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氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課件歡迎參加氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課程。本課件將全面回顧這一重要化學(xué)概念,幫助您深入理解其原理和應(yīng)用。什么是氧化還原反應(yīng)?電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)涉及物質(zhì)間的電子轉(zhuǎn)移過程。氧化數(shù)變化反應(yīng)中元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。同時發(fā)生氧化和還原過程總是同時進(jìn)行。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中涉及電子的得失。氧化數(shù)變化元素的氧化數(shù)會增加或減少。能量轉(zhuǎn)換常伴隨能量的釋放或吸收。氧化劑和還原劑氧化劑獲得電子的物質(zhì),自身被還原。還原劑失去電子的物質(zhì),自身被氧化。雙重性某些物質(zhì)可同時作為氧化劑和還原劑。電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)1電子失去一方失去電子,被氧化。2電子轉(zhuǎn)移電子從一個物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個物質(zhì)。3電子獲得另一方獲得電子,被還原。氧化數(shù)的定義和計算定義元素在化合物中表現(xiàn)出的假定電荷。計算規(guī)則遵循特定規(guī)則,如單質(zhì)氧化數(shù)為0。應(yīng)用用于判斷氧化還原反應(yīng)和平衡方程式。如何判斷氧化還原反應(yīng)觀察氧化數(shù)變化檢查反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的變化。電子轉(zhuǎn)移確認(rèn)是否存在電子的轉(zhuǎn)移。確認(rèn)氧化還原對識別反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。離子方程式的書寫1分析反應(yīng)物和生成物2寫出完整離子方程式3消去未參與反應(yīng)的離子4平衡電荷和原子數(shù)電化學(xué)反應(yīng)的類型電解反應(yīng)通過外加電流強(qiáng)制進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生電流。腐蝕反應(yīng)金屬與環(huán)境發(fā)生的不良氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的平衡1確定氧化還原半反應(yīng)2平衡原子數(shù)3平衡電荷4合并半反應(yīng)氧化還原滴定的原理1準(zhǔn)確配制標(biāo)準(zhǔn)溶液使用已知濃度的氧化劑或還原劑。2滴定過程逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液,直至反應(yīng)完全。3終點(diǎn)判斷通過顏色變化或電位突躍確定終點(diǎn)。4計算濃度根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計算未知濃度。強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀(KMnO?)重鉻酸鉀(K?Cr?O?)過氧化氫(H?O?)強(qiáng)還原劑堿金屬(Na、K等)活潑金屬(Mg、Al等)氫氣(H?)金屬的活潑性順序1鉀(K)最活潑2鈉(Na)極活潑3鎂(Mg)活潑4鋁(Al)較活潑5銅(Cu)不活潑電化學(xué)腐蝕和保護(hù)腐蝕原理金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。陰極保護(hù)使用犧牲陽極或外加電流保護(hù)金屬。陽極保護(hù)在金屬表面形成保護(hù)性氧化膜。涂層保護(hù)使用防腐涂層隔離金屬與環(huán)境。氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用電池技術(shù)各種電池都基于氧化還原原理工作。燃燒過程燃料燃燒是典型的氧化還原反應(yīng)。金屬回收金屬提取和回收利用氧化還原原理。呼吸作用中的氧化還原反應(yīng)吸入氧氣氧氣進(jìn)入肺部。葡萄糖氧化體內(nèi)葡萄糖被氧化。能量釋放釋放能量供身體使用。呼出二氧化碳二氧化碳和水被呼出。光合作用中的氧化還原反應(yīng)1光能吸收2水分解3二氧化碳還原4葡萄糖合成5氧氣釋放燃燒反應(yīng)中的氧化還原燃料氧化燃料(如碳?xì)浠衔铮┍谎鯕庋趸Q鯕膺€原氧氣被還原為水或二氧化碳。能量釋放反應(yīng)過程中釋放熱能和光能?;瘜W(xué)電池和電解池化學(xué)電池利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。電解池通過外加電流強(qiáng)制進(jìn)行非自發(fā)氧化還原反應(yīng)。燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。金屬的提取和回收1礦石開采從地下開采含金屬礦石。2礦石富集提高礦石中金屬含量。3還原提取通過還原反應(yīng)提取純金屬。4金屬精煉進(jìn)一步提高金屬純度。5廢金屬回收回收利用廢棄金屬制品。無機(jī)合成中的氧化還原金屬置換反應(yīng)活潑金屬置換出不活潑金屬。氧化物還原金屬氧化物被還原成單質(zhì)金屬。氧化劑制備制備高氧化態(tài)化合物如高錳酸鉀。還原劑制備制備低氧化態(tài)化合物如氫氣。有機(jī)合成中的氧化還原醇的氧化醇類化合物可被氧化成醛或酮。醛的還原醛類化合物可被還原成醇。烯烴的氧化烯烴可被氧化成醇或醛。鹵代烴的還原鹵代烴可被還原成烴。氧化還原反應(yīng)與環(huán)境水體凈化利用氧化還原反應(yīng)處理污水。大氣治理減少有害氣體排放,控制空氣污染。土壤修復(fù)通過氧化還原反應(yīng)去除土壤污染物。測試題練習(xí)11識別氧化還原反應(yīng)從給定反應(yīng)中識別氧化還原反應(yīng)。2確定氧化劑還原劑指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3計算氧化數(shù)計算復(fù)雜化合物中元素的氧化數(shù)。4平衡方程式平衡給定的氧化還原反應(yīng)方程式。測試題練習(xí)2選擇題選擇正確的氧化還原反應(yīng)類型。判斷題判斷給定陳述是否正確。計算題計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。測試題練習(xí)3實(shí)驗(yàn)設(shè)計設(shè)計驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)分析分析給定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出結(jié)論。問題解決解決與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的實(shí)際問題。綜合應(yīng)用應(yīng)用氧化還原知識解釋日?,F(xiàn)象。測試題練習(xí)4方程式書寫根據(jù)描述寫出完整的氧化還原反應(yīng)方程式。電化學(xué)應(yīng)用解答與電池、電解相關(guān)的問題。金屬活性預(yù)測金屬反應(yīng)性,解釋置換反應(yīng)。課程總結(jié)與反饋1知識回顧2重點(diǎn)難點(diǎn)分析3學(xué)習(xí)方法總結(jié)4學(xué)生反饋收集5課程改進(jìn)建
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