2025年牛津譯林版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（）A.CH4B.CCl4C.Na2CO3D.CHCl32、過氧乙酸rm{(CH_{3}COOOH)}有強(qiáng)氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：rm{CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}?CH_{3}COOOH+H_{2}O}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率B.加入合適的催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱C.達(dá)到平衡時(shí)，用任意組分表示正逆反應(yīng)速率都有rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.達(dá)到平衡時(shí)，rm{H_{2}O_{2}}轉(zhuǎn)化率為rm{100%}3、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，rm{X}rm{Y}相連時(shí)，rm{X}為負(fù)極；rm{Z}rm{W}相連時(shí)，電流方向是rm{W隆煤Z}rm{X}rm{Z}相連時(shí)，rm{Z}極上產(chǎn)生大量氣泡；rm{W}rm{Y}相連時(shí)，rm{W}極發(fā)生氧化反應(yīng)rm{.}據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是rm{(}rm{)}A.rm{Y>W>Z>X}B.rm{X>Z>W>Y}C.rm{Z>X>Y>W}D.rm{X>Y>Z>W}4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：

。元素代號(hào)rm{L}rm{M}rm{Q}rm{R}rm{T}原子半徑rm{/nm}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.102}rm{0.089}rm{0.074}主要化合價(jià)rm{+2}rm{+3}rm{+6}rm{-2}rm{+2}rm{-2}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{L}rm{R}的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率rm{L<R}B.rm{M}與rm{T}形成的化合物有兩性C.rm{Q}rm{T}兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵D.rm{L}rm{Q}形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等5、a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是（）

A.常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能。

B.原子的電子層數(shù)a比b多。

C.原子的最外層電子數(shù)a比b少。

D.1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大。

6、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在晶體硅和二氧化硅這兩種物質(zhì)中，是良好的半導(dǎo)體材料的是，光導(dǎo)纖維的主要成分是。8、①M(fèi)gCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是；(2)屬于分子晶體的是。(3)屬于原子晶體的是_________（填序號(hào)）9、（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：（1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________kJ·mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是。10、鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．

（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅；氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是____．

②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再?gòu)臑V液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：____、冷卻結(jié)晶、____．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；____．

（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化．____（要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟；現(xiàn)象、結(jié)論）．

（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

①試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：____．

②取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；驗(yàn)證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．

I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→____

II．試劑X的名稱是____．

11、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)______

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)______

③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)______．12、有rm{5}種短周期元素的原子序數(shù)按rm{E}rm{D}rm{B}rm{A}rm{C}的順序依次增大；rm{A}rm{C}同周期，rm{B}rm{C}同主族；rm{A}與rm{B}可形成離子化合物rm{A}種短周期元素的原子序數(shù)按rm{5}rm{E}rm{D}rm{B}rm{A}的順序依次增大；rm{C}rm{A}同周期，rm{C}rm{B}同主族；rm{C}與rm{A}可形成離子化合物rm{B}rm{A}rm{{,!}_{2}}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為rm{{,!}_{2}}rm{B}中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為rm{30}rm{D}和rm{E}可形成rm{4}核rm{10}電子的分子。試回答下列問題：和rm{B}可形成rm{30}核rm{D}電子的分子。試回答下列問題：rm{E}寫出這rm{4}種元素的名稱：rm{10}________，rm{(1)}________，rm{5}________，rm{A}________，rm{B}________。rm{C}寫出下列物質(zhì)的電子式：rm{D}元素形成的單質(zhì)________；rm{E}與rm{(2)}形成的三原子化合物________；rm{壟脵D}rm{壟脷B}rm{E}形成的化合物________；rm{壟脹A}rm{B}形成的化合物________。rm{E}的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。rm{壟脺D}評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)21、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期；As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①試劑a是_______________。

②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共24分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：A．CH4是含有碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B．CCl4是含有碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3中雖然含有碳元素，但是Na2CO3的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似；屬于無(wú)機(jī)物，故C正確；

D．CHCl3是含有碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．

故選C．

有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．

本題考查有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，難度不大，掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)才產(chǎn)生影響，rm{CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}?CH_{3}COOOH+H_{2}O}在溶液中進(jìn)行，所以增大壓強(qiáng)該反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱僅與反應(yīng)方程式的系數(shù)及其物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到rm{100%}故D錯(cuò)誤．

故選C。

A.壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)才產(chǎn)生影響；

B.反應(yīng)熱僅與反應(yīng)方程式的系數(shù)及其物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；

C.達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

D.可逆反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到rm{100%}

本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{C}3、B【分析】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，rm{X}rm{Y}相連時(shí)，rm{X}為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閞m{X>Y}

電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，rm{Z}rm{W}相連時(shí)，電流方向是rm{W隆煤Z}則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閞m{Z>W}

負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，rm{X}rm{Z}相連時(shí)，rm{Z}極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閞m{X>Z}

負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，rm{W}rm{Y}相連時(shí)，rm{W}極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閞m{W>Y}故四種金屬的活動(dòng)性順序是rm{X>Z>W>Y}．

故選B．

原電池中；較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題．

本題以金屬活動(dòng)性順序的判斷為載體考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電極反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)來解答，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：因元素的最高正價(jià)rm{=}最外層電子數(shù)rm{=}主族元素的族序數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為rm{8}同主族從上到下原子半徑逐漸增大，rm{Q}rm{T}兩元素最外層電子數(shù)為rm{6}為第Ⅵrm{A}元素，rm{Q}的半徑大于rm{T}所以在周期表中rm{T}為rm{O}rm{Q}為rm{S}rm{L}rm{R}元素最外層電子數(shù)為rm{2}為第Ⅱrm{A}元素，且半徑與rm{L}比rm{R}大，所以rm{L}為rm{Mg}rm{R}為rm{Be}rm{M}最外層電子數(shù)為rm{3}為第Ⅲrm{A}元素，且半徑與rm{L}相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以rm{M}與rm{L}在同一周期，故rm{M}為rm{Al}元素；

A.金屬性rm{Mg>Be}元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的越劇烈，即rm{L}rm{R}的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率rm{L>R}故A錯(cuò)誤；

B.rm{M}與rm{T}形成的化合物為氧化鋁；氧化鋁為兩性氧化物，故B正確；

C.rm{Q}rm{T}分別為rm{O}rm{S}元素；兩元素對(duì)應(yīng)氫化物分別為水；硫化氫，水分子中存在氫鍵，而硫化氫中不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D.rm{L(Mg)}形成的簡(jiǎn)單離子核外有rm{2}個(gè)電子層，rm{Q(S)}形成的簡(jiǎn)單離子核外有rm{3}個(gè)電子層；核外電子不相等，故D錯(cuò)誤；

故選B．

因元素的最高正價(jià)rm{=}最外層電子數(shù)rm{=}主族元素的族序數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為rm{8}同主族從上到下原子半徑逐漸增大，rm{Q}rm{T}兩元素最外層電子數(shù)為rm{6}為第Ⅵrm{A}元素，rm{Q}的半徑大于rm{T}所以在周期表中rm{T}為rm{O}rm{Q}為rm{S}rm{L}rm{R}元素最外層電子數(shù)為rm{2}為第Ⅱrm{A}元素，且半徑與rm{L}比rm{R}大，所以rm{L}為rm{Mg}rm{R}為rm{Be}rm{M}最外層電子數(shù)為rm{3}為第Ⅲrm{A}元素，且半徑與rm{L}相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以rm{M}與rm{L}在同一周期，故rm{M}為rm{Al}據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意明確元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】rm{B}5、A【分析】

A、金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說明金屬的活潑性a比b活潑；故A正確；

B；如金屬不位于同一主族、同一周期；則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C；最外層電子數(shù)少的金屬金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)；如鈣的金屬性強(qiáng)于鋰，故C錯(cuò)誤；

D；產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少；金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選A．

【解析】【答案】比較金屬的活潑性可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)及金屬與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度判斷；金屬與水反應(yīng)的難易程度，原電池的正負(fù)極判斷等方面判斷，不能從電子層的多少；最外層電子數(shù)的多少以及生成氫氣的多少的角度判斷．

6、D【分析】試題分析：A．純堿是碳酸鈉，加熱不分解，小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，所以若分別放在炒鍋中加熱，都有殘留物，不能鑒別，錯(cuò)誤；B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，由于都含有鈉元素，所以通過觀察火焰顏色，是不能分辨的，錯(cuò)誤；C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，都會(huì)有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，不能鑒別，錯(cuò)誤；D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，前者反應(yīng)分步進(jìn)行，放出氣體比較緩慢，后者馬上產(chǎn)生氣體，所以通過觀察反應(yīng)的劇烈程度，可以減小鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查利用生活中的物品鑒別純堿和小蘇打的方法的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：晶體硅用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維是高純的二氧化硅制成?？键c(diǎn)：晶體硅和二氧化硅的常見用途?！窘馕觥俊敬鸢浮烤w硅，二氧化硅。8、略

【分析】考查晶體類型的判斷。離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。據(jù)此判斷①④⑦⑨是離子晶體，②③⑤⑥屬于分子晶體，⑧⑨屬于原子晶體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①④⑦⑨（2）②③⑤⑥（3）⑧⑨9、略

【分析】（1）觀察圖像，得：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H的絕對(duì)值=E1－E2，而放熱反應(yīng)的△H＜0，故△H=－(E1－E2)；（2）相當(dāng)于圖像中：E1－E2=241.8kJ·mol-1，活化分子能量-E1=167.2kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能=活化分子能量-E2=（活化分子能量-E1）+（E1－E2）=167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409kJ·mol-1；（3）使用正催化劑，能降低反應(yīng)的活化能；【解析】【答案】（1）放熱（2分）－(E1－E2)（2分）（2）409（2分）（3）使用了正催化劑（2分）10、膠頭滴管100mL容量瓶蒸發(fā)濃縮過濾降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)FeSO4?4H2O2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑a→b→f→e→d品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液【分析】【解答】（1）①配制溶液需要用到的玻璃儀器是燒杯溶解；用玻璃棒攪拌加快溶解，沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液到100ml容量瓶中，最后用教頭滴管丁刻度；

故答案為：膠頭滴管100mL容量瓶；

②溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再?gòu)臑V液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌，干燥稱重；用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，溫度低綠礬溶解度減小，降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾；降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失；

（2）鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子具有還原性能被高錳酸鉀溶液氧化，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，證明被氧化，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色；說明含有亞鐵離子，則說明該樣品部分變質(zhì)；

故答案為：取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色；則說明該樣品部分變質(zhì)；

（3）①依據(jù)圖象分析在78℃時(shí)固體質(zhì)量變?yōu)?.72g，綠礬加熱失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小，設(shè)失去結(jié)晶水x個(gè)，則8.34gFeSO4?7H2O樣品物質(zhì)的量==0.03mol；

FeSO4?7H2OFeSO4?（7﹣x）H2O+xH2O

0.03mol0.03xmol

0.03xmol×18g/mol=8.34g﹣6.72g=1.62g

x=3

所以加熱到78℃時(shí)固體為FeSO4?4H2O

故答案為：FeSO4?4H2O；

②晶體全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為8.34g﹣0.03mol×7×18g/mol=4.56g；對(duì)應(yīng)溫度為633°C；取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，結(jié)晶水全部失去，硫酸亞鐵受熱分解得到一種紅棕色的物質(zhì)Q判斷為Fe2O3，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，判斷為SO2，SO3，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

故答案為：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

③Ⅰ、②中生成的氣態(tài)物質(zhì)為二氧化硫和三氧化硫氣體，三氧化硫沸點(diǎn)較低冷卻后變?yōu)橐后w，二氧化硫可以利用其還原性、漂白性選擇試劑驗(yàn)證，剩余的二氧化硫污染空氣需要吸收；裝置連接順序?yàn)椋篶→a→b→f→e→d

故答案為：a→b→f→e→d；

Ⅱ；試劑X的名稱可以是利用二氧化硫的漂白性選擇品紅溶液驗(yàn)證；也可以選擇溴水或高錳酸鉀溶液利用氧化性氧化二氧化硫反應(yīng)褪色驗(yàn)證；

故答案為：品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液；

【分析】（1）①依據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)操作分析回答；

②溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是蒸發(fā)濃縮；結(jié)晶析出，過濾洗滌，干燥稱重；

（2）依據(jù)鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液；亞鐵離子具有還原性被氧化的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；

（3）①依據(jù)圖象數(shù)據(jù)和綠礬加熱失去結(jié)晶水質(zhì)量變化計(jì)算分析判斷；

②依據(jù)隔絕空氣加熱至650℃；得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16判斷生成產(chǎn)物為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫．原子守恒配平化學(xué)方程式；

③依據(jù)分解產(chǎn)物中的氣體為二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫沸點(diǎn)較低冷卻后變?yōu)橐后w，二氧化硫可以利用其還原性、漂白性選擇試劑驗(yàn)證，剩余的二氧化硫污染空氣需要吸收.11、略

【分析】解：①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳；水；

③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；二氧化碳．

本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．【解析】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑12、（1）鈉氧硫氮?dú)?/p>

（2）①∶N??N∶

（3）NH3+HNO3=NH4NO3【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)機(jī)推斷、元素化合物知識(shí)等，側(cè)重分析推斷能力的綜合考查，題目難度一般。【解答】rm{5}種短周期元素的原子序數(shù)按rm{E}rm{D}rm{B}rm{A}rm{C}的順序依次增大；rm{D}和rm{E}可形成rm{4}核rm{10}電子的分子，則分子為氨氣，則rm{E}為rm{H}rm{D}為rm{N}rm{A}與rm{B}可形成離子化合物rm{A}種短周期元素的原子序數(shù)按rm{5}rm{E}rm{D}rm{B}rm{A}的順序依次增大；rm{C}和rm{D}可形成rm{E}核rm{4}電子的分子，則分子為氨氣，則rm{10}為rm{E}rm{H}為rm{D}rm{N}與rm{A}可形成離子化合物rm{B}rm{A}rm{{,!}_{2}}rm{B}rm{A}rm{B}rm{A}中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為rm{{,!}_{2}}則rm{B}中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為rm{30}則rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{O}rm{A}rm{C}同周期，rm{B}rm{C}同主族，可知rm{C}為rm{S}以此來解答rm{.}為rm{B}rm{30}為rm{A}rm{Na}rm{B}同周期，rm{O}rm{A}同主族，可知rm{C}為rm{B}以此來解答rm{C}rm{C}rm{S}rm{.}從分析可知：rm{(}是鈉、rm{1}是氧、rm{1}是硫、rm{)}是氮、rm{A}是氫，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}元素的單質(zhì)是氮?dú)猓獨(dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間有三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式是：故本題的答案是：故本題的答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；與rm{(}形成的三原子化合物是水，則其電子式是：rm{2}rm{2}故本題的答案是：rm{)壟脵D}rm{壟脷B}rm{E}形成的化合物是氫氧化鈉，其電子式是：故本題的答案是：，形成的化合物是氨，其電子式是：故本題的答案是：rm{壟脹A}的氫化物是rm{B}rm{E}的最高價(jià)氧化物的水化物是rm{壟脺D}rm{E}和rm{(3)D}反應(yīng)的反應(yīng)方程式是rm{NH_{3}}rm{D}rm{HNO_{3}}

rm{NH_{3}}【解析】rm{(1)}鈉氧硫氮?dú)溻c氧硫氮?dú)鋜m{(1)}rm{(2)壟脵隆脙N??N隆脙}rm{(2)壟脵隆脙N??N隆脙}三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸