO3-+2cCO32-+cCl-+cOH-，此時(shí)溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，cNa+>cHCO3-+2cCO32-+cCl-；B錯(cuò)誤；第1次滴定反應(yīng)為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO19．濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下：按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】A【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)需要的儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，中和滴定用到的儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，所以該實(shí)驗(yàn)用不到的儀器為試管；答案選A。20．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答