2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷317考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在相同條件下；下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中△H比較正確的是（）

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1

（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2

（3）CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）；△H3．

A.△H1＜△H2＜△H3

B.△H1＞△H2，△H3=△H1

C.△H1=△H2=△H3

D.無(wú)法比較。

2、“神七”飛天，標(biāo)志著中國(guó)的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列．下面關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C.鎂鋁合金在冷的濃H2S04中鈍化D.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿（NaOH）腐蝕3、下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}B.rm{CO_{2}}C.rm{NaBr}D.rm{NH_{4}Cl}4、空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是()。A.rm{NO_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{N_{2}}5、有a、b、c、d四種元素．a(chǎn)、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)．則它們的離子半徑的關(guān)系是（）A.a＞b＞c＞dB.c＞d＞a＞bC.c＞a＞d＞bD.b＞a＞d＞c6、在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）

①H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2H2O（l）+BaSO4（s）；△H＜0

②CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0

③2FeCl3（aq）+Cu（s）=2FeCl2（aq）+CuCl2（aq）；△H＜0

④C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H＞0．A.只有④B.①④C.①②D.②③7、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{Y}rm{X}與rm{Z}位于同一主族rm{.W}與rm{X}可形成共價(jià)化合物rm{WX_{2}.Y}原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{2.5}倍，rm{Y}的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料rm{.}下列敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{O}rm{Si}rm{S}B.rm{WX_{2}}和rm{ZX_{2}}的化學(xué)鍵類型相同C.rm{Z}的氣態(tài)氫化物比rm{Y}的穩(wěn)定D.原子半徑大小順序?yàn)閞m{X<W<Y<Z}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、下列情況可能發(fā)生爆炸的是（）A.乘火車時(shí)攜帶鞭炮B.用拇指堵住驗(yàn)純后的試管口一會(huì)兒，再收集氫氣C.煤礦工人在礦井中吸煙D.發(fā)現(xiàn)廚房中液化石油氣泄漏后，立即打開窗子通風(fēng)9、某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液rm{(}保持濕潤(rùn)rm{)}掛在鐵架臺(tái)上rm{.}另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方rm{(}如圖rm{).}過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色rm{.}下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是：rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水rm{NaOH}溶液濃硫酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、三氟化溴溶于水可發(fā)生反應(yīng)rm{3BrF_{3}+5H_{2}O隆煤HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}隆眉}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.氧化產(chǎn)物是rm{O_{2}}B.rm{BrF_{3}}既是氧化劑又是還原劑C.當(dāng)有rm{5mol}水參加反應(yīng)，生成rm{22.4L}氧氣D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{3N_{A}}個(gè)電子時(shí)，有rm{N_{A}}個(gè)水分子被氧化11、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論rm{A}向rm{AlCl_{3}}溶液中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取rm{Al_{2}O_{3}}rm{B}將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的rm{CO_{2}}rm{C}將rm{SO_{2}}通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性rm{D}向某溶液中加入rm{NaOH}溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)驗(yàn)證該溶液中肯定有rm{NH_{4}^{+}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、在一定溫度下，向rm{a}rm{L}密閉容器中加入rm{1mol}rm{X}氣體和rm{2mol}rm{Y}氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g).}此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比為rm{1}rm{2}rm{2}D.單位時(shí)間消耗rm{0.1}rm{mol}rm{X}的同時(shí)生成rm{0.2}rm{mol}rm{Z}13、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大rm{.W}rm{X}rm{Y}三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{Y}原子核電荷數(shù)等于rm{W}原子核電荷數(shù)的rm{2}倍，rm{R}原子的最外層電子數(shù)與rm{X}原子的最外層電子數(shù)相差rm{1.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}在化合物中顯rm{+1}價(jià)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：rm{X>R}C.原子半徑rm{X>Y>Z}D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Y<W}14、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥rm{CO_{2}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知A為淡黃色固體；T；R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：____E：____N：____．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：____；

（3）按要求寫方程式：

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：____；

M→W的離子方程式：____．16、A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是____________族。(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。(4)A與C形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是____________。(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。17、（12分）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式。（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除雜試劑：，離子方程式：。（2）FeCl2溶液（CuCl2）除雜試劑：____，離子方程式：。（3）Fe（Al）除雜試劑：，離子方程式：。18、元素周期表共有______個(gè)周期______個(gè)族；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）______；鹵族元素屬于第______族．19、標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問題：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O

（1）該反應(yīng)中的還原劑是______，被還原的元素______，還原產(chǎn)物是______；

（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______．20、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度。A．稱取樣品W1gB．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解D．過(guò)濾E.加入過(guò)量的氯化鋇溶液F.洗滌沉淀G.干燥沉淀H.稱量沉淀的質(zhì)量W2g（2）酸化時(shí)鹽酸必須過(guò)量，其目的是__________。（3）氯化鋇溶液要過(guò)量的目的是__________。檢驗(yàn)氯化鋇過(guò)量的方法是__________。（4）檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是__________。（5）樣品中碳酸鈉的純度為__________。21、高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為。粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣，其目的是。（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為。（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測(cè)得生成NaClO濃度如下：。溫度/0C15202530354045NaClO濃度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時(shí)，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時(shí)，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲______________________________________________________________________________________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）23、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共6分)26、光氣rm{(COCl_{2})}在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下rm{CO}與rm{Cl_{2}}在活性炭催化下合成．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿rm{(CHCl_{3})}與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．27、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：rm{(1)}元素rm{壟脽}在元素周期表中的位置是____，畫出rm{壟脼}的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____，寫出rm{壟脵}的氣態(tài)氫化物的分子式______．

rm{(2)}元素rm{壟脹}rm{壟芒}的最高價(jià)氧化物水化物的堿性較強(qiáng)的為______rm{(}用物質(zhì)的化學(xué)式填空，下同rm{)}元素rm{壟脷}rm{壟脿}的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______；表中rm{壟脵-?}的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是______；rm{(3)}在水溶液中rm{壟脿}的單質(zhì)與rm{?}的簡(jiǎn)單陰離子可發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：_________．

rm{(4)壟脹}rm{壟脻}兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：________．

評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)28、如圖；根據(jù)圖示回答：

（1）A的分子式為______；B的分子式為______；C的分子式為______．

（2）將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為______色．

（3）寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：______

（4）D→B的化學(xué)方程式為______．29、烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是：CH2CH2CH2CH2CH3，

請(qǐng)寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

______，______；

______，______．30、下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{(}反應(yīng)條件未全部列出rm{)}rm{A}為某金屬礦的主要成分，rm{B}rm{D}為組成元素相同的無(wú)色液體。rm{C}rm{E}是單質(zhì)，rm{I}的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)rm{壟脽}是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法請(qǐng)回答下列問題：rm{(1).E}與rm{H}的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。rm{(2).I}的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____。31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質(zhì)中含有同一種元素；其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

rm{(1)}如果rm{A}是淡黃色固體；回答下列問題．

rm{壟脵}寫出rm{B}rm{E}的化學(xué)式：rm{B}______、rm{E}______．

rm{壟脷C隆煤D}的化學(xué)方程式為______．

rm{壟脹}將足量的物質(zhì)rm{C}通入rm{BaCl_{2}}溶液中，下列說(shuō)法正確的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{a.}溶液沒有明顯變化rm{b.}溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

rm{c.}若繼續(xù)通入rm{Cl_{2}}成rm{NH_{3}}則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀。

rm{(2)}如果rm{A}是無(wú)色氣體；回答下列問題．

rm{壟脵D隆煤E}的化學(xué)方程式為______．

rm{壟脷E隆煤C}的離子方程式為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃燒反應(yīng)；反應(yīng)均放熱，△Η＜0；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2

因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以△H1＞△H2；

又反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，所以，△H3=△H1；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱的數(shù)值；反應(yīng)熱的符號(hào)與吸熱；放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

2、C【分析】解：A．鎂鋁合金是合金；比純鋁的熔點(diǎn)低，故A正確；

B．鋁易被氧化；鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉，故B正確；

C．鎂能與濃硝酸反應(yīng)；鎂不能與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，故C錯(cuò)誤；

D．鎂鋁合金抗氧化表面能生成一層致密的氧化物薄膜；鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，被腐蝕，故D正確．

故選C．

A．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低；

B．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑；易被氧化；

C．鎂能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；

D．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)．

本題考查合金的性質(zhì)和金屬的性質(zhì)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.SiO_{2}}中rm{Si}與rm{O}之間只含共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO_{2}}中碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.rm{NaBr}中只含有離子鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；

故選D．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)鍵化合物．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)基本概念來(lái)分析解答即可，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【解答】解：a、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期的前方；c；d在上一周期的后方；

a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，則原子序數(shù)b＞a；

c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)；則原子序數(shù)d＞c；

所以原子序數(shù)為b＞a＞d＞c；

由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；原子序數(shù)大的離子半徑??；

則離子半徑為c＞d＞a＞b；

故選B．

【分析】a、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，則原子序數(shù)b＞a；c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)，則原子序數(shù)d＞c，然后利用具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小來(lái)解答．6、B【分析】解：①．為中和反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，故①錯(cuò)誤；

②為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)放熱，可設(shè)計(jì)成原電池，故②正確；

③為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)放熱，可設(shè)計(jì)成原電池，故③正確；

④反應(yīng)吸熱；不能設(shè)計(jì)成原電池，故④錯(cuò)誤．

故選B．

原電池反應(yīng)應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反?yīng)放熱，以此解答該題．

本題考查原電池的設(shè)計(jì)，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)．【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A}rm{Y}的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，rm{Y}是rm{Si}元素；rm{W}與rm{Y}位于同一主族，且短周期元素rm{W}rm{Y}的原子序數(shù)依次增大，所以rm{W}是rm{C}短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{X}可形成共價(jià)化合物rm{WX_{2}}所以rm{X}是rm{O}元素，則rm{Z}是rm{S}元素；故A正確；

B、rm{WX_{2}}和rm{ZX_{2}}分別是二氧化碳和二氧化硫；二氧化碳和二氧化硫都只含共價(jià)鍵，故B正確；

C、rm{Z}是硫元素，rm{Y}是硅元素；硫元素的非金屬性大于硅元素的非金屬性，所以硫化氫比硅烷穩(wěn)定，故C正確；

D、碳原子半徑大于氧原子半徑，硅原子半徑大于硫原子半徑，碳和硅是同一主族，碳原子半徑小于硅原子半徑，硫原子電子層數(shù)大于碳原子電子層數(shù)，硫原子半徑大于碳原子半徑，所以rm{X<W<Z<Y}故D錯(cuò)誤；

故選D

rm{Y}的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，rm{Y}是rm{Si}元素；rm{W}與rm{Y}位于同一主族，且短周期元素rm{W}rm{Y}的原子序數(shù)依次增大，所以rm{W}是rm{C}短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{X}可形成共價(jià)化合物rm{WX_{2}}所以rm{X}是rm{O}元素，則rm{Z}是rm{S}元素．

本題考查了元素及其性質(zhì)，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，明確元素周期律的正確運(yùn)用．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、A|C【分析】解：A．鞭炮屬易燃；易爆危險(xiǎn)物品，嚴(yán)禁用公共交通工具攜帶，故A正確；

B．氫氣易爆炸；可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，故B錯(cuò)誤；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；遇明火易爆炸，故C正確；

D．通風(fēng)可降低石油氣的濃度；避免爆炸，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A．鞭炮屬易燃；易爆危險(xiǎn)物品；

B．可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；

D．通風(fēng)可降低石油氣的濃度．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握爆炸的條件，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AC9、rAB【分析】解：rm{A}濃鹽酸具有揮發(fā)性；遇到石蕊試液顯示紅色，故A正確；

B；濃氨水具有揮發(fā)性和堿性；遇到酚酞試液顯示紅色，故B正確；

C；氫氧化鈉不揮發(fā)；不能使噴有酚酞的試紙變色，故C錯(cuò)誤；

D；濃硫酸無(wú)揮發(fā)性；和石蕊之間不會(huì)接觸，沒現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

由題干所給信息；濾紙折的蝴蝶噴上某種試劑，另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方下方液體具有揮發(fā)性，和濾紙上的液體相遇，根據(jù)濃氨水呈堿性且有揮發(fā)性，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色以及酸使石蕊變紅等知識(shí)來(lái)回答．

本題考查了指示劑及元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)題意運(yùn)用排除法進(jìn)行選擇．【解析】rm{AB}10、rBD【分析】解：rm{A.Br}元素的化合價(jià)由rm{+3}價(jià)升高為rm{+5}價(jià)，rm{O}元素的化合價(jià)由rm{-2}價(jià)升高為rm{0}則氧化產(chǎn)物是rm{HBrO_{3}}rm{O_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Br}元素的化合價(jià)既升高又降低，則rm{BrF_{3}}既是氧化劑又是還原劑；故B正確；

C.沒有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子時(shí)有rm{2mol}水被氧化，所以當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{3N_{A}}個(gè)電子時(shí)，有rm{N_{A}}個(gè)水分子被氧化；故D正確．

故選BD．

rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}隆眉+O_{2}隆眉+9HF}中，rm{Br}元素的化合價(jià)由rm{+3}價(jià)升高為rm{+5}價(jià)，rm{O}元素的化合價(jià)由rm{-2}價(jià)升高為rm{0}rm{Br}元素的化合價(jià)由rm{+3}價(jià)降低為rm{0}以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意rm{Br}元素的化合價(jià)判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、AD【分析】解：rm{A.}向rm{AlCl_{3}}溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則過(guò)濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成rm{Al_{2}O_{3}}故A正確；

B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的rm{CO_{2}}故B錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)；該物質(zhì)受熱易分解，則漂白性與亞硫酸的不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中加入rm{NaOH}溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，由rm{N}原子守恒可知，該溶液中肯定有rm{NH_{4}^{+}}故D正確；

故選AD．

A.向rm{AlCl_{3}}溶液中加入過(guò)量的氨水；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

B.將濃硫酸與碳混合加熱；反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)；該物質(zhì)受熱易分解；

D.溶液中加入rm{NaOH}溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，由rm{N}原子守恒分析．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、rAB【分析】解：rm{A}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，故A正確；

B.當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.當(dāng)容器內(nèi)rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比為rm{1}rm{2}rm{2}時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間消耗rm{0.1}rm{mol}rm{X}的同時(shí)就生成rm{0.2}rm{molZ}所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

由rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}可知；該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來(lái)解答．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確只有“反應(yīng)前后能改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，難度中等．【解析】rm{AB}13、rCD【分析】解：短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次增大rm{.Y}原子核電荷數(shù)等于rm{W}原子核電荷數(shù)的rm{2}倍，若二者同周期，只能處于第二周期，rm{W}為rm{Li}rm{Y}為rm{C}則rm{X}最外層電子數(shù)為rm{15-1-4=10}不符合題意，則rm{W}rm{Y}同主族，可推知rm{W}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素，rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{=15-6-6=3}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{X}為rm{Al}rm{Z}為rm{Cl}rm{R}原子最外層電子數(shù)與rm{X}原子最外層電子數(shù)相差rm{1}原子序數(shù)小于rm{Al}大于rm{O}則rm{R}為rm{Mg}．

A.rm{R}為rm{Mg}在化合物中表現(xiàn)rm{+2}價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{X}為rm{Al}rm{R}為rm{Mg}金屬性rm{Mg>Al}故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：rm{X<R}故B錯(cuò)誤；

C.rm{X}為rm{Al}rm{Y}為rm{S}rm{Z}為rm{Cl}同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：rm{Al>S>Cl}故C正確；

D.rm{Y}為rm{S}rm{W}為rm{O}非金屬性rm{O>S}故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Y<W}故D正確．

故選CD．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大rm{.Y}原子核電荷數(shù)等于rm{W}原子核電荷數(shù)的rm{2}倍，若二者同周期，只能處于第二周期，rm{W}為rm{Li}rm{Y}為rm{C}則rm{X}最外層電子數(shù)為rm{15-1-4=10}不符合題意，則rm{W}rm{Y}同主族，可推知rm{W}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素，rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{=15-6-6=3}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{X}為rm{Al}rm{Z}為rm{Cl}rm{R}原子最外層電子數(shù)與rm{X}原子最外層電子數(shù)相差rm{1}原子序數(shù)小于rm{Al}大于rm{O}則rm{R}為rm{Mg}據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．【解析】rm{CD}14、rAB【分析】解：rm{A.SO_{2}}能使品紅的紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色；是因?yàn)槎趸蛏傻膩喠蛩峤Y(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；

B.氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸；因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，氧化有機(jī)色素為無(wú)色物質(zhì)所以有色布條會(huì)褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；

C.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；具有吸附性，能吸附紅墨水的紅色，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸氣可以通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，是物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.rm{SO_{2}}具有漂白性；

B.氯水中含有rm{HClO}具有漂白作用；

C.活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色；

D.濃硫酸具有吸水性．

本題考查了化學(xué)變化的概念rm{.}關(guān)鍵多角度比較前后出現(xiàn)的物質(zhì)是否為同一物質(zhì)，我們平時(shí)學(xué)習(xí)多留心各種物質(zhì)的性質(zhì)，就會(huì)輕松解題．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；

（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2，故答案為：Fe3O4；FeCl2；NaAlO2；

（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀；在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

；故答案為：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O．

【解析】【答案】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；依據(jù)判斷出各物質(zhì)回答問題．

16、略

【分析】【解析】試題分析：A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A是氫元素。B的＋1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，因此D是氯元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，則C一定是氮元素。（1）鈉元素的原子序數(shù)是11，元素周期表中的位置是第三周期第IA族。（2）氯元素的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）氮元素的氫化物是NH3，含有10個(gè)電子，則與氨氣分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4或Ne；而離子有OH－、F－、O2－、Na＋、Mg2＋和Al3＋等。（4）氫元素和氟元素形成的化合物是氯化氫，含有極性鍵的共價(jià)化合物。（5）氯氣能溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O?？键c(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫【解析】【答案】（6分）（1）第三周期第IA族（2）（3）H2O或CH4（4）共價(jià)鍵（5）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）硫酸銅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色程度氫氧化銅，據(jù)此可以除去硫酸鈉中的硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓。（2）鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以除去氯化亞鐵中的氯化銅，可以加入鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，而鐵不能，所以加入的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）NaOH溶液，Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（2）Fe粉，F(xiàn)e+Cu2+＝Fe2++Cu（3）NaOH溶液,2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑18、略

【分析】解：元素周期表有7個(gè)橫行；18個(gè)縱行；共有7個(gè)周期16個(gè)族；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）為堿金屬元素；鹵族元素屬于第ⅤⅡA族，故答案為：7；16；堿金屬元素；ⅤⅡA．

元素周期表有7個(gè)周期16個(gè)族；IA為堿金屬元素，ⅤⅡA族為鹵素，以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、族的名稱等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期表中8、9、10三個(gè)縱行為第ⅤⅢ族，題目難度不大．【解析】7；16；堿金屬元素；ⅤⅡA19、略

【分析】解：Cr化合價(jià)從+6→+3，得電子，0化合價(jià)從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6-3）=6，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

（1）該反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是H2O2，得電子化合價(jià)降低的元素是H2CrO4中的Cr或+6價(jià)的Cr，所以被還原的元素是Cr6+，則H2CrO4是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3；

故答案為：H2O2；H2CrO4中的Cr或+6價(jià)的Cr；H2CrO4，Cr（OH）3；

（2）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為═0.15mol；標(biāo)況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L；

故答案為：3.36L．

反應(yīng)3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O中，H2CrO4中Cr化合價(jià)從+6→+3，得電子，H2O2中0化合價(jià)從-1→0；失電子，結(jié)合元素化合價(jià)解答該題．

本題考查了還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的分析及計(jì)算，做此類題目要從化合價(jià)入手，從化合價(jià)的變化來(lái)分析和計(jì)算，此題易錯(cuò)點(diǎn)為箭頭的指向和數(shù)目的多少．【解析】H2O2；H2CrO4中的Cr或+6價(jià)的Cr；Cr（OH）3；3.36L20、略

【分析】【解析】試題分析：（2）CO32-能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，如果沒有用鹽酸使其完全溶解，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。（3）如果氯化鋇過(guò)量，硫酸根離子完全沉淀，取上層清液再滴加氯化鋇就不會(huì)有沉淀生成，故可以檢驗(yàn)氯化鋇是否已過(guò)量。（4）沉淀可能附帶有氯離子，如果洗滌干凈，滴加硝酸銀溶液就不會(huì)生成氯化銀白色沉淀。（5）通過(guò)硫酸鋇的質(zhì)量能算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸銨的純度?？键c(diǎn)：離子檢驗(yàn)、沉淀洗滌、混合物純度的測(cè)定方法【解析】【答案】(1)正確操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH（2）目的是使除去碳酸根離子的干擾或者使碳酸鋇完全溶解（3）BaCl2溶液要過(guò)量的目的是使硫酸根完全沉淀。靜置取上層清液，加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成證明已過(guò)量。（4）取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。（5）樣品中Na2CO3的純度為[W1-（142*W2/233)）]/W1*100%21、略

【分析】試題分析：據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零算出鐵的化合價(jià)為正六價(jià)。水不參與反應(yīng)，所以只能從溫度方面進(jìn)行考慮加入高溫水的目的即加快反應(yīng)速率。三價(jià)的鐵離子遇到硫氰化鉀會(huì)顯紅色，所以據(jù)現(xiàn)象可推出2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氯氣與堿反應(yīng)會(huì)生成兩種鹽，一種是正鹽。另一種是次氯酸鹽。故Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O從表框上看，30攝氏度之前，反應(yīng)速率是隨著溫度的增加而逐漸增大的，主要考慮到增大溫度，反應(yīng)速率加快。30攝氏度之后，次氯酸的量逐漸減小主要是考慮，次氯酸是不穩(wěn)定的，在高溫下會(huì)分解?？键c(diǎn)：主要考查金屬元素與非金屬元素的綜合應(yīng)用【解析】【答案】（1）+6升高溫度加快反應(yīng)速率（或提高酸溶效率）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（沒配平扣1分）（3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（寫成離子方程式不扣分）②規(guī)律：NaClO濃度隨溫度升高而降低（或減?。Ｔ颍ü?分）：溫度小于30℃時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大（1分）；溫度高于30℃時(shí)，NaClO不穩(wěn)定而分解。（1分）（多答其他不扣分）四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、簡(jiǎn)答題(共2題，共6分)26、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應(yīng)方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4HCl(}中碳為rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}價(jià)，rm{(2)CHCl_{3}}中碳為rm{+2}價(jià)，故Hrm{COCl_{2}}中氧元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)降低為rm{{,!}_{2}O_{2}}價(jià)，生成rm{-1}由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，rm{-2}rm{H_{2}O}rm{CHCl_{3}}rm{H_{2}O_{2}}的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{COCl_{2}}rm{H_{2}O}rm{1}rm{1}根據(jù)原子守恒故含有rm{1}生成，故反應(yīng)方程式為rm{1}

故答案為：rm{HCl}．

rm{CHCl_{3}+H_{2}O_{2}=HCl+H_{2}O+COCl_{2}}實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；

rm{CHCl_{3}+H_{2}O_{2}=HCl+H_{2}O+COCl_{2}}中碳為rm{(1)}價(jià)，rm{(2)CHCl_{3}}中碳為rm{+2}價(jià)，故Hrm{COCl_{2}}中氧元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)降低為rm{{,!}_{2}O_{2}}價(jià)，生成rm{-1}由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，rm{-2}rm{H_{2}O}rm{CHCl_{3}}rm{H_{2}O_{2}}的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{COCl_{2}}rm{H_{2}O}rm{1}rm{1}根據(jù)原子守恒故含有rm{1}生成．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)方程式書寫，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CHCl_{3}+H_{2}O_{2}=HCl+H_{2}O+COCl_{2}}27、略

【分析】?【分析】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素中在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置可知，rm{壟脵}為rm{N}rm{壟脷}為rm{F}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}為rm{Mg}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{Si}rm{壟脽}為rm{S}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Ar}rm{壟芒}為rm{K}rm{?}為rm{Ca}rm{?}為rm{Br}

rm{(1)}元素rm{壟脽}在元素周期表中的位置：第三周期Ⅵrm{A}族，rm{壟脼}為rm{Si}核外電子數(shù)為rm{14}結(jié)合核外電子排布書寫原子結(jié)構(gòu)示意；rm{壟脵}的氣態(tài)氫化物為氨氣；

rm{(2)}同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

rm{(3)}利用氧化溴離子為溴單質(zhì)；自身被還原為氯離子；

rm{(4)壟脹}rm{壟脻}兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水。

【解答】

rm{(1)}元素rm{壟脽}在元素周期表中的位置：第三周期Ⅵrm{A}族，rm{壟脼}為rm{Si}核外電子數(shù)為rm{14}原子結(jié)構(gòu)示意為rm{壟脵}的氣態(tài)氫化物為rm{NH_{3}}故答案為：第三周期Ⅵrm{A}族；rm{NH_{3}}

rm{(2)}金屬性rm{K>Na}故堿性rm{KOH>NaOH}非金屬性rm{F>Cl}故氫化物穩(wěn)定性rm{HF>HCl}稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Arm{r}的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：rm{KOH}rm{HF}rm{Ar}

rm{(3)}利用氧化溴離子為溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應(yīng)離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}故答案為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}

rm{(4)壟脹}rm{壟脻}兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，二者反應(yīng)離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族rm{NH_{3}}

rm{(2)KOH}rm{HF}rm{Ar}

rm{(3)Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}

rm{(4)Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}六、推斷題(共4題，共16分)28、略

【分析】解：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮；

（1）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2；

故答案為：NH3；NO；NO2；

（2）E為HCl溶于水溶液顯酸性；配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色；

故答案為：無(wú)；

（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

（4）D到B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮；

（1）結(jié)合分析可知ABC的分子式；

（2）E為HCl溶于水溶液顯酸性；滴入酚酞不變色；

（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣；氯化鈉和水；

（4）D到B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水．

本題考查含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意反應(yīng)特征、反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】NH3；NO；NO2；無(wú)；NH4++OH-NH3↑+H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O29、略

【分析】解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣寫出C5H12的3種異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、可以被氧化成為的酸一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是．

故答案為：．

從題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構(gòu)體；此題就可解決．

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意本題中可以把苯環(huán)看做取代基，根據(jù)三種戊烷的同分異構(gòu)體寫出其苯基取代產(chǎn)物．【解析】30、(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓【分析】【分析】B、rm{D}為組成元素相同的無(wú)色液體，且rm{B}在二氧化錳作用下生成rm{D}與單質(zhì)rm{C}可知rm{B}為rm{H_{2}O_{2}}rm{D}為rm{H_{2}O}則rm{C}為rm{O_{2}}反應(yīng)rm{壟脵}是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法，由rm{I}的溶液呈藍(lán)色，可知rm{A}中應(yīng)含有rm{Cu}元素，應(yīng)為rm{Cu_{2}S}則rm{E}為rm{Cu}rm{F}為rm{SO_{2}}rm{G}為rm{SO_{3}}rm{H}為rm{H_{2}SO_{4}}rm{I}為rm{CuSO_{4}}據(jù)此解答。

【解答】B、rm{D}為組成元素相同的無(wú)色液體，且rm{B}在二氧化錳作用下生成rm{D}與單質(zhì)rm{C}可知rm{B}為rm{H}為組成元素相同的無(wú)色液體，且rm{D}在二氧化錳作用下生成rm{B}與單質(zhì)rm{D}可知rm{C}為rm{B}rm{H}rm{{,!}_{2}