【化學課件】物質(zhì)結構教案課件

物質(zhì)結構教案PPT課件本課件旨在幫助學生深入理解物質(zhì)的結構和性質(zhì)，為后續(xù)化學學習奠定基礎。課程目標了解物質(zhì)的結構、組成、性質(zhì)和變化規(guī)律掌握化學鍵、分子間作用力、物質(zhì)的狀態(tài)等基本概念應用解釋物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系，并能應用相關理論解決實際問題物質(zhì)的基本組成原子物質(zhì)的基本粒子，由原子核和核外電子組成分子由兩個或多個原子通過化學鍵結合而成的粒子離子原子或原子團通過得失電子形成的帶電粒子原子的結構1原子核由質(zhì)子和中子組成，帶正電2核外電子帶負電，圍繞原子核運動3電子層核外電子按能量分層排列，每個電子層最多容納的電子數(shù)目不同元素周期表鋰原子序數(shù)為3，位于第一周期第一主族氧原子序數(shù)為8，位于第二周期ⅥA族鐵原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族原子的電子排布1電子層核外電子按能量分層排列，每個電子層最多容納的電子數(shù)目不同2電子亞層每個電子層又可分為多個電子亞層，每個電子亞層最多容納的電子數(shù)目不同3電子排布規(guī)律遵循能量最低原理和泡利不相容原理化學鍵離子鍵金屬原子與非金屬原子之間形成的化學鍵共價鍵非金屬原子之間形成的化學鍵，原子之間共享電子對金屬鍵金屬原子之間形成的化學鍵，自由電子在金屬陽離子之間運動配位鍵一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的化學鍵離子鍵1電子得失金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子2形成離子金屬原子形成帶正電的陽離子，非金屬原子形成帶負電的陰離子3靜電吸引陽離子和陰離子之間通過靜電吸引形成離子鍵共價鍵共用電子對原子之間共享電子對，形成共價鍵極性共價鍵共用電子對偏向電負性較大的原子，形成極性共價鍵非極性共價鍵共用電子對處于兩個原子之間，形成非極性共價鍵金屬鍵1金屬原子失去電子形成金屬陽離子2自由電子在金屬陽離子之間自由運動3自由電子與金屬陽離子之間存在強烈的靜電吸引力配位鍵配位原子提供孤對電子中心原子提供空軌道配位原子與中心原子之間形成配位鍵分子的空間結構雜化軌道原子軌道原子中的電子在空間的運動狀態(tài)，如s軌道、p軌道雜化軌道原子軌道混合形成的新軌道，更利于成鍵雜化類型sp、sp2、sp3雜化，影響分子的空間結構共軛體系1共軛體系分子中存在多個相鄰的雙鍵或單鍵2π電子離域π電子在整個共軛體系內(nèi)自由移動3穩(wěn)定性共軛體系比非共軛體系更穩(wěn)定極性分子極性分子分子中各原子電荷分布不均勻，存在偶極矩非極性分子分子中各原子電荷分布均勻，偶極矩為零氫鍵1氫鍵形成條件需要存在電負性較大的原子，如氧、氮或氟2氫鍵作用力氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強3氫鍵影響影響物質(zhì)的沸點、熔點、溶解性等性質(zhì)分子間作用力范德華力最弱的分子間作用力，存在于所有分子之間偶極-偶極力存在于極性分子之間倫敦色散力存在于所有分子之間，與分子體積有關物質(zhì)的狀態(tài)1固態(tài)：物質(zhì)緊密排列，固定形狀和體積2液態(tài)：物質(zhì)流動性大，固定體積，無固定形狀3氣態(tài)：物質(zhì)自由運動，無固定形狀和體積固體的晶體結構離子晶體由陽離子和陰離子通過靜電吸引力結合而成的晶體原子晶體由原子通過共價鍵結合而成的晶體分子晶體由分子通過分子間作用力結合而成的晶體金屬晶體由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的晶體液體的分子排列近程有序液體分子之間存在較弱的吸引力，使其保持一定的近程有序排列遠程無序液體分子排列無規(guī)律，可以自由流動氣體的分子運動氣體分子之間距離遠，相互作用力弱氣體分子不斷地做無規(guī)則的熱運動氣體分子運動速度快，能夠快速擴散溶液的組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，通常以較小的量存在溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，通常以較大的量存在溶液溶質(zhì)和溶劑均勻混合而成的體系濃度的表示1質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比2體積百分濃度溶質(zhì)體積占溶液體積的百分比3摩爾濃度每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)沸點和凝固點異常氫鍵氫鍵是一種強烈的分子間作用力，導致水的沸點和凝固點異常沸點升高加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，水的沸點升高凝固點降低加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，水的凝固點降低化學反應的基本概念反應物參加反應的物質(zhì)生成物反應生成的物質(zhì)化學方程式用化學式表示化學反應的式子反應速率及影響因素1反應速率單位時間內(nèi)反應物濃度變化的速率2影響因素溫度、濃度、催化劑等3速率常數(shù)反映反應速率與濃度之間的關系化學平衡及平衡常數(shù)化學平衡正逆反應速率相等，反應體系的宏觀性質(zhì)不再發(fā)生變化平衡常數(shù)反映化學反應達到平衡時，生成物濃度與反應物濃度之比平衡移動改變條件，如溫度、濃度等，會使平衡發(fā)生移動酸堿平衡1酸堿理論布朗斯特-勞里酸堿理論，酸是質(zhì)子供體，堿是質(zhì)子受體2pH值溶液中氫離子濃度的負對數(shù)3緩沖溶液能夠抵抗外來酸堿的加入，保持pH值相對穩(wěn)定氧化還原反應1氧化反應：失去電子，氧化數(shù)升高2還原反應：得到電子，氧化數(shù)降低3氧化劑：氧化其他物質(zhì)，本身被還原4還原劑：還