第25練-反應(yīng)熱的計(jì)算(原卷版)

專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第25練反應(yīng)熱的計(jì)算1．下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是()A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)熱的大小與生成物所具有的能量與反應(yīng)物所具有的能量無(wú)關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同3．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)ΔH1=-57.3kJ?mol-1，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()A．H1>H2>H3 B．H1<H2<H3C．H1=H3>H2 D．H1>H3>H25．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ?mol-1(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ?mol-1則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a(chǎn)＜c＜0 D．b＞d＞06．天然氣經(jīng)O2和H2O(g)重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下：①主反應(yīng)：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)?H1②副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H2③主反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H3=+206.1kJ?mol-1④主反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H4=-90.0kJ?mol-1⑤主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H5=-49.0kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A．?H1大于?H2B．反應(yīng)①為反應(yīng)③提供能量C．?H2-4?H1=659.3kJ·mol-1D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯(cuò)誤的是()A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH38．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH210．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H611．298K、101kPa時(shí)，根據(jù)6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)設(shè)計(jì)的反應(yīng)路徑如下：上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列說(shuō)法正確的是()A．△H1＝△H2＋△H3B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C．1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H21．(2021?浙江1月選考)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-12．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1 ②則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH3是()A.－824.4kJ·mol－1 B.－627.6kJ·mol－1C.－744.7kJ·mol－1 D.－169.4kJ·mol－13．在298K、100kPa時(shí)，有下列反應(yīng)：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)?H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)?H3，則?H3與?H1和?H2間的關(guān)系正確的是()A．?H3=?H1+?H2 B．?H3=?H1+2?H2C．?H3=2?H2-?H1 D．?H3=?H1-?H24．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－15．鍵能是指在25℃、1．01×105Pa時(shí)，將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。已知鍵能：H—H為436kJ·mol－1；Cl—Cl為243kJ·mol－1；H—Cl為431kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是()A.1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝183kJ·mol－1D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－16．化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列說(shuō)法中不正確的是(相同條件下)()A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-18．SF6分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s)△H=-1220kJ·mol-1，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為()A．80kJ·mol-1 B．160kJ·mol-1 C．240kJ·mol-1 D．320kJ·mol-19．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．?H2<0；?H5>0 B．?H1>?H2+?H3+?H4C．?H1+?H2+?H3+?H4+?H5=0 D．O-H鍵鍵能為|?H1|10．NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理與總反應(yīng)為：第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)?H1第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g)?H2第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g)?H3總反應(yīng)：2O3(g)→3Q2(g)?H4其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．?H1＞0，?H2＞0 B．?H2=?H3??H1C．?H2＞?H1，?H1＞?H3 D．?H3=?H4??H2??H111．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是()A．S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-112．在熱的堿性水溶液1molCl-、1molClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq)ΔH13ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)ΔH22ClO2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)ΔH32ClO2-(aq)=ClO-(aq)+ClO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH413．生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．△H2>0B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4，則△H4<△H1C．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ?mol-1D．△H1＋△H2＋△H3＝014．根據(jù)下列能量變化示意圖，說(shuō)法不正確的是()A．破壞相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學(xué)鍵，后者所需的能量較高B．N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)?H；則?H?H4C．2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H6<-?H5D．?H5=?H1+?H2+?H3+?H41．(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH42．(2022·浙江省1月選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性3．(2022·浙江省6月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol-lB．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol?14．(2021?北京卷)已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測(cè)定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2CO+H2OC．相同條件下，提高C3H8對(duì)CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)5．(2020?浙江7月選考)關(guān)于下列的判斷正確的是()COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H2O(l)eqHCOeq\o\al(?,3)(aq)＋OH?(aq) ΔH2OH?(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH?(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)C