2025年蘇科版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法中正確的是。

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多。

②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水最后生成深藍(lán)色溶液。

③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致。

④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤乙醇分子中只含σ鍵．A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤2、下列說(shuō)法正確的是（）A.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1B.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置C.所有原子任一能層的s電子云圖都是球形，但球的半徑大小不同D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同3、圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無(wú)關(guān)的是A.B.C.D.4、新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說(shuō)法正確的是（）A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)B.Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2C.基態(tài)O原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn5、與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素，如氰氣，它的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，下列說(shuō)法不正確的是（）A.其中叁鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵要短B.分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵C.分子構(gòu)型為直線形D.可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、離子化合物是離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.H2OB.HClC.NaClD.CO2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵9、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無(wú)關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對(duì)電子數(shù)：C=D10、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵12、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高13、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，其孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為_(kāi)_______，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為_(kāi)_______，C﹣O的σ鍵的類型為_(kāi)_______15、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對(duì)電子的能級(jí)，畫出其該能級(jí)的軌道表示式______。

(2)下列關(guān)于Cl元素的敘述正確的是______(填序號(hào))。

A．Cl2分子中無(wú)π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負(fù)性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點(diǎn)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是______。

(5)物質(zhì)X的晶體類型為_(kāi)_____，其中的Pd元素的化合價(jià)為_(kāi)_____、配位數(shù)為_(kāi)_____。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經(jīng)過(guò)元素分析與計(jì)算可知Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結(jié)構(gòu)______。16、開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)_____，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：。738145177331054013630

則M是______________(填元素名稱)。17、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___。，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號(hào)）。18、(1)基態(tài)Si原子中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。22、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。23、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn，則n=2，即為C元素，C元素形成有機(jī)物，種類最多；②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水生成[Cu(NH3)4]2+；③H2O的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；④根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及成鍵情況，BF3中的B原子最外層有6個(gè)e﹣、CH3Cl中的H原子有2個(gè)e﹣，最外層不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤單鍵為σ鍵。

【詳解】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn，則n=2，為C元素，C元素形成有機(jī)物，種類最多，正確；②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，溶液為深藍(lán)色，正確；③H2O的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④PBF3中的B原子最外層有6個(gè)e﹣、CH3Cl中的H原子有2個(gè)e﹣，最外層不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；⑤單鍵為σ鍵，乙醇的結(jié)構(gòu)式為只含σ鍵，正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n2；故A錯(cuò)誤；

B.電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無(wú)規(guī)則；不能測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置，電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，故B錯(cuò)誤；

C.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形；能層越大，球的半徑越大，故C正確；

D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，如果自選狀態(tài)相同，一定處在不同的軌道（如2Px、2Py、2Pz）；如果處在同一軌道，一定自選狀態(tài)相反，則在同一能級(jí)上沒(méi)有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子，兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜；與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．虹燈廣告原子的發(fā)射光譜；與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．燃燒蠟燭是原子的發(fā)射光譜；與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果；與電子躍遷無(wú)關(guān)，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．Zn價(jià)電子排布式：3d104s2；所以位于周期表ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．Ge原子核外有32個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，則價(jià)電子排布為：4s24p2；故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)O原子軌道表示式為成對(duì)電子數(shù)為3對(duì)，未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越大；元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A.氮原子半徑小于碳原子半徑；叁鍵的鍵能大于單鍵，所以長(zhǎng)度小于單鍵，A正確；

B.N≡C-C≡N中含有單鍵和三鍵；共價(jià)單鍵是一個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)π鍵，所以分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，B正確；

C.三鍵為直線型；所以N≡C-C≡N的分子構(gòu)型為直線形，C正確；

D.三鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；N≡C-C≡N與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，鹵素單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

三鍵的特點(diǎn)：碳原子為sp雜化，結(jié)構(gòu)為直線型；三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)π鍵。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中只含H-O共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，A不選；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，B不選；

C．NaCl中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵；為離子化合物，C選；

D．二氧化碳中只含C；O之間的共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，D不選；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯(cuò)；B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低，如鎢的熔沸點(diǎn)很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯(cuò)；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，A元素m—n為8，說(shuō)明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對(duì)，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說(shuō)明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對(duì)，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對(duì)電子，而D是N，有3個(gè)未成對(duì)電子，故核外未成對(duì)電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)；而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價(jià)鍵；故C正確；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p15、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結(jié)合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個(gè)N-Clσ鍵；還含有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答；

(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力；據(jù)此判斷鍵角的大??；結(jié)合氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，每個(gè)Pd原子周圍有6個(gè)Cl原子，根據(jù)均攤法計(jì)算Pd原子和Cl原子數(shù)，同時(shí)判斷含有的數(shù)；再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，計(jì)算Pd元素的化合價(jià)；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說(shuō)明Pd在四邊形的內(nèi)部，結(jié)合Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對(duì)電子的能級(jí)為3p，該能級(jí)的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl；分子中無(wú)π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個(gè)N-Clσ鍵，還含有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對(duì)，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點(diǎn)高于N2沸點(diǎn)，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無(wú)氫鍵，致使NH3的沸點(diǎn)更高；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，說(shuō)明該晶體屬于離子晶體；根據(jù)圖示，每個(gè)Pd原子周圍有6個(gè)Cl原子，Pd的配位數(shù)為6，該晶胞中含有8×+6×=4個(gè)Pd原子，則含有24個(gè)Cl原子，同時(shí)含有8個(gè)根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，其中Pd元素的化合價(jià)為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說(shuō)明Pd在平面四邊形的內(nèi)部，配位數(shù)為4，根據(jù)Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)Pd原子，2個(gè)Cl原子和2個(gè)氨分子，則該配合物Y的結(jié)構(gòu)可能為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5)，要注意均攤法在晶胞結(jié)構(gòu)中的靈活應(yīng)用，關(guān)鍵是氯原子數(shù)目的計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意(6)中Pd的配位數(shù)與(5)中不一定相等?！窘馕觥緼BDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無(wú)氫鍵，氫鍵使NH3的沸點(diǎn)更高離子晶體+4616、略

【分析】【分析】

(1)①基態(tài)Cl原子中；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道類型為s；p、d；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第IIA族。

【詳解】

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態(tài)Cl原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，符號(hào)為M，該電子層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

②同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則B的電負(fù)性大于Li的電負(fù)性，在LiBH4中H為-1價(jià)；Li；B分別為+1、+3價(jià)，則電負(fù)性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越??；鋰的核電荷數(shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，Li+、H-的核外電子數(shù)都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第ⅡA族元素，而且該元素的原子核外電子數(shù)不少于5個(gè)，為Mg元素。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小?！窘馕觥竣?M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.鎂17、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道。

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)為4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型。非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li。

（2）①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣。

②該元素的第Ⅲ電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，為Mg元素?！窘馕觥竣?M②.9③.正四面體④.＜⑤.H＞B＞Li⑥.Mg18、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2；孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，第三層有1個(gè)3s軌道；3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化?！窘馕觥縈9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去21、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s122、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，