2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1；上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.丙不能由無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)制得B.K、L、M中鍵角大小為：K>L>MC.元素的非金屬性：Z>Y>XD.W、X、Y、Z可形成四種常見(jiàn)的具有漂白性的單質(zhì)或化合物，包含了三種漂白原理2、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過(guò)量鹽酸；滴入KSCN溶液。

溶液未變紅。

廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物。

B

室溫下，測(cè)定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH

前者pH大。

HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)。

C

向苯酚濁夜中滴入Na2S溶液。

濁液變清。

結(jié)合H+能力：C6H5O-＜S2-

D

向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液；過(guò)濾，沉淀洗凈后加入足量稀鹽酸。

沉淀部分溶解；且產(chǎn)生氣泡。

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D3、氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相；與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是。

A.立方相氮化硼中不含有π鍵B.六方相氮化硼為分子晶體，立方相氮化硼為共價(jià)晶體C.六方相氮化硼中的硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3雜化D.六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒(méi)有可以自由移動(dòng)的電子4、下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和冰的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化5、維生素A是復(fù)雜機(jī)體必需的一種營(yíng)養(yǎng)素；也是最早被發(fā)現(xiàn)的一種維生素，如果兒童缺乏維生素A時(shí)，會(huì)出現(xiàn)夜盲癥，并可導(dǎo)致全身上皮組織角質(zhì)變性等病變。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于它的正確說(shuō)法是。

A.維生素A分子式為C20H32OB.維生素A是一種極易溶于水的醇C.維生素A在銅作催化劑加熱的條件下可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一種醛D.1mol維生素A最多可以和6mol氫氣加成6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為該微粒是A.NaB.Na+C.O2-D.Ne7、三星堆兩次考古挖掘舉世震驚；二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)；青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.銅像表面的銅綠[]能在空氣中穩(wěn)定存在B.測(cè)定出土文物年代的是碳的一種同素異形體C.X射線衍射法可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析D.青銅器的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)8、下列說(shuō)法正確的是A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負(fù)性O(shè)＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO310、三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀11、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm312、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為813、下列說(shuō)法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高C.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力14、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對(duì)甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D15、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說(shuō)法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：16、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺魈?yáng)能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)指出31號(hào)元素鎵在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)元素的第一電離能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一電離能，原因是___________。

(4)寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：___________。

(5)寫(xiě)出軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：___________、___________；二者電負(fù)性：___________＞___________。

(6)太陽(yáng)能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。18、工業(yè)上可用以下方法制備糧食儲(chǔ)備的強(qiáng)效熏蟲(chóng)劑PH3。請(qǐng)回答：

(1)磷原子最外層的電子排布式_______；同族元素氫化物RH3的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示：

則Y軸可表示的氫化物性質(zhì)可能是_______；根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，推測(cè)其在CS2中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反應(yīng)Ⅰ的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑

(3)由工業(yè)流程圖可以判斷H3PO2為_(kāi)______(填“一”；“二”或“三”)元酸。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_______升PH3氣體(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(5)查文獻(xiàn)，AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)也產(chǎn)生PH3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的電離方程式為_(kāi)______。19、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，得到配合物[Cu(NH3)4]SO4。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]__，有__個(gè)未成對(duì)電子。

（2）NH3極易溶于水除了因?yàn)镹H3與H2O都是極性分子，還因?yàn)樗鼈冎g能形成__。

（3）SO的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_，中心原子的雜化方式為_(kāi)__。

（4）配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心離子是__，配位原子是__，配位體是__，配位數(shù)是__，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式是___。20、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見(jiàn)表：。HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。21、根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：______________。

（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)__________________

（5）寫(xiě)出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構(gòu)型分別為_(kāi)_______和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。22、現(xiàn)有和的混合溶液；利用此溶液進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）探究的氧化性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴淀粉KI溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_______。

（2）探究的還原性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴酸性溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（3）制取溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入試劑________（填名稱），離子方程式為_(kāi)_______。

（4）制取溶液：取適量溶液于試管中，向該溶液中加入試劑________（填名稱），離子方程式為_(kāi)_______。23、(1)的穩(wěn)定性比水差，從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因___________。

(2)的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是___________?；衔锶埸c(diǎn)/℃37738.3155評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)24、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________25、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，考慮立體異構(gòu))。26、Julius利用辣椒素來(lái)識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請(qǐng)結(jié)合題中所給的信息，寫(xiě)出由制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)27、MnS納米粒子被廣泛應(yīng)用于除去重金屬離子中的隔離子。

(1)錳的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____________，Mn2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。

(2)磁性氧化鐵納米粒子除隔效率不如MnS納米粒子，試比較兩種納米材料中的陰離子的半徑大小：__________，常溫下H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)的原因是__________。

(3)Mn可以形成多種配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2?H2O中第二周期元素第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)____________，配體H2O、NH3中心原子雜化類型均為_(kāi)________。

(4)S和Na形成的晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度：_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

28、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途；碳在自然界中存在多種同素異形體，硅；鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為_(kāi)__，原子間存在的共價(jià)鍵類型為_(kāi)__(填“σ鍵”、“π鍵”)，碳原子雜化方式為_(kāi)__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]___，有___個(gè)未成對(duì)電子。

(3)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___，氣態(tài)分子SiX4的空間構(gòu)型是__。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性__、共價(jià)性__。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___g·cm-3。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2，0.1mol/L丙溶液的pH<1；則丙為二元酸硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水和氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素；X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。

【詳解】

A．丙為硫酸，SO3和水反應(yīng)生成硫酸；故A錯(cuò)誤；

B．K為SO2、L為H2O、M為CO2，CO2是中心原子是sp雜化，鍵角為180°，SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，中心原子是sp2雜化，H2O中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，中心原子是sp3雜化，則三者鍵角關(guān)系為：CO2>SO2>H2O；故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為S元素，非金屬性：O>S>C；故C錯(cuò)誤；

D．W、X、Y、Z可形成四種常見(jiàn)的具有漂白性的單質(zhì)或化合物為H2O2、SO2、活性炭、O3，其中H2O2和O3具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，活性炭利用吸附性使有色物質(zhì)褪色，SO2與某些特定化學(xué)物質(zhì)（如品紅）化合后可生成不穩(wěn)定化合物；達(dá)到褪色目的，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子；若溶液不變色，則此時(shí)溶液不存在鐵離子，但廢鐵屑中可能是存在部分鐵單質(zhì)將三價(jià)鐵離子還原，故不能說(shuō)明原鐵屑中不含有三價(jià)鐵的化合物，A錯(cuò)誤；

B.鹽溶液中氫離子濃度越?。徽f(shuō)明對(duì)應(yīng)酸中電離出氫離子能力越強(qiáng)，即醋酸電離出氫離子能力強(qiáng)于亞硝酸，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，渾濁液變清，說(shuō)明苯酚被消耗，即苯酚酸性較強(qiáng)，結(jié)合氫離子能力硫離子強(qiáng)于C6H5O-，C正確；

D.沉淀溶解且有氣泡生成；說(shuō)明沉淀中存在碳酸鋇，但硫酸鋇未完全消失，無(wú)法判斷兩者溶度積大小，D錯(cuò)誤。

答案為C。

【點(diǎn)睛】3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．立方相氮化硼類似于金剛石的結(jié)構(gòu)只有σ鍵；沒(méi)有π鍵，故A正確；

B．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為混合型晶體，故B錯(cuò)誤；

C．六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu)，硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼晶體中每個(gè)硼原子與相鄰的4個(gè)氮原子形成共價(jià)鍵，有4個(gè)雜化軌道，發(fā)生的是sp3雜化；故C正確；

D．由六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知；層內(nèi)每個(gè)硼原子與相鄰的3個(gè)氮原子構(gòu)成平面三角形，由于六方相氮化硼結(jié)構(gòu)中已沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，故其不導(dǎo)電，故D正確；

選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘和干冰均屬于分子晶體；升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；

B．硅屬于原子晶體；冰屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤。

C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵；氯化鉀溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．溴氣化破壞分子間作用力；汞的氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤。

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．維生素A分子內(nèi)含有20個(gè)碳原子，不飽和度為6，所以分子式為C20H30O；A不正確；

B．維生素A分子中只有1個(gè)水溶性基(-OH)；所以應(yīng)為不易溶于水的醇，B不正確；

C．維生素A在銅作催化劑并加熱的條件下，-CH2OH可發(fā)生催化氧化生成一種醛；C正確；

D．維生素A分子中只含有5個(gè)碳碳雙鍵；所以1mol維生素A最多可以和5mol氫氣加成，D不正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核處有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為A不符題意；

B．Na+原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核處有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為B不符題意；

C．O2-原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核處有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C符合題意；

D．Ne原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核處有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為D不符題意；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅像表面的銅綠[]不會(huì)與空氣反應(yīng)；能在空氣中穩(wěn)定存在，A正確；

B．同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同的單質(zhì)，測(cè)定出土文物年代的是一種核素；不是單質(zhì)，所以不是碳的一種同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．X射線衍射法研究晶體結(jié)構(gòu)；形貌和各種缺陷的重要手段；可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，C正確；

D．商代青銅器都是利用化學(xué)變化制備出銅為原料；說(shuō)明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，D正確；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A、氧化鈣與水化合過(guò)程中水中的共價(jià)鍵會(huì)斷裂，并會(huì)形成氫氧根離子，選項(xiàng)A正確；B、熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項(xiàng)B不正確；C、HCI屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C不正確；D、足球烯（C60）并非共價(jià)化合物；選項(xiàng)D不正確。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別注意共價(jià)鍵、氫鍵、離子鍵的區(qū)別。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；故O＜F，B錯(cuò)誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故無(wú)法通過(guò)元素周期律來(lái)比較H2SO3、HNO3的酸性強(qiáng)弱；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。10、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周?chē)纬砂嗣骟w結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知?dú)浠X鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價(jià)鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，有的被還原；C錯(cuò)誤；

D．該晶胞的密度為D錯(cuò)誤；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個(gè)電子；所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動(dòng)，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個(gè)Cu原子周?chē)粚佑?個(gè)Cu原子，上；下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過(guò)程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯(cuò)誤；

故選CD。15、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。16、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為31，電子排布式為位于第四周期，價(jià)層電子排布式為只排軌道，為主族元素，價(jià)層電子數(shù)為3，所以是第ⅢA族元素；(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性

(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；

(4)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的核外電子排布式為或

(5)軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的軌道表示式為或兩元素原子的核外電子排布式為或元素符號(hào)為或由(2)中分析可知電負(fù)性

(6)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再?gòu)妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色。【解析】四ⅢA大于同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素(或)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再?gòu)妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量18、略

【分析】【分析】

(1)磷是15號(hào)元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律；相似相容原理分析解答；

(2)根據(jù)化合價(jià)升降守恒結(jié)合質(zhì)量守恒配平方程式；

(3)根據(jù)工業(yè)流程圖，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)生成H3PO2，確定H3PO2的類型；

(4)根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程尋找關(guān)系式分析計(jì)算；

(5)AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)放出PH3氣體和Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物；存在酸性電離與堿式電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)磷是15號(hào)元素，第三電子層為最外層，電子數(shù)為5，最外層電子排布式是3s23p3，N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，從上到下原子半徑逐漸增大，鍵能逐漸減小，因此Y軸可表示三種氫化物的穩(wěn)定性、鍵能；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，CS2為非極性分子形成的溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，P4在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度，故答案為：3s23p3；熱穩(wěn)定性；鍵能；大于；

(2)P4和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3↑、NaH2PO2，反應(yīng)中P部分由0價(jià)升高為+1價(jià)，部分由0價(jià)降低為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，PH3配1，NaH2PO2配3，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物中缺少的物質(zhì)為H2O，配平后的方程式為：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故答案為：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

(3)根據(jù)工業(yè)流程圖，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)生成H3PO2，可以確定H3PO2屬于一元酸；故答案為：一；

(4)P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，反應(yīng)Ⅲ為2H3PO2=PH3↑+H3PO4，因此P4～2.5PH3，若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56；

(5)AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)放出PH3氣體，生成的另外一種物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，存在酸性電離與堿式電離，電離方程式為：H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-，故答案為：H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意關(guān)系式法在解題中的應(yīng)用?！窘馕觥?s23p3熱穩(wěn)定性、鍵能大于1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3↑一56H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-19、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子序數(shù)為29，應(yīng)用洪特規(guī)則及其特例，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1；有1個(gè)未成對(duì)電子。

(2)NH3極易溶于水主要原因是NH3與H2O內(nèi)存在強(qiáng)極性鍵；它們分子之間能形成氫鍵。

(3)SO中孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，故硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中心原子的雜化方式為sp3。

(4)銅離子有空軌道，氨分子中氮原子有孤電子對(duì)，故配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心離子是Cu2+，配位原子是N，配位體是NH3，由化學(xué)式知配位數(shù)是4，每個(gè)氨分子和銅離子形成1個(gè)配位鍵，故[Cu(NH3)4]2+結(jié)構(gòu)式是【解析】3d104s11氫鍵正四面體形sp3Cu2+NNH3420、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點(diǎn)的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點(diǎn)比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點(diǎn)睛】

通常，非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵。【解析】HF分子間形成氫鍵21、略

【分析】【詳解】

(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)有兩種情況，一種是另一個(gè)3p軌道上沒(méi)有電子，一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個(gè)3p軌道上沒(méi)有電子，該原子是Si；一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，該原子是S；(3)原子的外圍電子排布是4s24p4；說(shuō)明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子價(jià)層電子對(duì)2+(6-2×2)=3，氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)2+(6-2×2)=3，氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；水合氫離子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型；(6)N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氫鍵為F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角錐形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF22、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中所含的可以將氧化成所以溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為

（2）溶液中所含的與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成和酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為

（3）因?yàn)槿芤褐泻蛟撊芤褐屑尤胱懔柯人纯砂艳D(zhuǎn)化為離子方程式為

（4）向溶液中加入足量鐵粉可把完全轉(zhuǎn)化為離子方程式為【解析】溶液變成藍(lán)色酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去氯水鐵粉23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式為其中過(guò)氧鍵()鍵能小，小于鍵鍵能，所以過(guò)氧鍵不穩(wěn)定，因此原因?yàn)橹羞^(guò)氧鍵不穩(wěn)定(或鍵鍵能比鍵鍵能小)；因此穩(wěn)定性比水差；

(2)為離子化合物，熔點(diǎn)高，而都為共價(jià)化合物，是分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)依次升高，所以原因是至都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次升高?！窘馕觥竣?中過(guò)氧鍵不穩(wěn)定(或鍵鍵能比鍵鍵能小)，因此穩(wěn)定性比水差②.至都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)依次升高四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH25、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應(yīng)生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應(yīng)+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，連接一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵的碳原子有苯環(huán)6個(gè)、碳碳雙鍵2個(gè)、碳氧雙鍵1個(gè)，共9個(gè)，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時(shí)，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是