2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列裝置中的電流表會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A.B.C.D.2、某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為nLi+Li1-nMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MHM+Mi(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)；有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B.鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-ne-=Li1-nMn2O4+nLiC.上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D.鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-3、下列說(shuō)法正確的是A.取5mL0.5mol·L－1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，充分反應(yīng)，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度B.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中混合測(cè)量混合液初始溫度，然后迅速攪拌測(cè)量混合液的最高溫度D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)，在實(shí)際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石4、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成體積的是A.濃硫酸B.CuSO4C.CH3COONaD.Na2CO35、對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大B.增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大C.增大A的濃度v（正）會(huì)先增大后減小D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同6、化學(xué)與人類社會(huì)的活動(dòng)極為緊密，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.我國(guó)自主開發(fā)的5G手機(jī)芯片的主要成分是硅B.新一代時(shí)速六百公里的磁懸浮列車車廂的材料采用的是質(zhì)輕韌性強(qiáng)的合金C.“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為硅酸鹽材料D.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿新技術(shù)利用了物質(zhì)的溶解度差異評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。8、“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達(dá)標(biāo)?！拌F脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達(dá)到預(yù)期效果，該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2固體進(jìn)而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡(luò)”(指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2+)過(guò)程中，R—與中間產(chǎn)物·OH(羥基自由基)反應(yīng)生成難以與Ni2+絡(luò)合的·R(有機(jī)物自由基)，但·OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下：

Fe2++H2O2=Fe3++OH-+—OHi

R-+—OH=OH-+—Rii

H2O2+2—OH=O2↑+2H2Oiii

實(shí)驗(yàn)測(cè)得“脫絡(luò)”過(guò)程中H2O2的加入量對(duì)溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________。

②分析圖中曲線，可推斷過(guò)氧化氫的最佳加入量為_________g·L-1；低于或高于這個(gè)值，廢水處理效果都下降，原因是_________。9、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像，然后回答問(wèn)題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時(shí)；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。10、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下。

（1）寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式：______________。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；

則：①P1_______P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”；“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為____。(用含a；V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為___。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol-1

則反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________。11、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學(xué)方程式中x值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間；回答下列問(wèn)題：

(5)下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤13、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)17、A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD；回答下列問(wèn)題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽；則。

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法：_____________________________________；

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。18、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

已知白色固體N中陰；陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出M中存在的離子：_____________________________________________

（2）請(qǐng)寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）寫出A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式：____________________。

（4）某同學(xué)取H的溶液；通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子。請(qǐng)寫出上。

述變化過(guò)程中的離子方程式_____________________。19、X；Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中X元素的一種原子中沒(méi)有中子，Y的一種單質(zhì)是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，Z原子的最外層電子比次外層電子多3個(gè)，W與Y同主族，T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物能殺菌消毒。

(1)X與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)Z的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中，有殺菌消毒作用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

(4)利用下圖裝置可以驗(yàn)證Y；Z、W三種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。則：

儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用是___________。若要證明非金屬性：Z＞Y＞W(wǎng)，則A中應(yīng)加___________，B中應(yīng)加Na2CO3，C中應(yīng)加___________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；說(shuō)明形成了原電池反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件；能形成原電池，金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，鋅可與氯化鐵溶液反應(yīng)，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅失去電子被氧化；為負(fù)極，銅為正極，鐵離子在正極得到電子被還原為亞鐵離子，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A選；

B．兩池中間不相連；不能形成閉合回路，不能形成原電池，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B不選；

C．蔗糖是非電解質(zhì)；不能形成原電池，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C不選；

D．石墨；銀均不能與稀硫酸進(jìn)行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能形成原電池，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D不選；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移；故A正確；

B.鋰離子電池充電相當(dāng)于電解池，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li++e-=Li；故B錯(cuò)誤；

C.由圖表示鋰離子電池為放電過(guò)程；而鎳氫電池為充電過(guò)程，所以表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；

D.鎳氫電池放電時(shí)，為原電池，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電池放電為原電池，電池充電為電解池；充電電池的充電和放電的電極反應(yīng)互逆。3、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)、由相對(duì)用量可知，5mL0.5mol·L－1FeCl3溶液過(guò)量；無(wú)論是否存在反應(yīng)限度，滴加KSCN溶液，溶液都會(huì)變成血紅色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；分光光度計(jì)；又稱光譜儀，是將成分復(fù)雜的光分解為光譜線的科學(xué)儀器，通過(guò)譜線的變化可以確定物質(zhì)濃度的變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C項(xiàng)；在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量混合液的最高溫度，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；為了降低氧化鋁的熔化溫度而不是熔點(diǎn)，在實(shí)際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，向氧化鋁中添加冰晶石是為了降低氧化鋁的熔化溫度而不是熔點(diǎn)是易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【分析】【詳解】

鹽酸與鋅粉反應(yīng)的本質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的氫離子與鋅反應(yīng)，所以反應(yīng)速率的大小受氫離子濃度的影響，而酸的物質(zhì)的量決定生成氫氣的物質(zhì)的量；當(dāng)加入濃硫酸時(shí)，鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，改變?cè)瓉?lái)的反應(yīng)屬性沒(méi)有氫氣生成，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入CuSO4時(shí)，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，速率加快但不影響氫氣的體積，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入CH3COONa時(shí)，生成醋酸，氫離子濃度降低但酸的物質(zhì)的量不變，速率減慢又不影響氫氣的體積，C正確；當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的體積也減少，D錯(cuò)誤。5、A【分析】【詳解】

A；升高溫度v（正）、v（逆）都增大；同時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行，v（逆）增的更大，A錯(cuò)誤；

B；增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大；同時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，v（正）增的更大，B正確；

C；增大反應(yīng)物A的濃度；v（正）、v（逆）都會(huì)增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物A的濃度減小，v（正）減小，C正確；

D；使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；所以采用正催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確。

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅具有良好的半導(dǎo)體性能；是制作手機(jī)芯片的主要材料，故A正確；

B．采用質(zhì)量輕；韌性強(qiáng)的合金做車廂；能夠提高運(yùn)行速度，故B正確；

C．耐高溫隔熱陶瓷瓦屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；不是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；

D．侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉溶解度小的特點(diǎn)；故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

分析：該反應(yīng)中；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算消耗的氯氣。

詳解：該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點(diǎn)睛：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答即可，題目難度不大?！窘馕觥縊2HCl28、略

【分析】【詳解】

①絡(luò)合物NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+與H2O2反應(yīng)生成—OH，—OH與R—反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難以與Ni2+絡(luò)合的—R，使溶液中c(R-)減小，平衡正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”，故答案為：NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過(guò)反應(yīng)i和反應(yīng)ii將R—轉(zhuǎn)化成難以與Ni2+絡(luò)合的·R，使c(R-)減小；平衡正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”；

②根據(jù)圖中曲線，過(guò)氧化氫的加入量為0.45g·L-1時(shí)，溶液中鎳去除率最高；若低于此數(shù)值，H2O2的量過(guò)少，反應(yīng)i生成的—OH的過(guò)少，不足以使R-充分轉(zhuǎn)化成—R，廢水處理效果都下降；若高于此數(shù)值，H2O2的量過(guò)多，反應(yīng)i生成的—OH與H2O2反應(yīng)生成O2和H2O，生成的—OH的量減少，使R-充分轉(zhuǎn)化成—R，廢水處理效果都下降，故答案為：0.45；低于此數(shù)值，反應(yīng)i生成的·OH過(guò)少，不足以使R—充分轉(zhuǎn)化成·R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應(yīng)i生成的·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)iii，使H2O2轉(zhuǎn)化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉(zhuǎn)化成·R。【解析】①.NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過(guò)反應(yīng)i和反應(yīng)ii將R—轉(zhuǎn)化成難以與Ni2+絡(luò)合的·R，使c(R-)減小，平衡正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”②.0.45③.低于此數(shù)值，反應(yīng)i生成的·OH過(guò)少，不足以使R—充分轉(zhuǎn)化成·R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應(yīng)i生成的·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)iii，使H2O2轉(zhuǎn)化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉(zhuǎn)化成·R9、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說(shuō)明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36910、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO和氫氣，化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；

（2）①一定溫度時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以P12；

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大；

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則平衡時(shí)CO的濃度為0.5a/Vmol/L，氫氣的平衡濃度是a/Vmol/L，甲醇的平衡濃度為0.5a/Vmol/L，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為K==V2/a2，則CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，是a2/V2；

（3）通入二甲醚的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；

（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③，可得所求熱化學(xué)方程式，所以3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8kJ·mol-1）+（－23.5kJ·mol-1）+（－41.3kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1?！窘馕觥緾H4+H2OCO+3H2＜增大a2/V2CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－111、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中；同一時(shí)間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯(cuò)誤；

B.乙中沒(méi)有形成原電池；銅片不與硫酸反應(yīng)，銅片沒(méi)有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉(zhuǎn)化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。13、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)17、略

【分析】【分析】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O；D為NaOH。

【詳解】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽(yáng)離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+方法是取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；

②在實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應(yīng)原理為：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各種物質(zhì)是本題解答的突破口，重點(diǎn)考查了N、S、Na元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥竣?取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O③.4NH3＋5O24NO＋6H2O④.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-⑤.SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑥.2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑18、略

【分析】【分析】

濾液2中焰色反應(yīng)呈紫色；說(shuō)明含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，濾液1中和白色固體N中都含有鉀離子，N中陰；陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，淺綠色固體M中含有亞鐵離子，亞鐵離子和N反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體A是硫化亞鐵，則N是硫化鉀，濾液1和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀鹽酸，則G是硫酸鋇，濾液1中含有硫酸鉀，濾液1和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)還是氣體F，能和堿反應(yīng)生成氣體則該溶液中含有銨根離子，氣體F是氨氣；硫化亞鐵在空氣中加熱生成氧化鐵和二氧化硫，B能和空氣在一定條件下反應(yīng)生成C，C能和水反應(yīng)生成D，D和E能反應(yīng)，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化鐵，H是硫酸鐵，硫