2025年魯科五四新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷673考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：pKa=－lgKa。25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(HA－)=c(H2A)B.b點(diǎn)溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－6.81C.c點(diǎn)溶液中：V0=30D.a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大2、下列離子方程式中，正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD.碘化鉀和適量溴水反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=+H2↑C.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓D.用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.=1.0×1012的溶液中：NHCu2+、NOSOB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHK+、Cl-、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SOD.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO5、下列有機(jī)物的命名正確的是A.4-甲基苯酚B.2-乙基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.1，2，3-三甲基丙烷6、下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A.制取一氯乙烷時(shí)，最好選用乙烷和氯氣光照的方式B.可選用溴水鑒別苯、己炔、硝基苯C.制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱D.制鄰溴甲苯時(shí)，需選用溴水、鐵粉和甲苯作為反應(yīng)物7、下列說(shuō)法正確的是A.利用控制溶液的pH可分離不同的蛋白質(zhì)(含氨基和羧基)分子B.測(cè)定中和熱時(shí)將氫氧化鈉和硫酸的稀溶液混合后，立即讀數(shù)并記錄溶液的起始溫度C.室溫下，含有的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色D.測(cè)定鍍鋅鐵片中鍍鋅層厚度實(shí)驗(yàn)中，未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低8、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A.HC1B.NaOHC.NaClD.CuSO49、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2D.H2SO4溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為H2OH+＋OH-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_______。

A．加熱至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積為_(kāi)______，此溫度_______25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃時(shí)，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的HCl溶液VbL混合；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=_______。11、山丹一中某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定了以下物質(zhì)的導(dǎo)電性：①鐵片②固體NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥鹽酸⑦稀H2SO4⑧固體KOH⑨蔗糖⑩H2S；發(fā)現(xiàn)只有①③⑥⑦能導(dǎo)電。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

（2）寫出水溶液中④與⑧反應(yīng)的離子方程式___________。12、從不同的角度；有機(jī)物可分為不同的類別。下面共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你選取恰當(dāng)?shù)姆诸悩?biāo)準(zhǔn)，將其分為不同的類別，并將序號(hào)填入下表中(可以不填滿，也可以再補(bǔ)充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分類依據(jù)有機(jī)化合物的序號(hào)Ⅰ按碳的骨架分類________________________________________________Ⅱ按官能團(tuán)分類________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13、完成下列小題。

(1)烷烴的系統(tǒng)命名是___________。

(2)寫出甲苯的硝化反應(yīng)反應(yīng)式___________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。14、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出其反應(yīng)類型。

(1)甲烷和氧氣反應(yīng)：_______，反應(yīng)類型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(yīng)(寫第一步)：_______，反應(yīng)類型_______。15、2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問(wèn)題：

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。16、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是____（填寫代號(hào)）。

A.實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)；應(yīng)將2%的硝酸銀溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解為止。

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液。

C.鹵代烴在水解時(shí)用硫酸作催化劑。

D.乙醇脫水制乙烯時(shí)；應(yīng)迅速加熱到140℃

E.實(shí)驗(yàn)室做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用稀硝酸洗滌。

F.在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液；觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素。

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水。

H.苯酚不小心沾到皮膚上，應(yīng)先用燒堿清洗后再用大量水清洗17、中國(guó)的煤化工；石油化工走在世界前列．有與之相關(guān)的下列有機(jī)物產(chǎn)品：

①②③④⑤⑥

(1)互為同系物的是_____________和______________(填序號(hào)，下同)；互為同分異構(gòu)體的是__________和____________________。

(2)可用于制作泡沫塑料的是_________________。

(3)③的核磁共振氫譜中有____________組峰。18、硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打；海波；易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。回答下列問(wèn)題：

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

（1）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中的化合價(jià)為_(kāi)___。

（2）在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備。

（3）在圓底燒瓶中加入12g60mL水、4g硫黃，加熱1小時(shí)后，趁熱減壓過(guò)濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測(cè)定。

（4）準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：（無(wú)色）+雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___。

③第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)___mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為_(kāi)___%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度；試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。

A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上。

（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________________。滴定時(shí)，用0.2000mol?L-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液，不可選用______（填編號(hào)字母）作指示劑。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞。

（3）滴定時(shí)，用0.2000mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）

①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______。25、某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)；分別為酸堿中和滴定；沉淀滴定，通過(guò)傳感器反饋的數(shù)據(jù)繪制圖像。

[實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。

[實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向溶液中滴加溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_____的電離平衡常數(shù)Ka=______

(2)分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

(3)C點(diǎn)溶液該點(diǎn)______(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖像顯示請(qǐng)說(shuō)明原因：______(用離子方程式表示)。

(4)圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知：Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為_(kāi)_____。

(5)加入溶液后，繼續(xù)滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因：______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液濃度過(guò)程中，用堿式滴定管量取一定體積的溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)看到溶液顏色變淺時(shí)放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無(wú)色時(shí)停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是______。26、李比希法常用于測(cè)定有機(jī)物的組成。如圖是確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置；其中管式爐可提供有機(jī)物燃燒所需的高溫。

（1）裝置C中CuO的作用是___。

（2）裝置F的作用是___。

（3）準(zhǔn)確稱取13.60g有機(jī)物(只含C；H、O三種元素中的兩種或三種)；經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加7.20g，E管質(zhì)量增加35.20g。

①該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

②若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為68，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

③若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)，且能與NaHCO3反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)27、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。28、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過(guò)程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。29、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。30、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，離子中S原子雜化方式為_(kāi)______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm。密度為_(kāi)______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_(kāi)______pm(列式表示)

評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共9分)31、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。32、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________33、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

已知：pKa=－lgKa。由圖中信息可知，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，所以Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。

【詳解】

A.pH=1.85的a點(diǎn)溶液中：根據(jù)第一步電離常數(shù)Ka1=10-1.85=c(HA－)×c（H+）/c(H2A)=c(HA－)×10-1.85/c(H2A)，所以c(HA－)=c(H2A)；故不選A；

B.b點(diǎn)溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=c（HA-）×c（OH-）/C(A2－)=Kw/Ka2=1×10-14/10-7.19=10－6.81,故不選B；

C.c點(diǎn)溶液如果V0=30，則生成NaHA與Na2A的混合溶液，且物質(zhì)的量之比為1:1，A2－水解會(huì)讓HA-的濃度略有增加，故c（HA-）>C(A2-)；而根據(jù)Ka2=10-7.19=c（H+）×c（A2-）/c(HA-)得出c（HA-）=c(A2-)；二者相矛盾，所以V0≠30；故選C；

D.d點(diǎn)恰好生成Na2A；鹽類的水解促進(jìn)水的電離，故不選D；

正確答案：C。

【點(diǎn)睛】

以強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)為載體，利用中和滴定操作和pH變化圖像，判斷溶液成分和微粒濃度的大小，注意抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，起點(diǎn)，1:1反應(yīng)點(diǎn)，恰好生成正鹽的點(diǎn)，同時(shí)掌握電離常數(shù)，水解常數(shù)的計(jì)算。2、D【分析】【詳解】

A.FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式應(yīng)是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯(cuò)誤；

B.石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.碘化鉀和適量溴水反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鈉，離子方程式為：2I－＋Br2=I2＋2Br－；故D正確；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫原則，書(shū)寫時(shí)要注意電荷守恒，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)等。3、A【分析】【詳解】

A．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A正確；

B．鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；B錯(cuò)誤；

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子反應(yīng)方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．醋酸為弱電解質(zhì)；水垢（碳酸鈣；碳酸鎂等）為難溶物，離子方程式中均不拆，D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．=1.0×1012的溶液；氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，所有離子可以大量共存，故A符合題意；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說(shuō)明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；所以離子不能大量共存，故B不符合題意；

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+會(huì)和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)而不能共存；故C不符合題意；

D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液；說(shuō)明水的電離被抑制，是酸或堿的溶液，鋁離子在堿溶液不能存在，故D不符合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．4-甲基苯酚母體為苯酚，甲基取代在4號(hào)碳，命名正確，故A正確；

B．2-乙基丁烷烷烴的命名中出現(xiàn)了2-乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，該有機(jī)物最長(zhǎng)主鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在3號(hào)C有一個(gè)甲基，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C．2-甲基-3-丁炔碳碳三鍵編號(hào)出錯(cuò)，正確編號(hào)為命名為3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；

D．1，2，3-三甲基丙烷主鏈選錯(cuò)，正確編號(hào)為命名為3-甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．已知取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多；故制取一氯乙烷時(shí)，最好選用乙烯和氯化氫催化加成的方式，A錯(cuò)誤；

B．苯密度小于水；硝基苯密度比水大，溴水能使己炔褪色，故將溴水分別加入到苯；己炔、硝基苯中可觀察到溶液分層上層呈橙紅色，下層接近無(wú)色，溶液褪色和上層接近無(wú)色、下層呈橙紅色，故可選用溴水鑒別苯、己炔、硝基苯，B正確；

C．制硝基苯時(shí)溫度控制在50~60℃；故采用水浴加熱，即將盛有混合液的試管放在熱水的燒杯中進(jìn)行水浴加熱，C錯(cuò)誤；

D．制鄰溴甲苯時(shí)；需選用液溴；鐵粉和甲苯作為反應(yīng)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、A【分析】【詳解】

A．在氨基酸水溶液中加入酸或堿；致使羧基和氨基的離子化程度相等（即氨基酸分子所帶電荷呈中性——處于等電狀態(tài)）時(shí)溶液的pH值稱為氨基酸的等電點(diǎn)，不同的蛋白質(zhì)因所含酸性或堿性氨基酸的比例不同，等電點(diǎn)亦不相同。根據(jù)蛋白質(zhì)等電點(diǎn)的不同可通過(guò)電泳進(jìn)行分離蛋白質(zhì)，A正確；

B．測(cè)定中和熱時(shí)分別測(cè)量將氫氧化鈉；硫酸溶液的初始溫度；混合測(cè)量最高溫度，B錯(cuò)誤；

C．室溫下，含有的干燥變色硅膠呈藍(lán)色；在潮濕的空氣中變粉紅色，只有加熱烘烤才能恢復(fù)藍(lán)色，C錯(cuò)誤；

D．未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出；鐵會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

電解水時(shí)；為了增強(qiáng)導(dǎo)電性加入的物質(zhì)電解時(shí)，不能產(chǎn)生其它物質(zhì)。

【詳解】

A.加入氯化鈉；陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，A錯(cuò)誤；

B.加入NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH-放電，陰極H+放電；B正確；

C.加入氯化氫；陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，C錯(cuò)誤；

D.加入CuSO4時(shí)；陰極銅離子放電生成Cu，D錯(cuò)誤；

答案為B9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電解氯化銅溶液時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，氯化銅溶液的濃度減小，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；

B.電解硝酸銀溶液時(shí)；陰極上銀離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故B正確；

C.電解氯化鋇溶液；陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.電解稀硫酸溶液；陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)A．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程；加熱至100℃，水的電離平衡向右移動(dòng)，但溶液仍呈中性，A不符合題意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后發(fā)生完全電離；溶液呈酸性，將抑制水電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，B不符合題意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，電離產(chǎn)生的CH3COO-水解；促進(jìn)水電離，但溶液呈堿性，C不符合題意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，電離產(chǎn)生的水解；促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，D符合題意；

答案為：D；

(2)在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則該溫度下水的離子積為KW=10-11×10-2=1×10-13，因?yàn)樗碾婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程，水的離子積常數(shù)增大，則表明平衡正向移動(dòng)，溶液的溫度升高，此溫度大于25℃。答案為：1×10-13；大于；

(3)在25℃時(shí)，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，則Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=101:99。答案為：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9911、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水、部分鹽。

（1）

①鐵片是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

③氨水是氨氣的水溶液；是混合物，既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；

④CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

⑤酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子；是非電解質(zhì)；

⑥鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧KOH在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)；

⑩H2S在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

（2）

CH3COOH與KOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CH3COOK和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O?！窘馕觥浚?）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O12、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物按碳骨架可分為脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?、芳香族化合物含有苯環(huán)⑦?；

按官能團(tuán)分為烷烴①⑧、環(huán)烷烴③、烯烴含有碳碳雙鍵②⑨、環(huán)烯烴⑤、鹵代烴含有鹵素原子⑥?、醇含有羥基④⑩、芳香烴含有苯環(huán)⑦?；【解析】脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?芳香族化合物⑦?烷烴①⑧環(huán)烷烴③烯烴②⑨環(huán)烯烴⑤鹵代烴⑥?醇④⑩芳香烴⑦?13、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的主鏈為6個(gè)碳原子；故名稱為2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，故N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(濃)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH314、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)15、略

【分析】【詳解】

（1）2—丁烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。

（2）烯烴A是2—丁烯的一種同分異構(gòu)體，A與H2的加成產(chǎn)物不是正丁烷，則A與H2的加成產(chǎn)物為異丁烷（），故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)，與雙鍵兩端的原子直接相連的四個(gè)原子共平面，A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4；A與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】①.CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3②.加成反應(yīng)③.④.4⑤.16、B:E【分析】【分析】

【詳解】

略17、略

【分析】【詳解】

（1）CH3OH和CH3CH2OH兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2，互為同系物。和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

（2）為高分子材料；可用于制作泡沫塑料；

（3）中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有2組峰?！窘馕觥?1)①②④⑤

(2)⑥

(3)218、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)的結(jié)構(gòu)式可知硫硫鍵是非極性鍵，硫氧之間氧電負(fù)性更強(qiáng)，氧顯-2價(jià)，顯-2價(jià)，的化合價(jià)為+4價(jià)。

（2）由已知信息在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中發(fā)生自身歧化反應(yīng)，離子方程式為

（3）①制備的化學(xué)方程式為②由已知信息可知，用乙醇洗滌晶體的原因是易溶于水，難溶于乙醇，減小的溶解損失。

（4）①碘有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中。②淀粉遇碘變藍(lán)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。③由圖可知，第一次滴定開(kāi)始讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL。④碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積第一次測(cè)量數(shù)據(jù)為26.10mL，第二次測(cè)量數(shù)據(jù)為28.74mL，第三次測(cè)量數(shù)據(jù)為26.09mL，第二次測(cè)量數(shù)據(jù)與其他兩次相差2mL以上，應(yīng)舍去，第一次和第三次數(shù)據(jù)的平均值為26.10mL。根據(jù)反應(yīng)可知2根據(jù)關(guān)系式法，列式100【解析】+4易溶于水，難溶于乙醇，減小的溶解損失酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.1086.3三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；20、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)易潮解的藥品；必須放在玻璃器皿上(如小燒杯；表面皿)里稱量；

(2)酸堿中和滴定時(shí)；可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；

(3)根據(jù)c(待測(cè))=V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值；根據(jù)m=c?V?M計(jì)算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

(1)燒堿易潮解；必須放在玻璃器皿上(如小燒杯；表面皿)里稱量，故答案為A；

(2)滴定過(guò)程中；眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故答案為B；

(3)第一次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：(20.50-0.40)mL=20.10mL，第二次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：24.00mL-4.10mL=19.90mL，兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL，根據(jù)c(待測(cè))===0.4000mol?L-1，樣品中含有燒堿的質(zhì)量為：m(燒堿)=c?V?M=0.4000mol?L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=×100%=97.56%；

(4)①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏高，根據(jù)c(待測(cè))=分析；可知c(待測(cè))偏高；

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析；可知c(待測(cè))無(wú)影響。

【點(diǎn)睛】

中和滴定誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大?！窘馕觥竣?A②.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化③.B④.0.4000⑤.97.56%⑥.偏高⑦.無(wú)影響25、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1知，室溫下，A點(diǎn)溶液此時(shí)c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11的電離平衡常數(shù)Ka=≈1×10-5答案為：1×10-11；1×10-5；

(2)在B點(diǎn)，反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，n(HA)=n(NaA)，溶液中同時(shí)存在HA電離和A-水解，溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)C點(diǎn)溶液該點(diǎn)所加入NaOH溶液的體積小于20mL，則HA剩余，未達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A-發(fā)生水解而使溶液的原因是：A-+H2OHA+OH-。答案為：否；A-+H2OHA+OH-；

(4)圖2中，曲線數(shù)據(jù)顯示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-與Ag+剛好完全反應(yīng)，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，則Ksp(AgCl)≈10-5×10-5=10-10，數(shù)量級(jí)為10-10。答案為：10-10；

(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，繼續(xù)滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移動(dòng)，從而得出氯離子濃度變化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小。答案為：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小；

(6)在酸式或堿式滴定管中；自然滴落為一滴，管口接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁流出的則為半滴，“滴入半滴鹽酸”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。答案為：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。

【點(diǎn)睛】

為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確率，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，我們常需半滴半滴加液體。【解析】1×10-111×10-5c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)否A-+H2OHA+OH-10-10加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁26、略

【分析】【分析】

雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣，用濃硫酸干燥后通入C與有機(jī)物反應(yīng)，CuO將有機(jī)物未完成燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；用無(wú)水氯化鈣吸收生成的水，堿石灰吸收二氧化碳；利用生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算得到有機(jī)物的最簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)裝置C中有機(jī)物與氧氣反應(yīng)時(shí)有可能未完全燃燒，對(duì)后面碳的測(cè)定有影響，所以使用CuO的作用是將燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

(2)裝置D、E吸收的水和CO2，只能來(lái)自于燃燒生成的，所以F的作用是吸收空氣中的水和CO2；

(3)①D管吸收的是水，質(zhì)量增加7.20g，即水為7.20g，E管吸收的是二氧化碳，增加35.20g，即二氧化碳為35.20g，n(H)=0.8mol，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g，n(C)=0.8mol，m(C)=0.8mol×12g/mol=9.6g，m(O)=13.60g-9.6g-0.8g=3.2g，n(C)：n(H)：n(O)=0.8:0.8:0.2=4:4:1，最簡(jiǎn)式為C4H4O；

②根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為68，假設(shè)有機(jī)物分子式為(C4H4O)n，(12×4+1×4+16)×n=68，解得n=1，分子式為C4H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有-CHO，且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明剩下的三個(gè)氫原子是一種類型，即為甲基中氫，還有兩個(gè)碳形成三鍵，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCHO；

③能與NaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH，分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)，含有至少七個(gè)碳原子，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為136，說(shuō)明只能含有一個(gè)-COOH，則已經(jīng)結(jié)構(gòu)中含有七個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量還差136-7×12-2×16=20，即可得分子中含有八個(gè)碳原子、八個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，分子式為C8H8O2，去除苯環(huán)和羧基后，應(yīng)還有一個(gè)甲基或亞甲基，則有機(jī)物結(jié)構(gòu)為

其核磁共振氫譜分別有6、6、4、5個(gè)峰，則4個(gè)峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物最簡(jiǎn)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定為本題的難點(diǎn)，根據(jù)題意，先確定碳?xì)湓氐馁|(zhì)量，根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量算出氧元素的質(zhì)量，即可得最簡(jiǎn)式，分子式根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量很容易得到；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式把握好題目條件，得到官能團(tuán)，充分利用條件進(jìn)行對(duì)比分析，得到相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【解析】將燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2吸收空氣中的水和CO2C4H4OCH3C≡CCHO五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對(duì)電子數(shù)為2。

(2)沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),中心原子的雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大?！窘馕觥竣?2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高④.sp3⑤.小于28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸為弱酸；則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

(2)A.電離吸熱；微熱溶液會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的濃度增大，濃度越大電離程度越小，故B正確；

C.醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子；抑制醋酸的電離，故C正確；

D.加入碳酸鈉固體；碳酸根消耗氫離子，使醋酸的電離平衡右移，促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述選BC；

(3)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應(yīng)該稍微過(guò)量，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以V1＜V2；

(4)M點(diǎn)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)?！窘馕觥縄BC<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)29、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤30、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對(duì)大??；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對(duì)；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.六、推斷題(共3題，共9分)31、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生