考點11-氮及其化合物(原卷版)

考點11氮及其化合物本考點重點考查氮氧化物的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)(NH4+的水解、與堿反應(yīng))、氨氣的還原性、硝酸的強氧化性，多以實驗題和工藝流程題的形式出現(xiàn)，與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護環(huán)境等觀念滲透在考題中，以體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責任”的化學(xué)核心素養(yǎng)。預(yù)測2023年高考單獨考查含氮化合物的性質(zhì)的可能性不大，但與其相關(guān)的內(nèi)容會分散在一些題目中進行考查；此外，還應(yīng)關(guān)注磷、砷及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、氮及其氧化物二、硝酸三、氨、銨鹽氮及其氧化物1．氮的固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)NO＋O2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層4．氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。【易混易錯】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸()(2)液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境()(3)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑()(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(5)高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮()(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(7)NO易溶于水，所以可用排空氣法收集()(8)NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體()(9)常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等()(10)NO2不能通過化合反應(yīng)獲得()(11)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物()(12)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解()(13)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣()(14)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在()【典例】例1下列關(guān)于N2的說法錯誤的是(

)A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣B．反應(yīng)N2+O22NO是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C．N2的質(zhì)量約占空氣總質(zhì)量的D．在反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化劑【答案】C【解析】A項，N2可在電焊時作保護氣，是利用氮氣的穩(wěn)定性，故A正確；B項，汽車尾氣造成污染的主要原因之一是N2+O22NO，故B正確；C項，氮氣的體積約占空氣總體積的，故C錯誤；D項，在反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2中，N元素的化合價降低，得電子，即N2作氧化劑，故D正確。例2自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A項，工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B項，雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；C項，N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項，由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確?！緦c提升】對點1下列說法正確的是()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合對點2自然界中氮循環(huán)的部分過程如圖所示。下列說法正確的是()A．雷電是使大氣中的氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的最主要方式B．氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽屬于氮的固定C．多數(shù)蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)被直接吸收D．研究自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問題【巧學(xué)妙記】氮氧化物溶于水的問題分析無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(4∶3)。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(4∶1)。硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)△或光照，2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3(濃)eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。【易混易錯】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO()(4)濃硝酸在光照下久置，會變黃()(5)硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子()(6)濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比所得的混合物叫王水()(7)硝酸電離出的H＋能被Zn、Fe等金屬還原成H2()(8)常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體()(9)不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性()(10)足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋()(11)鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化()(12)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸()(13)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解()(14)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O()(15)HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成()【典例】例1例2例1硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色退去——強氧化性【答案】D【解析】濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其退色表現(xiàn)的是強氧化性，A項正確；硝酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色退去，利用的是酸性，D項錯誤。例2下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性A．①②B．③④C．②③④D．②④【答案】D【解析】過量的鐵粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液時顏色不變，故①錯；濃HNO3久置變黃是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3所致，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會使Al箔溶解，故③錯；濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確，選D?！緦c提升】對點1下列有關(guān)硝酸的說法正確的是()A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C．將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D．工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸對點2下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【巧學(xué)妙記】1．濃、稀硝酸的性質(zhì)(1)濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是NO2和NO的混合物。(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故常溫下，濃硝酸可用鐵桶盛放。(4)硝酸幾乎能夠與所有的金屬反應(yīng)(除Au、Pt外)，但不生成氫氣；與變價金屬反應(yīng)時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。(5)硝酸與具有還原性的弱酸鹽(如Na2SO3、NaI等)、堿性氧化物、堿以及其他還原劑反應(yīng)時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H＋和NOeq\o\al(－,3)的組合，它們相當于HNO3，能夠氧化具有強還原性的離子，而單純的NOeq\o\al(－,3)不能氧化這些離子。2．金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型氨、銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨的還原性——氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。3．氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③驗滿方法：A．用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；B．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。④尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)24．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)?！疽谆煲族e】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)NH3易溶于水，可用作制冷劑()(2)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原()(3)氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色()(4)氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解()(5)氨可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象()(6)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物()(7)氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()(8)氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)()(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)()(10)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(11)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()(12)在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1()(13)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性()(14)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()(15)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性()【典例】例1實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨B．用裝置乙收集氨時氣體應(yīng)該從a口進b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理【答案】B【解析】A項，裝置中的氯化銨固體分解生成氨和氯化氫氣體，在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化銨；B項，氨密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，用乙裝置收集NH3時，從a口進b口出，正確；C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體；D項，氨極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。例2NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的O2都要用純氧【答案】C【解析】化肥是含氮、磷、鉀的一些植物營養(yǎng)物質(zhì)，NaHCO3不是化肥，A不正確；Na2CO3受熱不易分解，B不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮氣，C正確；氨的催化氧化以及NO與O2的反應(yīng)用空氣就可以，不一定要用純氧，D不正確?！緦c提升】對點1某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3對點2如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿【巧學(xué)妙記】氨水、液氨和一水合氨的區(qū)別氨水液氨一水合氨化學(xué)式——NH3NH3·H2O分類混合物，多成分物，非電解質(zhì)純凈物，氫化物一元弱堿成分NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋(極少)NH3NH3·H2O聯(lián)系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O1．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A．人工固氮可以得到硝酸鹽B．雷電作用可將氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨鹽C．細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化2．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO23．用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是A．可加熱分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解4．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法正確的是A．當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時，則標況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2C．若以上反應(yīng)進行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol5．空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法去可制得硝酸，反應(yīng)過程如圖：N2NH3NONO2HNO3硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的是A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當V(NO2)：V(O2)=4：1時，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO36．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；?．氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如，4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程______________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是__________。8．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_______。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______，當反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。9．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。(1)氨氣的制備①若選用B裝置制備氨氣，分液漏斗和圓底燒瓶內(nèi)的藥瓶分別是_____。②若選用裝置A制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置_____(填序號)，C中試劑為___。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝___________。②打開K1將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是___________。(3)該小組進一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為___________。利用(2)中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色，設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-__________。10．含氮化合物的處理對環(huán)境保護意義重大。(1)用H2或CO催化還原NO均能達到消除污染的目的，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______。(2)實驗室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合氣體)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為_______②若nmolNaOH恰好完全反應(yīng)，則被吸收的NOx的體積為_____L(標準狀況)。(3)用V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖-1所示，則總反應(yīng)方程式為_____。(4)一種將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除的機理如下：已知：氧氣濃度越高，厭氧氨氧化菌活性越低。①參與I中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=_______②廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如圖-2所示。當1mg/L＜DO＜2mg/L時，隨著DO的增大氮的脫除率下降，其原因可能是_______。11．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g?！敬鸢浮?1)5.8245.376(2)eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)(3)57.81．(2022·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測)氯化汞與氨水發(fā)生反應(yīng)2NH3+H↓NH4，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．的結(jié)構(gòu)式為C．NH3的電子式為 D．中N的化合價為2．(2022·江蘇省高三考前打靶卷)下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙制取CO2C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液 D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體3．(2022·江蘇省如皋中學(xué)三模)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B．NH3NO2C．NOHNO3 D．AgH24．(2022·江蘇省揚州中學(xué)三模)液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH2-和NH4+。NH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。在有NH4+存在時，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。在題給條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()A．N2H4(aq)NH3(g) B．NH(aq)N2(g)C．NH3(g)NO(g) D．NO2(g)HNO3(aq)5．(2022·江蘇省南通市模擬預(yù)測)氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0。在T℃時，向1L密閉容器中投入4molNH3、5molO2，平衡時測得NH3的轉(zhuǎn)化率為60%。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(濃)NO2C．NH4ClNH3 D．NON26．(2022·遼寧省葫蘆島市二模)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用NH3進行氨氧化物的尾氣處理D．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率7．(2022·山東省臨沂市三模)以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當n(NH3)：n(O2)=4：3時，恰好完全反應(yīng)8．(2022·北京市101中學(xué)三模)化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。實驗Ⅰ開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。實驗Ⅱ最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反應(yīng)就加快。下列說法正確的是()A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和NOB．亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因為亞硝酸可做銅與硝酸反應(yīng)的催化劑C．I中反應(yīng)慢的原因可能是因為稀硝酸不能將NO氧化為NO2，體系中不能生成HNO2D．分別向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固體，再加入銅片，預(yù)計反應(yīng)均較慢9．(2022·安徽省新未來聯(lián)盟高三模擬預(yù)測)氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B．過程II是在堿性條件下通入氧氣實現(xiàn)：NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，NH4+被氧氣氧微生物化為NO3-，總反應(yīng)的離子方程式：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+C．過程III中甲醇的作用是作還原劑，將NO3-還原為N2D．過程III的轉(zhuǎn)化過程為NO3-→NO2-→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子10．(2022·山東省青島市二模)為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染11．(2022·遼寧省部分重點中學(xué)協(xié)作體第二次模擬)“價—類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化的良好工具，氮及其化合物的價類二維圖如下圖所示。下列說法正確的是()A．檢驗E溶液中陽離子方法為：取適量E溶液于試管中，加熱，若管口濕潤紅色石蕊試紙變藍則溶液中含有該陽離子B．與足量D的稀溶液完全反應(yīng)，生成氣體C的體積為C．A和C在一定條件下可以反應(yīng)生成無毒的N2D．B的分子式為N2H4，若將N2H4看作二元堿，則其與H2SO4形成的酸式鹽為N2H4(HSO4)212．(2022·山東省日照市高三校際聯(lián)考三模)鹽酸羥胺NH3OH是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是()A．電池工作時，含F(xiàn)e的催化電極作負極B．圖2中，M為H+和，N為NH3OH+C．電池工作時，每消耗(標準狀況)，左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的減小、負極區(qū)溶液的增大13．(2022·山東省淄博市三模)氨基甲酸銨(NH2COONH4)易分解，易水解，難溶于C。某小組設(shè)計如圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0

下列分析錯誤的是()A．A裝置的優(yōu)點是能夠隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B．裝置B、C、E中試劑可分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、P2O5固體C．裝置D使用冰水浴D．裝置F中所用試劑可為NH4與熟石灰14．(2022·廣東省廣州市天河區(qū)高三第三次模擬考試)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)可使紫色石蕊試液變紅B．b的分子含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵C．一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c→d→eD．實驗室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d，用排水法收集15．(2022·北京市人大附中三模)用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu已知：濃硝酸不能單獨將Au溶解，通常采用王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1∶3]溶解Au。下列說法不正確的是()A．濃、稀HNO3均可作酸溶試劑，溶解等量的Cu，選擇稀硝酸可節(jié)約原料B．HNO3-Na與王水溶金原理相同，反應(yīng)原理可以表示為：Au+4Na+5HNO3=HAu↑NaC．用王水溶金時，利用了HNO3的氧化性，濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性D．用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉可從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，試劑1應(yīng)選擇NaCl溶液16．(2022·山東省高三大聯(lián)考)氮肥是保證我國糧食安全的重要物資，一種利用電化學(xué)制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A．步驟II中反應(yīng)屬于氮的固定B．H2O、LiOH均可視為該歷程中的催化劑C．該歷程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．由該歷程表明N2的氧化性弱于O217．(2022·廣東省廣州市天河區(qū)高三第三次模擬考試)氮氧化物(NO)是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程①可表示為2B．過程③有元素的化合價發(fā)生變化C．過程④涉及極性共價鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4：4：118．(2022·山東省臨沂市二模)一種以Pd―Cu為催化劑還原去除水體中NO3-的機理如圖a所示；其他條件相同，不同pH時，NO3-轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。已知：溶液pH會影響Pd對NO2-的吸附，不影響對Ｈ的吸附。下列說法不正確的是()A．pH越小，Pd對NO2-的吸附能力越強B．通過調(diào)節(jié)溶液的pH，可使NO3-更多的轉(zhuǎn)化為N2C．反應(yīng)ii中生成NH4+的離子方程式為NO2-+6H+2H+=NH4++2H2OD．pH=12時，每處理6.2gNO3-，理論上消耗標準狀況下5.6LH219．(2022·遼寧省丹東市二模)硫酸工業(yè)尾氣(含有SO2、SO3)可以使用氨水進行吸收，防止了有害物質(zhì)的排放，同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為含三種銨鹽的溶液。為測定此銨鹽溶液的成分，設(shè)計如下實驗。下列說法錯誤的是()A．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9molB．沉淀C中BaSO3的質(zhì)量為195.3gC．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1molD．銨鹽溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：120．(2022·山西省太原師范學(xué)院附屬中學(xué)檢測)我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫化學(xué)式)。(2)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。21．(2022·天津市河西區(qū)二模)某化學(xué)小組設(shè)計了如下有關(guān)氮的化合物的實驗。請按要求回答下列問題。(1)氨氣的噴泉實驗：如下圖裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進行的操作是_______。(2)硝酸的制備實驗：如圖所示a～f裝置。①裝置a的最佳選擇為(填“圖3”或“圖4”)_______。②裝置b中Na2O2的作用是_______。(3)硝酸的性質(zhì)實驗：①常溫下，同學(xué)甲在上圖實驗結(jié)束后，用pH計測裝置e中溶液的pH=1.00。?。@說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為(寫化學(xué)方程式)_______。ⅱ．同學(xué)乙做同樣實驗，測得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。②用如圖所示裝置進行硝酸與銅的反應(yīng)實驗。?。堅趆方框中補全該實驗所需裝置圖并標注所需試劑_______。ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：_______。ⅲ．g中為稀硝酸時，反應(yīng)開始后，g中溶液顏色變藍。寫出g中反應(yīng)的離子方程式：_______。ⅳ．g中為濃硝酸時，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是_______。ⅴ．對比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色，推測其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達飽和。為證明該推測正確，向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入_______，會觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色。ⅵ．已知[Cu(H2O)4]2+(aq)呈藍色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍變?yōu)樗{綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：_______。22．(2022·寧夏回族自治區(qū)石嘴山市第三中學(xué)模擬預(yù)測)疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填儀器接口字母)。②D的作用為_______。③實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進行的操作為_______，其目的為_______。(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度(反應(yīng)原理為：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)①儀器F的名稱為_______；②管q的作用為_______________________。③若G的初始讀數(shù)為37.20mL、末讀數(shù)為1.20mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______。23．(2022·北京市中關(guān)村中學(xué)三模)某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報道后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實驗過程如下：ⅰ．打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行；ⅱ．加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol·L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；ⅲ．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；ⅳ．檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖莀______________。(2)白色物質(zhì)是_______，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：_______。(3)用K3[Fe(CN)6]]檢驗濾液中的實驗方案是___________________。(4)取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是_______。(5)該同學(xué)進一步查閱文獻發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用。假設(shè)實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入①_______，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度②_______，說明假設(shè)2成立③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是_______。24．(2022·河北省石家莊二中模擬預(yù)測)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實驗室設(shè)計如下裝置用Ca與N2反應(yīng)制備Ca3N2，并對Ca3N2純度進行測定。回答下列問題：I．的制備(1)儀器a的名稱為___________，E裝置的主要作用是___________。(2)實驗開始時應(yīng)首先點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當觀察到___________時點燃另一處酒精燈。II．Ca3N2純度的測定(已知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)(3)方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m1；③關(guān)閉____(填“K1”或“K2”，下空同)，打開____，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④___________；⑤再次測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________。(4)方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開分液漏斗活塞向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用100mL1.00的稀硫酸標準溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計)，從燒杯中量取10.00mL的吸收液注入錐形瓶中，用1.00NaOH標準溶液滴定過量的稀硫酸，到終點時消耗12.60mLNaOH溶液。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)為___________%。(結(jié)果保留一位小數(shù))25．(2022·天津市河?xùn)|區(qū)高三學(xué)業(yè)水平等級考試第二次模擬考試)制備銀氨溶液的反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此認為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強堿性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小組認為第二步反應(yīng)生成的OH-將與第一步反應(yīng)生成的NH4+反應(yīng)，銀氨溶液的溶質(zhì)應(yīng)是[Ag(NH3)2]NO3。該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分?；卮鹣铝袉栴}：I.氨水的制備(如圖1)(1)C裝置的名稱是________；C裝置的作用是________________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；A裝置還能用于制備____氣體。(3)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是____________；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是____________________________。(4)制得的氨水稀釋到質(zhì)量分數(shù)約2%，并用鹽酸標準溶液標定，測得濃度為1.275mol·L-1，標定時應(yīng)選用的指示劑為____(填“酚酞”或“甲基橙”)。II.銀氨溶液的制備及其主要成分探究如圖2所示裝置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測量，實驗測得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖3所示。(5)滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是________________。關(guān)于D點溶液有兩種假設(shè)。假設(shè)1：溶質(zhì)為強堿性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清時，計算溶液的理論pH約為________。假設(shè)2：溶質(zhì)為[Ag(NH3)2]NO3。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計算pH=10.26，非常接近實驗值；假設(shè)1或假設(shè)2成立的