電離平衡(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)電離平衡培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子(水分子除外)的是A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S【答案】A【詳解】A．HCl是強(qiáng)酸在溶液中完全電離，沒有電解質(zhì)分子，A項(xiàng)正確；B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在醋酸分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在一水合氨分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S屬于弱酸，在水溶液中部分電離，存在硫化氫分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2．下列說法中不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D【詳解】①硫酸鋇在水溶液中溶解度較小，導(dǎo)致硫酸鋇溶液離子濃度較小，溶液導(dǎo)電能力較弱，但硫酸鋇溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④固態(tài)的離子化合物不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；因此不正確的是①②③④⑤；答案選D。3．在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A． B．C． D．【答案】A【詳解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性弱，向溶液中加入稀氨水時(shí)，醋酸溶液與氨水反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)醋酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最大，若繼續(xù)滴入氨水，溶液體積增大，一水合氨在溶液中部分電離，溶液的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，則圖A的曲線符合醋酸溶液中滴入過量稀氨水時(shí)，電流強(qiáng)度隨氨水的加入體積的變化，故選A。4．（2022·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期末）在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強(qiáng)、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖【答案】B【詳解】A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選：B。6．（2022·四川雅安·高二期末）常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③【答案】A【詳解】①HCl是一元強(qiáng)酸，②H2SO4是二元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸電離出的離子濃度大于一元強(qiáng)酸電離出的離子濃度大，因此二者相比②H2SO4導(dǎo)電能力強(qiáng)；①HC1是一元強(qiáng)酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同濃度的一元強(qiáng)酸電離出的離子濃度大于一元弱酸電離出的離子濃度，因此二者相比①HCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，常溫下，0.1mol?L?1的三者溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是②＞①＞③，故A符合題意；綜上所述，答案為A。7．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱【答案】B【詳解】A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．缺少條件，由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強(qiáng)也可能弱，故D錯(cuò)誤;故答案選B。8．下列敘述中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH相同B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時(shí)，鹽酸消耗的氫氧化鈉多C．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同D．足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，故相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度更小，鹽酸pH更小，故A錯(cuò)誤；B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時(shí)，二者消耗的氫氧化鈉一樣多，故B錯(cuò)誤；C．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸和醋酸的pH相同，則醋酸的濃度更大，起始時(shí)二者氫離子濃度相同，但是隨反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸中氫離子濃度比鹽酸中大，則足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快，故D正確；故選D。9．（2022·黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)高二期末）相同溫度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比A．大 B．小 C．相等 D．不能確定【答案】B【詳解】CH3COOH溶液中加水不斷促進(jìn)電離平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移動(dòng)，即溶液越稀越電離，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的電離程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的電離程度；故選B。10．（2021·河北保定·高二期中）在氫氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使該電離平衡正向移動(dòng)的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀鹽酸 D．適當(dāng)降低溫度【答案】B【詳解】A．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaCN稀溶液，通常CN-濃度增大，HCN電離平衡左移，A錯(cuò)誤；

B．為弱堿，加入到HCN溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，氫離子濃度減小，HCN電離平衡右移，B正確；C．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，HCN電離平衡左移，C錯(cuò)誤；

D．弱電解質(zhì)電離吸熱，適當(dāng)降低溫度HCN電離平衡左移，D錯(cuò)誤；答案選B。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·廣西賀州·高二期末）用食用白醋(酷酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B．白醋能導(dǎo)電C．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D．白醋中滴加石蕊試液呈紅色【答案】A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸的濃度為0.1mol/L時(shí)pH應(yīng)該為1，現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2～3，說明醋酸只用部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．白醋能導(dǎo)電，說明白醋可電離出自由移動(dòng)的離子，但不能說明醋酸是否完全電離，B不符合題意；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，碳酸為弱酸，但不能說明醋酸的強(qiáng)弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說明醋酸是酸，但不能說明其強(qiáng)弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。12．在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述正確的是A．加水稀釋，CH3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【詳解】A．加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，CH3COOH的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。13．在相同溫度時(shí)，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數(shù) B．溶液的導(dǎo)電能力C．pH值 D．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，前者濃度大，則導(dǎo)電能力：前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氫離子濃度大，所以pH前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量為n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．（2022·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學(xué)校高二期中）25℃時(shí)，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2ONH+OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)減少D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大【答案】B【詳解】A．電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，電離平衡NH3?H2ONH+OH-逆向移動(dòng)，NH3?H2O的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；選B。15．（2022·河南·濮陽一高高二期中）向溶液a中滴加溶液b，燈泡亮度不會(huì)出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是選項(xiàng)溶液a溶液bABC氨水D【答案】C【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化鋇沉淀和硫酸銅沉淀，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性變小，燈泡會(huì)先變暗后熄滅，當(dāng)?shù)渭拥牧蛩徙~溶液過量，燈泡又會(huì)變亮，故A不符合題意；B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋇沉淀和水，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性變小，燈泡會(huì)變暗，當(dāng)?shù)渭拥牧蛩崛芤哼^量，燈泡又會(huì)變亮，故B不符合題意；C．氨水和醋酸是弱電解質(zhì)，氨水和醋酸溶液反應(yīng)生成的氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，燈泡會(huì)變亮，當(dāng)?shù)渭哟姿崛芤哼^量時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，燈泡會(huì)變暗，故C符合題意；D．向石灰水中加入碳酸氫銨溶液時(shí)，石灰水與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性變小，燈泡會(huì)先變暗后熄滅，當(dāng)?shù)渭拥奶妓釟滗@溶液過量，燈泡又會(huì)變亮，故D不符合題意；故選C。16．（2022·陜西·長安一中高二期中）下列說法正確的有①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【詳解】①碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的鹽不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+濃度小于0.5mol·L-1，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子，故⑤正確；⑥HCl是電解質(zhì)，熔融HCl不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確的是④⑤，選B。17．（2022·廣東東莞·高二期末）草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中【答案】D【詳解】A．草酸是一種有機(jī)二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草酸在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石，則難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．草酸是一種有機(jī)二元弱酸，電離方程式為：、，第一步為主要電離，則草酸溶液中，D項(xiàng)正確；答案選D。18．（2022·江蘇省天一中學(xué)高二期末）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的電離程度：C．用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：【答案】C【分析】冰醋酸為一元弱酸，加水稀釋，電離平衡反應(yīng)，正向移動(dòng)，冰醋酸電離程度增大。從一開始到b點(diǎn)時(shí)，溶液中陰、陽離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；后面離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力下降?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則H+濃度最大，pH最小，以此類推三點(diǎn)的pH大小應(yīng)為：c>a>b，A錯(cuò)誤；B．弱酸越稀釋，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．濕潤的pH試紙會(huì)稀釋a處溶液，結(jié)合圖像分析加水稀釋a處溶液會(huì)使溶液電離程度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，H+濃度變大，則pH變小，C正確；D．a(chǎn)、b、c三處溶液醋酸濃度、H+濃度雖然不同，但醋酸總量恒定，所需NaOH體積也恒定，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】溶液導(dǎo)電能力受溶液中的電荷濃度的影響，即溶液中帶電離子的濃度和帶電離子帶電量兩點(diǎn)因素影響，結(jié)合圖像將導(dǎo)電能力與溶液中H＋濃度聯(lián)系起來就能找到突破口。19．醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，分析醋酸的電離平衡移動(dòng)方向及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度變化：(1)寫出醋酸的電離方程式：_______。(2)加入醋酸鈉固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入碳酸鈣固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)加入大量的水，c(OH-)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，導(dǎo)電能力_______。(5)升高溫度，醋酸的電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)?！敬鸢浮?1)CH3COOH?CH3COO-+H+(2)

逆向

增大(3)正向(4)

增大

減小(5)正向【解析】（1）醋酸是一種常見的弱酸，在水中部分電離出氫離子和醋酸根離子，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+。（2）加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大。（3）加入碳酸鈣固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)。（4）加入大量的水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但以增大溶液體積為主，醋酸根離子濃度減小、氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力減小。（5）醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)。20．有下列物質(zhì)：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。(1)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；下列屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑤⑥在相應(yīng)條件下的電離或水解方程式：⑤的水解離子方程式___________。⑥水溶液電離方程式___________。(3)向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率___________(填“變快”、“變慢”、“不變”)；產(chǎn)生氫氣的總量___________(填“增多”、“減少”、“不變”)?！敬鸢浮?1)

⑤⑥⑧

③⑨(2)

(3)

變慢

不變【解析】(1)完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑦，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是③⑨，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②④，故答案為：⑤⑥⑧；③⑨；(2)KHS電離出來的會(huì)發(fā)生水解，水解離子方程式為：；在水溶液電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，故答案為：；；(3)向鹽酸中加入醋酸鈉晶體后，氫離子與醋酸根結(jié)合生成醋酸，則氫離子濃度降低，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率變慢；醋酸又會(huì)電離出氫離子，則總的氫離子不變，則產(chǎn)生氫氣的總量不變，故答案為：變慢；不變。21．如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。(1)寫出醋酸的電離方程式：___________。(2)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________。(3)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開__________(4)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是___________(5)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇___________A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒

G．加MgO固體

H．加Na2CO3固體(6)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是___________A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無自由移動(dòng)的離子(3)c<a<b(4)c(5)A、C、E、F、G、H(6)BD【解析】(1)醋酸是一元弱酸，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；(2)冰醋酸是純醋酸，完全由分子構(gòu)成的化合物，在“O”點(diǎn)時(shí)只有醋酸分子，沒有發(fā)生電離，氣無自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電；(3)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。根據(jù)圖象可知溶液的導(dǎo)電性：b>a>c，所以a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏<a<b；(4)在醋酸中加入水，使醋酸發(fā)生電離，加入的水的量越多，電離的醋酸分子就越多，醋酸的電離程度就越大，所以a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是c點(diǎn)；(5)在c點(diǎn)溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；A．醋酸電離過程會(huì)吸收熱量，若加熱，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO﹣)提高，A符合題意；B．加很稀的NaOH溶液，反應(yīng)消耗H+，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高，但溶液很稀，對(duì)c(CH3COO-)起降低作用，最終導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，B不符合題意；C．加固體KOH反應(yīng)反應(yīng)消耗H+，使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高，C符合題意；D．加水，可以使電離平衡正向移動(dòng)，但稀釋作用的影響大于平衡移動(dòng)的影響，最終達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COO-)減小，D不符合題意；E．加固體CH3COONa，使c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來說溶液中c(CH3COO-)增大，E符合題意；F．加Zn粒，反應(yīng)消耗H+，電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COO-)提高，F(xiàn)符合題意；G．加MgO固體反應(yīng)消耗H+，電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COO-)提高，G符合題意；H．加Na2CO3固體反應(yīng)消耗H+，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COO-)提高，H符合題意；綜上所述可知：可以使c(CH3COO-)提高的選項(xiàng)是A、C、E、F、G、H；(6)A．在稀釋過程中，稀釋使離子濃度減小的影響大于電離平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的影響，最終達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中c(H+)會(huì)減小，A不符合題意；B．加水稀釋時(shí)，更多的醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液中H+增大，B符合題意；C．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，C不符合題意；D．加水稀釋時(shí)若電離平衡不移動(dòng)，則c(H+)、c(CH3COOH)減小的倍數(shù)相同，不變。但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)在減小的基礎(chǔ)上又有所增加，而c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上進(jìn)一步減小，故最終達(dá)到平衡時(shí)增大，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD。22．（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))(5)可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號(hào))A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開______(用字母序號(hào)表示，下同)