山東省濟(jì)寧市微山一中高二10月月考化學(xué)試題

PAGE第5頁(yè)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。考試結(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化。C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量。D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2．反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(P)=0.15mol/(L·min) B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)D．v(S)=0.4mol/(L·min)3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量。B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定。C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同。D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。4．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)。B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)。5．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）（）A．等于184.0kJB．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJD．大于184.0kJ6．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=1.2mol。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5mol。B．當(dāng)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。D．4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-17．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－19．已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)少了amol·L－1，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=________，vB=________；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（用a、b表示）；（4）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。20．（14分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________。（2）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。21．（4分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。22．（6分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為：。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是：。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是