專題2-2-4-化學平衡圖像(備作業(yè))(原卷版)

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第4課時化學平衡圖像一、單選題1．對于可逆反應，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（）A．①表示壓強對反應的影響B(tài)．②表示溫度對反應的影響C．③表示平衡體系中增加的量對反應的影響D．④表示催化劑對反應的影響2．已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－13．在一定溫度下的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．②③ B．①③ C．②⑤ D．①④4．如圖所示的各圖中，表示（正反應放熱）這個可逆反應的正確圖像為（）A． B．C． D．5．已知反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應達平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達到平衡后，壓縮容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示6．工業(yè)上可用生產(chǎn)甲醇，反應為：。將和充入的密閉容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是（）A．反應開始至a點時B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升高溫度，則該反應C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至，重新達平衡時則7．在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．時，B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，的體積分數(shù)：C．時刻改變的條件可以是向密閉容器中加入D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：8．在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)B．反應進行到5min時，a容器中C．b中大于a中D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率：b>c>a9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)10．如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)。下列有關(guān)說法正確的是A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO2的濃度：c(SO2)乙＞2c(SO2)甲C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)相等11．一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)相等，且K=412．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ/mol(Q＞0)，12s時反應達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應速率為0.05mol/(L·s)B．化學計量數(shù)之比b：c=1：4C．12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍D．12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為0.4QkJ二、非選擇題13．化學反應速率和限度是化工生產(chǎn)工藝中，需要特別關(guān)注的兩個方面。某化工生產(chǎn)要合成C物質(zhì)，需要在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g），若達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)30min和40min時改變的外界條件依次是______(2)化學方程式中的x=______(3)正反應為______熱反應(4)反應開始到8min內(nèi)A的平均反應速率為______(5)35min時該反應的平衡常數(shù)為______14．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為10L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數(shù)的值為___。（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）①該反應的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。②若容器容積不變，下列措施可增加H2轉(zhuǎn)化率的是___。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充人He，使體系總壓強增大D．再充人1molCO和3molH2③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實