2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷385考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知為共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，則屬于A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子2、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3干冰SiO2－1072073－571723

A.鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體3、下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s2s2p63s23p63d3書寫正確CN的電子排布圖:書寫正確D1s22s22p63s23p63d54s1書寫正確

A.AB.BC.CD.D4、下列粒子空間構(gòu)型和中心原子雜化方式都正確的是A.CH2Cl2、正四面體、sp3B.H2O、V形、sp2C.BCl3、平面三角形、sp2D.三角錐形、sp35、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能Ⅲ.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力Ⅳ.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI沸點(diǎn)比HCl高d.HI沸點(diǎn)比HCl低

B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()

①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA.①③B.②③C.①④D.②④6、右丙氧芬具有鎮(zhèn)痛作用；結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.碳碳單鍵比碳氧單鍵鍵長長，鍵能小B.第一電離能：N>O>CC.分子中氮原子對應(yīng)鍵角與氨分子中鍵角相同D.分子中含有兩個(gè)手性碳原子，存在對映異構(gòu)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__。CoO的面心立方晶胞如圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為__g·cm-3。

8、研究表明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于________位置。9、a、b；c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子；它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)型粒子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，基態(tài)a原子核外電子排布式為_______。

(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開______。

(3)c是雙原子單質(zhì)，寫出其電子式：_______。分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_______；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵中有_______個(gè)鍵和_______個(gè)鍵；其中鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。10、回答下列問題：

(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低；主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。11、二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于______晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的______(選填“a”或“b”)

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、硫是一種重要的非金屬元素；廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是___________________。

（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為雜化方式為___________，該物質(zhì)__________(填“可溶”或“難溶”)于水。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_____________。

(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO__________NiO(填“<”或“>”)

②鐵有δ、Υ、ɑ三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、ɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

（4）某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr；Mn、Fe等時(shí)；這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：____________。

②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_________。(用x表示)

③下列有關(guān)說法正確的是__________________。

A.鑭；錳、氧分別位于周期表f、d、P區(qū)。

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大。

C.錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66；說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)。

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示20、下表為元素周期表中的一部分；表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④(1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。

(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是________(填元素符號)。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)下列物質(zhì)中：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦NH4Cl⑧H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________；(填序號)

(6)晶體中陽離子陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的有________(填序號)

(7)含有配位鍵的是________(填序號)

(8)非極性分子有________(填序號)21、已知A；B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是_________（用元素符號表示）。這三種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______________________________(寫化學(xué)式）。

（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體的VSEPR模型名稱是__________________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_________。

②1個(gè)[D(H2O)6]3＋中含有的σ鍵數(shù)目為_________個(gè)。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子，另一種化合物的電子式為_________。

（5）E＋離子能與SCN－離子形成ESCN沉淀。SCN－離子對應(yīng)的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和異硫氰酸（H―N=C=S），這兩種酸沸點(diǎn)更高的是______________（填名稱），原因是________________________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個(gè)A＋最近的A＋有_______個(gè)，距離一個(gè)A＋最近的C－圍成的圖形是______________（寫名稱）。若晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的半徑為_________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

22、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵。

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為ag?cm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

中鍵是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

一般情況下，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁的熔點(diǎn)較高，為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，對應(yīng)的氧化物為氧化鈉和氧化鋁，都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)；總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以2p能級上電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故A正確；

B.原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，3d能級的能量高于4s能級，應(yīng)先填充4s能級，再填充3d能級，則沒有填充4s能級違背了能量最低原理，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電子排布在同一軌道時(shí)；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同違背了泡利原理，故正確；

D.原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時(shí)能量最低，則電子排布式符合構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例；書寫正確，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．CH2Cl2中心原子C與H和Cl形成4個(gè)共價(jià)鍵，采取sp3；分子構(gòu)型為四面體；，故A錯(cuò)誤；

B．H2O中心原子的價(jià)層電子對為4，有兩對孤電子對，采取sp3；分子構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；

C．BCl3中心原子的價(jià)層電子對為3，采取sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，故C正確；

D．中心原子的價(jià)層電子對為4，采取sp3；分子構(gòu)型為正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故答案為C5、B【分析】【詳解】

鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力，HI沸點(diǎn)比HCl高；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氧的電負(fù)性比碳強(qiáng)，且原子半徑O

B．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N的最外層電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其第一電離能大于O，因此三種元素的第一電離能：N>O>C；故B正確；

C．分子中氮原子與氨分子均為三角錐形結(jié)構(gòu)；但C的電負(fù)性比H大，C-N之間的成鍵電子離N較遠(yuǎn)，鍵角比氨分子中大，故C錯(cuò)誤；

D．手性碳是指連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有兩個(gè)手性碳，故D正確；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種物質(zhì)所屬的晶體類型判斷熔化時(shí)克服離子鍵；利用離子半徑的大小判斷離子鍵的強(qiáng)弱，根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷熔點(diǎn)的高低；利用均攤法計(jì)算晶胞中實(shí)際含有的微粒數(shù)，根據(jù)密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算晶胞密度；

【詳解】

三種元素二價(jià)氧化物均為離子化合物，其熔點(diǎn)和離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子半徑r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的離子鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高，則熔點(diǎn)NiO＞CoO＞FeO；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O2－占據(jù)了面心和頂點(diǎn)，面心的O2－被2個(gè)晶胞所共有，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞所共有，則該晶體中有個(gè)O2－；Co2＋占據(jù)了棱心和體心，棱心的Co2＋被4個(gè)晶胞所共有，體心的Co2＋被此晶胞所獨(dú)有；則該晶胞中含有。

個(gè)Co2＋；根據(jù)公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.8、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對角線的一半，其長度為anm，則晶胞的邊長應(yīng)為nm，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有Ca2+個(gè)數(shù)為8=1，含有O2-個(gè)數(shù)為6=3個(gè)，含有Ti4+個(gè)數(shù)為1個(gè)，則整個(gè)晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對頂面心上的2個(gè)O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個(gè)O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于晶胞的棱心位置?！窘馕觥?1)正八面體

(2)棱心9、略

【分析】a是單原子粒子，含14個(gè)電子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個(gè)電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為c是雙原子單質(zhì)，則每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，只能是烴，故d為據(jù)此作答。

【詳解】

(1)由題意知，a是單原子粒子，含14個(gè)電子，且a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

(2)b是雙原子化合物，且含14個(gè)電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為一旦進(jìn)入肺里；會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。

(3)c是雙原子單質(zhì)，則每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為的電子式為：分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵；分子中的共價(jià)三鍵的鍵能很大，所以分子很穩(wěn)定。

(4)d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，只能是烴，故d為的結(jié)構(gòu)式為分子中有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵?！窘馕觥緾OCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵分子中的共價(jià)三鍵的鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大10、略

【分析】(1)

HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵；破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低；

(2)

CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體；破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。

【點(diǎn)睛】

比較分子晶體的熔沸點(diǎn)，需要考慮分子間是否存在氫鍵，若存在分子間氫鍵，則分子的熔沸點(diǎn)較高?！窘馕觥?1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵；破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

二茂鐵的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。因?yàn)槠渌蠬原子化學(xué)環(huán)境相同，則不含有碳碳雙鍵，而是一個(gè)類似苯環(huán)的大π鍵，故答案選b?！窘馕觥糠肿觔三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)為16，其原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是（2）①在分子中每個(gè)硫原子與兩個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵，另外硫原子還有2個(gè)未成鍵電子對，則其雜化方式為sp3雜化，該分子內(nèi)只存在非極性共價(jià)鍵，為非極性分子，難溶于極性溶劑水中；②SO42-中硫原子為sp3雜化、CS2中碳原子為sp3雜化、CO32-中碳原子為sp2雜化，則三者鍵角由大到小的順序是CS2>CO32->SO42-；(3)①Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是FeO×8＝1，面心上含有的原子數(shù)＝×6＝3，所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3；（4）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×＝1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×＝3，則化學(xué)式為ABO3；②設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1-x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1－x)∶x；③A；由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)；選項(xiàng)A正確；B、氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，選項(xiàng)C正確；D、圖中堆積方式為鎂型，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選AC。

點(diǎn)睛：本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、晶體性質(zhì)以及化學(xué)鍵判斷等。正確理解晶體結(jié)構(gòu)及晶胞的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?②.sp3雜化③.難溶④.CS2>CO32->SO42-⑤.<⑥.4：3⑦.ABO3⑧.(1-x)：x⑨.A、C20、略

【分析】【分析】

I．由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Ar；

（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；F的非金屬性最強(qiáng)；

（2）金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

（3）電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減??；

（4）某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水；為Al元素，氯化鋁與NaOH反應(yīng)先生成氫氧化鋁，后溶解生成偏鋁酸鈉；

II．一般來說；同種非金屬之間形成非極性鍵，不同非金屬之間形成極性鍵，金屬與非金屬之間形成離子鍵，結(jié)構(gòu)對稱的為非極性分子，配位鍵由單方提供空軌道；孤對電子。

①N2含有非極性鍵；結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；

②CO2含有極性鍵；結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；

③NH3含有極性鍵；為極性分子；

④Na2O只含離子鍵；

⑤Na2O2含離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

⑥NaOH含離子鍵；極性共價(jià)鍵；

⑦NH4Cl含離子鍵；配位鍵、極性共價(jià)鍵；

⑧H2O2含極性鍵又含有非極性鍵。

【詳解】

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體元素，因此上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ar；在元素周期表中；從左到右；從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此上述10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；

(2)同周期元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，其電子式為

(3)電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：K>Na>Mg；

(4)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成；繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；沉淀逐漸溶解；因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；

(5)極性鍵是由兩種不同的元素組成的，非極性鍵是由同種元素形成的，上述所給物質(zhì)中，同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)為H2O2；故答案為⑧；

(6)上述物質(zhì)中符合陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1有Na2O和Na2O2；故答案為④⑤；

(7)上述物質(zhì)中含有配位鍵的為NH4Cl；故答案為⑦；

(8)非極性分子，其正負(fù)電荷的重心重合，上述物質(zhì)中屬于非極性分子的有N2和CO2；故答案為：①②；

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。【解析】ArFK>Na>Mg先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解⑧④⑤⑦①②21、略

【分析】【詳解】

已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，A為Na元素，B元素3p能級半充滿，B為P元素；C是所在周期電負(fù)性最大的元素，C為Cl元素；D是第四周期未成對電子最多的元素，價(jià)層電子排布式為3d54s1，D為Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，E為Cu元素。

（1）D為Cr元素，基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1，Cu元素位于元素周期表第四周期第IB族；（2）A、B、C三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最難失去電子，第一電離能最大的是Cl；這三種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液分別是氫氧化鈉、磷酸、高氯酸，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是NaOH>H3PO4>HClO4；（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體為H2O，H2O中O采用sp3雜化，VSEPR模型是四面體形，該化合物中陰離子為NO3-，其中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+(5+1-2×3)=3，采用sp2雜化；②1個(gè)[D(H2O)6]3＋中含有12個(gè)O-H共價(jià)鍵和6個(gè)配位鍵，σ鍵數(shù)目為18個(gè)；（3）已知B、C