2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷202考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是家庭自制含氯消毒劑裝置(C1和C2為鉛筆芯)。接通電源：C1周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間，當(dāng)C2周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡立即停止通電。下列說法錯誤的是。

A.C1周圍產(chǎn)生氣泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B.C2與適配器輸出的正極相連C.持續(xù)通電一段時間后，C2周圍產(chǎn)生氣泡主要成分為Cl2D.制含氯消毒劑的總反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑2、室溫下，對于1L0.01mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1021B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.01mol3、氫能因其環(huán)境友好性被譽(yù)為“終極能源”。近日；科學(xué)家利用電解原理將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.陽極的電極反應(yīng)式為：B.由a電極通過交換膜遷移向b電極C.電解一段時間后，陰極區(qū)的pH不變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可生成高純氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4、利用如圖裝置；完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，鐵表面因積累大量電子而被保護(hù)B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，當(dāng)Y為河水時比為海水時Fe腐蝕快D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小5、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用用B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護(hù)它不受腐蝕6、25℃時，若溶液中某離子濃度小于等于1×10-5mol/L，可視為該離子已沉淀完全，則在該溫度下，下列說法不正確的是A.所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若誤飲的溶液，會引起B(yǎng)a2+中毒C.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，7、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如圖。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子。下列敘述不正確的是。

A.X電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+＋O2↑B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生D.N是陰離子交換膜8、下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B.常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中：Na＋、Cl－C.常溫下c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SOSCN-D.常溫下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：。時間/s

n/mol020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08

（1）100s后降低反應(yīng)混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（2）20至40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器。

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點(diǎn)時v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無色）達(dá)平衡的是_________

A.體系的顏色不變B.恒容條件下；氣體的密度不變。

C.2v正（NO2）=v逆（N2O4）D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變10、用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效；清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)；如圖1所示。

燃燒器中反應(yīng)①1/4CaSO4(s）+H2(g）=1/4CaS(s）+H2O(g）△H1(主反應(yīng)）

反應(yīng)②CaSO4(s）+H2(g）=CaO(s）+SO2（g）+H2O(g）△H2(副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：1/2CaS(s）+O2(g）=1/2CaSO4(s）△H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T；壓強(qiáng)p(MPa）的變化曲線見圖2；從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

____________________________________________________________；

_____________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO；完成以下實驗裝置圖：

（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）______________________

11、I．一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如圖是某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線圖。請回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變化的條件是____、____、_____。

(3)下列各時間段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(5)該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(6)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。12、I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成；可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。

（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。

II無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。

III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214℃時，剩余固體的成分為___________(填化學(xué)式)；943℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

13、氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能/(kJ·mol-1)391946194366

請寫出氨氣與溴蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______14、有下列兩組離子：①②電解時，移向陽極的是___________，放電先后順序是___________；移向陰極的是___________，放電先后順序是___________。15、恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol，發(fā)生反應(yīng)：5分鐘后達(dá)到平衡。若起始壓強(qiáng)105Pa；平衡時總壓減少了20%。回答下列問題：

(1)平衡常數(shù)K為___________。(用分?jǐn)?shù)表示)

(2)從開始反應(yīng)到平衡，以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

(3)保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此時，平衡向___________方向移動。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易發(fā)生二聚反應(yīng)：不同溫度下；溶液中C的濃度(mol/L)與時間的關(guān)系如圖：

下列說法正確的是___________。A．B．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．c點(diǎn)的速率>a點(diǎn)的速率D．c點(diǎn)時，C2的濃度為0.65mol/L評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤17、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤20、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤21、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯誤22、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤23、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)26、回答下列問題：

(1)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__。

(2)已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(3)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球；應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH2＝_____

③P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實驗室保存D溶液的方法_____________。28、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小。回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。29、Ⅰ．A；B、C、D、E為短周期的五種元素；它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Y的電子式：__________________；W的空間構(gòu)型：______________________；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：__________________________；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式_______

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________，一段時間后溶液的pH________（從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：____________；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mole－，消耗的負(fù)極材料_______________g。30、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動（填“正”或“負(fù)”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極會產(chǎn)生氯氣，陰極會產(chǎn)生氫氣；由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，所以會直接溢出；而氯氣會與電解過程中溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O所以在制備過程中幾乎不會逸出；因此，C1極應(yīng)當(dāng)為陰極，C2極應(yīng)當(dāng)為陽極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過分析可知，C1極為陰極，陰極處產(chǎn)生了氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A正確；

B．通過分析可知，C2極應(yīng)當(dāng)為陽極；與適配器輸出的正極相連，故B正確；

C．持續(xù)通電一段時間后，氯化鈉溶液電解完全，溶液變成次氯酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，此時C2周圍產(chǎn)生氣泡主要成分為O2；故C錯誤；

D．通過分析可知，電解過程中生成的氯氣又會再與溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，涉及的反應(yīng)共有兩步，分別為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒劑的總反應(yīng)為：H2O+NaClNaClO+H2↑；故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1L0.01mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.01mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1021；故A錯誤；

B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大；根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C錯誤；

D．1L0.01mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，陽極氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．a(chǎn)發(fā)生還原反應(yīng)，a是陰極，b是陽極，陰離子由陰極移向陽極，由a電極通過交換膜遷移向b電極；故B正確；

C．陰極發(fā)生反應(yīng)電解一段時間后，陰極區(qū)的pH增大，故C錯誤；

D．陰極發(fā)生反應(yīng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可生成高純氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；

選C。4、A【分析】【分析】

如圖裝置；開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，以此來分析解答。

【詳解】

A．開關(guān)K置于M處；則該裝置為原電池，由于活動性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鐵表面因積累大量電子而被保護(hù)，A正確；

B．開關(guān)K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；

C．開關(guān)K置于M處；則該裝置為原電池，若X為碳棒，由于活動性Fe＞碳棒，所以Fe為負(fù)極，碳棒為正極，當(dāng)Y為河水時比為海水時Fe腐蝕更慢，C錯誤；

D．開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A選項；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵作負(fù)極，錫作正極，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故A錯誤；

B選項；當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用，故B正確；

C選項；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在外殼上焊接一塊比鐵活潑性強(qiáng)的金屬作陽極，故C正確；

D選項；可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護(hù)它不受腐蝕，是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

金屬腐蝕一般順序：電解池陽極>原電池負(fù)極>一般腐蝕>原電池正極>電解池陰極6、B【分析】【詳解】

A．BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更??；A正確；

B.若誤飲c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液；鋇離子濃度很小，故不會引起鋇離子中毒，B錯誤；

C．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4開始沉淀時所需Ba2+濃度更小，BaSO4先析出；C正確；

D．在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，Q=Ksp，則D正確；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．X為陰極，電解海水的過程中陰極生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故A錯誤；

B．Y電極為陽極；根據(jù)放電順序，電解海水的過程中陽極氯離子放電生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故B正確；

C．X電極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，Mg(OH)2難溶于水，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；故C正確；

D．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過；陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，Y電極是陰離子放電，根據(jù)圖示，所以隔膜N是陰離子交換膜，故D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．Al3+會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．在常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH-)=10-14mol2·L-2。若溶液中由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2，則水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-、會反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3＋與SCN-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存；且ClO-、SCN-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．常溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)△H＜0；為放熱反應(yīng)，降溫平衡右移；

(2)根據(jù)進(jìn)行計算，根據(jù)K=進(jìn)行計算；

(3)該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程；氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析；

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；

【詳解】

(1)二氧化氮為紅棕色；該反應(yīng)△H＜0，為放熱反應(yīng)，降溫平衡右移，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，故答案為：變淺；

(2)20s時生成的n(N2O4)=0.05mol，根據(jù)方程式2NO2N2O4可知消耗的二氧化氮為0.1mol，所以a=0.30mol，容器的體積為2L，所以20至40s內(nèi)，v(NO2)=60s后N2O4的濃度不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，100℃時平衡時n(N2O4)=0.08mol，消耗二氧化氮為0.16mol，所以e=0.24mol，容器體積為2L，所以平衡時c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，K==故答案為：0.001；2.78；

(3)A、b點(diǎn)之后；c點(diǎn)之前，透光率先減小，后小幅度上升，壓縮注射器后，二氧化氮濃度增大，后由于壓強(qiáng)增大平衡右移，二氧化氮濃度有所減小，故A正確；

B；c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況；二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；

C、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)＜T(c)，故C錯誤；

D、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故答案為：A；

(4)A．平衡逆向移動顏色加深；正向移動顏色變淺，故顏色不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．恒容條件下氣體總體積不變；總質(zhì)量不變，故密度一直不變，故B錯誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，v逆(NO2)=2v逆(N2O4)，所以2v正(NO2)=v逆(N2O4)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；正向移動氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，所以平均摩爾質(zhì)量不變時能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

第(3)題為難點(diǎn)，通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用?！窘馕觥竣?變淺②.0.001③.2.78④.A⑤.AD10、略

【分析】【詳解】

⑴根據(jù)圖1知道氣化反應(yīng)器中的是C與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，化學(xué)方程式為是H2O(g）＋C(s）H2(g）＋CO(g）。

（2）從圖2中還可以看出壓強(qiáng)也與SO2含量有關(guān)系，壓強(qiáng)越大，SO2含量降低，所以為：②其他條件不變，壓強(qiáng)越大，SO2含量越低；在三條曲線中Ⅰ曲線的變化最大，故③其他條件不變，壓強(qiáng)越小，溫度對產(chǎn)物中SO2的含量影響更明顯；根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，要減少SO2的排放量；可采取的措施是加壓；降溫。

（3）從流程圖中看出水可以循環(huán)使用。

（4）根據(jù)題目信息：在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，則產(chǎn)物為：

（5）混合進(jìn)行洗氣除雜時，氣體要“長進(jìn)短出”，故裝置是【解析】①.H2O(g）+C(s）H2(g）+CO(g）②.其它條件不變，壓強(qiáng)越高，SO2含量越低③.其它條件不變時，壓強(qiáng)越小，溫度對產(chǎn)物中SO2的含量影響更明顯④.降低溫度，增大壓強(qiáng)⑤.水蒸氣⑥.⑦.11、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等分析判斷；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t4時正；逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析判斷；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，結(jié)合化學(xué)平衡的移動對氨氣的百分含量的影響分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積寫出表達(dá)式；

(5)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析解答；

(6)根據(jù)平衡常數(shù)的值；找出對應(yīng)溫度。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明這些時間段內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用了催化劑；t4時正逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；使用了催化劑；減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到t0時達(dá)到平衡；根據(jù)(3)的分析，t1時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，t3平衡不移動，t4時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案為：A；

(4)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=故答案為：

(5)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(6)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則K==1.0，對應(yīng)溫度為830℃，故答案為：830。【解析】t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高溫度使用了催化劑減小壓強(qiáng)A吸熱83012、略

【分析】【詳解】

I、根據(jù)這些離子的性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析確定只有HCO3—能生成氣體，即與H+反應(yīng)生成CO2、或者水解生成CO2，所以確定甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，丁為Ba(OH)2。(1)CO2是常用的滅火劑，還可用于制堿工業(yè)，或在焊接領(lǐng)域用作保護(hù)氣等；(2)NaHCO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D為NaOH或Na2CO3，能與Al(OH)3反應(yīng)的是NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。

II、SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脫去，而生成的HCl能夠抑制NiCl2的水解，制得無水NiCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。

III、根據(jù)圖象中的坐標(biāo)數(shù)據(jù)可列關(guān)系式如下：=求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214℃時，剩余固體的成分為MnC2O4，943℃時，剩余固體的成分為MnO2?！窘馕觥肯罍缁穑挥糜谑称沸袠I(yè)；用于制堿工業(yè),在焊接領(lǐng)域可以用作保護(hù)氣,作制冷劑等Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2ONiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HClNiCl2在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當(dāng)NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解MnC2O4二氧化錳13、略

【分析】【詳解】

NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反應(yīng)物的鍵能)-∑(生成物的鍵能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解池中，陰離子離子移向陽極，移向陽極的是②組離子；惰性電極電解時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，離子的還原性越強(qiáng)，越容易失去電子被氧化，由于還原性等含氧酸根不放電，所以放電先后順序為：陽離子移向陰極，移向陰極的是①組，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子的氧化性越強(qiáng)，越容易得到電子被還原，由于氧化性：所以放電先后順序為：故答案為：②；①；【解析】②①15、略

【分析】【分析】

恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol；發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時總壓減少了20%。在恒溫恒容下，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，所以平衡時氣體總的物質(zhì)的量減少了20%，即減少了2mol×20%=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，減少的物質(zhì)的量就是反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，也就是生成的C和D的物質(zhì)的量，列三段式：

（1）

容器的體積為2L，用平衡時各物質(zhì)的濃度計算化學(xué)平衡常數(shù)K=

（2）

從開始反應(yīng)到平衡，氣體B的物質(zhì)的量變化為0.8mol，則以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）

保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.2mol、1.4mol、1.4mol，濃度分別為0.8mol/L、0.6mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L，此時的Q=所以平衡向右移動。

（4）

A．起始濃度相同，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，所以T2溫度下反應(yīng)速率快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以T2＞T1；A錯誤；

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溫度相同，a點(diǎn)的濃度大于b點(diǎn)的濃度，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，b點(diǎn)時沒有達(dá)到平衡，所以b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)物的濃度大于c點(diǎn)反應(yīng)物的濃度；而a點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于c點(diǎn)對應(yīng)的溫度，所以無法比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的速率，C錯誤；

D．c點(diǎn)時，反應(yīng)物C的濃度由起始的1.5mol/L降低到了0.2mol/L，所以C的濃度減少了1.3mol/L，根據(jù)C發(fā)生二聚反應(yīng)的方程式可知，生成的C2的濃度為0.65mol/L；故D正確；

故選BD?！窘馕觥?1)

(2)

(3)向右。

(4)BD三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3五、計算題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ；16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量16×2.21kJ=35.36kJ。

【詳解】

(1)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl的方程式為H2+Cl2=2HCl，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=436kJ/mol＋243kJ/mol―2432kJ/mol=-92.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/mol；

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol①

2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol②

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol③

利用蓋斯定律：(③-①-②)×得：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol；

(3)根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷為1mol，則甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1，故答案為：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1；

(4)①根據(jù)圖示可知：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案為：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

②△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)，中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；故答案為：+93kJ/mol；

③根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H1=-306kJ/mol，Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；故答案為：-399kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算等知識，解題中需注意：熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，注意正確判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，應(yīng)該蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式?！窘馕觥縃2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.5kJ/molSO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol+93kJ/mol-399kJ/mol六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據(jù)此書寫D轉(zhuǎn)化成C的方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)途徑無關(guān)，將熱化學(xué)方程式疊加，可得反應(yīng)①；②、③的焓變的關(guān)系；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，則FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【詳解】

(1)大氣中盛放最多的是N2，所以A是N2，紅棕色氣體D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO與HNO3，化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應(yīng)熱是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取鈉單質(zhì)需電解熔融的NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，由于FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化且易發(fā)生水解反應(yīng)，所以保存FeCl2溶液時；往往加入適量的稀鹽酸抑制其水解，并加入適量的鐵粉，防止其被氧化。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用。掌握元素及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)的制備方法、檢驗方法及物質(zhì)的保存應(yīng)該注意的問題是本題解答的基礎(chǔ)，要熟練掌握元素及化合物的知識?！窘馕觥?NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入適量鐵粉與適量稀鹽酸28、略

【分析】【分析】

X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a；解得a=4，故X為C元素；則Z；Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)Z原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+x=2y+1，聯(lián)立方程解得y=8，x=11，即Y為O元素，Z為Na，W在所在周期中原子半徑最小，W為Cl。

【詳解】

（1）W為Cl；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）X為C元素，是6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：

（3）Na2O是離子化合物，氧得2個電子，用電子式表示Na2O的形成過程：故答案為：

（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中仍然含有碳酸根離子，得出Na2CO3與MgCl2的反應(yīng)存在一定限度，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子方程式為CO32-+Mg2+?MgCO3↓。故答案為：一定限度；CO32-+Mg2+?MgCO3↓；

（5）以C的簡單氫化物CH4、O2為兩電極原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。負(fù)極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程，難點(diǎn)（5）甲烷作燃料電池的負(fù)極在堿性條件下的電極反應(yīng)式書寫，負(fù)極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，從而寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H