2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題02 海水中的重要元素-鈉和氯（學(xué)生版）

專題02海水中的重要元素——鈉和氯考點聚焦：復(fù)習(xí)要點+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點專攻：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補缺難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升提升專練：真題感知+提升專練，全面突破一、鈉的性質(zhì)與用途1．物理性質(zhì)(1)色態(tài)：色固體。(2)硬度：質(zhì)地，可以用小刀切割。(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為ρ水>ρNa>ρ煤油。(4)熔點：<100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O。,加熱或點燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與H2O反應(yīng)離子方程式：。(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：。(4)與鹽的反應(yīng)①與熔融鹽的反應(yīng)4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑②與鹽溶液的反應(yīng)(以CuSO4溶液為例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總方程式為：?！疽族e提醒】(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水的反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3．制取與保存(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在。4．用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬?！練w納總結(jié)】金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其現(xiàn)象如下：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體，接著表面變潮濕eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。二、氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)固體固體類別氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)電子式陰、陽離子個數(shù)比化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸(鹽酸)反應(yīng)主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2表現(xiàn)強氧化性Na2O2＋SO2=；Na2O2＋Na2SO3＋H2O=；Na2O2＋H2S=；Na2O2＋品紅溶液→品紅溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液→溶液先變紅后褪色。(2)Na2O2表現(xiàn)還原性當(dāng)遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2被氧化，其氧化產(chǎn)物為O2。(3)Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。3.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系(1)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。(2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)。(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)俗名或水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有現(xiàn)象，NaHCO3溶于水伴有現(xiàn)象，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉水解反應(yīng)二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(同溫度下)，Na2CO3水溶液的堿性大于NaHCO3水溶液的堿性與鹽酸反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2過量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O二者的相互轉(zhuǎn)化主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．碳酸氫鈉與堿、鹽反應(yīng)的應(yīng)用(1)分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為，寫出NaHCO3與①過量澄清石灰水、②少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。①。②。(2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有氣泡冒出，試寫出反應(yīng)的離子方程式：。4.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)（1）制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。四、堿金屬焰色試驗1．堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸，原子半徑逐漸元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強。(4)一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回。(6)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。3．焰色試驗(1)焰色試驗：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色。(3)常見元素焰色試驗的顏色鈉元素：色；鉀元素：色(透過觀察)；鋇元素：色；鈣元素：色；銅元素：色。五、氯氣、氯水、次氯酸及其鹽1．氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種色、有氣味的氣體，密度比空氣的，沸點：－34.6℃，液化。(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氧化性②從化合價的角度認識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。用化學(xué)方程式表示上述兩類反應(yīng)。【特別提醒】與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)氯水①從平衡的角度理解氯水的成分在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。三種平衡存在微粒Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌??！練w納總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－2．次氯酸及其鹽(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉六、含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.在氯及其化合物的“價—類”二維圖中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。2.完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①～⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；⑤2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。七、鹵族元素的性質(zhì)1．鹵族元素（1）相似性性質(zhì)反應(yīng)方程式與大多數(shù)金屬反應(yīng)與Fe反應(yīng)：（X＝Cl、Br）；I2與Fe反應(yīng)：Fe＋I2△FeI2（I2只能將鐵氧化到＋2價，氯氣、溴單質(zhì)能氧化Fe2＋，但碘單質(zhì)不能氧化Fe與氫氣反應(yīng)F2＋H22HFCl2＋H2光照2HCl（易發(fā)生爆炸）；Cl2＋H2Br2＋H2△2HBr；I2＋H2與水反應(yīng)2F2＋2H2OX2＋H2O?（寫離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，X＝Cl、Br、I，下同）與堿溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOHBr2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O與還原性物質(zhì)反應(yīng)X2＋Na2SX2＋SO2＋2H2OX2＋SO32－＋H2（2）遞變性顏色黃綠色→深紅棕色→紫黑色熔、沸點密度水溶性氧化性①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價2.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：2H2O＋2F2=4HF＋O2。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－4.從海水中提取溴的流程（1）①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）③中用熱空氣將溴吹出，利用了溴的，吹出的溴可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）④中用二氧化硫吸收，將Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，達到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5.從海帶中提取碘的流程（1）④中反應(yīng)的離子方程式：。（2）⑤中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）⑦中反應(yīng)的離子方程式：。八、物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：n（3）單位：mol（4）描述對象：微觀粒子2．摩爾（1）符號：mol（2）標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。（3）注意事項：①摩爾使用于微觀粒子；②使用時指明微粒種類或組合?！咎貏e提醒】使用物質(zhì)的量時應(yīng)注意的問題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類。如1mol氮的表示方法錯誤，應(yīng)指明對象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，為6.02×1023mol－1，其數(shù)值不帶單位。3．阿伏加德羅常數(shù)NA（1）數(shù)值及單位：6.02×1023mol－1（2）物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol－1，而不是純數(shù)。九、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號及單位：M，g·mol－1或kg·mol－1（3）數(shù)值：任何粒子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量（4）物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n＝eq\f(m,M)（5）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)2．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；②單位是g/mol或kg/mol①一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；②單位：無①化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量之和；②單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合物組成一定時，1mol混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量十、氣體的摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素（1）宏觀因素：溫度、壓強（2）微觀因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒的平均距離（3）決定固體或液體體積的主要因素：微粒的數(shù)目、微粒的大?。?）決定氣體體積的主要因素：微粒的平均距離、溫度、壓強2．氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積（2）符號：Vm（3）單位：L·mol－1.m3·mol－1（4）物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)的關(guān)系：V＝n·Vm①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關(guān)②溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值③說明了溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小④氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的范圍廣（5）標準狀況數(shù)值：22.4L·mol－1，即在標準狀況（1.01×105Pa，273K），1mol任何氣體體積約為22.4L【特別提醒】①該物質(zhì)必須是氣態(tài)的，而不是固態(tài)或液態(tài)的。②不論是純凈氣體，還是混合氣體。③“約是”由于氣體分子間的作用力即使是在相同條件下也有所不同，分子間的平均距離就會有所不同，1mol氣體在相同狀況下的體積當(dāng)然會有所不同。④標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4L·mol－1⑤非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm為22.4L·mol－1。十二、物質(zhì)的量濃度及其計算1.物質(zhì)的量濃度(cB)(1)概念：表示的物質(zhì)的量。(2)表達式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V，V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol/L或。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變，但所含溶質(zhì)的、因體積不同而改變。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)與溶液的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用小數(shù)表示。(2)表達式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%?！痉椒记伞课镔|(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(maqw,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)。(ρ：g·cm－3)3．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位溶液的單位表達式兩者關(guān)系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)4.物質(zhì)的量濃度計算的三種類型(1)標準狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L-1，ρ為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol-1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算①溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即。c.溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：。十三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1.主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。2.容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用(1)結(jié)構(gòu)及用途(2)查漏操作3.配制過程Ⅰ.以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為g。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用稱量NaCl固體g。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)移液：待燒杯中的溶液后，用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶。(5)洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時，改用滴加蒸餾水至。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶、貼簽。Ⅱ.配制流程圖(如下圖所示)：【易錯提醒】（1）做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。（2）容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。強化點一Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計算1.Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22.根據(jù)以上兩個反應(yīng)，探究反應(yīng)中存在的定量關(guān)系(1)物質(zhì)的量關(guān)系：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。(2)氣體體積關(guān)系：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的eq\f(1,2)，也等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。(4)固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋COeq\o(=,\s\up7(O2))Na2CO3、Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(O2))2NaOH(實際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×782×442×10656即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×782×184×404即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量?！咎貏e提醒】中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：a.無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b.有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。強化點二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點及圖像1.向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡。②離子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑。③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。2.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像。強化點三氯氣的制法1．Cl2的實驗室制法(1)反應(yīng)原理化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O?！咎貏e提醒】MnO2足量，HCl不能完全反應(yīng)，因為濃鹽酸變稀后，反應(yīng)停止。(2)儀器裝置裝置特點：固＋液eq\o(→,\s\up10(△))氣。(3)除雜裝置：分別用盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶除去Cl2中的HCl和H2O(g)。干燥也可用固體干燥劑P2O5、CaCl2等，但固體干燥劑需用干燥管或U形管。(3)收集方法①向上排空氣法(Cl2的密度大于空氣的密度)。②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。(4)驗滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(5)尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。2.實驗室制取氯氣的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱)，如2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。3.制Cl2應(yīng)注意的問題(1)實驗室制備Cl2注意事項①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)的特點①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。強化點四“五法”突破NA陷阱1．22.4L·mol－1的適用條件分析(1)陷阱：從Vm＝22.4L·mol－1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。(2)突破：一要看是否為標準狀況，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。2．某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)的分析(1)陷阱：設(shè)置與某些物理量無關(guān)的一些干擾條件，給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)，干擾正確判斷。(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3．一定量的混合物中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設(shè)置陷阱。(2)突破：①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。③等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。4．電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從難電離的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。(2)突破：細審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否電解質(zhì)難電離如弱酸、弱堿等；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)；四看是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)(1)陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。(2)突破：①關(guān)注特殊反應(yīng)a．Na2O2與水或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子。b．氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。c．Cl2溶于水時Cl2部分反應(yīng)。②明確反應(yīng)實質(zhì)Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1molNa與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2mol電子。強化點五配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析1．誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實驗操作nVc計算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大砝碼生銹(沒有脫落)或者砝碼沾有其他物質(zhì)偏大不變偏大少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小稱量時砝碼與物品顛倒放置（使用游碼）偏小不變偏小稱量時間過長(氫氧化鈉)偏小不變偏小用濾紙稱量氫氧化鈉偏小不變偏小定容時用滴管吸出超過刻度線的水偏小不變偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變不變不變稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變未冷卻室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大定容時仰視刻度線不變增大偏小定容時俯視刻度不變減小偏大定容后搖勻時液面下降再加水不變增大偏小真題感知1.（2024·廣西卷）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容2.（2024·廣東卷）1810年，化學(xué)家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是ABCD制備凈化、干燥收集驗證的氧化性3.（2023·河北卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中含個B．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個電子C．號元素的原子一定含有個質(zhì)子、個中子D．組成為的烴一定含有個雙鍵4.（2024·浙江卷）工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A．漂白液的有效成分是 B．ClO-水解生成使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D．溶液比溶液穩(wěn)定5.（2024·浙江卷）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是A．X表示B．可用替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．若生成標準狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)提升專練1.（23-24高一上·河北衡水·質(zhì)檢）下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是A．若沒有鉑絲時可用潔凈的玻璃棒代替B．實驗后，要用稀硫酸將鉑絲洗凈C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽D．利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花2.（23-24高一上·陜西榆林·期末）實驗室欲用固體配制的溶液，下列說法正確的是A．配制的正確順序為①④⑤③②⑥B．②中定容時，若仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高C．可以用容量瓶貯存配制好的溶液D．要完成實驗需稱取固體3.（24-25高一上·全國·期末）關(guān)于溶液配制，下列說法正確的是A．配制4800.1溶液，需要稱量晶體12.0gB．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．配制一定濃度的溶液，若稱量所取的樣品中有雜質(zhì)，其他操作正確，配好的溶液濃度偏低D．搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線4.（23-24高一上·遼寧·期末）實驗室中可利用反應(yīng)制取，下列制取、提純、收集及尾氣處理的裝置，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的少量HClC．用裝置丙排飽和NaCl溶液收集D．用裝置丁吸收尾氣中的5.（23-24高一上·新疆巴音郭楞·期末）根據(jù)有關(guān)操作，現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的飽和溶液中通入紅色變淺，且有白色晶體析出同溫度溶解度大于B向某溶液中加入溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有C將純凈的點燃，然后把導(dǎo)氣管伸入盛滿的集氣瓶中純凈的在劇烈的燃燒，發(fā)生爆炸燃燒不一定需要D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中一定含不含6.（23-24高一上·江蘇鹽城·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．受熱完全分解生成C．與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．標準狀態(tài)下，與足量的水反應(yīng)，所得溶液中數(shù)目小于7.（23-24高一上·廣東廣州·期末）某小組設(shè)計下圖裝置進行鈉與氯氣反應(yīng)的實驗。下列說法錯誤的是A．可以用漂白粉代替固體B．實驗前要檢查整套裝置的氣密性C．實驗時要先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸D．實驗結(jié)束后可以向試管中加入堿液處理余氯8.（23-24高一上·湖北·期末）價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質(zhì)類別為橫坐標的二維平面圖象，如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述正確的是A．1mol物質(zhì)②通入足量的水中，生成1mol物質(zhì)④B．在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說明物質(zhì)②具有漂白性C．物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理不同D．氨氣可與②反應(yīng)生成和，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑9.（23-24高一上·河南·期末）下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C．圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是10.（23-24高一上·廣東廣州·期末）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下含有個氧原子B．溶液中含有個C．在足量氧氣中燃燒時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為D．標準狀況下與的混合氣體所含分子數(shù)為11.（23-24高一上·山東聊城·期末）下列有關(guān)鈉元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，既有沉淀生成又有氣體逸出B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，可能有K