2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)摸底考（解析版）

2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)用2B鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置）1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB．研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．“人造太陽(yáng)”的核燃料、互為同素異形體D．《呂氏春秋·別類》中關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度【答案】D【詳解】A．膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯(cuò)誤；B．研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可減少大氣污染，但不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B錯(cuò)誤；C．“人造太陽(yáng)”的核燃料、互為同位素，C錯(cuò)誤；D．“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增大，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，D正確；故選D。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為 B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氫氧化鈉的電子式： D．含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的核素符號(hào)：【答案】C【詳解】A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉的電子式為，C正確；D．含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、K+、、C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH-D．加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+【答案】B【詳解】A．含有Fe2+的溶液呈淺綠色，H+、反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)色溶液中不含F(xiàn)e2+，H+、不能共存，故不選A；B．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、K+、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．Cu2+、OH-生成氫氧化銅沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不選C；D．Ba2+、生成硫酸鋇沉淀，Ba2+、不能共存，故不選D；選B。4．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)A、、不銹鋼化合物B、、酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、同素異形體A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．不銹鋼是性能優(yōu)良的鐵合金，屬于混合物，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨、是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選D。5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有的氧分子數(shù)為NAB．的溶液中的離子數(shù)目為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．常溫常壓下，中含有的氫分子數(shù)為0.5NA【答案】C【詳解】A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含0.5NA個(gè)氧氣分子，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2固體由2個(gè)Na＋和1個(gè)Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氫氣分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體C．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素 D．制少量Fe(OH)2【答案】D【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，不能直接把氫氧化鈉固體放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該把氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，故C錯(cuò)誤；D．為防止氫氧化亞鐵被氧化，用苯“油封”隔絕空氣制少量Fe(OH)2，故D正確；選D。7．研究化學(xué)鍵有助于研究物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HCl和KBr B．和C．和 D．和【答案】B【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而KBr為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．H2S和H2O均為極性鍵組成的共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CCl4是由極性共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，C不符合題意；D．Na2O是由離子鍵組成的，Na2O2是由離子鍵和非極性共價(jià)鍵組成的離子化合物，兩者的化學(xué)鍵類型不完全相同，D不符合題意；故選B。8．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是A．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【詳解】A．Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，A項(xiàng)正確；B．I-還原性強(qiáng)于Fe2+，氯氣先和I-反應(yīng)，反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石灰水少量應(yīng)該完全反應(yīng)，正確的離子方程式為2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不能拆寫為離子符號(hào)，反應(yīng)離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料B．CaO易吸水，可用于干燥劑C．是紅棕色粉末，可做顏料D．溶液具有堿性，可用于烘焙糕點(diǎn)【答案】D【詳解】A．具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)能作耐高溫材料，Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A正確；B．CaO能與水反應(yīng)而吸水，可用作干燥劑，B正確；C．是紅棕色粉末，可做紅色顏料，C正確；D．可用于烘焙糕點(diǎn)，是因?yàn)槭軣岱纸馍啥趸际垢恻c(diǎn)蓬松，與溶液具有堿性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。10．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl【答案】A【詳解】A．氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；B．均與氯化鋇不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；C．KSCN只能鑒別出氯化鐵，故C不選；D．均與HCl不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；故選：A。11．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說(shuō)法正確的是A．鈉常保存于煤油中，實(shí)驗(yàn)室鈉著火可用水來(lái)?yè)錅鏐．若改變過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體的堿性氧化物C．若改變過(guò)程Ⅳ中的量，可得到另一種鈉鹽D．過(guò)程I~Ⅳ中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是I、Ⅱ、Ⅲ【答案】C【詳解】A．鈉常保存于煤油中，鈉與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室鈉著火不能用水來(lái)?yè)錅?，A錯(cuò)誤；B．若改變過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體過(guò)氧化鈉，但過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，C正確；D．過(guò)程Ⅲ，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選C。12．是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，的單質(zhì)為氣體，元素原子層電子數(shù)等于層電子數(shù)，元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．是共價(jià)化合物C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】A【分析】元素原子層電子數(shù)等于層電子數(shù)，則Z的核外電子排布為2、8、2，Z為Mg；元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的核外電子排布為2、6，X為O；的單質(zhì)為氣體，且原子序數(shù)介于X和Z之間，則Y為F；元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則W為Si。從而得到分別為O、F、Mg、Si，由此分析回答；【詳解】A．同一周期從左到右半徑逐漸減小，同一主族從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑Mg＞Si＞O＞F，A正確；B．為MgF2是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．W為Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，是弱酸，C錯(cuò)誤；D．X、Y分別為O、F，常溫下，簡(jiǎn)單氫化物H2O呈液態(tài)，HF呈氣態(tài)，則沸點(diǎn)H2O＞HF，D錯(cuò)誤；故選A。13．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先加幾滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加適量氯水，溶液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<KC向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-D向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，后加氯水可將Fe2+氧化生成Fe3+，所以溶液呈紅色。結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故A不符合題意；B．K與水反應(yīng)更劇烈則鉀活動(dòng)性更強(qiáng)，金屬性：Na<K，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故B不符合題意；C．銀離子和碳酸根離子等也會(huì)生成沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明含有氯離子，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符，故C符合題意；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說(shuō)明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故D不符合題意；故選C。14．硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖中信息可知H2的還原性強(qiáng)于N2B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2C．反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為4H+＋4Ce3+＋2NO=4Ce4+＋N2＋2H2OD．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變【答案】B【分析】過(guò)程I反應(yīng)的方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，過(guò)程II的方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+?！驹斀狻緼．反應(yīng)I中H2為還原劑，Ce3+為還原產(chǎn)物，反應(yīng)II中Ce3+為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則還原性H2>Ce3+>N2，A正確；B．反應(yīng)I中Ce4+為氧化劑，H2為還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2：1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)II的離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，Ce4+和Ce3+相互轉(zhuǎn)化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的總數(shù)不變，D正確；故答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（13分）下表是生活中一些常見物質(zhì)的主要成分。名稱電線牙膏摩擦劑小蘇打天然氣食鹽雙氧水石膏主要成分H2O2(1)根據(jù)元素在物質(zhì)中的存在形式，碳元素在上表物質(zhì)中以(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。(2)根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類，與可歸為同一類物質(zhì)，它們屬于(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)。(3)上表的主要成分中，屬于非電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)，在水中的電離方程式為。(4)制作饅頭時(shí)，常在面團(tuán)中添加適量的小蘇打和食醋，蒸出來(lái)的饅頭松軟美味。該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于(填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”)。(5)膠體的制備：向裝有無(wú)水乙醇的試管中滴入2滴飽和溶液，振蕩，可得一種分散系。判斷該分散系是膠體的操作及現(xiàn)象為。(6)將適量雙氧水配成溶液，滴入幾滴酸性溶液，振蕩，酸性溶液褪色,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)化合態(tài)(2)酸性氧化物(3)、SiO2(4)非氧化還原反應(yīng)(5)一束強(qiáng)光照射該液體，垂直于光的方向看到一條光亮的通路，該分散系為膠體(6)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑【分析】是由碳元素和氫元素組成的化合物，碳元素在天然氣物質(zhì)中以化合態(tài)形式存在；與均可和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是；為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；區(qū)分膠體與其他分散系可利用有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷；雙氧水具有還原性，將酸性溶液還原為錳離子使其褪色，同時(shí)有O2產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑?！驹斀狻浚?）天然氣中主要成分是由碳元素和氫元素組成的化合物，碳元素在天然氣物質(zhì)中以化合態(tài)形式存在，同時(shí)碳酸氫鈉中碳也以化合態(tài)的形式存在，故答案為：化合態(tài)；（2）與均可和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是、SiO2；為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，對(duì)應(yīng)離子方程式為：，故答案為：、SiO2；；（4）常在面團(tuán)中添加適量的小蘇打和食醋，發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化碳使蒸出來(lái)的饅頭松軟美味，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（5）區(qū)分膠體與其他分散系可利用有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷，操作及現(xiàn)象為一束強(qiáng)光照射該液體，垂直于光的方向看到一條光亮的通路，該分散系為膠體，故答案為：一束強(qiáng)光照射該液體，垂直于光的方向看到一條光亮的通路，該分散系為膠體；（6）雙氧水具有還原性，將酸性溶液還原為錳離子使其褪色，同時(shí)有O2產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。16．（15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)以上元素中金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是。(2)元素④、⑤所形成的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是(用離子符號(hào)表示)。(3)以上元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是(填化學(xué)式)。(4)A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，則A的電子式，B的分子式。(5)由①、③、⑨三種元素以原子個(gè)數(shù)比形成的化合物屬于。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)(6)元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________。A．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目【答案】(1)Na(2)O2-＞Na+(3)HClO4(4)H2O2(5)離子化合物(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](7)AC【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；【詳解】（1）同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na；（2）④、⑤分別為O、Na，對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，則O2-＞Na+；（3）非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是氧，其次是氯，但是氧無(wú)最高正價(jià)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)的HClO4；（4）含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，則A為NH3；B中有18個(gè)電子，則B為H2O2；氨氣電子式為；（5）①、③、⑨三種元素以原子個(gè)數(shù)比形成的化合物為NH4Cl，氯離子和銨根離子之間是離子鍵，其屬于離子化合物；（6）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，相互之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（7）A．金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，則金屬性Na大于Al，A項(xiàng)符合題意；B．將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)不符合題意；C．可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)符合題意；D．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；故選AC。17．（15分）與的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1所示裝置對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了探究(夾持裝置已省略)。已知：i．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；ii．淀粉遇會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色；iii．能溶于水但不與水反應(yīng)，難溶于?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為；安裝裝置E中導(dǎo)管，應(yīng)選用圖2中的(填“①”或“②”)。(2)開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開，關(guān)閉，裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)一段時(shí)間后，打開b，關(guān)閉c，在裝置中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，此時(shí)裝置中溶液的顏色不變，則裝置的作用為；為保證氣體被充分吸收，可以采取的措施為(填字母)。A．裝置A中滴加濃鹽酸的速率減慢B．裝置A中滴加濃鹽酸的速率加快C．裝置D進(jìn)氣導(dǎo)管末端加一個(gè)多孔球泡D．加熱裝置D，提升穩(wěn)定劑的溫度(4)做釋放實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉，打開，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成并釋放出，該反應(yīng)的離子方程式為；此時(shí)裝置的作用是。(5)自來(lái)水用處理后，可用碘量法檢測(cè)水中濃度，反應(yīng)為，若水樣消耗，則水樣中的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?1)分液漏斗②(2)紫色石蕊試液先變紅后褪色(3)吸收Cl2AC(4)驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)0.1【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，通過(guò)如圖所示裝置對(duì)ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行探究。裝置A用于制取ClO2，同時(shí)生成副產(chǎn)物Cl2，先打開c關(guān)閉b，將生成的氣體通入C裝置內(nèi)，待紫色石蕊試紙發(fā)生顏色改變，表明裝置A內(nèi)空氣已排盡，關(guān)閉c打開b。用裝置B吸收Cl2，ClO2進(jìn)入裝置D中被穩(wěn)定劑吸收，裝置E用于檢驗(yàn)ClO2是否被完全吸收。釋放ClO2時(shí)，關(guān)閉a、b，打開d，放出稀鹽酸，稀鹽酸與NaClO2反應(yīng)生成ClO2，用KI檢驗(yàn)ClO2的存在?！驹斀狻浚?）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；驗(yàn)證ClO2是否存在，導(dǎo)氣管應(yīng)插入溶液中，所以安裝裝置E中導(dǎo)管，應(yīng)選用圖2中的②；（2）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開a、c，關(guān)閉b，反應(yīng)產(chǎn)物Cl2、ClO2進(jìn)入裝置C中，并與紫色石蕊試液反應(yīng)，鹽酸具有酸性，次氯酸有漂白性，則出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紫色石蕊試液先變紅后褪色；（3）吸收劑不吸收Cl2，一段時(shí)間后，打開b，關(guān)閉c，ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)裝置E中溶液的顏色不變，表明沒(méi)有Cl2進(jìn)入裝置E，則裝置B的作用為吸收Cl2；A．裝置A中滴加濃鹽酸的速率減慢，則產(chǎn)生ClO2的速率減慢，有利于ClO2氣體被吸收劑充分吸收，A符合題意；B．裝置A中滴加濃鹽酸的速率加快，則產(chǎn)生ClO2的速率加快，吸收劑吸收ClO2不充分，B不符合題意；C．裝置D進(jìn)氣導(dǎo)管末端加一個(gè)多孔球泡，與吸收劑的接觸面積增大，有利于增強(qiáng)吸收效果，C符合題意；D．加熱裝置D，提升穩(wěn)定劑的溫度，則ClO2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合題意；故選AC；（4）在酸性條件下NaClO2可與HCl發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為；由分析可知，此時(shí)裝置E的作用是：驗(yàn)證是否有ClO2生成。（5）由反應(yīng)方程式，可得出n(ClO2)=n(KI)==0.1mol，則水樣中ClO2的物質(zhì)的量濃度為。18．（15分）某廢舊金屬材料中主要含等，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收，并制備綠礬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的電離方程式是，堿浸時(shí)濾液中存在的陰離子有。(2)酸浸時(shí)加入的“試劑X”為。(3)加入鐵粉后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為。(4)操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)濃縮，，過(guò)濾，洗滌，