2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（甲卷）-普通卷

2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（甲卷）一二1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是(2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是()A.?lg[c(CO?)]與?lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()D.雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈A.燒杯為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=______；。______11.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si 。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1?xOy，則y=12.近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以丙烯為主要原料答案和解析質(zhì)為解題關(guān)鍵，其中注意A項(xiàng)對于食品添加劑的使用標(biāo)準(zhǔn)，整體難度較2.【答案】C氮完全反應(yīng)生成1mol一氧化氮和2mol硝酸，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A.求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水分子中含10個(gè)質(zhì)子來分析；3.【答案】DC.硫化鈉與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，無法產(chǎn)D.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，利用氯酸鉀分解制取氧氣。本題考查了基本的氣體制備方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)為解題關(guān)鍵，考查較為基礎(chǔ)，注4.【答案】BC.烷烴中C原子數(shù)越多、沸點(diǎn)越高，相同碳原子數(shù)時(shí)支鏈越多、沸點(diǎn)越低，則C.烷烴中C原子數(shù)越多、沸點(diǎn)越高，相同碳原子數(shù)時(shí)支鏈越多、D.戊二烯與環(huán)戊烷中H原子數(shù)不同。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為2021年全國高考試題，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、5.【答案】D而Al和S均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，常溫6.【答案】B7.【答案】D【解析】分析：乙二酸還原為乙醛酸，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原為Br?,說明KBr還起催化作用，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸均轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，則制得2mol乙醛酸D.雙極膜的左側(cè)為陽離子交換膜，中間層的H+在外電場【解析】解：(1)①加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，生值為1.5，氧化產(chǎn)物為FeCl3、I2，當(dāng)比例大于1.5，氯氣會(huì)繼續(xù)氧化I2，導(dǎo)有一種，則還原性強(qiáng)的I?優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此通入量有關(guān)，故分析不同用量的氯氣對反應(yīng)所造成的加入過量的KI，從碘單質(zhì)的揮發(fā)性及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的角度進(jìn)步為解題關(guān)鍵，考查范圍較廣，注重基礎(chǔ)，整體難度適燥使Fe3+沉淀析出，同時(shí)抑制銅離子水解除去剩余的過氧化氫【解析】解：(1)反應(yīng)需要燒杯作為反應(yīng)容器，過濾操作也需要用到燒杯，最后獲取硫質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，煮沸10min的目的在于除去剩余的過氧化氫，并保證Fe3+沉淀完全，并保證Fe3+沉淀完全；(4)設(shè)結(jié)晶水個(gè)數(shù)為x，膽礬分子式表示為CuSO4(4)設(shè)結(jié)晶水個(gè)數(shù)為x，膽礬分子式表示為CuSO4蓋斯定律計(jì)算①+②得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH 說明反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，b曲線為等壓線，合成總反①設(shè)起始量氫氣物質(zhì)的量為3mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，設(shè)300xx故答案為：b；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，甲醇物質(zhì)的量分應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)①為升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，b曲線為等壓線，合成總反【解析】解：(1)Si原子核外有14個(gè)電子，最外層為M能層，含有4個(gè)電子，價(jià)電子排布故答案為：3s23p2；原子晶體；sp3；②;(1)Si原子核外有14個(gè)電子，最外層為M能層，含有4個(gè)電子；單(4)Zr4+位于晶胞頂點(diǎn)，每個(gè)晶胞中有一個(gè)O2?與Zr4+距離最近，晶胞中Zr4+位于頂點(diǎn)和劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1?xOy，化合物中Zn為+2價(jià)、Zr為+4價(jià)、O為?2價(jià)，結(jié)合化主干知識(shí)的考查，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，題目計(jì)算量大，成E，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有1個(gè)碳碳a.含苯環(huán)的醛、酮，說明含有苯環(huán)、醛基,所以符合條件的有4種，(7)以丙烯為主要原料