2025年新世紀版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高一化學上冊階段測試試卷317考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在相同條件下；下列三個熱化學方程式中△H比較正確的是（）

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1

（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2

（3）CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）；△H3．

A.△H1＜△H2＜△H3

B.△H1＞△H2，△H3=△H1

C.△H1=△H2=△H3

D.無法比較。

2、“神七”飛天，標志著中國的航空鋁材處于領先世界的行列．下面關于鋁合金的說法中，錯誤的是（）A.鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點低B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C.鎂鋁合金在冷的濃H2S04中鈍化D.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿（NaOH）腐蝕3、下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}B.rm{CO_{2}}C.rm{NaBr}D.rm{NH_{4}Cl}4、空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是()。A.rm{NO_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{N_{2}}5、有a、b、c、d四種元素．a(chǎn)、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)．則它們的離子半徑的關系是（）A.a＞b＞c＞dB.c＞d＞a＞bC.c＞a＞d＞bD.b＞a＞d＞c6、在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是（）

①H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2H2O（l）+BaSO4（s）；△H＜0

②CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0

③2FeCl3（aq）+Cu（s）=2FeCl2（aq）+CuCl2（aq）；△H＜0

④C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H＞0．A.只有④B.①④C.①②D.②③7、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{Y}rm{X}與rm{Z}位于同一主族rm{.W}與rm{X}可形成共價化合物rm{WX_{2}.Y}原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{2.5}倍，rm{Y}的單質(zhì)常作為半導體材料rm{.}下列敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{O}rm{Si}rm{S}B.rm{WX_{2}}和rm{ZX_{2}}的化學鍵類型相同C.rm{Z}的氣態(tài)氫化物比rm{Y}的穩(wěn)定D.原子半徑大小順序為rm{X<W<Y<Z}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、下列情況可能發(fā)生爆炸的是（）A.乘火車時攜帶鞭炮B.用拇指堵住驗純后的試管口一會兒，再收集氫氣C.煤礦工人在礦井中吸煙D.發(fā)現(xiàn)廚房中液化石油氣泄漏后，立即打開窗子通風9、某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液rm{(}保持濕潤rm{)}掛在鐵架臺上rm{.}另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方rm{(}如圖rm{).}過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色rm{.}下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是：rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水rm{NaOH}溶液濃硫酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、三氟化溴溶于水可發(fā)生反應rm{3BrF_{3}+5H_{2}O隆煤HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}隆眉}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氧化產(chǎn)物是rm{O_{2}}B.rm{BrF_{3}}既是氧化劑又是還原劑C.當有rm{5mol}水參加反應，生成rm{22.4L}氧氣D.當反應中轉(zhuǎn)移rm{3N_{A}}個電子時，有rm{N_{A}}個水分子被氧化11、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作實驗目的或結論rm{A}向rm{AlCl_{3}}溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取rm{Al_{2}O_{3}}rm{B}將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的rm{CO_{2}}rm{C}將rm{SO_{2}}通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性rm{D}向某溶液中加入rm{NaOH}溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍驗證該溶液中肯定有rm{NH_{4}^{+}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、在一定溫度下，向rm{a}rm{L}密閉容器中加入rm{1mol}rm{X}氣體和rm{2mol}rm{Y}氣體，發(fā)生如下反應：rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g).}此反應達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比為rm{1}rm{2}rm{2}D.單位時間消耗rm{0.1}rm{mol}rm{X}的同時生成rm{0.2}rm{mol}rm{Z}13、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大rm{.W}rm{X}rm{Y}三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{Y}原子核電荷數(shù)等于rm{W}原子核電荷數(shù)的rm{2}倍，rm{R}原子的最外層電子數(shù)與rm{X}原子的最外層電子數(shù)相差rm{1.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}在化合物中顯rm{+1}價B.最高價氧化物對應水化物的堿性：rm{X>R}C.原子半徑rm{X>Y>Z}D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Y<W}14、下列過程屬于化學變化的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥rm{CO_{2}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知A為淡黃色固體；T；R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：____E：____N：____．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：____；

（3）按要求寫方程式：

B和R反應生成N的離子方程式：____；

M→W的離子方程式：____．16、A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是____________族。(2)畫出D元素的原子結構示意圖____________。(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。(4)A與C形成的化合物中含有的化學鍵的類型是____________。(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。17、（12分）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式。（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除雜試劑：，離子方程式：。（2）FeCl2溶液（CuCl2）除雜試劑：____，離子方程式：。（3）Fe（Al）除雜試劑：，離子方程式：。18、元素周期表共有______個周期______個族；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）______；鹵族元素屬于第______族．19、標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問題：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O

（1）該反應中的還原劑是______，被還原的元素______，還原產(chǎn)物是______；

（2）反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．20、（12分）實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，某學生設計以下實驗來確定其純度。A．稱取樣品W1gB．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解D．過濾E.加入過量的氯化鋇溶液F.洗滌沉淀G.干燥沉淀H.稱量沉淀的質(zhì)量W2g（2）酸化時鹽酸必須過量，其目的是__________。（3）氯化鋇溶液要過量的目的是__________。檢驗氯化鋇過量的方法是__________。（4）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是__________。（5）樣品中碳酸鈉的純度為__________。21、高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。回答下列問題：（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為。粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是。（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為。（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：。溫度/0C15202530354045NaClO濃度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共2題，共6分)26、光氣rm{(COCl_{2})}在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下rm{CO}與rm{Cl_{2}}在活性炭催化下合成．

rm{(1)}實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為______．

rm{(2)}實驗室中可用氯仿rm{(CHCl_{3})}與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為______．27、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：rm{(1)}元素rm{壟脽}在元素周期表中的位置是____，畫出rm{壟脼}的原子結構示意圖：____，寫出rm{壟脵}的氣態(tài)氫化物的分子式______．

rm{(2)}元素rm{壟脹}rm{壟芒}的最高價氧化物水化物的堿性較強的為______rm{(}用物質(zhì)的化學式填空，下同rm{)}元素rm{壟脷}rm{壟脿}的氫化物穩(wěn)定性較強的是______；表中rm{壟脵-?}的單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是______；rm{(3)}在水溶液中rm{壟脿}的單質(zhì)與rm{?}的簡單陰離子可發(fā)生反應，其離子方程式為：_________．

rm{(4)壟脹}rm{壟脻}兩種元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式是：________．

評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)28、如圖；根據(jù)圖示回答：

（1）A的分子式為______；B的分子式為______；C的分子式為______．

（2）將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為______色．

（3）寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應的離子方程式：______

（4）D→B的化學方程式為______．29、烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構體共有7種，其中的3種是：CH2CH2CH2CH2CH3，

請寫出其他4種的結構簡式：

______，______；

______，______．30、下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中rm{(}反應條件未全部列出rm{)}rm{A}為某金屬礦的主要成分，rm{B}rm{D}為組成元素相同的無色液體。rm{C}rm{E}是單質(zhì)，rm{I}的溶液呈藍色，反應rm{壟脽}是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法請回答下列問題：rm{(1).E}與rm{H}的濃溶液反應的化學方程式為____。rm{(2).I}的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____。31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質(zhì)中含有同一種元素；其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

rm{(1)}如果rm{A}是淡黃色固體；回答下列問題．

rm{壟脵}寫出rm{B}rm{E}的化學式：rm{B}______、rm{E}______．

rm{壟脷C隆煤D}的化學方程式為______．

rm{壟脹}將足量的物質(zhì)rm{C}通入rm{BaCl_{2}}溶液中，下列說法正確的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{a.}溶液沒有明顯變化rm{b.}溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

rm{c.}若繼續(xù)通入rm{Cl_{2}}成rm{NH_{3}}則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀。

rm{(2)}如果rm{A}是無色氣體；回答下列問題．

rm{壟脵D隆煤E}的化學方程式為______．

rm{壟脷E隆煤C}的離子方程式為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃燒反應；反應均放熱，△Η＜0；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2

因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以△H1＞△H2；

又反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，所以，△H3=△H1；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應熱的數(shù)值；反應熱的符號與吸熱；放熱的關系，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．

2、C【分析】解：A．鎂鋁合金是合金；比純鋁的熔點低，故A正確；

B．鋁易被氧化；鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉，故B正確；

C．鎂能與濃硝酸反應；鎂不能與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，故C錯誤；

D．鎂鋁合金抗氧化表面能生成一層致密的氧化物薄膜；鋁能與氫氧化鈉反應，被腐蝕，故D正確．

故選C．

A．合金的熔點比各成分金屬的低；

B．鋁化學性質(zhì)活潑；易被氧化；

C．鎂能與濃硝酸發(fā)生反應；

D．鋁能與氫氧化鈉反應．

本題考查合金的性質(zhì)和金屬的性質(zhì)等，側重于基礎知識的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.SiO_{2}}中rm{Si}與rm{O}之間只含共價鍵；故A錯誤；

B.rm{CO_{2}}中碳原子和氧原子之間存在共價鍵；不含離子鍵，故B錯誤；

C.rm{NaBr}中只含有離子鍵；故C錯誤；

D.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故D正確；

故選D．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價鍵化合物．

本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)基本概念來分析解答即可，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【解答】解：a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構，則a、b在下一周期的前方；c；d在上一周期的后方；

a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，則原子序數(shù)b＞a；

c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)；則原子序數(shù)d＞c；

所以原子序數(shù)為b＞a＞d＞c；

由具有相同電子層結構的離子；原子序數(shù)大的離子半徑??；

則離子半徑為c＞d＞a＞b；

故選B．

【分析】a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構，則a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，則原子序數(shù)b＞a；c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)，則原子序數(shù)d＞c，然后利用具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小來解答．6、B【分析】解：①．為中和反應；不能設計成原電池，故①錯誤；

②為氧化還原反應；反應放熱，可設計成原電池，故②正確；

③為氧化還原反應；反應放熱，可設計成原電池，故③正確；

④反應吸熱；不能設計成原電池，故④錯誤．

故選B．

原電池反應應為自發(fā)進行的氧化還原反應反應；化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反應放熱，以此解答該題．

本題考查原電池的設計，側重于化學反應原理的探究，題目難度不大，注意原電池反應為自發(fā)進行的氧化還原反應反應．【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A}rm{Y}的單質(zhì)常作為半導體材料，rm{Y}是rm{Si}元素；rm{W}與rm{Y}位于同一主族，且短周期元素rm{W}rm{Y}的原子序數(shù)依次增大，所以rm{W}是rm{C}短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{X}可形成共價化合物rm{WX_{2}}所以rm{X}是rm{O}元素，則rm{Z}是rm{S}元素；故A正確；

B、rm{WX_{2}}和rm{ZX_{2}}分別是二氧化碳和二氧化硫；二氧化碳和二氧化硫都只含共價鍵，故B正確；

C、rm{Z}是硫元素，rm{Y}是硅元素；硫元素的非金屬性大于硅元素的非金屬性，所以硫化氫比硅烷穩(wěn)定，故C正確；

D、碳原子半徑大于氧原子半徑，硅原子半徑大于硫原子半徑，碳和硅是同一主族，碳原子半徑小于硅原子半徑，硫原子電子層數(shù)大于碳原子電子層數(shù)，硫原子半徑大于碳原子半徑，所以rm{X<W<Z<Y}故D錯誤；

故選D

rm{Y}的單質(zhì)常作為半導體材料，rm{Y}是rm{Si}元素；rm{W}與rm{Y}位于同一主族，且短周期元素rm{W}rm{Y}的原子序數(shù)依次增大，所以rm{W}是rm{C}短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}與rm{X}可形成共價化合物rm{WX_{2}}所以rm{X}是rm{O}元素，則rm{Z}是rm{S}元素．

本題考查了元素及其性質(zhì)，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關鍵，明確元素周期律的正確運用．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、A|C【分析】解：A．鞭炮屬易燃；易爆危險物品，嚴禁用公共交通工具攜帶，故A正確；

B．氫氣易爆炸；可燃性氣體點燃前需要驗純，故B錯誤；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；遇明火易爆炸，故C正確；

D．通風可降低石油氣的濃度；避免爆炸，故D錯誤．

故選AC．

A．鞭炮屬易燃；易爆危險物品；

B．可燃性氣體點燃前需要驗純；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；

D．通風可降低石油氣的濃度．

本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握爆炸的條件，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】【答案】AC9、rAB【分析】解：rm{A}濃鹽酸具有揮發(fā)性；遇到石蕊試液顯示紅色，故A正確；

B；濃氨水具有揮發(fā)性和堿性；遇到酚酞試液顯示紅色，故B正確；

C；氫氧化鈉不揮發(fā)；不能使噴有酚酞的試紙變色，故C錯誤；

D；濃硫酸無揮發(fā)性；和石蕊之間不會接觸，沒現(xiàn)象，故D錯誤．

故選AB．

由題干所給信息；濾紙折的蝴蝶噴上某種試劑，另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方下方液體具有揮發(fā)性，和濾紙上的液體相遇，根據(jù)濃氨水呈堿性且有揮發(fā)性，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色以及酸使石蕊變紅等知識來回答．

本題考查了指示劑及元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)題意運用排除法進行選擇．【解析】rm{AB}10、rBD【分析】解：rm{A.Br}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+5}價，rm{O}元素的化合價由rm{-2}價升高為rm{0}則氧化產(chǎn)物是rm{HBrO_{3}}rm{O_{2}}故A錯誤；

B.rm{Br}元素的化合價既升高又降低，則rm{BrF_{3}}既是氧化劑又是還原劑；故B正確；

C.沒有說明是否是標準狀況下；無法計算氣體的體積，故C錯誤；

D.反應中轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子時有rm{2mol}水被氧化，所以當反應中轉(zhuǎn)移rm{3N_{A}}個電子時，有rm{N_{A}}個水分子被氧化；故D正確．

故選BD．

rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}隆眉+O_{2}隆眉+9HF}中，rm{Br}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+5}價，rm{O}元素的化合價由rm{-2}價升高為rm{0}rm{Br}元素的化合價由rm{+3}價降低為rm{0}以此來解答．

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意rm{Br}元素的化合價判斷為易錯點，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、AD【分析】解：rm{A.}向rm{AlCl_{3}}溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，則過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成rm{Al_{2}O_{3}}故A正確；

B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗氣體產(chǎn)物中的rm{CO_{2}}故B錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)；該物質(zhì)受熱易分解，則漂白性與亞硫酸的不穩(wěn)定無關，故C錯誤；

D.溶液中加入rm{NaOH}溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，由rm{N}原子守恒可知，該溶液中肯定有rm{NH_{4}^{+}}故D正確；

故選AD．

A.向rm{AlCl_{3}}溶液中加入過量的氨水；反應生成氫氧化鋁沉淀；

B.將濃硫酸與碳混合加熱；反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)；該物質(zhì)受熱易分解；

D.溶液中加入rm{NaOH}溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，由rm{N}原子守恒分析．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重物質(zhì)性質(zhì)及化學反應的考查，把握發(fā)生的化學反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、rAB【分析】解：rm{A}反應達平衡時；各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，所以壓強不再變化，故A正確；

B.當容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時；該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.當容器內(nèi)rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比為rm{1}rm{2}rm{2}時；該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；

D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間消耗rm{0.1}rm{mol}rm{X}的同時就生成rm{0.2}rm{molZ}所以不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選AB．

由rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}可知；該反應前后的化學計量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，明確只有“反應前后能改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，難度中等．【解析】rm{AB}13、rCD【分析】解：短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次增大rm{.Y}原子核電荷數(shù)等于rm{W}原子核電荷數(shù)的rm{2}倍，若二者同周期，只能處于第二周期，rm{W}為rm{Li}rm{Y}為rm{C}則rm{X}最外層電子數(shù)為rm{15-1-4=10}不符合題意，則rm{W}rm{Y}同主族，可推知rm{W}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素，rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{=15-6-6=3}結合原子序數(shù)可知rm{X}為rm{Al}rm{Z}為rm{Cl}rm{R}原子最外層電子數(shù)與rm{X}原子最外層電子數(shù)相差rm{1}原子序數(shù)小于rm{Al}大于rm{O}則rm{R}為rm{Mg}．

A.rm{R}為rm{Mg}在化合物中表現(xiàn)rm{+2}價；故A錯誤；

B.rm{X}為rm{Al}rm{R}為rm{Mg}金屬性rm{Mg>Al}故最高價氧化物的水化物的堿性：rm{X<R}故B錯誤；

C.rm{X}為rm{Al}rm{Y}為rm{S}rm{Z}為rm{Cl}同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：rm{Al>S>Cl}故C正確；

D.rm{Y}為rm{S}rm{W}為rm{O}非金屬性rm{O>S}故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Y<W}故D正確．

故選CD．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大rm{.Y}原子核電荷數(shù)等于rm{W}原子核電荷數(shù)的rm{2}倍，若二者同周期，只能處于第二周期，rm{W}為rm{Li}rm{Y}為rm{C}則rm{X}最外層電子數(shù)為rm{15-1-4=10}不符合題意，則rm{W}rm{Y}同主族，可推知rm{W}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素，rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{=15-6-6=3}結合原子序數(shù)可知rm{X}為rm{Al}rm{Z}為rm{Cl}rm{R}原子最外層電子數(shù)與rm{X}原子最外層電子數(shù)相差rm{1}原子序數(shù)小于rm{Al}大于rm{O}則rm{R}為rm{Mg}據(jù)此解答．

本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．【解析】rm{CD}14、rAB【分析】解：rm{A.SO_{2}}能使品紅的紅色溶液變?yōu)闊o色；是因為二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，發(fā)生了化學變化，故A正確；

B.氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸；因為次氯酸具有強氧化性，氧化有機色素為無色物質(zhì)所以有色布條會褪色，發(fā)生了化學變化，故B正確；

C.活性炭具有疏松多孔的結構；具有吸附性，能吸附紅墨水的紅色，是物理變化，故C錯誤；

D.二氧化碳不能與濃硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸氣可以通過濃硫酸進行干燥，是物理變化，故D錯誤；

故選AB．

A.rm{SO_{2}}具有漂白性；

B.氯水中含有rm{HClO}具有漂白作用；

C.活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色；

D.濃硫酸具有吸水性．

本題考查了化學變化的概念rm{.}關鍵多角度比較前后出現(xiàn)的物質(zhì)是否為同一物質(zhì)，我們平時學習多留心各種物質(zhì)的性質(zhì)，就會輕松解題．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；

（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2，故答案為：Fe3O4；FeCl2；NaAlO2；

（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀；在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

；故答案為：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O．

【解析】【答案】依據(jù)轉(zhuǎn)化關系和反應條件，A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；依據(jù)判斷出各物質(zhì)回答問題．

16、略

【分析】【解析】試題分析：A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A是氫元素。B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，因此D是氯元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸，則C一定是氮元素。（1）鈉元素的原子序數(shù)是11，元素周期表中的位置是第三周期第IA族。（2）氯元素的原子序數(shù)是17，其原子結構示意圖是（3）氮元素的氫化物是NH3，含有10個電子，則與氨氣分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4或Ne；而離子有OH－、F－、O2－、Na＋、Mg2＋和Al3＋等。（4）氫元素和氟元素形成的化合物是氯化氫，含有極性鍵的共價化合物。（5）氯氣能溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式是Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O?？键c：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫【解析】【答案】（6分）（1）第三周期第IA族（2）（3）H2O或CH4（4）共價鍵（5）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）硫酸銅能和氫氧化鈉溶液反應生成藍色程度氫氧化銅，據(jù)此可以除去硫酸鈉中的硫酸銅，反應的離子方程式是Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓。（2）鐵能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以除去氯化亞鐵中的氯化銅，可以加入鐵，反應的離子方程式是Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，而鐵不能，所以加入的試劑是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。考點：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）NaOH溶液，Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（2）Fe粉，F(xiàn)e+Cu2+＝Fe2++Cu（3）NaOH溶液,2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑18、略

【分析】解：元素周期表有7個橫行；18個縱行；共有7個周期16個族；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）為堿金屬元素；鹵族元素屬于第ⅤⅡA族，故答案為：7；16；堿金屬元素；ⅤⅡA．

元素周期表有7個周期16個族；IA為堿金屬元素，ⅤⅡA族為鹵素，以此來解答．

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期表的結構、族的名稱等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期表中8、9、10三個縱行為第ⅤⅢ族，題目難度不大．【解析】7；16；堿金屬元素；ⅤⅡA19、略

【分析】解：Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6-3）=6，用單線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

（1）該反應中失電子化合價升高的反應物是H2O2，得電子化合價降低的元素是H2CrO4中的Cr或+6價的Cr，所以被還原的元素是Cr6+，則H2CrO4是氧化劑發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3；

故答案為：H2O2；H2CrO4中的Cr或+6價的Cr；H2CrO4，Cr（OH）3；

（2）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為═0.15mol；標況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L；

故答案為：3.36L．

反應3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O中，H2CrO4中Cr化合價從+6→+3，得電子，H2O2中0化合價從-1→0；失電子，結合元素化合價解答該題．

本題考查了還原劑的判斷、氧化還原反應的分析及計算，做此類題目要從化合價入手，從化合價的變化來分析和計算，此題易錯點為箭頭的指向和數(shù)目的多少．【解析】H2O2；H2CrO4中的Cr或+6價的Cr；Cr（OH）3；3.36L20、略

【分析】【解析】試題分析：（2）CO32-能與氯化鋇反應生成沉淀，如果沒有用鹽酸使其完全溶解，會影響測定結果的準確度。（3）如果氯化鋇過量，硫酸根離子完全沉淀，取上層清液再滴加氯化鋇就不會有沉淀生成，故可以檢驗氯化鋇是否已過量。（4）沉淀可能附帶有氯離子，如果洗滌干凈，滴加硝酸銀溶液就不會生成氯化銀白色沉淀。（5）通過硫酸鋇的質(zhì)量能算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸銨的純度?？键c：離子檢驗、沉淀洗滌、混合物純度的測定方法【解析】【答案】(1)正確操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH（2）目的是使除去碳酸根離子的干擾或者使碳酸鋇完全溶解（3）BaCl2溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉淀。靜置取上層清液，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成證明已過量。（4）取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。（5）樣品中Na2CO3的純度為[W1-（142*W2/233)）]/W1*100%21、略

【分析】試題分析：據(jù)化合價代數(shù)和為零算出鐵的化合價為正六價。水不參與反應，所以只能從溫度方面進行考慮加入高溫水的目的即加快反應速率。三價的鐵離子遇到硫氰化鉀會顯紅色，所以據(jù)現(xiàn)象可推出2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氯氣與堿反應會生成兩種鹽，一種是正鹽。另一種是次氯酸鹽。故Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O從表框上看，30攝氏度之前，反應速率是隨著溫度的增加而逐漸增大的，主要考慮到增大溫度，反應速率加快。30攝氏度之后，次氯酸的量逐漸減小主要是考慮，次氯酸是不穩(wěn)定的，在高溫下會分解?？键c：主要考查金屬元素與非金屬元素的綜合應用【解析】【答案】（1）+6升高溫度加快反應速率（或提高酸溶效率）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（沒配平扣1分）（3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（寫成離子方程式不扣分）②規(guī)律：NaClO濃度隨溫度升高而降低（或減?。Ｔ颍ü?分）：溫度小于30℃時，升高溫度，反應速率增大（1分）；溫度高于30℃時，NaClO不穩(wěn)定而分解。（1分）（多答其他不扣分）四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目五、簡答題(共2題，共6分)26、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4HCl(}中碳為rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}價，rm{(2)CHCl_{3}}中碳為rm{+2}價，故Hrm{COCl_{2}}中氧元素化合價由rm{+4}價降低為rm{{,!}_{2}O_{2}}價，生成rm{-1}由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，rm{-2}rm{H_{2}O}rm{CHCl_{3}}rm{H_{2}O_{2}}的化學計量數(shù)為rm{COCl_{2}}rm{H_{2}O}rm{1}rm{1}根據(jù)原子守恒故含有rm{1}生成，故反應方程式為rm{1}

故答案為：rm{HCl}．

rm{CHCl_{3}+H_{2}O_{2}=HCl+H_{2}O+COCl_{2}}實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；

rm{CHCl_{3}+H_{2}O_{2}=HCl+H_{2}O+COCl_{2}}中碳為rm{(1)}價，rm{(2)CHCl_{3}}中碳為rm{+2}價，故Hrm{COCl_{2}}中氧元素化合價由rm{+4}價降低為rm{{,!}_{2}O_{2}}價，生成rm{-1}由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，rm{-2}rm{H_{2}O}rm{CHCl_{3}}rm{H_{2}O_{2}}的化學計量數(shù)為rm{COCl_{2}}rm{H_{2}O}rm{1}rm{1}根據(jù)原子守恒故含有rm{1}生成．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學方程式書寫，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CHCl_{3}+H_{2}O_{2}=HCl+H_{2}O+COCl_{2}}27、略

【分析】?【分析】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對化學用語與元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素中在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置可知，rm{壟脵}為rm{N}rm{壟脷}為rm{F}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}為rm{Mg}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{Si}rm{壟脽}為rm{S}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Ar}rm{壟芒}為rm{K}rm{?}為rm{Ca}rm{?}為rm{Br}

rm{(1)}元素rm{壟脽}在元素周期表中的位置：第三周期Ⅵrm{A}族，rm{壟脼}為rm{Si}核外電子數(shù)為rm{14}結合核外電子排布書寫原子結構示意；rm{壟脵}的氣態(tài)氫化物為氨氣；

rm{(2)}同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；稀有氣體原子為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；

rm{(3)}利用氧化溴離子為溴單質(zhì)；自身被還原為氯離子；

rm{(4)壟脹}rm{壟脻}兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}二者反應生成偏鋁酸鈉與水。

【解答】

rm{(1)}元素rm{壟脽}在元素周期表中的位置：第三周期Ⅵrm{A}族，rm{壟脼}為rm{Si}核外電子數(shù)為rm{14}原子結構示意為rm{壟脵}的氣態(tài)氫化物為rm{NH_{3}}故答案為：第三周期Ⅵrm{A}族；rm{NH_{3}}

rm{(2)}金屬性rm{K>Na}故堿性rm{KOH>NaOH}非金屬性rm{F>Cl}故氫化物穩(wěn)定性rm{HF>HCl}稀有氣體原子為穩(wěn)定結構，故Arm{r}的化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：rm{KOH}rm{HF}rm{Ar}

rm{(3)}利用氧化溴離子為溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}故答案為：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}

rm{(4)壟脹}rm{壟脻}兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}二者反應生成偏鋁酸鈉與水，二者反應離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族rm{NH_{3}}

rm{(2)KOH}rm{HF}rm{Ar}

rm{(3)Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}

rm{(4)Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}六、推斷題(共4題，共16分)28、略

【分析】解：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應生成一氧化氮；

（1）結合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2；

故答案為：NH3；NO；NO2；

（2）E為HCl溶于水溶液顯酸性；配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色；

故答案為：無；

（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

（4）D到B是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應生成一氧化氮；

（1）結合分析可知ABC的分子式；

（2）E為HCl溶于水溶液顯酸性；滴入酚酞不變色；

（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣；氯化鈉和水；

（4）D到B是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅；一氧化氮和水．

本題考查含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意反應特征、反應現(xiàn)象和反應產(chǎn)物的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．【解析】NH3；NO；NO2；無；NH4++OH-NH3↑+H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O29、略

【分析】解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構體的苯環(huán)上都只有一個側鏈，在寫其同分異構體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣寫出C5H12的3種異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、可以被氧化成為的酸一取代苯共有7種異構體．分別是．

故答案為：．

從題意可知，該苯的同系物的各同分異構體的苯環(huán)上都只有一個側鏈，在寫其同分異構體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構體；此題就可解決．

本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，注意本題中可以把苯環(huán)看做取代基，根據(jù)三種戊烷的同分異構體寫出其苯基取代產(chǎn)物．【解析】30、(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓【分析】【分析】B、rm{D}為組成元素相同的無色液體，且rm{B}在二氧化錳作用下生成rm{D}與單質(zhì)rm{C}可知rm{B}為rm{H_{2}O_{2}}rm{D}為rm{H_{2}O}則rm{C}為rm{O_{2}}反應rm{壟脵}是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法，由rm{I}的溶液呈藍色，可知rm{A}中應含有rm{Cu}元素，應為rm{Cu_{2}S}則rm{E}為rm{Cu}rm{F}為rm{SO_{2}}rm{G}為rm{SO_{3}}rm{H}為rm{H_{2}SO_{4}}rm{I}為rm{CuSO_{4}}據(jù)此解答。

【解答】B、rm{D}為組成元素相同的無色液體，且rm{B}在二氧化錳作用下生成rm{D}與單質(zhì)rm{C}可知rm{B}為rm{H}為組成元素相同的無色液體，且rm{D}在二氧化錳作用下生成rm{B}與單質(zhì)rm{D}可知rm{C}為rm{B}rm{H}rm{{,!}_{2}