2025年北師大版高一化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列排列順序正確的是（）A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl＞HBr＞HIB.微粒半徑：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒C.晶體熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4D.氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O2、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)3、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>NH_{3}}B.堿性：rm{NaOH>Al(OH)_{3;;;;}}C.氧化性：rm{F_{2}>C1_{2}}D.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>HC1O_{4}}4、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為A.X2Y3B.XY3C.XYD.X3Y5、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.1：2：3B.6：3：2C.3：2：1D.1：1：16、下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水B.rm{NO}和rm{NH_{3}}均可用排空氣法收集C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.rm{NH_{3}}遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：⑴在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對(duì)象，該元素是____（填寫序號(hào)）。⑵在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是____（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式____。⑶請(qǐng)寫出工業(yè)上①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_____________________。⑷在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是____。8、（本題6分）⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是__，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__。[來]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，氧化產(chǎn)物是________。9、在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A、υA=0.6mol/（L·s）B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)D、υD=1.0mol/(L·s)10、（1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是______

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E；①②⑤④③

（2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液；現(xiàn)只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確；那么：

①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇______容器進(jìn)行加熱（選填：試管；量筒、燒瓶、燒杯）

②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇______（可以、不可以）原因是：______

③進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是______．（多選；錯(cuò)選不得分）

A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡。

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡。

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡。

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡。

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡．11、煙氣的脫硫rm{(}除rm{SO_{2})}技術(shù)和脫硝rm{(}除rm{NO_{x})}技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．

rm{(1)}煙氣脫硫；脫硝的環(huán)境意義是______；

rm{(2)}一種選擇性催化脫硝rm{(NO_{2})}的原理為：rm{6NO_{2}+8NH_{3}}rm{dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}

rm{dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}上述反應(yīng)中被還原的元素是______rm{壟脵}填元素符號(hào)rm{(}反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移rm{)}電子，生成rm{2.4mol}的物質(zhì)的量為______．

rm{N_{2}}超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中rm{壟脷}的主要來源rm{NO_{x}}它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：

Ⅰ、rm{O_{3}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}O+O_{2}}

Ⅱ、rm{.}

Ⅲ、rm{O_{3}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}O+O_{2}}

上述反應(yīng)中rm{NO+O_{3}隆煤NO_{2}+O_{2}}所起的作用是______．

rm{NO_{2}+O隆煤NO+O_{2}}表列出了rm{NO}種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

。rm{(3)}方法Ⅰ用氨水將rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{NH_{4}HSO_{3}}再氧化成rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣rm{(}主要成分rm{CO}rm{CH_{4}}rm{H_{2})}將rm{SO_{2}}在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{NH_{4}HSO_{3}}寫出該反應(yīng)的離子方程式：______，是利用了rm{SO_{2}}的______性質(zhì)rm{(}選填字母編號(hào)rm{)}．

A.漂白性rm{B.}氧化性rm{C.}還原性rm{D.}酸性氧化物．12、相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為____，氧原子數(shù)目之比為____．13、如圖是研究氯氣性質(zhì)的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣．回答下列問題：

（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是______（填字母代號(hào)）．

a．NaOH溶液濃硫酸b．NaCl溶液濃硫酸c．濃硫酸石灰水。

（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質(zhì)是______（填物質(zhì)名稱），該實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）從綠色化學(xué)的角度分析，上述實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個(gè)尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后；將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明存在的微粒。

（填微粒符號(hào)）AAgNO3溶液a．______b．______B紫色石蕊溶液c．______d．______評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)20、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體；用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)______．

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）______．

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)；而Ⅲ不行。

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）______．21、rm{NaClO_{2}}是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：rm{(1)NaClO_{2}}中rm{Cl}的化合價(jià)為__________。rm{(2)}“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去rm{Mg^{2+}}和rm{Ca^{2+}}要加入的試劑分別為__________、__________。粗鹽提純后，“蒸發(fā)結(jié)晶”所需的儀器有：鐵架臺(tái)rm{(}帶鐵圈rm{)}酒精燈、玻璃棒、__________，具體操作方法是________________________________________________________________________________________________________________。rm{(3)}寫出“反應(yīng)”步驟中生成rm{ClO_{2}}的化學(xué)方程式：________________________________。rm{(4)}“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2NaOH+H_{2}O_{2}+2ClO_{2}=2NaClO_{2}+O_{2}隆眉+2H_{2}O}其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，若有rm{3mol}電子轉(zhuǎn)移，則有__________rm{LO_{2}}生成rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}rm{(5)}“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克rm{Cl_{2}}的氧化能力。rm{NaClO_{2}}的有效氯含量為__________。rm{(}計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)rm{)}評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實(shí)驗(yàn)過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進(jìn)行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進(jìn)行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。23、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：A選項(xiàng)半徑越小其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)電子層數(shù)相同時(shí)，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體，而同樣是分子晶體的，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，則它們之間的范德華力就越大，因此熔點(diǎn)就越高，所以C選項(xiàng)中應(yīng)該是CCl4大于CF4所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)水中會(huì)存在氫鍵，因此水的沸點(diǎn)肯定比硫化氫高，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，故答案選A考點(diǎn)：考查元素周期律及半徑大小的比較、晶體熔點(diǎn)的比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)【解析】【答案】A2、D【分析】解：A．煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解；可以得到甲烷；苯和氨等重要化工原料，故A正確；

B．丙烷燃燒后生成水和二氧化碳；不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，一種清潔燃料，故B正確；

C．大米發(fā)酵生成乙醇；時(shí)間越長，乙醇濃度越大越香醇，同時(shí)有酯生成，從而具有香味，故C正確；

D．纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖；不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A．根據(jù)煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解；可得到多種物質(zhì)；

B．根據(jù)丙烷燃燒后生成水和二氧化碳；不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，是一種清潔燃料；

C．根據(jù)大米發(fā)酵生成乙醇；乙醇具有醇香，乙醇可生成乙酸，進(jìn)而進(jìn)一步反應(yīng)生成乙酸乙酯；

D．纖維素；蔗糖、葡和脂肪都能水解；葡萄糖是單糖，不能水解．

本題主要考查煤的干餾、丙烷的性質(zhì)、醇的性質(zhì)、有機(jī)物的水解，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，設(shè)生成的氣體為Z，可得：X2+3Y2=2Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等，可得生成物分子含1個(gè)X原子，3個(gè)Y原子，化學(xué)式為XY3，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】【解答】解：與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比6：3：2；故選B．

【分析】與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，由此分析解答．6、B【分析】解：rm{A}氨氣極易溶于水；在噴泉實(shí)驗(yàn)中因溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，故A正確；

B；由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮；不能使用排空氣法水解一氧化氮，應(yīng)該采用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C；利用水封可以避免液溴揮發(fā)；故C正確；

D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以rm{NH_{3}}遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙；故B正確；

故選B．

A；氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)從壓強(qiáng)的角度證明氨氣極易溶于水；

B；一氧化氮可以喝空氣中的氧氣反應(yīng)；

C；利用水封可以避免液溴揮發(fā)；

D；氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽．

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用知識(shí)，注意一氧化氮不能用排空氣收集，較簡單．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對(duì)象的是SO2，因此該處所填的元素應(yīng)為S。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為HClO4；呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3；兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O。（3）該方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（4）③為Na,④為Mg，Na的化學(xué)性質(zhì)比Mg活潑；可用等量的金屬分別于冷水反應(yīng)，比較二者反應(yīng)的劇烈程度即可得出結(jié)論?？键c(diǎn)：元素周期律【解析】【答案】（1）⑥⑵HClO4Al(OH)3（各1分）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O（2分）⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O（條件不對(duì)或沒配平均不給分）（2分）⑷Na（1分）用它們分別跟冷水反應(yīng)，Na與水劇反應(yīng)，鎂與水反應(yīng)非常緩慢（2分）8、略

【分析】【解析】【答案】①KSCN溶液，溶液變成血紅色。②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑵5:1;NaClO3。9、略

【分析】【解析】【答案】A10、略

【分析】解：（1）要先除硫酸根離子；然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗郏?/p>

故選CD；

（2）①根據(jù)圖示；操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為試管，不能使用量筒；燒瓶、燒杯，故答案為：試管；

②操作②加入氯化鋇除去硫酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；加入硝酸鈉溶液；硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)；

故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；不可以；引進(jìn)了硝酸根離子；難除去；

③A；應(yīng)該取少量溶液加入試管中進(jìn)行檢驗(yàn)；不能直接向溶液中加入氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B、可以通過檢驗(yàn)氯化鋇過量來判斷硫酸根離子除盡，方法為：靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42-已除盡；故B正確；

C、若硫酸根除盡，反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42-已除盡；故C正確；

D、可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中不存在硫酸根離子判斷硫酸根離子除盡，方法為：靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42-已除盡；故D正確；

E；靜置；取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，無論硫酸根離子是否除盡，溶液中都一定存在氯離子，氯離子能夠與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，所以無法檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，故E錯(cuò)誤；

故選BCD．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙；鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；

（2）①操作①將固體混合物加熱；根據(jù)給固體加熱常用儀器進(jìn)行選擇；

②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；根據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)分析；

③根據(jù)若硫酸根離子除盡；可以通過檢驗(yàn)溶液中不會(huì)存在硫酸根離子和溶液中存在過量的鋇離子完成．

本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．【解析】CD；試管；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；不可以；引進(jìn)了硝酸根離子，難除去；BCD11、略

【分析】解：rm{(1)}煙氣脫硫；脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生；

故答案為：防止酸雨的發(fā)生；

rm{(2)壟脵NO_{2}+8NH_{3}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}上述反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的只有rm{(2)壟脵NO_{2}+8NH_{3}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}中的rm{NO_{2}}由rm{N}價(jià)到rm{+4}價(jià)，則被還原的元素是rm{0}每生成rm{N}氮?dú)廪D(zhuǎn)移rm{7mol}電子，則轉(zhuǎn)移rm{24mol}電子、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.4mol}．

故答案為：rm{N_{2}0.7mol}rm{N}

rm{0.7mol}分反應(yīng)中反應(yīng)物有rm{壟脷}rm{O_{3}}rm{NO}rm{O}生成物有rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}rm{O_{2}}rm{NO}合在一塊是：rm{O_{2}}反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即：rm{O_{3}+NO+O+NO_{2}簍TNO_{2}+O_{2}+NO+O_{2}}由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用．

故答案為：催化作用；

rm{O_{3}+O簍T2O_{2}}氨水吸收燃煤煙氣中的rm{(3)}轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}反應(yīng)離子方程式為：rm{NH_{4}HSO_{3}}為酸性氧化物與堿的反應(yīng)，則體現(xiàn)rm{NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}的酸性氧化物性質(zhì)；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}．

rm{D}煙氣脫硫；脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生；

rm{(1)}被還原的元素是氧化劑在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)降低；根據(jù)每生成rm{(2)壟脵}氮?dú)廪D(zhuǎn)移rm{7mol}進(jìn)行計(jì)算；

rm{24mol}將方程式加合；可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，說明它們是催化劑；

rm{壟脷}氨水吸收燃煤煙氣中的rm{(3)}轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}為酸性氧化物與堿的反應(yīng)．

本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等，注意生成氮?dú)馀c轉(zhuǎn)移電子的定量關(guān)系．rm{NH_{4}HSO_{3}}【解析】防止酸雨的發(fā)生；rm{N}rm{0.7mol}催化作用；rm{NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{D}12、3：2|3：2|1：1【分析】【解答】解：根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=3：2；根據(jù)V=知；相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這兩種物質(zhì)的體積之比=80g/mol：64g/mol=3：2；

二者的質(zhì)量相等；每個(gè)氧原子質(zhì)量相等；所以二者中O原子個(gè)數(shù)相等；

故答案為：3：2；3：2；1：1．

【分析】根據(jù)n=V=物質(zhì)質(zhì)量與原子質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，據(jù)此分析解答．13、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有水蒸氣；氯化氫，要驗(yàn)證氯氣；次氯酸的漂白性，應(yīng)先除去氯化氫，再除去水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

故選：b；

（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO；干燥氯氣不能使布條褪色；濕潤氯氣能夠使有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸；

故答案為：次氯酸；Cl+H2O=H++Cl-+HClO；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；所以可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；所以氯水中含有氯氣；水、次氯酸分子，含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子，氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，氯水中含有鹽酸顯酸性，所以加入石蕊后變紅色，又因?yàn)楹写温人?，具有漂白性，所以紅色溶液又褪色；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明存在的微粒。

（填微粒符號(hào)）AAgNO3溶液a．產(chǎn)生白色沉淀b．Cl-B紫色石蕊溶液c．先變紅色后褪色d．H+，HClO

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有水蒸氣；氯化氫，要驗(yàn)證氯氣；次氯酸的漂白性，應(yīng)先除去氯化氫，再除去水；

（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；干燥氯氣不能使布條褪色，濕潤氯氣能夠使有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸；

（3）氯氣有毒；能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣；

（4）依據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；分析氯水中的成分及性質(zhì)．

本題考查了氯氣的性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉裝置作用是解題關(guān)鍵，注意氯水的成分及性質(zhì)，為高考的頻考點(diǎn)．【解析】b；次氯酸；Cl+H2O=H++Cl-+HClO；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Cl-；先變紅色后褪色；H+，HClO三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)20、略

【分析】解：（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中；鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；

故答案為：Ⅱ；

（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅲ；Ⅳ相比；IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能，故選C；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D；

（3）碳酸鈉直接加熱；碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；

故答案為：NaHCO3．

（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；

（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水；二氧化碳；根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別分析；

（3）不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定．

本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，難度不大，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行是解題的關(guān)鍵．【解析】Ⅱ；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C；NaHCO321、（1）+3（2）NaOHNa2CO3蒸發(fā)皿（將溶液倒入蒸發(fā)皿中，）用酒精燈加熱至有大量晶體析出，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干（3）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4（4）2:133.6（5）1.57【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫、氧化產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算是綜合應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}在rm{NaClO_{2}}中rm{Na}為rm{+1}價(jià)，rm{O}為rm{-2}價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}可得rm{Cl}的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)；

故答案為：rm{+3}rm{(2)}食鹽溶液中混有rm{Mg^{2+}}和rm{Ca^{2+}}可以利用過量rm{NaOH}溶液除去rm{Mg^{2+}}利用過量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去rm{Ca^{2+}}粗鹽提純后，“蒸發(fā)結(jié)晶”所需的儀器有：鐵架臺(tái)rm{(}帶鐵圈rm{)}酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈rm{(}酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿rm{)}用酒精燈加熱至有大量晶體析出，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故答案為：，具體操作方法是rm{NaOH}蒸發(fā)皿rm{Na_{2}CO_{3}}將溶液倒入蒸發(fā)皿中，rm{(}用酒精燈加熱至有大量晶體析出；停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干；

rm{)}和rm{(3)NaClO_{3}}在rm{SO_{2}}酸化條件下生成rm{H_{2}SO_{4}}其中rm{ClO_{2}}是氧化劑，還原產(chǎn)物為rm{NaClO_{2}}回收產(chǎn)物為rm{NaCl}說明生成硫酸氫鈉根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{NaHSO_{4}}

故答案為：rm{2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2NaHSO_{4}+ClO_{2}隆眉}

rm{2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2NaHSO_{4}+ClO_{2}隆眉}根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的rm{(4)}溶液rm{NaOH}氣體，產(chǎn)物為rm{ClO_{2}}則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為rm{NaClO_{3}}還原產(chǎn)物為rm{ClO_{2}}還原劑是rm{NaClO_{2}}氧化產(chǎn)物是rm{H_{2}O_{2}}每rm{O_{2}}的rm{1mol}轉(zhuǎn)移rm{H_{2}O_{2}}電子，反應(yīng)方程式是：rm{2mol}可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{2NaOH+2ClO_{2}+H_{2}O_{2}=2NaClO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物rm{2:1}rm{O_{2,}}電子轉(zhuǎn)移，生成若有rm{3mol}電子轉(zhuǎn)移，生成rm{O_{2}1.5mol}則有則有rm{3mol}rm{O_{2}1.5mol}rm{33.6L}rm{O}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{O}

故答案為：rm{{,!}_{2}}生成rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}

rm{(}

rm{)}每rm{2}克rm{1}的物質(zhì)的量為rm{n(NaClO_{2})=1g隆脗90.5g/mol=dfrac{1}{90.5}mol}其獲得電子的物質(zhì)的量是rm{n(e^{-})=dfrac{1}{90.5}molmol隆脕4=4/90.5mol}rm{33.6}獲得電子的物質(zhì)的量是rm{(5)}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為rm{n=dfrac{1}{90.5}molmol隆脕4隆脗2=dfrac{2}{90.5}mol}則氯氣的質(zhì)量為rm{dfrac{2}{90.5}mol隆脕71g/mol=1.57g}故答案為：rm{1}rm{NaClO_{2}}【解析】rm{(1)+3}rm{(2)NaOHNa_{2}CO_{3}}蒸發(fā)皿rm{(}將溶液倒入蒸發(fā)皿中，rm{)}用酒精燈加熱至有大量晶體析出，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干rm{(3)2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2NaHSO_{4}}rm{(4)2:1}rm{33.6}rm{(5)1.57}五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液和堿性蝕刻液來制備CuCl；根據(jù)流程圖可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合產(chǎn)生Cu(OH)Cl的懸濁液經(jīng)過濾，水洗，再加濃硫酸變成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，可得硫酸銅晶體，由亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，再經(jīng)過濾洗滌干燥得氯化亞銅固體，以此來解析；

(1)

溫度需要控制在80℃下進(jìn)行；故采用水浴加熱；

(2)

A．抽濾有助于加快過濾速度；正確；

B．固體可以和酸反應(yīng)；不能用酸性溶液洗滌，錯(cuò)誤；

C．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，用玻璃棒引流，將固液混合物轉(zhuǎn)移到濾紙上，打開水龍頭抽濾，C錯(cuò)誤；

D．洗滌過程洗滌劑應(yīng)該慢流通過固體；D錯(cuò)誤；

故選A。

(3)

根據(jù)溶解性曲線；宜采用冷卻結(jié)晶的方法析出晶體，故采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)

硫酸晶體與亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低為-1價(jià)，而硫的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒和電荷守可得反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(5)

根據(jù)反應(yīng)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=79.6%。【解析】(1)熱水浴。

(2)A

(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(4)

(5)79.6%23、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價(jià)，鉬元素的化合價(jià)為+4；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨；(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ，MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià)，NaClO降低2價(jià)，所以二者的系數(shù)比為1:9，再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b與電源正極相連，為陽極，所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中生成N