預(yù)測(cè)卷三(原卷版)

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷（三）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1?C-12?N-14?O—16?Mn—55?K—39?Cl—35.5?Fe—56?Ca-40?Na—23一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)讓生活更美好。下列選項(xiàng)中圍繞科技新聞的相關(guān)闡述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)科技新聞相關(guān)闡述A以芝麻殼為原料，制備高性能超級(jí)電容器芝麻殼的主要成分是油脂B通過(guò)光熱效應(yīng)，將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣天然生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為新能源，實(shí)現(xiàn)廢物利用CC60在一定條件下能轉(zhuǎn)化為導(dǎo)電、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃碳玻璃與C60互為同素異形體D用紫外線作能源、氯化鋁作催化劑，將廢棄聚苯乙烯塑料轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的產(chǎn)品聚苯乙烯的鏈節(jié)為A．A B．B C．C D．D8.奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中既含有σ鍵，又含有π鍵B．該物質(zhì)可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol該物質(zhì)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中有2種官能團(tuán)可以發(fā)生水解反應(yīng)9.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)②A和C中的硫酸溶液濃度相同下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B．C中現(xiàn)象為液面下降C．B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率D．H中出現(xiàn)淺黃色渾濁10.某種藥物分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z原子半徑逐漸增大B．分子中Y原子為sp3雜化C．1mol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)22NAD．Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸性逐漸減弱11.卡塔爾世界杯上，來(lái)自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過(guò)。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜向陽(yáng)極遷移B．該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時(shí)，每有0.5mol電子通過(guò)電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式為：Li1-xFePO4+xLi+-xe-=LiFePO412.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，利用陰極膜過(guò)濾反應(yīng)器能除去廢水中的磷元素(假設(shè)磷元素的存在形態(tài)只有)，其裝置原理示意圖如圖所示[圖中CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]：下列敘述正確的是A．三電極流出(入)的電子數(shù)均相等B．工作時(shí)Ti/SnO2-Sb電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．Ti/SnO2-Sb電極周圍H2O分子被氧化，其氧化產(chǎn)物為H+和O2D．陰極區(qū)的總反應(yīng)式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑13.25°C時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=]的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B．t=0.5時(shí)，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c()C．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1二、非選擇題：化學(xué)部分為第27-30題，共58分。27.金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=___________kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是___________。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136°C，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是___________。(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200°C平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是___________。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是___________，原因是___________。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200°C)=___________Pa。28.四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅鐵氧體軟磁材料的重要原料。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高品位四氧化三錳的一種工藝流程如下：已知：①0.01mol/L金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+開始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3回答下列問(wèn)題：(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任寫兩種)。(2)“氧化1”步驟中，氧化劑a可選用MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，為了檢驗(yàn)氧化是否完全可選用的試劑是___________(寫化學(xué)式)。(3)“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。(4)“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于___________。(5)“沉錳”步驟中，雜質(zhì)含量直接影響四氧化三錳的品位，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)四氧化三錳中硫酸根含量的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是___________。(6)“氧化2”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。29.NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去鎳電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力。實(shí)驗(yàn)室模擬制取NiS裝置如圖(加熱、夾持裝置略去)，先通氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣后，同時(shí)通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)裝置圖中，儀器a的名稱是___________，裝置Ⅱ中的試劑為___________。(2)裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個(gè)裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”)處。(4)用NiS除去鎳電解液中銅離子時(shí)，NiS陳化時(shí)間對(duì)除銅離子效果的影響如圖所示(陳化時(shí)間：沉淀完全后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時(shí)間)。圖中曲線變化原因是___________(以化學(xué)方程式表示)。(5)測(cè)定某NiS樣品的純度稱取試樣(雜質(zhì)中不含Ni)mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加pH≈10的氨性緩沖溶液5mL紫脲酸銨指示劑少許。用0.0200mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①樣品的純度為___________。②滴定過(guò)程中，若氨性緩沖溶液pH值過(guò)低，導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度___________(填“偏低”、“偏高”或“不影響”)。30.芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱___________，D中手性碳原子數(shù)為___________。(4)分子結(jié)構(gòu)修飾可提高藥物的治療效果，降低毒副作用，布洛芬可用進(jìn)行成酯修飾，請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)