2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷436考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是A.BeCl2B.NH3C.BF3D.C2H42、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=="2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3、下列說法不正確的是A.苯的溴化實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有酒精燈，三頸燒瓶，冷凝管，錐形瓶等B.尿素和甲醛在一定條件下能反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹脂C.煤的氣化是指高溫下煤與水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體D.石油的加工過程中，有催化重整和加氫裂化等工藝，催化重整是獲得芳香烴的主要途徑4、2020年南開大學(xué)周其林團(tuán)隊(duì)研究手性螺環(huán)化合物成績(jī)突出。螺環(huán)化合物X()是一種重要的有機(jī)催化劑，下列關(guān)于X的說法正確的是A.與丙苯互為同分異構(gòu)體B.僅含有2個(gè)手性碳原子C.所有C原子有可能共平面D.一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))5、下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A.乙炔與氫氣反應(yīng)制得乙烯B.乙炔使高錳酸鉀溶液褪色C.乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯D.乙炔使溴水褪色6、關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的以下判斷不正確的是A.苯乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)屬取代反應(yīng)B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬氧化反應(yīng)C.乙醛與H2反應(yīng)生成乙醇屬加成反應(yīng)D.油脂在稀硫酸溶液中加熱屬水解反應(yīng)7、下列說法不正確的是A.檢驗(yàn)CH3CHBrCH3中溴元素的實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先加NaOH溶液、加熱，冷卻后再加AgNO3(HNO3)溶液觀察沉淀的顏色B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性C.用溴水能鑒別苯酚溶液、環(huán)已烯、甲苯D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸餾的方法8、下列除雜方案錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉分液BMgCl2(aq)Fe3+(aq)MgO(s)過濾CCO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)/加熱

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動(dòng)所需要的各種元素，如果某種元素?cái)z入不足或過多，就會(huì)影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長(zhǎng)10、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同11、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，有關(guān)其說法正確的是A.不屬于金屬晶體B.該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)a7Ni12C.其熔點(diǎn)比組分金屬低，硬度比組分金屬大D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該合金的密度為ρ=3g/cm312、25℃時(shí)，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)B.M點(diǎn)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點(diǎn)，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)13、下列各種有機(jī)物質(zhì)的分類合理的是A.立方烷(C8H8)屬于烷烴B.甘油屬于醇類C.屬于酚類D.屬于芳香族化合物14、下列反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)類型正確的是()A.CH3CH2OH+HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反應(yīng))B.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(加成反應(yīng))C.nCH2=CHCH3→(加聚反應(yīng))D.→+H2O(消去反應(yīng))15、下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向苯溶液中滴加溴水，再加入鐵粉制備溴苯B在高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液，加熱后不再分層說明高級(jí)脂肪酸甘油酯已經(jīng)完全水解C向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性D向蛋白質(zhì)溶液中滴加甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)可能發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

17、硼酸(H3BO3)為一元弱酸；廣泛用于玻璃；醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________。

(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的電子式為___________。

②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。18、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求：

(1)寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(2)160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(3)原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為___________。

(4)HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。19、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

①46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。20、有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中屬于同分異構(gòu)體的是________（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是________，屬于同系物的是________，屬于同位素的是________。21、在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機(jī)化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環(huán)丁烯()在一定條件下可被氧化成丁二醛?，F(xiàn)有某有機(jī)化合物()，分子中不含碳碳三鍵，在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)可生成飽和有機(jī)化合物()。若用某氧化劑來氧化有機(jī)化合物時(shí)，生成丙二醛()?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)寫出滿足下列條件的的環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________、___________。

①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與相同且數(shù)目相等；②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比少1。22、I.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

(1)2-丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化制作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為___________。

II.某不飽和烴與氫氣加成后的產(chǎn)物為請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：___________。

(2)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若該不飽和烴為炔烴，則該快烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)由(3)中炔烴的最簡(jiǎn)單同系物可以合成聚氯乙烯塑料。試寫出該過程中的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①___________，___________；

②___________，___________。23、下圖是牙膏中某些主要成分檢驗(yàn)流程圖；請(qǐng)回答以下問題：

（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請(qǐng)你填空：。摩擦劑實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象解釋SiO2_____________________________CaCO3______________________________Ca3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀______________Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑；試回答下列相關(guān)問題：

A．根據(jù)你的推測(cè)，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)中的哪幾條？________________

①易溶于水②難溶于水③堅(jiān)硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小。

B．據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案；其流程圖為，請(qǐng)你寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________②________________③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，化學(xué)方程式為_________

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法_________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)28、(1)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液中HCO3-濃度的變化趨勢(shì)可能是

A.逐漸減小B.逐漸增大C.先逐漸增大,后逐漸減小D.先逐漸減小,后逐漸增大。

（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是____________。

②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是___________；

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________；

A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D；一樣快。

（3）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）=____mol/L；相同條件下，測(cè)得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同；它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。29、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān)B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用。

C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應(yīng)的催化劑。

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO；汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如；

反應(yīng)I：2CO+2NON2+2CO2△H1；反應(yīng)II：4CO+2NO2N2+4CO2△H2<0。

(2)針對(duì)反應(yīng)I:

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol?1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·mol?l則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol?1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3)在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2；發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

圖1圖2

②圖1為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(4)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因是___________________________；a點(diǎn)______________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)30、常情況下；多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

→+H2O

下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

(1)化合物①名稱是___，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是___。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，名稱是___。

(3)③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

(4)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是___。31、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________，D中官能團(tuán)的名稱為________________。

(2)下列說法不正確的是____。A．C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B．化合物C可以與NaHCO3溶液反應(yīng)C．化合物D不能發(fā)生消去反應(yīng)D．化合物H的分子式為C18H18O2(3)B→C第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，X具有以下特點(diǎn)：①只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②具有兩個(gè)相同的官能團(tuán)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X共有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(5)寫出用環(huán)戊烷()和2—丁炔(CH3CH≡CHCH3)為原料制備化合物x()的合成路線(用流程圖表示，其他試劑任選)_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．BeCl2分子中鈹原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（2-2×1）=2；所以鈹原子采用sp雜化，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3雜化；故B正確；

C．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3-3×1）=3，所以B原子采用sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯分子中碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以碳原子采用sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

試題分析：A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)應(yīng)為4Fe2++O2+4H+="="4Fe3++2H2O。故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且為過量，故與鋁離子反應(yīng)的產(chǎn)物為偏鋁酸鈉。C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，少量氯氣時(shí)應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。題中為過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式書寫3、A【分析】【詳解】

A．苯的溴化實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有三頸燒瓶；冷凝管，錐形瓶等，A錯(cuò)誤；

B．尿素和甲醛通過縮聚反應(yīng)得到高分子材料脲醛樹脂為B正確；

C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體；C正確；

D．石油加工工藝中催化重整和加氫裂化等工藝都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)；催化重整還是獲得芳香烴的主要途徑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．螺環(huán)化合物X的分子式為C9H16，丙苯的分子式為C9H12；兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．螺環(huán)化合物X中連接甲基的兩個(gè)碳原子為手性碳原子；則分子中含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；螺環(huán)化合物X中的碳原子都為飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，分子中碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；螺環(huán)化合物X呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中含有四種氫原子，則一氯代物共有4種，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，一般來說，當(dāng)有機(jī)物中含有C=C；C.C=O鍵，且反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為C.C-O時(shí)，發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．乙炔與氫氣反應(yīng)制得乙烯，方程式為：CH≡CH+H2CH2=CH2，屬于加成反應(yīng)，A不合題意；

B．乙炔使高錳酸鉀溶液褪色；是乙炔將酸性高錳酸鉀溶液還原為無色的Mn2+，故乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；

C．乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯，方程式為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；屬于加成反應(yīng)，C不合題意；

D．乙炔使溴水褪色，方程式為：CH≡CH+2Br2Br2CHCHBr2；屬于加成反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

A．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴的CCl4溶液；發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇含-OH；乙醛含-CHO，則乙醇氧化生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故B正確；

C．乙醛與H2反應(yīng)生成乙醇；-CHO轉(zhuǎn)化為-OH，且雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，故C正確；

D．油脂含-COOC-；在稀硫酸溶液中加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中失去氫或得到氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到氫或失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.檢驗(yàn)CH3CHBrCH3中溴元素；在堿性條件下水解后，應(yīng)先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物如酒精；甲醛等、“84”消毒液可使蛋白質(zhì)變性；B正確；

C.溴水與苯酚溶液反應(yīng)溶液變渾濁；環(huán)己烯能使溴水褪色，甲苯與溴水發(fā)生萃取，故用溴水能鑒別苯酚溶液；環(huán)己烯、甲苯，C正確；

D.乙酸與生石灰反應(yīng)得到乙酸鈣；乙酸鈣不溶于乙醇，而溶于水形成溶液，最后蒸餾分出乙醇，就達(dá)到了分離效果，D正確；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯能和強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；導(dǎo)致乙酸乙酯被反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鎂溶液中加入氧化鎂；氧化鎂能與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，使溶液中的氫離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則用氧化鎂能除去氯化鎂溶液中存在的鐵離子，故B正確；

C．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，SO2能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；而二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，得到二氧化碳?xì)怏w使用濃硫酸干燥得到純凈干燥二氧化碳，則用碳酸氫鈉溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C正確；

D．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；而碳酸鈉受熱不分解，則用加熱的方法能除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體，故D正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會(huì)導(dǎo)致人的甲狀腺腫大即大脖子?。粦?yīng)該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認(rèn)的“智慧元素”；兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，故B錯(cuò)誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會(huì)患貧血，故C正確；

D.影響人的生長(zhǎng)和發(fā)育；缺乏會(huì)食欲下降，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運(yùn)輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會(huì)直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導(dǎo)致鉛中毒，所以平時(shí)可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。10、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。11、CD【分析】【詳解】

A．該晶體是由金屬形成的合金；屬于金屬晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，La原子位于結(jié)構(gòu)單元的上下面心，以及12個(gè)頂點(diǎn)上，所以該結(jié)構(gòu)單元中含La原子數(shù)為12×+2×=3；Ni原子位于結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部的有6個(gè)，位于上下底面的共計(jì)12個(gè)，位于側(cè)面的共計(jì)6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)單元中含有Ni的原子數(shù)為18×+6=15，則La和Ni的原子數(shù)比為3:15=1:5，所以該合金的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)aNi5；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低；硬度比組分金屬大，C項(xiàng)正確；

D．由B選項(xiàng)可知，1個(gè)該結(jié)構(gòu)單元中含有LaNi5的個(gè)數(shù)為3個(gè)，所以該合金的密度為ρ=3g/cm3；D項(xiàng)正確；

答案選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．A點(diǎn)為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)，A說法正確；

B．M點(diǎn)為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說法錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說法錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說法正確；

答案為AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．立方烷(C8H8)屬于環(huán)狀烷烴；故A選；

B．甘油是丙三醇；官能團(tuán)為羥基，屬于醇類，故B選；

C．酚類是羥基和苯環(huán)直接相連的有機(jī)物，不屬于酚類；屬于醇類，故C不選；

D．芳香族化合物是含苯環(huán)的化合物，沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故D不選；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

烷烴分為鏈狀烷烴和環(huán)狀烷烴。14、AC【分析】【詳解】

A.乙醇CH3CH2OH與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生硝酸乙酯和水，乙醇分子中的羥基被硝基取代產(chǎn)生CH3CH2ONO2；-OH與H結(jié)合形成水，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A正確；

B.CH2=CH2與O2在催化劑存在條件下被氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.丙烯CH2=CHCH3分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂雙鍵中較活潑的碳碳鍵，這些不飽和碳原子結(jié)合在一起形成聚丙烯反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，C正確；

D.乙二醇分子中含有2個(gè)-OH，連接在2個(gè)C原子上，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和水；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、BD【分析】【詳解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯將溴水中的溴單質(zhì)萃取了，使溴水層褪色，苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即使加了鐵粉也不會(huì)生成溴苯，A錯(cuò)誤；

B．在高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解；生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，二者均溶于水，加熱后不再分層，表明沒有酯剩余，水解完全，B正確；

C．葡萄糖；麥芽糖均為還原性糖；均含-CHO，麥芽糖過量時(shí)不能檢驗(yàn)葡萄糖，C錯(cuò)誤；

D．加熱；紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇、甲醛等都能使蛋白質(zhì)變性；D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強(qiáng)于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案為＜。

②電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；故答案為CBA。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案為9：1。

（3）①d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度較小，d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時(shí)，含HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)可以近似認(rèn)為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案為HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)分析，H3BO3中B元素的化合價(jià)為+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根據(jù)已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)為一元弱酸；而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁；

(3)根據(jù)B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B書寫方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氫化鈉的電子式為：

②NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，則銅元素化合價(jià)升高生成銅離子，離子方程式為：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O?！窘馕觥?3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O18、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片知，0～20mL時(shí)沒有沉淀生成，說明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)為：H++OH-=H2O，20～160mL時(shí)隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL時(shí)，隨著NaOH的增加，沉淀的量減少，說明發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知20ml～160ml階段的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根據(jù)以上分析可知160ml～180ml階段的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根據(jù)Mg原子守恒得根據(jù)Al原子守恒得=0.1mol；與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鎂不反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，所以原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL時(shí)；溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【點(diǎn)睛】

明確各個(gè)頂點(diǎn)溶液中物質(zhì)成分及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答，注意以下幾點(diǎn)：①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始?！窘馕觥縈g2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：3819、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：??；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：加成；

(3)同系物滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥啃〖映煞磻?yīng)DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20、略

【分析】【詳解】

A、金剛石和石墨屬于同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B、兩種有機(jī)物符合通式為CnH2n＋2，屬于烷烴，屬于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；E、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，屬于同位素。故答案為D，A，B，E?！窘馕觥竣?D②.A③.B④.E21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的不飽和度為3且分子中不含碳碳三鍵，的不飽和度為1，在與足量的氫氣反應(yīng)后不飽和度減少了2，說明是一種環(huán)狀二烯烴；再根據(jù)的氧化產(chǎn)物只有一種，且碳原子數(shù)減半(由6個(gè)碳原子變?yōu)?個(gè)碳原子)，可知的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性，由此得出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)滿足①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與相同且數(shù)目相等，則其同分異構(gòu)體中含兩個(gè)碳碳雙鍵；②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比少1，則該同分異構(gòu)體中含5元環(huán)。則滿足以上條件的的環(huán)狀同分異構(gòu)體有共3種，故答案為：【解析】22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，對(duì)應(yīng)方程式為：故此處填：

(2)2-丁烯的烯烴類同分異構(gòu)有兩種：CH2=CH-CH2CH3與CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯與氫氣加成后產(chǎn)物為正丁烷，不符合題意，故A為CH2=C(CH3)2；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳原子直接相連的原子處于雙鍵所在平面上，由于2個(gè)甲基均與雙鍵碳相連，故A中所有碳原子均共面，故此處填4；

Ⅱ(1)該加成產(chǎn)物屬于烷烴，對(duì)應(yīng)主鏈和主鏈碳原子編號(hào)如圖所示，對(duì)應(yīng)名稱為：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)該有機(jī)物中含有5種氫，故一氯代物最多有5種，如圖所示：故此處填5；

(3)炔烴在加成生成該產(chǎn)物時(shí)，碳架不變，該碳架中只有最右邊兩個(gè)碳原子之間能形成碳碳三鍵，故對(duì)應(yīng)炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最簡(jiǎn)單的同系物為乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程進(jìn)行：CH≡CHCH2=CHCl對(duì)應(yīng)方程式和反應(yīng)類型依次為：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反應(yīng)；②nCH2=CHCl加聚反應(yīng)。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反應(yīng)nCH2=CHCl加聚反應(yīng)23、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；Ca3(PO4)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、磷酸，加入氫氧化鈉，又生成磷酸鈣沉淀。Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，后生成偏鋁酸鈉。(2).A．根據(jù)摩擦劑的用途分析；B．酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；C、①碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳；②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣③氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氫氧化銅之間的反應(yīng)為：所得的溶液顯示絳藍(lán)色；

（4）澄清溶液中含有氟離子；氟離子水解使溶液呈堿性。

（5）有機(jī)酸中和氫氧根離子，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移動(dòng)；

Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F(xiàn)-離子濃度增大；平衡正向移動(dòng)；平衡正向移動(dòng)可以促進(jìn)礦化。

解析：(1)SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以現(xiàn)象是溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ca3(PO4)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、磷酸，加入氫氧化鈉，又生成磷酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O；。Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，后生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式是

(2).A．根據(jù)摩擦劑的用途,摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)是②難溶于水、③堅(jiān)硬、⑥顆粒較??；B．氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也與堿反應(yīng)，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物；碳酸鈣含有鈣離子、碳酸根離子，碳酸鈣屬于鹽；二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物；C、①碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，方程式是②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式是③氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式是（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氫氧化銅之間的反應(yīng)為：所得的溶液顯示絳藍(lán)色；

（4）澄清溶液中含有氟離子，氟離子水解使溶液的pH>7，氟離子水解的離子方程式是F—+H2OHF+OH—。

（5）有機(jī)酸中和氫氧根離子，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致牙齒表面的保護(hù)物質(zhì)破壞；Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F(xiàn)-離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒；增加含Ca2+比較豐富的食物，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡逆向移動(dòng)，可以促進(jìn)礦化。【解析】無明顯現(xiàn)象SiO2不與鹽酸反應(yīng)溶解，有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O②③⑥兩性氫氧化物鹽【答題空10】酸性氧化物在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色F-+H2OHF+OH-進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移動(dòng)，導(dǎo)致牙齒表面的保護(hù)物質(zhì)破壞Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-【答題空20】增加含Ca2+比較豐富的食物四、判斷題(共4題，共32分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時(shí)二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯(cuò)誤的。五、原理綜合題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為:CO32-+H+═HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑；以此解答該題；

（2）①HCl是一元強(qiáng)酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，據(jù)此進(jìn)行分析；

②分別用0.1mol·L﹣1的NaOH（aq）中和；消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH相等；體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，據(jù)此進(jìn)行分析；

③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；開始時(shí)，三種酸中氫離子濃度相等，據(jù)此進(jìn)行分析；

（3）任何溫度下，純水均顯中性，即純水中都存在c（H+）=c（OH﹣），從而計(jì)算出水的離子積；已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣；形成該鹽的酸越弱，鹽類水解程度越大，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+═HCO3-,此時(shí)溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大,當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時(shí),繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減??；所以C選項(xiàng)是正確的；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)C。

（2）①HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的這三種酸中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小于弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，酸濃度與其酸的元數(shù)成反比，所以pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）溶液其濃度大小順序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，則濃度最大的是CH3COOH；

綜上所述；本題正確答案：C；

②分別用0.1mol·L﹣1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，則相同體積同pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗氫氧化鈉體積最多的是CH3COOH；

綜上所述；本題正確答案：C；

③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；開始時(shí)，三種酸中氫離子濃度相等，所以其開始反應(yīng)速率相等；

綜上所述；本題正確答案：D；

（3）任何溫度下，純水均顯中性，即純水中都存在c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol·L﹣1，水的離子積Kw=c（H+）·c（OH﹣）=2.0×10﹣7×2.0×10﹣7=4.0×10﹣14；在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa；即②＞①＞③；

綜上所述，本題正確答案：2.0×10﹣7，②①③?！窘馕觥竣?C②.C③.C④.D⑤.2.0×10﹣7②①③29、略

【分析】【詳解】

(1)A．由含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))，所以N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān)；A正確；

B．第二步是慢反應(yīng)；則第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，B錯(cuò)誤