2.1.2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(原子核外電子的排布)(分層練習(xí))-2023-2024學(xué)年高二(原卷版)

2.1.2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(原子核外電子的排布）課后分層練課后分層練1．圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()2．若以E表示某原子軌道的能量，以下各式正確的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)3．已知錳的核電荷數(shù)為25，下列有關(guān)基態(tài)錳原子核外電子排布正確的是()A．外圍電子軌道表示式為B．核外電子排布時(shí)，先排滿4s軌道，再排3d軌道C．錳原子失去電子形成Mn2＋時(shí)應(yīng)失去3d軌道上的電子D．錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同4．下列說法中不正確的是()A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子C．K＋的電子排布式為1s22s22p63s23p6D．同一原子中，比4p能級(jí)能量低的軌道數(shù)為75．若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了()A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則6．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是()A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B．1s22s12peq\o\al(0,x)2peq\o\al(1,y)2peq\o\al(1,z)違反了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．,不符合泡利不相容原理，是不存在的排布D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀7．下列說法正確的是()A．某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：B．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜D．在第三電子層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)8．下列原子的外圍電子的軌道表示式正確的是()9.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是()①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦10．元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色，從能量變化的角度其光譜類型屬于()A．發(fā)射光譜 B．吸收光譜C．連續(xù)光譜 D．線狀光譜11．下列說法正確的是()①“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低③同一電子層中三個(gè)p軌道的能量一定相等④原子核外電子排布遵循“使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則A．①②B．②③④C．②④ D．①③12．下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是()A．11Na：1s22s22p7B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p513．下列說法中不正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為C．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．某微粒的核外電子排布由1s22s22p63s1,1s22s22p6的變化過程需要吸收能量14．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由能量較高的軌道向能量較低的軌道躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由能量較低的軌道向能量較高的軌道躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)15．下列說法正確的是()A．s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B．電子云都是球形對(duì)稱的C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相反D．nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子16．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦O：17．比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“＝”)：①2s________3s②2s________3d③2px________2py④4f________6f。1.下列說法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量可能低于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式為1s22s22peq\o\al(2,x)，違反了洪特規(guī)則C．21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，違反了能量最低原理D．22Ti的電子排布式為1s22s22p63s23p10，違反了泡利不相容原理2.某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法不正確的是()A．該元素原子有4個(gè)電子層，8個(gè)能級(jí)B．該元素原子核外電子有34種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該元素位于元素周期表第4周期第ⅥA族D．該元素原子有2個(gè)自旋平行的未成對(duì)電子3．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A．原子的核外電子最易失去的電子能量最低B．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．s能級(jí)電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p能級(jí)電子是走∞字形4．第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．近似能級(jí)圖中3d軌道能量比4s軌道高5．下列多電子原子的原子軌道能量高低順序正確的是()A．2s>3s B．3s>3dC．2px<2py D．2px＝2py6．下列表示不正確的是()A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2D．Cu＋的外圍電子排布式：3d107.下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是()A．若硫原子的軌道表示式為，違反了泡利不相容原理B．若25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理C．氮原子的軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利不相容原理D．泡利不相容原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件8.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)AO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理BN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CCa原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯(cuò)誤；違反能量最低原理DBr－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯(cuò)誤；違反能量最低原理9.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布正確的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p110．我國對(duì)銅的認(rèn)識(shí)年代久遠(yuǎn)，下列關(guān)于銅的幾種表述正確的是()A．基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]4s1B．基態(tài)Cu原子的最外電子層符號(hào)為NC．基態(tài)Cu原子的外圍電子軌道表示式為D．基態(tài)Cu2＋的未成對(duì)電子數(shù)為211.下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)25Mn原子的外圍電子軌道表示式：C．O原子核外能量最高的電子云的形狀：D．基態(tài)24Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s13d512.下列圖示的Be原子核外電子軌道表示式所處的狀態(tài)中，能量最高的是()13．下列表達(dá)式正確的是()A．基態(tài)鉻原子Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Sc原子的外圍電子軌道表示式：14.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A．基態(tài)磷原子的軌道表示式為B．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1C．基態(tài)鋰原子的簡化電子排布式為[Li]2s1D．基態(tài)硅原子的外圍電子軌道表示式為15.下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式為D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為16.按要求完成下列填空：(1)基態(tài)Cr的簡化電子排布式為。(2)基態(tài)Cu的外圍電子排布式為。(3)基態(tài)35Br－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)基態(tài)O的軌道表示式為。(5)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子核外有個(gè)原子軌道，核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。17.(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。(2)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為。(3)基態(tài)Fe原子外圍電子的軌道表示式為。(4)Zn原子核外電子排布式為。18．(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，