化學(xué)反應(yīng)與電能(備作業(yè))(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)與電能一.單選題1．下列裝置屬于原電池的是()ABCD2．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢3．下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．電子流入的一極為正極C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成5.如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液6．(易錯(cuò)題)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()圖1圖2A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SOeq\o\al(2－,4))7．最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池,即大家所熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:盡管這種電池的歷史悠久,但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:E極:2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-F極:Zn+2NH4Cl-2e-Zn(NH3)2Cl2+2H+總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2下列說法正確的是 ()A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的8.一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”。關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是 ()A.通入空氣的一極為正極B.H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒,放出大量的熱,然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.電池實(shí)際工作時(shí)的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D.電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是 ()A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由Mg電極經(jīng)用電器流向石墨電極10.一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,關(guān)于該電池的敘述正確的是 ()A.電池工作時(shí),電子由a流向bB.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O11.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是 ()A.電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C.電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OD.當(dāng)電極甲上有1molN2H4消耗時(shí),電極乙上有22.4LO2參與反應(yīng)二.非選擇題12．(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請利用反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：____________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是________。(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是_______________________________________________________，這體現(xiàn)了原電池原理的另一個(gè)應(yīng)用。13．某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅鋁菠蘿36505鋅鋁蘋果3450請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。(2)實(shí)驗(yàn)1、4中電流方向相反的原因是_____________________。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，影響水果電池電壓的因素有________________、________________。(4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________(填“合理”或“不合理”)。14.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:(1)下列說法中正確的是(填序號)。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小D.兩燒杯中H+的濃度均減小(2)在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲乙(填“>”“<”或“=”)。

(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為。

(4)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=。

15.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2