2025年魯科版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選修化學(xué)上冊月考試卷939考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.減小H2O2溶液的濃度B.升高H2O2溶液的溫度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液2、根據(jù)下列裝置和表內(nèi)的物質(zhì)，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.除去SO2中少量HClB.濃硝酸與銅粉制取NO2C.進行酸堿中和滴定D.制備NaHCO3

A.AB.BC.CD.D3、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體：Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NHB.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－＝CaCO3↓+H2OC.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH－+Al3++2SO═2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O=10H＋＋2SO＋8Cl－4、下列敘述正確的是A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2D.pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲裝置模擬實驗室進行石油的分餾實驗B.用圖乙裝置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸C.用圖丙裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D.用圖丁裝置分離苯和苯酚鈉的水溶液，先從分液漏斗下口放出有機相6、在一定條件下，能把醛基(—CHO)氧化的物質(zhì)有：①新制的Cu(OH)2②銀氨溶液③氧氣④溴水⑤KMnO4酸性溶液A.①②⑤B.①②④C.①②③⑤D.①②③④⑤7、下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A.蘇打：B.冰晶石：C.蟻醛：D.甘氨酸：8、硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥。其合成步驟如下：1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1，2，3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl）經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是（）A.取代→加成→加成→水解→酯化B.消去→取代→加成→水解→酯化C.消去→加成→加成→水解→酯化D.消去→加成→加成→取代→取代評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、室溫下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5.1×10-4。純堿溶液可用于吸收NO2，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.1mol·L-1B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的HNO2溶液等體積混合：c(H2CO3)+0.05mol·L-1=c(CO32-)+c(NO2-)C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mol·L-1的NaNO2溶液比較：c(HCO3-)+2c(CO32-)<c(NO2-)D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，無氣體逸出：c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)10、現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列說法正確的是A.在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃時，濃度均為0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y2Z11、下列離子方程式正確的是（）A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O12、下列有關(guān)滴定的說法正確的是A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C.用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol·L－1D.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高13、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOB用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒焰色為黃色待測液中肯定不含K+C淀粉與稀硫酸的混合液加熱后，再加入新制Cu(OH)2，加熱無明顯現(xiàn)象不能確定淀粉沒有發(fā)生水解D將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D15、下列說法不正確的是A.環(huán)己烷、溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五種無色液體可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.苯酚與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹脂C.苯酚、甲苯比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)，說明當苯環(huán)上連接有取代基時，苯環(huán)上的氫原子更容易被取代D.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)主要指肽鏈中的氨基酸殘基排列順序，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與氫鍵有密切關(guān)系16、合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：18、(1)25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO”)；

(2)常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH=___________。

(3)用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開__________(填“藍色”或“無色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。19、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。20、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標準鹽酸潤洗。

D．滴定前；盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失。

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（小數(shù)點后保留四位有效數(shù)字）

（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO421、Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑；防腐劑等。

（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是______。

A.NaHSO4固體能導(dǎo)電B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4屬于強電解質(zhì)D.NaHSO4溶液顯中性。

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

Ⅱ.請按要求回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式__________________________。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______L。22、有下列各組物質(zhì)；請按要求填入序號：

A.O2和O3（臭氧）B.和C.CH3-CH2-CH2-CH3和D、和E.甲烷和庚烷。

①____________組兩物質(zhì)互為同位素。②____________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

③____________組兩物質(zhì)屬于同系物。④____________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤____________組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。23、按要求回答下列問題：

(1)異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素在元素周期表中的位置___________。

(3)NaOH的電子式為___________。

(4)二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理生成硝酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越高。(____)A.正確B.錯誤25、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤26、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)27、軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的同時可制備工藝流程如下：

資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有等陽離子；

②金屬離子沉淀的pH如下表。金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2

(1)脫硫的產(chǎn)物是軟錳礦中所起的作用是___________。

(2)過程1向漿液中通入的目的是___________。

(3)濾渣1的成分是___________，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)制備的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，不宜過大或過小，原因是___________。

(5)已知：常溫下，溶液的pH約為9.3，溶液的pH約為7.8.請推測物質(zhì)A，并寫出制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用的溶液滴定，至滴定終點時，消耗溶液的體積為(已知：反應(yīng)產(chǎn)物為雜質(zhì)不參與反應(yīng)),樣品中質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________(用質(zhì)量分數(shù)表示)。28、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖。涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_______________。

(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是____________。

(3)操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式________。

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定時淀粉的作用為_______，判斷達到滴定終點的依據(jù)是_____________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))_____________(保留2位有效數(shù)字)。29、硝酸鈰銨；磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1)復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4B．NaHSO4C．KAl(SO4)2·12H2OD．Ag(NH3)2OH

(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3)為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標準狀況)；③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.減小反應(yīng)物的濃度可以減小反應(yīng)速率，減小H2O2溶液的濃度減小反應(yīng)速率；符合題意；

B.升高H2O2溶液的溫度；加快反應(yīng)速率，不合題意；

C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末；使用催化劑加快反應(yīng)速率，不合題意；

D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，不合題意；

故答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．氯化氫通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉，A正確；

B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集氣法收集二氧化氮，B錯誤；

C．氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有黏連作用、會導(dǎo)致玻璃活塞被黏住、不易打開，應(yīng)選用堿式滴定管，C錯誤；

D．氨氣極易溶于水、通氨氣的導(dǎo)管插入水溶液中會導(dǎo)致倒吸，D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉在飽和氯化鈉溶液中溶解度較低會析出，因此二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，本質(zhì)為Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+故A項正確；

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量澄清石灰水，最終全部以CaCO3沉淀形式存在，因此離子方程式：Ca2+++OH－＝CaCO3↓+H2O；故B項正確；

C．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH－+Al3++2═2BaSO4↓+故C項不正確；

D．Na2S2O3具有還原性，Cl2具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2被還原為Cl-，離子反應(yīng)方程式為4Cl2＋＋5H2O=10H＋＋2＋8Cl－；故D項正確；

綜上所述，指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是C項，故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A.等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的堿性強于CH3COONa溶液的堿性，故等pH的兩溶液，CH3COONa溶液的濃度大；A項錯誤；

B.0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，說明溶液中存在HA－的電離和水解，且電離程度大于水解程度，電離產(chǎn)生H＋和A2－，水解產(chǎn)生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)；B項錯誤；

C.醋酸屬于弱電解質(zhì)；存在電離平衡，加水稀釋促進電離；使醋酸的pH增大1，需要將醋酸稀釋的倍數(shù)要遠大于10倍，C項錯誤；

D.pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1；但醋酸的濃度遠大于NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，D項正確；

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室進行石油的分餾實驗；蒸餾操作中溫度計測定的為蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，另外冷凝水流動的方向應(yīng)與蒸汽的流動方向相反，應(yīng)該下進上出，故A錯誤；

B．用乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下制取乙酸乙酯；由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，實驗裝置符合要求，故B正確；

C．乙醇具有揮發(fā)性；加熱條件下加速乙醇揮發(fā)，制取的氣體中含有乙醇，乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，則不能驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是乙烯，應(yīng)使用溴水來檢驗，若試管內(nèi)的溴水溶液變?yōu)闊o色，證明產(chǎn)生乙烯，故C錯誤；

D．苯的密度比水?。挥袡C相在上層，苯酚鈉在下層，則先從下口放出的是苯酚鈉，上口倒出的是苯，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

醛基可以催化氧化為羧基，也可以被銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化；而溴水；酸性高錳酸鉀溶液的氧化性更強，都能把醛基氧化為羧基，故①②③④⑤全部正確；

故選：D。7、B【分析】【詳解】

A．蘇打為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；碳酸氫鈉是小蘇打，A錯誤；

B．冰晶石是一種礦物，化學(xué)式為Na3AlF6；B正確；

C．蟻醛一般指甲醛；化學(xué)式為HCHO，C錯誤；

D．甘氨酸又名氨基乙酸，即D錯誤；

綜上所述答案為B。8、B【分析】【詳解】

1-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯（CH3CH=CH2）；在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯-1-丙烯，再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2，3-三氯丙烷，在NaOH的水溶液中加熱水解得丙三醇，在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成三硝酸甘油酯，綜合上述過程采用的反應(yīng)為：消去→取代→加成→水解→酯化；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A.在Na2CO3溶液中有少量CO32-發(fā)生水解作用，產(chǎn)生HCO3-、H2CO3，所以根據(jù)C元素守恒可知：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1；A錯誤；

B.由于電離平衡常數(shù)：Ka(HNO2)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，所以將0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的HNO2溶液等體積混合，溶液中c(Na+)=0.1mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HNO2=NaHCO3+NaNO2，根據(jù)C元素守恒可得c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05mol/L，c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05-c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(NO2-)，則c(CO32-)+c(NO2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-[c(HCO3-)+c(CO32-)]=0.1+c(H+)-c(OH-)-[0.05-c(H2CO3)]=0.05+c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)，該溶液為NaHCO3、NaNO2等濃度的混合溶液，水解使溶液顯堿性，所以c(H+)-c(OH-)<0，故c(CO32-)+c(NO2-)<0.05+c(H2CO3)；B錯誤；

C.在NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)；在NaNO2溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NO2-)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知這兩種鹽都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，等濃度的兩種鹽溶液中c(Na+)相同，水解程度NaHCO3>NaNO2，水解程度越大，溶液中c(OH-)越大，c(H+)就越小，溶液中c(OH-)-c(H+)就越大，所以c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)>c(Na+)-c(NO2-)，由于兩種溶液中c(Na+)相同，故c(HCO3-)+2c(CO32-)<c(NO2-)；C正確；

D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，無氣體逸出，假設(shè)NO2的物質(zhì)的量是2mol，則首先會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，反應(yīng)消耗1molNa2CO3，產(chǎn)生1molNaNO2、1molNaNO3和1molCO2，然后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，最終得到的溶液中溶質(zhì)是NaNO3、NaNO2、NaHCO3按1：1：2的物質(zhì)的量關(guān)系混合溶液，故離子濃度c(HCO3-)最大，由于NaNO3是強酸強堿鹽，NO3-不水解，因而不消耗，NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解消耗使離子濃度減小，所以c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)；HCO3-的電離程度是微弱的，HCO3-電離產(chǎn)生CO32-濃度很小，原小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NO2-)>c(CO32-)，因此該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)；D正確；

故合理選項是CD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸性的強弱；電離常數(shù)越大，酸性越弱，離子結(jié)合的過程和電離的過程剛好相反，故可以通過判斷電離程度的大小判斷結(jié)合能力；利用離子在水中的反應(yīng)判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大??；對于反應(yīng)，利用強酸制弱酸的原理判斷反應(yīng)的可能性，及產(chǎn)物；

【詳解】

A．根據(jù)HY-和HZ-的電離程度越大，則電離出的離子結(jié)合氫離子的能力越弱，因為H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國結(jié)合氫離子的能力大小為：Y2->Z2-；A正確；

B．H2Z的一級電離常數(shù)大于H2Y的二級電離常數(shù)，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能發(fā)生；B錯誤；

C．根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強弱為：HX>HY-；故根據(jù)相對強的酸制相對弱的酸，C正確；

D．根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，判斷酸性：H2Y2Z，故pH：H2Y>H2Z；D錯誤；

故選AC。11、AB【分析】【詳解】

A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結(jié)合1molCa2＋生成1molCaCO3；離子方程式正確，故A正確；

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆；離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化銅難溶；應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；

D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D錯誤；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定管每個小刻度為0.1mL；讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL，讀數(shù)不正確，故A錯誤；

B．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故B正確；

C．依據(jù)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，則草酸濃度c2=mol/L；故C錯誤；

D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，依據(jù)c(酸)=測定結(jié)果偏高，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意氫氧化鈉的濃度和體積是已知的，實驗過程中讀取的鹽酸的體積偏小，而實際消耗的體積偏大，c(酸)=中酸的體積是讀取的體積。13、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。14、CD【分析】【詳解】

A．原溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液也會有白色沉淀生成；則應(yīng)先加鹽酸酸化，排除干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；

B．用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，說明待測液中含Na+，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，不能確定是否含K+；故B錯誤；

C．水解后檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中進行；水解后沒有先加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，不能確定淀粉沒有發(fā)生水解，故C正確；

D．因為烷烴不能使溴水褪色；所以將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有不飽和烴，不都是烷烴，故D正確；

答案為CD。15、BC【分析】【詳解】

A．環(huán)己烷；溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五種無色液體中加入酸性高錳酸鉀溶液；環(huán)己烷、溴苯、甲苯分層，其中環(huán)己烷、甲苯中上層無色，下層紫紅色，但振蕩后甲苯中的紅色褪去，溴苯中上層紫紅色，下層無色；乙醇、乙酸中不分層，但振蕩后乙醇中的紫色褪去，A正確；

B．苯酚與尿素不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；生成高分子材料脲醛樹脂的原料是尿素與甲醛，B不正確；

C．苯酚；甲苯比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)；說明當苯環(huán)上連接某些取代基時，苯環(huán)上的氫原子更容易被取代；但若連接硝基、鹵原子等取代基，則使苯環(huán)氫原子更難被取代，C不正確；

D．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)是指蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸的排列順序；蛋白質(zhì)中所含氨基酸的種類和數(shù)目相同但排列順序不同時，其一級結(jié)構(gòu)以及在此基礎(chǔ)上形成的空間結(jié)構(gòu)均有很大不同；蛋白質(zhì)分子中多肽鏈的折疊和盤繞是蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與氫鍵有密切關(guān)系，D正確；

故選BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)；不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；常用于解熱鎮(zhèn)痛，故B正確；

C．青霉素是常見的抗生素；故C正確；

D．藥物一般都有一定的毒副作用；長期大量服用，會危害人體健康，故D錯誤。

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可對各項作出判斷。

【詳解】

①Ca的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能級上的2個電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Ca2+：1s22s22p63s23p6；離子的電子排布式書寫正確；

②②離子的電子排布違反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F(xiàn)-核外電子排布應(yīng)表示為：1s22s22p6；

③P的3p能級上的3個電子沒有獨占1個軌道，違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布圖為：

④Cr的價電子構(gòu)型應(yīng)為：3d54s1；3d軌道半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，此為洪特規(guī)則特例，所以④違反了洪特規(guī)則；

⑤Fe原子序數(shù)為26，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；書寫正確；

⑥Mg的電子排布式為：1s22s22p63s2，失去3s能級上的2個電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+：1s22s22p6；離子的電子排布式書寫正確；

⑦O電子排布圖2p能級的1個軌道上的一對電子自旋方向相同，違反了泡利原理，應(yīng)表示為：

總之；基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點睛】

1．能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；

2．泡利原理：在一個原子軌道里；最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反；

3．洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：能量相等的軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)狀態(tài)比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解，所以能發(fā)生水解反應(yīng)的是HCO

(2)鹽酸屬于強電解質(zhì)，完全電離，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2；故答案為2；

(3)酚酞在堿性溶液中為紅色，當達到滴定終點時溶液為中性，所以溶液變?yōu)闊o色，故答案為無色；【解析】HCO2無色19、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性；

（4）根據(jù)Va×10a-13=Vb×10-b進行計算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質(zhì)的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強電解質(zhì)；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10?！窘馕觥竣?＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1020、略

【分析】【詳解】

(1)①A．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，導(dǎo)致讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，不符合題意；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗不會影響消耗的標準液體積，所以對結(jié)果無影響，不符合題意；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標準鹽酸潤洗，將會稀釋標準液，導(dǎo)致讀取的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，符合題意；

D．滴定前；盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，符合題意；

綜上所述選CD；

②根據(jù)表格，第一次消耗標準液體積為20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗標準液體積為23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗標準液體積為24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl標準液平均體積為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c==0.1000mol/L；

(2)酸性高錳酸鉀溶液顯酸性；且具有強氧化性，所以裝在酸式滴定管中；滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液過量，溶液變?yōu)樽霞t色，所以現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均為同類型沉淀，只有AgCl的溶度積比AgSCN大，但AgCl同為白色沉淀，現(xiàn)象不明顯，所以三種沉淀相應(yīng)的鹽均不合適，Ag2CrO4與AgSCN溶度積相差不大，但Ag2CrO4為A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且為磚紅色，現(xiàn)象明顯，所以可以選Na2CrO4作指示劑，即選D?！窘馕觥竣?CD②.0.1000mol/L③.酸④.滴入最后一滴標準液后，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.D21、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電；雙線橋根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理進行做答。

【詳解】

（1）A.NaHSO4是強電解質(zhì)；但是固體不導(dǎo)電，A錯誤；

B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性和溶液中離子濃度有關(guān)，濃度低時可能小于CH3COOH溶液；B錯誤；

C.NaHSO4屬于可溶性鹽；屬于強電解質(zhì)，C正確；

D.NaHSO4溶液完全電離產(chǎn)生鈉離子；氫離子和硫酸根；溶液顯酸性，D錯誤；

答案為C。

（2）NaHSO4溶液完全電離出氫離子，NaHCO3完全電離出碳酸氫根離子，溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3－==?H2O+CO2↑。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，氫離子和氫氧化根離子濃度相同，鋇離子濃度小于硫酸根離子濃度，以少量的離子進行配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是強電解質(zhì)，電離方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒的原理，其中一種是還原性氣體且有毒性，說明為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2，過氧化氫中的氧化合價升高，為還原劑，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目根據(jù)雙線橋可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，在標準狀況下體積為33.6L。

【點睛】

本題易錯點為硫酸氫鈉，注意電解質(zhì)電離時，硫酸氫根完全電離產(chǎn)生硫酸根離子和氫離子，而碳酸氫根，不能完全電離?！窘馕觥竣?C②.H++HCO3－==?H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.622、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。

【詳解】

①和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；互稱同位素，故答案為B；

②O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為A；

③甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個CH2原子團的物質(zhì)；互稱同系物，故答案為E；

④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為C；

⑤和分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同，應(yīng)該是同一種物質(zhì)，故答案為D?！窘馕觥竣?B②.A③.E④.C⑤.D23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH（CH?）CH?

(2)地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)：氧（48.60%）；硅（26.30%）、鋁（7.73%、鐵（4.75%）、鈣（3.45%）；含量最高的金屬元素是鋁，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族。

(3)NaOH是離子化合物，電子式為：

(4)二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮的化學(xué)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO【解析】CH?CH（CH?）CH?第三周期、第ⅢA族3NO2+2H2O=2HNO3+NO四、判斷題(共3題，共9分)24、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低，錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。26、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個峰和1個峰，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

本實驗為通過軟錳礦漿(主要成分MnO2)吸收煙氣中的SO2，經(jīng)過脫硫，反應(yīng)，除雜等一系列操作，制備MnCO3的過程；據(jù)此分析回答問題。

(1)

由題意可知，MnO2可吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4；

(2)

過程1向漿液中通入O2的目的是將其中的Fe2+氧化成Fe3+；而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去；

(3)

金屬離子沉淀的pH表可知，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+、Al3+變成氫氧化鐵與氫氧化鋁沉淀；離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3；

(4)

制備MnCO3的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，pH過小的話Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大的話Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；

(5)

金屬離子沉淀的pH表可知，pH不能過大，所以選擇物質(zhì)A為NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3+CO2+H2O；

(6)

碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，而后與KMnO4反應(yīng)生成MnO2，化合價由+2價變成+4價，KMnO4由+7價變成+4價，根據(jù)化合價升降規(guī)律，設(shè)碳酸錳的物質(zhì)的量為n，所以n2=Vc3，解得n=mol，故MnCO3質(zhì)量分數(shù)為【解析】(1)吸收煙氣中的SO2

(2)將其中的Fe2+氧化成Fe3+

(3)氫氧化鐵與氫氧化鋁Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

(4)pH過小的話Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大的話Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀。

(5)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O

(6)28、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦與純堿、氫氧化鈉、氯酸鉀反應(yīng)6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；氧化鋁；二氧化硅也反應(yīng)變?yōu)槠X酸鈉、硅酸鈉，步驟②過濾出氧化鐵，將