專題1-3-較難氧化還原方程式的書寫

專題1.3較難氧化還原方程式的書寫【考點說明】化學(xué)方程式是最具有化學(xué)學(xué)科特征的一種化學(xué)用語，陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，也是“信息量大”的一類題型，用于考查學(xué)生接受、整合化學(xué)信息和分析解決問題的能力，陌生方程式綜合性強(qiáng)，能力要求高，也是考生失分較多的題型之一，因此，考前熟練掌握方程式書寫的方法和技巧是提分的有效措施。【核心知識梳理】1．書寫方法2．書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋3．書寫步驟和技巧(2)書寫步驟---三步法第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。(2)書寫技巧-“補(bǔ)缺”的技巧缺項化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時，有時要用H+、OH-、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH-，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH-【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】1．為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。2．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。3．某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：(1)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_________________________________________________。(2)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。4．硼氫化錳[Mn（BH4）2]可以用作儲氫材料，也能用于科學(xué)研究。以富錳渣（含60％MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。已知幾種氫氧化物的Ksp的值如下表：氫氧化物Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2Ksp4.0×10-61.0×10-333.0×10-381.0×10-13(1)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化性：Fe3＋__________（填“>”或“<”）MnO2。(2)Mn（BH4）2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。5．中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。(1)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________。6．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________?！菊骖}感悟】1．【2021·全國甲卷，26(2)】碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。2．【2021·全國乙卷，26(1)】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。3．【2021·河北，15(4)(5)】綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有__________(填化學(xué)式)。4．【2021·湖南，17(5)(6)節(jié)選】Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_____________________________。(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。5．【2020年山東新高考】用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：回答下列問題：(1)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為______________________。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。6．【2020新課標(biāo)Ⅲ】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________。7．【2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)(5)】(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_____________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。【課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．控制100℃、pH=5的條件時,利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時產(chǎn)生SO2氣體,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,,反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是。

2．工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為,amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為mol。

3．實驗室一般采用次氯酸鈉堿性溶液氧化尿素()制備水合肼(N2H4·H2O),其離子方程式為。

4．V2O5在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性,其對應(yīng)的還原產(chǎn)物為V3+,寫出向V2O5酸性懸濁液中通入SO2反應(yīng)的離子方程式:。

5．NaCN不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應(yīng)的離子方程式為。

6．向氫氧化鈉溶液中加入雙氧水,然后通入ClO2可以制取NaClO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:。

7．根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：(1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()______(D)+24ClOeq\o\al(－,3)+24H+=eq\x()ClO2↑+eq\x()CO2↑+eq\x()________。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_______________________(用離子方程式表示)。(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。7．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為______________。(2)實驗③中的現(xiàn)象為___________________________________________________。(3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是____________________________、__________________________。8．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：eq\x()NaNO2+eq\x()HI→eq\x()NO↑+eq\x()I2+eq\x()NaI+eq\x()H2O(1)配平上述化學(xué)方程式。(2)上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水、②淀粉-碘化鉀試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，選取上述物質(zhì)進(jìn)行實驗，下列組合合適的是________(填字母)。A．③⑤B．②④C．②⑤D．①②③⑤(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，使用NH4Cl處理，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(5)請配平以下化學(xué)方程式：Al+____NaNO3+____NaOH=NaAlO2+____N2↑+____若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。8．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：回答下列問題：途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SOeq\o\al(2?,4)生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。9．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeOeq\o\al(2?,4)，該電極反應(yīng)方程式為________________________________________。10．按要求書寫方程式。(1)酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下：過程ⅰ反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(2)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分兩步，將步驟ⅱ補(bǔ)充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.eq\x()________＋eq\x()________＋eq\x()H＋=eq\x()Fe2＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(3)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(4)以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________?！据^難氧化還原方程式的書寫】答案【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】1．答案2Mg(OH)2＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2MgSO4＋2H2O解析該反應(yīng)類型類似“鈣基固硫”，加熱過程中發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2O、MgO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))MgSO3、2MgSO3＋O2=2MgSO4，故總反應(yīng)方程式為2Mg(OH)2＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2MgSO4＋2H2O。2．答案2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O解析由題給信息可知，反應(yīng)物為HNO2、(NH2)2CO，生成物為CO2和N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。3．答案(1)AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(2)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O=CuSO4·5H2O（或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O）解析(1)濾液C中含有偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，沉淀Ⅱ為氫氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；(2)銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒有污染的二氧化硫氣體，若銅先和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，所以途徑②最佳，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4?5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；4．答案(1)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O＜(2)Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑解析(1)“氧化”中是酸性溶液中二氧化錳將亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑，亞鐵離子為還原劑，氧化性：Fe3＋＜MnO2，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；＜；(2)Mn（BH4）2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，Mn（BH4）2中H的化合價由-1價升高到0價，HCl和水中H由+1價降低到0價形成氫氣，同時生成氯化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑，故答案為：Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑。5．答案(1)AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl(2)10Al+6NO3-+4OH-=2N2+10AlO2-+2H2O解析(1)步驟③加Na2SO3溶液，AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl，故答案為：AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl；(2)在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染的N2排放，其離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=2N2+10AlO2-+2H2O6．答案VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O解析“還原”工序中加入草酸為典型還原劑，可將V從+5價還原為+3價，對應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O；【真題感悟】1．答案2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O解析先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物質(zhì)；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。2．答案Al2O3＋4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙燒))2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑解析氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙燒))2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑。3．答案(4)2Na＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)＋2CO2＋H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2NaHCO3↓(5)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2ONa2CO3解析(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)＋2CO2＋H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2NaHCO3↓。(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下Fe(CrO2)2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)。4．答案(5)6HCOeq\o\al(－,3)＋2Ce3＋＋(n－3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑(6)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6eq\o(=,\s\up7(高溫))9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4解析(5)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為：6HCOeq\o\al(－,3)＋2Ce3＋＋(n－3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。(6)由在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O可知，該反應(yīng)中Fe價態(tài)降低，C價態(tài)部分降低，部分升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6eq\o(=,\s\up7(高溫))9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。5．答案(1)(5)解析(1)MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生6．答案2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O解析由題干信息，硫酸鎳在強(qiáng)堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。7．答案(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203解析(3)由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化，由0價變?yōu)椋?價和－1價，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(失4×e－))4eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH溶液的質(zhì)量為m(NaOH)＝1000kg×1%＝10kg，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg，則：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O8071eq\f(80,71)xkgxkg需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg＋eq\f(80,71)xkg)÷30%＝eq\f(10,3)(10＋eq\f(80,71)x)kg。溶液的質(zhì)量＝NaOH溶液的質(zhì)量＋Cl2的質(zhì)量，1000kg＝eq\f(10,3)(10＋eq\f(80,71)x)kg＋xkg，解得x≈203。8．答案(4)S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128解析(4)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計)是。【課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．答案2Cu2++SO32-+2H2OCu2O+4H++SO42-SO32-+2H+SO2↑+H2O反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷增強(qiáng),為控制pH=5的反應(yīng)條件,所以需要加入燒堿2．答案ClO-+2Ni(OH)2Cl-+Ni2O3+2H2O1.25a3．答案ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4·H2O+Cl-+CO32-4．答案2SO2+V2O5+2H+2SO42-+2V3++H2O5．

答案CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3↑6．答案H2O2+2ClO2+2OH-2ClO2-+O2+2H2O7．答案(1)1C6H12O624618H2O(2)2Fe3++2I?2Fe2++I22Fe3++3ClO?+10OH?2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl?+5H2O(3)2S2?+O2+2H2O=4OH?+2S↓(4)PbO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Pb2++Cl2↑+2H2O解析(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，則I?被氧化為I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，可以寫出Fe3++I?→Fe2++I2，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反應(yīng)時，根據(jù)題目信息可知Fe3+被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，則ClO?被還原成Cl?，可以寫出Fe3++ClO?→FeOeq\o\al(2－,4)+Cl?，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3++3ClO?→2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cl?，再結(jié)合溶液呈強(qiáng)堿性和電荷守恒，在左邊補(bǔ)上OH?，右邊補(bǔ)上H2O，然后配平即可。(3)Na2S溶液長期放置有硫生成，則一定有氧氣參加反應(yīng)，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出S2?+O2+H2O→OH?+S↓，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒配平方程式。7．答案(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnOeq\o\al(－,4)+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnOeq\o\al(－,4)+2H2O解析實驗①說明H2O2能被MnOeq\o\al(?,4)氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；實驗②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成MnOeq\o\al(?,4)，氧化性：PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2+反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。8．答案(1)242122(2)NaNO26.02×1023(或NA)(3)C(4)NaNO