2025年人教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷269考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)；計(jì)算a為（）

。化學(xué)鍵。

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ?mol-1

436

a

945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol2、室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①②反應(yīng)①的速率可表示為反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M；Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法正確的是。

A.0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始后，當(dāng)體系中Y和Z的濃度之比保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小3、下列說法正確的是A.HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B.用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液pH=3.1C.25℃時(shí)，由水電離出的c(H＋)<10-7mol·L-1的溶液一定是酸性溶液D.常溫下，在1mol·L-1NaOH溶液和1mol·L-1鹽酸中水的離子積相等4、常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

A.水的電離程度B.點(diǎn)溶液滿足C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為D.點(diǎn)溶液滿足5、下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO36、在常溫時(shí)；下列說法正確的是（）

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3-B.向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(HC2O4—）>c(C2O42-)>c(OH—)=c(H+)C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液pH=5D.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)7、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是。

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H+H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時(shí)，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e—=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。9、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。10、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______11、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。12、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時(shí)，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。13、已知0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)________．14、在室溫下；下列四種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號(hào))。

(3)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。15、回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號(hào))。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-16、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。請(qǐng)你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時(shí)間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。為此；請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1，則945kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×a=-93kJ?mol-1；解得a=391kJ/mol，故選B。

【點(diǎn)睛】

利用鍵能計(jì)算焓變時(shí)，需要計(jì)算出分子中共價(jià)鍵的數(shù)目。如1molNH3含有3molN-H。2、C【分析】【詳解】

A．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol/L和0.125mol/L，則M的變化量為0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L。因此，0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為A錯(cuò)誤；

B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于由于k1、k2為速率常數(shù)；故該比值保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化為Z；即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C正確；

D．由以上分析可知；在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多；生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．HR溶液的導(dǎo)電性較弱；只能說離子濃度較小，HR不一定屬于弱酸，強(qiáng)酸濃度很小時(shí)導(dǎo)電性也很弱，故A錯(cuò)誤；

B．用廣泛pH試紙的pH值是正整數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C．25℃時(shí)，由水電離出的c(H＋)＜10?7mol·L?1的溶液；說明是抑制水的電離，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，在1mol·L?1NaOH溶液和1mol·L?1鹽酸中水的離子積相等，都是Kw＝1.0×10?14；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

圖中c點(diǎn)最小推出c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，<7說明發(fā)生鹽的水解，說明BOH為弱堿；以a點(diǎn)溶質(zhì)全部是BOH，來計(jì)算值。

【詳解】

A.a點(diǎn)溶質(zhì)是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點(diǎn)的pH=7，為中性溶液，c點(diǎn)是鹽酸與BOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度c>d=b>a；A正確；

B.c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒可得：d點(diǎn)HCl過量，則B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)加入鹽酸的量為0，溶液溶質(zhì)為BOH，由此可知常溫下BOH電離的則BOH為弱堿，且的數(shù)量級(jí)為C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)最小，c點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得BCl溶液，根據(jù)物料守恒：D錯(cuò)誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液呈酸性，A不合題意；

B．H2SO4為強(qiáng)酸；溶液顯酸性，B不合題意；

C．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽；溶液呈中性，C不合題意；

D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸的正鹽；溶液呈堿性，D符合題意；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)、因?yàn)樘妓岬腒a1=4.1×10-7小于H2C2O4的Ka2=6.4×10-5；所以兩者不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由草酸氫鈉溶液呈酸性，草酸鈉溶液呈堿性可知，向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，得到應(yīng)是草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）=c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由醋酸的電離常數(shù)Ka=可知，當(dāng)溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時(shí)，溶液中c（H+）==1.8×10-5×=10-5mol/L；pH=5，故C正確；

D項(xiàng)、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，醋酸部分電離，則溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；故A錯(cuò)誤；

B.斷開K2，閉合K1時(shí)；是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬鐵不能做陽(yáng)極，應(yīng)該是做陰極，則a是電源的正極，鐵電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時(shí)；鐵電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時(shí)；鐵電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此石墨電極作正極，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%9、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會(huì)將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減?。?/p>

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H310、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-111、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)等不再隨時(shí)間的變化而變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應(yīng)正向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的基本計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡(jiǎn)單題，出題幾率較大，應(yīng)引起重視?！窘馕觥空磻?yīng)E850℃正反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動(dòng)，但自身轉(zhuǎn)化率減?。煌ㄈ隒O2，平衡正向移動(dòng)；通入COS，平衡逆向移動(dòng)；恒容條件下通入N2；平衡不移動(dòng)。②在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；③利用“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充入COS，平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入CO2，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項(xiàng)正確；

D.充入N2，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點(diǎn)睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理等分析和計(jì)算，難度中等?！窘馕觥緾10%2.8×10-3><13、略

【分析】【詳解】

0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸根水解使溶液呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)；

一般來說，單水解程度較低，則c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，且還存在水的電離，則c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)?！窘馕觥縞(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大?。桓鶕?jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；答案為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中水解顯酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中CH3COO-二者均水解，相互促進(jìn)，程度相當(dāng)，近似為中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強(qiáng)的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/LNH3?H2O；答案為③；④。

（3）0.1mol/LCH3COONH4中存在CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案為=?！窘馕觥竣?酸②.+H2O?H++NH3?H2O③.③④.④⑤.=15、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯(cuò)誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD16、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號(hào)和單位不要漏寫是解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④