6-1-4熱化學(xué)方程式(分層作業(yè))解析版

6.1.4熱化學(xué)方程式1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．101kPa時(shí)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-QkJ·mol-1，則C的燃燒熱為12QkJ·mol-1B．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．若反應(yīng)A(s)=B(s)△H<0，則說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同【答案】D【解析】A．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，本選項(xiàng)中C(s)完全燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若反應(yīng)A(s)=B(s)ΔH<0，則說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)的能量高，則B物質(zhì)比A物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能B比A大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在相同條件下，反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D項(xiàng)正確；答案選D2．101kPa時(shí)，下列熱化學(xué)方程式中的ΔH可表示燃燒熱的是A．C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH B．H2(g)+12O2(g)=H2C．Na(s)+12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)Δ【答案】D【解析】A．反應(yīng)C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH中，產(chǎn)物為CO，表明燃燒不充分，則ΔHB．反應(yīng)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔHC．反應(yīng)Na(s)+12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH中，助燃劑為Cl2，不是O2D．反應(yīng)C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)ΔH中，乙醇在O2中完全燃燒，C元素轉(zhuǎn)化為CO2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，此時(shí)的反應(yīng)熱屬于燃燒熱，D符合題意；故選D。3．2molH2(g)與足量的O2(g)充分反應(yīng)，生成2molH2O(l)時(shí)放出571.6kJ的熱量，則下列說(shuō)法正確的是A．若生成2molH2O(g)時(shí)放出的熱量為Q，Q>571.6kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．2molH2(g)與足量的1molO2(g)所具有的總能量低于2molH2O(l)具有的能量D．H2的燃燒熱為571.6kJ/mol【答案】B【解析】A．生成2molH2O(l)要放出571.6kJ，生成2molH2O(g)時(shí)放出熱量少些，Q<571.6kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)信息可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)與足量的1molO2(g)所具有的總能量高于2molH2O(l)具有的能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是在25℃、101kpa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g),ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．2NO2=O2+2NO，ΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)C．12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g),ΔH=-92.5kJ·molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1),ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)【答案】C【解析】A．燃燒熱方程式中水應(yīng)該是液體，正確應(yīng)該為C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，ΔH=-1367.0kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確應(yīng)該為2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)ΔH=+116.2kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g),ΔH=-92.5kJ·molD．強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH=-57.3kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量小于110.5kJB．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC．若2NO2(g)?N2O4(g)△H=+56.9kJ?mol-1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量小于56.9kJD．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ【答案】C【解析】A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ?mol-1知1mol碳不完全燃燒放出熱量110.5kJ，所以1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，A錯(cuò)誤；B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)才能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．2NO2(g)?N2O4(g)

△H=56.9kJ?mol-1表示2mol二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮吸收熱量56.9kJ，由于該反應(yīng)時(shí)可逆的，所以2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量小于56.9kJ，C正確；D．CH3COOH是弱酸，部分電離且電離過程吸熱，所以含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；故選C。6．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(1)，放出622kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.2kJ/mol(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+68kJ/mol(3)Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)

△(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.3kJ/mol(5)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ/mol(6)C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△【解析】（1）1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；（2）1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)△H故答案為Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)△H（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；故答案為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；（5）1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(1)，放出622kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol；故答案為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol；（6）1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H故答案為C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H7．圖象可更直觀地表現(xiàn)化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化。下列判斷錯(cuò)誤的是A．圖甲所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且△H=Ea-E’aB．若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H>0C．圖乙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-180kJ·mol-1D．若2A?B(g)

△H<0【答案】C【解析】A．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ea為正反應(yīng)活化能，E’a為逆反應(yīng)活化能，△H=Ea-E’a，A項(xiàng)正確。B．能量越低越穩(wěn)定，由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，B項(xiàng)正確。C．由圖乙可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．由2A?B(g)

△H<0可知由A故答案為：C。8．將0.1molCuSO4、0.1molCuSO4·5H2O固體分別溶于足量水時(shí)，前者放熱6.6kJ，后者吸熱1.1kJ，則以下熱化學(xué)方程式正確的是A．CuSO4(s)→CuSO4(l)

+66kJB．CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-11kJC．CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJD．CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-11kJ【答案】C【解析】將0.1molCuSO4、0.1molCuSO4·5H2O固體分別溶于足量水時(shí)，前者放熱6.6kJ，后者吸熱1.1kJ，熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJ；CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)-11kJ，則A．固體溶于足量水時(shí)形成的是硫酸銅溶液，不是液態(tài)，熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJ，故A錯(cuò)誤；B．①CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJ；②CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)-11kJ，依據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算得到：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(aq)+5H2O(l)+55kJ；CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-55kJ，故B錯(cuò)誤；C．將0.1molCuSO4固體分別溶于足量水時(shí)，放熱6.6kJ，熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJ，故C正確；D．0.1molCuSO4·5H2O(s)固體溶于足量水時(shí)，吸熱1.1kJ，熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)-11kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。9．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ?mol?1B．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ?mol?1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?bkJ?mol?1【答案】B【解析】A．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，故A錯(cuò)誤；B．充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w(物質(zhì)的量為1mol)和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說(shuō)明1mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，則若化學(xué)方程式為C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1C．放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)，2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．2mol乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水應(yīng)放出4bkJ的熱量，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10．根據(jù)已知條件判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A氫氣的燃燒熱為akJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ·mol-1B1molCO和0.5molO2完全反應(yīng)生成氣態(tài)CO2放熱bkJ2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1CH+(ap)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-ckJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)ΔH=-2ckJ·mol-1D12g金剛石比12g石墨能量高dkJ(d>0)C(s,金剛石)?C(s,石墨)

ΔH=+dkJ·mol-1A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．1molCO(g)與0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成氣態(tài)CO2放熱bkJ，則2molCO(g)完全反應(yīng)，反應(yīng)放熱為2bkJ，B正確；C．反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有熱量的變化，C錯(cuò)誤；D．12g金剛石12g金剛石物質(zhì)的量為12g12g/mol=1mol，比12g石墨能量高dkJ(d>0)故答案選B。11．下列說(shuō)法正確的是A．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱ΔH=-110.5kJ/molB．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D．已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.3kJ/mol【答案】D【解析】A．表示碳的燃燒熱時(shí)應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃燒生成SO2(g)放出的熱量更多，由于ΔH1、ΔH2均小于0，則ΔH1>ΔH2，故D錯(cuò)誤；D．CH3COOH是弱酸，溶于水時(shí)吸熱，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ，則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.3kJ/mol，故D正確；故選D。12．按要求填空(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下16gSiH4(g)自燃放出熱量713.5kJ。寫出室溫下SiH4(g)自燃的熱化學(xué)方程式______。(2)在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為_____，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。(3)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則在此條件下，1mol乙醇完全燃燒的ΔH=____kJ/mol。(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，放熱44.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。【答案】(1)Si