高二化學(xué)選擇性必修二-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-專題復(fù)習(xí)系列3-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)(原卷版)

選擇性必修二專題復(fù)習(xí)系列3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵1、σ鍵、π鍵的判斷(1)由軌道重疊方式判斷：“”重疊為σ鍵，“”重疊為π鍵(2)由共用電子對(duì)數(shù)判斷：?jiǎn)捂I為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為σ鍵，其余為π鍵(3)由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵①常見原子的成鍵數(shù)目IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHBeB、AlC、SiN、PO、SF、Cl②典型實(shí)例物質(zhì)N2CO2C2H2N2F2結(jié)構(gòu)式σ鍵數(shù)π鍵數(shù)【小結(jié)】σ鍵的計(jì)算配合物中σ鍵的算法配位鍵是σ鍵1molNi(CO)4中含___molσ鍵題組一 微粒中鍵和鍵數(shù)的判斷1.化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB＝NH）3通過反應(yīng)3CH4+2（HB＝NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3而制得。1mol（HB＝NH）3分子中有_________mol鍵。2．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為________。3．（碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_______。2、影響化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素(1)離子鍵強(qiáng)弱的判斷(看晶格能)規(guī)律：共價(jià)鍵強(qiáng)弱影響因素(看鍵能)規(guī)律：(3)金屬鍵強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：3、化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的穩(wěn)定性(1)離子鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定；熔、沸點(diǎn)，硬度；在巖漿晶析時(shí)，的的礦物越容易結(jié)晶析出(2)共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：共價(jià)鍵越強(qiáng)，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定；對(duì)于原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則原子晶體的晶體的熔、沸點(diǎn)越高(3)金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高4、大鍵的簡(jiǎn)單判斷方法1．表示符號(hào)：，m參與形成的大鍵原子數(shù)，n參與形成的大鍵電子數(shù)2．判斷方法微粒O3NO3－C3O2結(jié)構(gòu)式鍵符號(hào)題組二 大π鍵的判斷1.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。R中陰離子N5－中的鍵總數(shù)為______個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)П表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為П），則N5－中的大鍵應(yīng)表示為____________。2．分子中的大鍵用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則CO32－中的大鍵應(yīng)表示為____________。5、影響鍵長(zhǎng)的三種因素（1）原子半徑：成鍵原子上無孤對(duì)電子（或孤對(duì)電子相同）時(shí)，。（2）能否形成π鍵：形成π鍵（雙鍵或叁鍵）可以使（3）孤對(duì)電子：成鍵原子上有孤對(duì)電子，6、鍵能和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系（1）含鍵能大的化學(xué)鍵的分子穩(wěn)定，不容易（2）含鍵能大的化學(xué)鍵的分子，容易題組三 鍵長(zhǎng)和鍵能的比較及應(yīng)用1.一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)：（ⅱ）2．最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子。有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：C－SC＝SC16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)/pm181155176從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C－S與C＝S之間，原因可能是：_____________________________________________。3．三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H［BF4］），BF4－的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似．BF4－和BF3中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)如表所示：BF4－BF3鍵長(zhǎng)/pm152130從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)比BF4－的B－F鍵的鍵長(zhǎng)短，原因可能是_______________________________________。4．已知：化學(xué)鍵N－NN＝NN≡NC－CC＝CC≡C鍵能/kJ·mol－1193418946347.7615812由以上數(shù)據(jù)可知，氮?dú)獗纫蚁⒁胰搽y發(fā)生加成反應(yīng)，原因是____________________。5．CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO分子中含_____個(gè)鍵。分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說明CO的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的原因：____________?；瘜W(xué)鍵C－OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ?mol學(xué)鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol－11594189466．SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為______kJ·mol－1，Sb－F的鍵能為______kJ·mol－1。7.N2H4分子中________（填“含”或“不含”）鍵；已知：物質(zhì)H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA－A鍵的鍵能（kJ·mol－1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是______________8.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O鍵能/kJ·mol－1356413336226318452（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______。（2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______?！灸０孱愋鸵换瘜W(xué)鍵的應(yīng)用】雙鍵、三鍵、π鍵能否形成？答題策略答題模板1氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是：共價(jià)鍵能否形成？答題策略答題模板2硅烷種類沒有烷烴多，從鍵能角度解釋，其主要原因是：晶格能解釋碳酸鹽的分解溫度答題策略答題模板以“熱分解溫度ACO3低于BCO3”為例：3熱分解溫度：CaCO3低于SrCO3，原因是：【簡(jiǎn)答文字描述題型專練】34、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3_____PH3，原因是__________________________________35、鍵角：NH3_____PH3，原因是__________________________________36、NH3溶于水，其原因是__________________________________37、NH3極易溶于水，其原因主要是__________________________________38、SO2易溶于水，原因是________________________________39、O3比O2在水中溶解度大，原因是_____________________________40、已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28'，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，原因?yàn)開_______________________________________________________________41、H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用sp3雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_______________________________________________________________________42、Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________________________43、形成配位鍵的條件是_____________________________44、已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是________________________________________45、向Cu(NH3)4SO4加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體，所加C2H5OH的作用是__________________46、硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________47、H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是_____________________________48、SiO2為何是原子晶體，原因是_____________________________49、請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_____________________________50、石墨晶體能導(dǎo)電的原因是_____________________________【答案】34、>N原子半徑小于P，核電荷數(shù)也小于P，故核對(duì)外層電子的引力N比P的大，非金屬性N大于P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3大于PH335、>中心原子的電負(fù)性N>P，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大36、NH3與水分子間形成氫鍵；NH3為極性分子，水為極性溶劑，相似相容；NH3與H2O反應(yīng)生成了NH3.H2O，增大了NH3的溶解度37、NH3與水分子間形成氫鍵38、根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，增大了其溶解度39、O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性溶劑，相似相容40、孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力41、H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小42、具有孤電子對(duì)43、一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道44、N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與