第二章-總結(jié)提升與章末檢測(新人教版必修第一冊)(原卷版)

第二章物質(zhì)及其變化章節(jié)總結(jié)提升第一部分知識歸納總結(jié)內(nèi)容1：活潑的金屬單質(zhì)——鈉一、鈉的存在與物理性質(zhì)1．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．鈉的物理性質(zhì)鈉為銀白色固體，密度為0.971_g/cm3，比水的密度??；熔沸點(diǎn)較低，分別為97.8_℃和883℃，硬度小，用小刀可以切割。二、鈉的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，表現(xiàn)很強(qiáng)還原性。1．鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件室溫加熱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗先加熱坩堝，將鈉塊投入熱坩堝中。鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2結(jié)論：鈉與O2反應(yīng)時(shí)，條件不同，產(chǎn)物不同。2．鈉與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，預(yù)測Na與H2O反應(yīng)的生成物為NaOH、H2。（2）實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象原因浮鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔熔成閃亮的小球鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱游鈉在水面上迅速游動反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動鈉游動響發(fā)出“嘶嘶”聲響鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液變紅反應(yīng)生成堿性物質(zhì)【點(diǎn)撥】Na與水反應(yīng)除上述現(xiàn)象外，還可能有火花或伴有爆鳴聲。主要因?yàn)榉磻?yīng)劇烈，放出大量熱引起的。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH，化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，氧化劑為H2O。知識演練1．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．金屬鈉可存放于燒杯中2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)沉淀的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸3．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊鈉在足量氧氣中加熱，第二塊鈉放置在空氣中，待反應(yīng)完全后，下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大4．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑5．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))2Na＋Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：（1）保存金屬鈉的正確方法是________。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中C．放在水中 D．放在煤油中（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________，生成物的顏色為________。（3）Na、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開_______(填化學(xué)式)。（4）將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________。內(nèi)容2：氧化鈉和過氧化鈉一、Na2O的性質(zhì)Na2O為白色固體，是一種堿性氧化物。具有下列性質(zhì)與轉(zhuǎn)化：寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①Na2O＋H2O=2NaOH，②Na2O＋CO2=Na2CO3，③Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。二、Na2O2的性質(zhì)與應(yīng)用Na2O2是淡黃色粉末狀固體，是一種氧化物，其中氧的化合價(jià)為－1價(jià)。1．Na2O2與H2O反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)操作（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復(fù)燃，說明生成O2。②試管外壁發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱。③用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成堿。（3）化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。2．Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。知識演練1．下列是對Na2O2和Na2O性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯誤的是()A.Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B．Na2O2和Na2O都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)C．Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都有NaOH生成D．Na2O2與Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)比不同2．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生3．下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是()A．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)生成2個(gè)O2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2個(gè)4．(素養(yǎng)題)如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊緊地系在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管內(nèi)的水位：c高于d5．如下圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。A→B_______________________________________________；B→C_______________________________________________。(2)分別列舉物質(zhì)A、B的一種主要用途。內(nèi)容3：碳酸鈉和碳酸氫鈉一、碳酸鈉與碳酸氫鈉1．Na2CO3與NaHCO3的用途（1）Na2CO3的用途有紡織、制皂、造紙、制玻璃等。（2）NaHCO3的用途有制藥、焙制糕點(diǎn)等。2．實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸堿性鹽Na2CO3NaHCO3(1)在兩支試管中各加入1gNa2CO3、NaHCO3，觀察外觀并進(jìn)行描述白色粉末細(xì)小的白色晶體(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度計(jì)讀數(shù)升高碳酸氫鈉少部分溶解，溫度計(jì)讀數(shù)降低(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象碳酸鈉溶解碳酸氫鈉溶解(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液變紅色且顏色較深溶液變紅色且溶液顏色稍淺初步結(jié)論加少量水，結(jié)塊變晶體，并放熱，溶液顯堿性加少量水溶解吸熱，溶液呈堿性，比Na2CO3的弱注意：Na2CO3粉末遇水先形成結(jié)晶水合物Na2CO3·xH2O(x＝1或7或10)，結(jié)晶水合物Na2CO3晶體在干燥的空氣中又逐漸失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)。3．實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱碳酸氫鈉時(shí)澄清石灰水變渾濁，加熱碳酸鈉時(shí)澄清石灰水不變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.Na2CO3、NaHCO3與酸、堿的反應(yīng)（1）與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的離子方程式)①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。（2）與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)①Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（3）與石灰水反應(yīng)(寫離子方程式)①Na2CO3：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓②NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。知識演練1．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，正確的是()A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強(qiáng)B．可用澄清石灰水鑒別兩種物質(zhì)的溶液C．足量的Na2CO3、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多2．下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋3．為確認(rèn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A．加熱，觀察是否放出氣體B．滴加鹽酸，觀察是否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成4．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。（2）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E________________________________________________；C→F________________________________________________；F→C________________________________________________。內(nèi)容4：氯氣的性質(zhì)一、氯氣的用途與物理性質(zhì)1．氯的存在：氯是一種重要的“成鹽元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2．氯氣的主要用途：主要的化工原料，制造鹽酸，有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，也可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等。3．氯氣的物理性質(zhì)Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒，熔點(diǎn)為－101℃，沸點(diǎn)為－34.6℃，密度為3.214g·L－1，比空氣的密度大。25℃時(shí)，1體積水可溶解2體積Cl2，其水溶液稱為氯水。4．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了Cl2,1810年，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)為Cl2。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì)，是一種強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。1．Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）與鈉反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2NaCl。（2）與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2FeCl3。（3）與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))CuCl2。【點(diǎn)撥】氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般把變價(jià)金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價(jià)。2．氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。（1）現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。（2）化學(xué)方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2HCl。（3）HCl溶于水形成鹽酸。3．Cl2與H2O反應(yīng)（1）Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒。（2）實(shí)驗(yàn)探究：①取干燥的和濕潤的有色布條分別放入兩個(gè)盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，現(xiàn)象為干燥的有色布條沒有褪色，濕潤的有色布條褪色。②將有色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，現(xiàn)象為有色鮮花褪色。結(jié)論：通過以上兩實(shí)驗(yàn)可得出Cl2沒有漂白性，次氯酸具有漂白性。③氯水光照有氣泡，是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光分解生成O2，化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑?！军c(diǎn)撥】用Cl2對自來水消毒時(shí)，Cl2會與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，現(xiàn)在已開始使用新的自來水消毒劑如ClO2、O3等。4．氯氣與堿的反應(yīng)（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。③漂白液的有效成分是次氯酸鈉。（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。（3）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白劑又可作消毒劑。知識演練1．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)2．下列說法錯誤的是()A．Cl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B．利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消除Cl2污染C．用濕潤的淀粉-KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2D．Cl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)3．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，我們通常先將自來水日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是()A．利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A新制氯水放置數(shù)天后pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱B液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉長時(shí)間放置，失去漂白、殺菌能力漂白粉與空氣中的CO2反應(yīng)，生成HClO,HClO分解D氯氣將鮮花漂白氯氣有毒5．氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。(1)提出問題：氯水中哪種物質(zhì)能使紅色布條褪色？(2)收集資料：①氯氣有強(qiáng)氧化性；②氯氣與水反應(yīng)生成稀鹽酸和次氯酸；③次氯酸有強(qiáng)氧化性。(3)提出假設(shè)：①__________________________________________________；②__________________________________________________；③__________________________________________________；④水使紅色布條褪色。(4)驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)①：把紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實(shí)驗(yàn)②：______________________________；實(shí)驗(yàn)③：______________________________；實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。(5)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________。內(nèi)容5：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及Cl－的檢驗(yàn)一、氯氣的制法1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置請回答①儀器a的名稱分液漏斗，儀器b的名稱圓底燒瓶。②Cl2的收集方法是向上排空氣法。③燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染環(huán)境。2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)模型二、Cl－的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。知識演練1．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出2．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()ABCD3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－4．實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的質(zhì)量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多D．無法比較5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如圖。試回答下列問題：(1)儀器A的名稱是________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式________________。(3)試管C中干燥的紅花褪色的原因是____________。(4)試管D中的現(xiàn)象是____________。(5)裝置G為收集干燥氯氣的裝置，則應(yīng)選擇圖中的________(填代號)。(6)請寫出裝置E和H中反應(yīng)的離子方程式：E，H________________________。內(nèi)容6：物質(zhì)的量的單位——摩爾一、物質(zhì)的量及其單位1．引入物質(zhì)的量的意義將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系的物理量。2．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(3)國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA，單位是mol－1。NA＝6.02×1023mol－1。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。4．摩爾的使用(1)mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說1mol大米。(2)用mol作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學(xué)式或粒子符號。二、摩爾質(zhì)量知識演練1．下列敘述錯誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．1molC含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一2．下列說法中正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量是17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g3．下列分子所含的原子數(shù)與0.2molH2O中所含原子數(shù)相同的是()A．0.2molNH3 B．6.4gO2C．5.6gCO D．9.6gO34．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol5．20世紀(jì)80年代，物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料，其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)性，也因此被稱作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料中有一種是釔鋇銅氧化物。這是一種最有前景的超導(dǎo)材料，未來或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜，馬達(dá)以及發(fā)電機(jī)等設(shè)備。某超導(dǎo)陶瓷的化學(xué)組成為YBa2Cu3O7。試回答：(1)66.7g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是________(相對原子質(zhì)量為Y：89，Ba：137，Cu：64)(2)0.6mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________。內(nèi)容7：氣體摩爾體積一、物質(zhì)體積的影響因素1．分析數(shù)據(jù)1mol下列物質(zhì)在一定條件下的體積如下：（1）0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L（2）20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3（3）20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm32．結(jié)論(1)1mol氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同；(2)1mol固或液體，在相同溫度下，體積不相同。3．物質(zhì)體積影響因素4．規(guī)律——阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。二、氣體摩爾體積1．定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強(qiáng)越大，Vm越小。4．?dāng)?shù)據(jù)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm＝22.4L/mol。(2)25℃，101kPa：Vm＝24.5L/mol。5．適用范圍：所有氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。知識演練1．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的()①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②B．①③C．②③D．②④2．1g氮?dú)馑加械捏w積為VL，則氮?dú)獾哪栿w積為()A．22.4L·mol－1 B．28VL·mol－1C．eq\f(28,V)L·mol－1 D．eq\f(V,28)L·mol－13．下列說法正確的是()A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA5．(1)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCH4氣體的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有的原子數(shù)為________。內(nèi)容8：物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）定義式：w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。（3）20%的NaCl溶液可表示100gNaCl溶液中含有NaCl20g。2．物質(zhì)的量濃度（1）定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號為cB。（2）定義式及單位：cB＝eq\f(nB,V)，單位mol/L。（3）意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。二、配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液注意：為了與容量瓶的精度相匹配，稱量時(shí)應(yīng)用分析天平，限于學(xué)校實(shí)際，可暫用托盤天平代替。三、稀釋定律濃溶液稀釋時(shí)，溶液濃度與溶液體積的關(guān)系式為c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。知識演練1．下列關(guān)于1mol·L－1的Na2SO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中C．可與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)D．1L溶液中含142gNa2SO42．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl20.2mol·L－1”的字樣，下面是某同學(xué)對該溶液的敘述，正確的是()A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－13．實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬的質(zhì)量分別是()A．500mL25.0g B．450mL22.5gC．450mL14.4g D．500mL16.0g4．濃度為2.00mol·L－1的鹽酸1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol·L－1，下列方法可行的是()A．蒸發(fā)掉0.5L水B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LD．加入10mol·L－1鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L5．某化學(xué)課外活動小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mL。eq\x(\a\al(硫酸：,化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是__________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線(5)下圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________________________________。第二部分章節(jié)檢測(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題共25題，每小題2分，共50分)1．下列物質(zhì)與H2O反應(yīng)，H2O作為氧化劑的是()A．Na2O B．Na2O2C．Cl2 D．Na2．下列氣體通入紫色石蕊試液中，先變紅后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2 D．Cl23．下列單位表示的是物質(zhì)的量濃度的單位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol4．下列有關(guān)金屬鈉的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%5．對于反應(yīng)：TiCl4＋4Na=4NaCl＋Ti，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)可以用來冶煉金屬C．該反應(yīng)的條件是四氯化鈦為熔融狀態(tài)或在水溶液中D．該反應(yīng)說明鈉的金屬活動性比鈦強(qiáng)6．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()A．聞氯氣的氣味B．用排水法收集氯氣C．盛裝液氯的容器D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)7．下列試劑的保存不正確的是()A．漂白粉必須密封保存B．84-消毒液必須密封保存于細(xì)口瓶C．少量金屬鈉保存在煤油中D．新制氯水用無色的廣口瓶保存8．下列敘述正確的是()①Cl－和Cl2的性質(zhì)相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一個(gè)電子④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥C．②③④ D．②③④⑥9．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molD．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＞③10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色均為黃色B．相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度13．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾，打開Ⅱ處的彈簧夾，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ處的彈簧夾打開Ⅰ處的彈簧夾，再通入這種氣體，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()甲乙A．濃硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液14．將0.3molMnO2和100mL12mol·L－1的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮HCl的揮發(fā))()A．等于0.6molB．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2molD．以上結(jié)論都不正確15．如圖所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，裝置連接順序正確的是()A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－gD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f16．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．氣球a變大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于c17．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與高中化學(xué)中的“焰色試驗(yàn)”相關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察B．NaCl與Na2CO3在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化D．所有金屬及其化合物在灼燒時(shí)火焰均有顏色18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3NA19．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()ABCD20．下列敘述中，正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－121．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A.稱量時(shí)，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分22．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是()A．室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氯水具有殺菌消毒作用：Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))H2O＋Cl2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO23．化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用，已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL，容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液24．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量是()A．0.5mol B．1.0molC．2.0mol D．3.0mol25．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D．稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)26．(11分)游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5～1.0mg·L－1之間。(1