氧化還原復(fù)習(xí)課件

氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)本課件將回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念、分類、規(guī)律及應(yīng)用，幫助你更好地理解和掌握這一重要的化學(xué)反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)的定義定義氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，涉及物質(zhì)的氧化數(shù)變化。本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)過程中，一種物質(zhì)失去電子，氧化數(shù)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；另一種物質(zhì)得到電子，氧化數(shù)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的化學(xué)本質(zhì)11.電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的核心是電子轉(zhuǎn)移，涉及物質(zhì)的氧化數(shù)變化。22.氧化數(shù)變化氧化反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子，氧化數(shù)升高；還原反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，氧化數(shù)降低。33.氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子，自身被還原的物質(zhì)；還原劑是失去電子，自身被氧化的物質(zhì)。氧化劑和還原劑的概念氧化劑氧化劑是能使其他物質(zhì)氧化，自身被還原的物質(zhì)。氧化劑通常含有高氧化數(shù)的元素，容易得到電子。還原劑還原劑是能使其他物質(zhì)還原，自身被氧化的物質(zhì)。還原劑通常含有低氧化數(shù)的元素，容易失去電子。常見的氧化劑和還原劑氧化劑常見的氧化劑包括：氧氣(O2)、氯氣(Cl2)、高錳酸鉀(KMnO4)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)等。還原劑常見的還原劑包括：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Zn等)等。其他除了常見的氧化劑和還原劑，還有許多其他物質(zhì)可以作為氧化劑或還原劑，例如：過氧化氫(H2O2)既可以作為氧化劑，也可以作為還原劑。氧化還原反應(yīng)的分類1.化合反應(yīng)兩個或多個物質(zhì)化合生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如：2Na+Cl2=2NaCl2.分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)，如：2H2O=2H2+O23.置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu4.復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3電子轉(zhuǎn)移過程11.氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子，氧化數(shù)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。22.還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子，氧化數(shù)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。33.氧化劑和還原劑氧化劑得到電子，自身被還原；還原劑失去電子，自身被氧化。氧化數(shù)的概念定義氧化數(shù)是用來表示原子在化合物中所表現(xiàn)出的電子得失情況的一個數(shù)值。原則根據(jù)一些原則，我們可以確定元素在化合物中的氧化數(shù)。應(yīng)用通過氧化數(shù)的變化，我們可以判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。確定氧化數(shù)的原則11.單質(zhì)的氧化數(shù)為022.元素在化合物中的氧化數(shù)代數(shù)和為033.金屬元素在化合物中一般顯正價44.非金屬元素在化合物中一般顯負(fù)價，但也有顯正價的情況55.某些元素在化合物中的氧化數(shù)有固定值電子轉(zhuǎn)移方程式的書寫11.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式22.確定反應(yīng)前后各元素的氧化數(shù)33.找出發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的元素，并標(biāo)出電子得失數(shù)44.根據(jù)電子得失數(shù)配平化學(xué)計(jì)量數(shù)氧化還原反應(yīng)的平衡1原子守恒反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等。2電荷守恒反應(yīng)前后電荷數(shù)目必須相等。3氧化數(shù)變化氧化劑和還原劑的電子得失數(shù)目必須相等。利用氧化數(shù)平衡化學(xué)反應(yīng)方程式步驟1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2.確定反應(yīng)前后各元素的氧化數(shù)。3.找出發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的元素，并標(biāo)出電子得失數(shù)。4.根據(jù)電子得失數(shù)配平化學(xué)計(jì)量數(shù)。簡單氧化還原反應(yīng)的例子反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl分析Na從0氧化數(shù)變?yōu)?1，被氧化；Cl從0氧化數(shù)變?yōu)?1，被還原。復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的例子氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用1.金屬冶煉利用氧化還原反應(yīng)從礦石中提取金屬。2.電池利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3.腐蝕金屬在空氣或水中的氧化過程，導(dǎo)致金屬材料的損壞。金屬的活潑性和氧化還原性1定義2活潑性金屬原子失去電子的能力，越容易失去電子，金屬越活潑。3氧化還原性金屬元素在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)出的還原性，活潑金屬的還原性強(qiáng)，易被氧化?；顫娊饘俚难趸€原反應(yīng)11.與酸反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222.與水反應(yīng)較活潑的金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣，如：2Na+2H2O=2NaOH+H233.與鹽溶液反應(yīng)活潑金屬可以置換出鹽溶液中的金屬，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬的腐蝕與防護(hù)腐蝕金屬在空氣或水中的氧化過程，導(dǎo)致金屬材料的損壞。防護(hù)防止金屬腐蝕的方法包括：表面涂層、電鍍、合金化等?；瘜W(xué)電池的工作原理原理化學(xué)電池通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。構(gòu)成化學(xué)電池由正負(fù)極、電解質(zhì)溶液和外電路組成。過程負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入。常見化學(xué)電池的特點(diǎn)1.堿性電池特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定，放電電流大，使用壽命長。2.干電池特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡單，價格便宜，但使用壽命短，電壓不穩(wěn)定。3.鋰電池特點(diǎn)：體積小，重量輕，容量大，但價格昂貴，安全性較差。儲電池的工作原理1定義儲電池是可充電的化學(xué)電池，可以反復(fù)充放電。2原理充電時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲存在電池中；放電時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，供外部使用。3特點(diǎn)儲電池具有可重復(fù)使用、能量密度高、工作穩(wěn)定等特點(diǎn)。電解質(zhì)溶液的電離1電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷娜芤?，通常是由電解質(zhì)溶解在水中形成的。2電離電解質(zhì)在水中發(fā)生解離，生成自由移動的離子，從而使溶液能夠?qū)щ姟?離子帶電的原子或原子團(tuán)，是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的載體。電解池的工作原理原理電解池是利用電流通過電解質(zhì)溶液，使溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置。電解反應(yīng)的應(yīng)用1.金屬冶煉利用電解法從礦石中提取金屬。2.電鍍利用電解法在金屬表面鍍上一層其他金屬，增強(qiáng)其耐腐蝕性和裝飾性。3.電解水制氫氣利用電解法將水分解為氫氣和氧氣，是未來能源的重要來源之一?；瘜W(xué)時鐘反應(yīng)1定義化學(xué)時鐘反應(yīng)是指反應(yīng)體系中發(fā)生顏色變化，隨著時間的推移，顏色變化周期性出現(xiàn)，類似于時鐘。2原理化學(xué)時鐘反應(yīng)通常涉及一系列的反應(yīng)步驟，其中一個步驟的反應(yīng)速率較慢，決定了反應(yīng)體系顏色變化的周期。3例子碘鐘反應(yīng)就是一個典型的化學(xué)時鐘反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的動力學(xué)定義化學(xué)動力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理的學(xué)科。速率反應(yīng)速率是指反應(yīng)物在單位時間內(nèi)的濃度變化率。機(jī)理反應(yīng)機(jī)理是指反應(yīng)發(fā)生的具體步驟和過程。影響氧化還原反應(yīng)速率的因素11.濃度22.溫度33.催化劑44.表面積55.反應(yīng)物性質(zhì)催化劑在