滴定分析法課件

2025/1/141滴定分析法概論第一章滴定分析法概論第二章酸堿滴定法及其應用第三章非水滴定法及其應用第四章沉淀滴定法及其應用第五章配位滴定法及其應用第六章氧化還原滴定法及其應用2025/1/142第一章滴定分析法概論滴定分析法重要性常用的滴定分析法分類：

1、酸堿滴定法

2、非水滴定法

3、沉淀滴定法

4、配位滴定法

5、氧化還原滴定法

2025/1/143第一章滴定分析法概論滴定分析反應必須具備的條件：

1、反應要完全（達到99.9%以上）

2、反應速度要快

3、反應選擇性要高

4、要有適當?shù)姆椒ㄖ甘窘K點其中指示劑選擇的依據(jù)就是滴定突躍，某一滴定中選用的指示劑，其變色范圍必須全部或部分在滴定突躍范圍內，這樣指示劑能準確指示滴定終點。2025/1/144第一章滴定分析法概論滴定分析常用的滴定方式

1、直接滴定法（滿足上述條件）

2、返滴定法（剩余滴定法）

被測物為固體（如CaCO3的測定，先加過量HCl滴定液，再用NaOH滴定液返滴定。）滴定反應沒有合適的指示劑確定終點

3、置換滴定法

先加入適當試劑和被測物質進行反應，置換出另一種物質，再用滴定液滴定此物質。2025/1/145第一章滴定分析法概論關于滴定分析用滴定液（一）表示方法

1、摩爾濃度：mol/L2、滴定度：T3、校正因數(shù)：F值（準確濃度/規(guī)定濃度）

2025/1/146第一章滴定分析法概論（二）配制與標定

1、配制方法（1）直接配制法（如重鉻酸鉀滴定液）

適宜配制的試劑應滿足：⑴在空氣中穩(wěn)定；⑵純度較高；⑶實際組成應與分子式完全符合。（2）間接配制法（標定法）

由于很多試劑很難純制，只能先配制成接近所需濃度的溶液后再進行標定。2025/1/147第一章滴定分析法概論2、標定方法（1）基準物標定法（2）比較標定法（多用于返滴定中兩種滴定液間的比較）準確吸取一定量已知濃度的滴定液，用待標定的溶液滴定（如硫氰酸銨滴定液）。準確吸取一定量待標定溶液，用已知濃度滴定液進行滴定（如鋅滴定液）。2025/1/148第一章滴定分析法概論

（三）標定要求

⑴工作中所用分析天平及其砝碼、滴定管、量瓶和移液管等，均應經過檢定合格；其校正值與原標示值之比的絕對值大于0.05%時，應在計算中采用校正值予以補償。

⑵標定工作宜在（10～30℃）下進行，并應在記錄中注明標定時的室內溫度。2025/1/149第一章滴定分析法概論⑶所用基準物質應采用“基準試劑”，取用時應先用瑪瑙乳缽研細，并按規(guī)定條件干燥，置干燥器中放冷至室溫后，精密稱??；有引濕性的基準物質宜采用“減量法”進行稱重。如系以另一已標定的滴定液作為標準溶液，通過“比較”進行標定，則該另一已標定的滴定液的取用應為精確量?。ň_至0.01ml），用量除另有規(guī)定外，應等于或大于20ml，其濃度亦應按藥典規(guī)定準確標定。2025/1/1410第一章滴定分析法概論⑷根據(jù)滴定液的消耗量選用適宜容量的滴定管；滴定管應潔凈，玻璃活塞應密合、旋轉自如，盛裝滴定液前，應先用少量滴定液淋洗3次，盛裝滴定液后，宜用小燒杯覆蓋管口。⑸標定中，滴定液宜從滴定管的起始刻度開始；滴定液的消耗量，除另有規(guī)定外應大于20ml，讀數(shù)應估計到0.01ml。2025/1/1411⑹標定中的空白試驗，系指在不加供試品或以等量溶劑替代供試液的情況下，按同法操作和滴定的結果。⑺初標者和復標者在相同條件各做平行試驗3份，分別進行計算；3份平行試驗結果的RAD≤0.1%；初標平均值和復標平均值RAD≤

0.1%；標定結果按初、復標的平均值計算，取4位有效數(shù)字。第一章滴定分析法概論2025/1/1412滴定分析中的計算1.原料藥第一章滴定分析法概論

平行做2份,RAD≤0.3%。2025/1/1413第一章滴定分析法概論2.片劑（膠囊劑）平行做2份，RAD≤0.5%。2025/1/1414第一章滴定分析法概論3.注射劑平行做2份，RAD≤0.5%。2025/1/1415（第一節(jié)—第四節(jié)、第六節(jié)略）氫氧化鈉滴定液（1、0.5或0.1mol/L）（1）配制本滴定液，采用量取澄清的氫氧化鈉飽和溶液和新沸過的冷水制成，其目的在于排除碳酸鈉和二氧化碳的干擾。第二章酸堿滴定法及其應用2025/1/1416第二章酸堿滴定法及其應用⑵因鄰苯二甲酸氫鉀在水中溶解緩慢，故基準鄰苯二甲酸氫鉀在干燥前應盡可能研細，以利于標定時的溶解。⑶在滴定接近終點之前，必須使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，否則，在滴定至酚酞指示劑顯粉紅色后，將因鄰苯二甲酸氫鉀的繼續(xù)溶解而迅速褪色。2025/1/1417酸堿滴定法及其應用鹽酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L）（1）配制中，如按藥典的規(guī)定量取，則F值常為1.05～1.10。因此，宜先與已知濃度的氫氧化鈉滴定液作比較試驗，求得其粗略濃度，在加水適量稀釋，使其F值為0.95～1.05，而后再進行標定。2025/1/1418酸堿滴定法及其應用（2）基準無水碳酸鈉需在270—300℃干燥至恒重，以除去水分和碳酸氫鈉。因具引濕性，故在稱量時采用減量法，并要求動作迅速。（3）甲基紅-溴酚綠混合指示劑的變色閾為pH5.1，碳酸對其有干擾，因此在滴定至近終點時，必須煮沸2分鐘以除去滴定液中的二氧化碳，待冷卻至室溫后，再繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?025/1/1419第三章非水滴定法及其應用第一節(jié)概述溶劑的分類：質子性、非質子性和混合溶劑。溶劑選擇的原則1.溶劑對樣品的溶解能力要大，并能溶解滴定產物。2.溶劑應能增強樣品的酸堿性，而又不引起副反應。3.溶劑的極性不可太強。4.溶劑應純凈。5.注意使用的安全、價廉、易于精制及回收等。2025/1/1420第三章非水滴定法及其應用第二節(jié)堿的滴定

⑴溶劑選擇：滴定弱堿應選用酸性溶劑，最常用的酸性溶劑是冰醋酸

⑵高氯酸滴定液的配制與標定

①無水冰醋酸含水量不得超過0.2%，可采用加入醋酐的方法除去水分。每1g水加入醋酐5.22ml，高氯酸8.5ml加醋酐22.5ml，但應注意本滴定液中也不應有過量的醋酐存在，以免在測定易?；墓┰嚻罚ㄈ绶枷愕谝话坊虻诙罚r，在滴定過程中發(fā)生乙?；磻鴮е聹y定結果偏低，調節(jié)滴定液中的含水量為0.01%～0.20%。

2025/1/1421第三章非水滴定法及其應用②高氯酸（70%～72%）不應與醋酐直接混合，以免發(fā)生劇烈反應，致使溶液顯黃色。因此在配制本滴定液時，應先用無水冰醋酸加高氯酸稀釋后，再緩緩滴加醋酐，滴速不宜過快，并邊加邊搖使之混合均勻。③本滴定液應貯于具塞棕色玻瓶中，或用黑布包裹，避光密閉保存；如溶液顯黃色，即表示部分高氯酸分解，不可再使用。2025/1/1422第三章非水滴定法及其應用④本滴定液因系以無水冰醋酸為溶劑，其膨脹系數(shù)為0.0011。室內溫度變動將影響滴定液的濃度，因此在標定與滴定供試品的過程中，均應保持室內溫度的恒定，記錄室溫。若滴定供試品與標定高氯酸滴定液時的溫度差別超過10℃，則應重新標定；若未超過10℃，則可根據(jù)公式予以校正。2025/1/1423第三章非水滴定法及其應用非水滴定法注意事項：（1）水分影響終點觀察，注意除去。（2）高氯酸滴定液應貯存在棕色瓶中（3）滴定體積要求（采用10.00ml，最小分度值0.05ml滴定管。）（4）空白實驗校正（5）注意盡量避免環(huán)境污染2025/1/1424第三章非水滴定法及其應用第三節(jié)酸的滴定常用堿性非水溶劑：醇類、胺類、非質子性和混合溶劑。注意事項：

⑴甲醇鈉滴定液配制過程中，應盡量避免接觸空氣中的二氧化碳和水分，并要防止溶劑的揮發(fā)。

2025/1/1425第三章非水滴定法及其應用⑵甲醇鈉滴定液應儲存于硬質玻璃或聚乙烯容器中，最好儲備容器附有滴定裝置，以免二氧化碳與水分的侵入，并防止溶劑的揮發(fā)。⑶溶解被測藥物的溶劑和配制滴定液的溶劑如不同，其堿度不應相差太大。⑷一般應同時做空白試驗，以校正測定結果。2025/1/1426第四章沉淀滴定法及其應用第一節(jié)略第二節(jié)銀量法分為以下三種滴定法：（1）鉻酸鉀指示劑法（莫爾法）

用于鹽酸鹽或氨溴酸鹽類藥物反應的適宜條件：近中性或弱堿性鉻酸鉀能被用于銀量法的指示劑，因為一是AgCrO4呈磚紅色；二是AgCrO4沉淀的溶解度比AgCl沉淀的溶解度大，適于指示終點并能滿足要求。2025/1/1427第四章沉淀滴定法及其應用（2）鐵銨礬指示劑法（伏爾哈德法）加入過量已知濃度AgNO3滴定液，再用NH4SCN滴定液返滴定。用于硝酸酸性溶液中測定鹵化物在滴定Cl-近終點時，AgCl轉化成AgSCN，多消耗NH4SCN滴定液，使測定結果偏低。2025/1/1428第四章沉淀滴定法及其應用

為了防止上述沉淀的轉化，可采用以下措施：

1.終點前用力振搖，近終點時輕輕搖動，以減少AgCl沉淀與SCN-的接觸機會。

2.將生成AgCl沉淀濾除，再用NH4SCN滴定溶液濾液，但此法需濾過及洗滌，操作較繁。

3.在用NH4SCN滴定液返滴定以前，向待測溶液中加入硝基苯1~3ml或鄰苯二甲酸丁二酯5ml，并強力振搖，使硝基苯包在AgCl沉淀表面，以減少AgCl沉淀和SCN-的接觸，防止轉化，此法簡便易行。 2025/1/1429第四章沉淀滴定法及其應用（3）吸附指示劑法（法揚氏法）用于測定鹵化物應用吸附指示劑應注意的問題：①加入糊精、淀粉或阿拉伯膠等保護膠體，同時應避免大量中性鹽的存在，以防膠體凝聚。

②選用吸附指示劑的原則為：

I->二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->二氯熒光黃>熒光黃

③溶液的pH值應適當（有利于吸附指示劑陰離子的存在）

④鹵化銀膠體沉淀見光易分解為黑色金屬銀，滴定時應避免陽光的直接照射。2025/1/1430第四章沉淀滴定法及其應用硝酸銀滴定液（0.1mol/L）的標定①標定中采用以熒光黃為指示劑的吸附指示劑法，在基準氯化鈉加水溶解后再加入糊精溶液，以形成保護膠體。②標定需要在中性或弱堿性（pH7～10）中進行，以利于熒光黃陰離子的形成，故需在溶液中加入碳酸鈣0.1g，以維持溶液的弱堿性。2025/1/1431第四章沉淀滴定法及其應用③氯化銀的膠體沉淀遇光極易分解，因此在滴定過程中應避免強光直接照射。④本滴定液應避光保存。2025/1/1432第五章配位滴定法及其應用配位滴定：一般指EDTA滴定影響滴定曲線的因素：（1）滴定溶液的pH值：pH值越高，突躍越顯著。（2）金屬離子水解及其他配位劑的影響。其他金屬離子的干擾及其排除：加入掩蔽劑、沉淀劑和利用氧化還原反應排除干擾。2025/1/1433第五章配位滴定法及其應用滴定類型（1）直接滴定法（鈣、鎂、鋅、鐵、銅）（2）返滴定法（用Zn滴定液返滴定）（3）置換滴定法（如：EDTA滴定鈣時加入鎂-EDTA配位化合物溶液，終點明顯）（4）間接滴定法利用被測組分和金屬離子定量地形成難溶性的化合物，將其分離，過量的沉淀劑用EDTA滴定液滴定。2025/1/1434乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）的配制和標定①配制過程中，EDTA不易及時完全溶解，可采用加熱促使其完全溶解或在配制放置數(shù)日后再行標定。②氧化鋅在空氣中能緩緩吸收二氧化碳，因此要強調經800℃灼燒至恒重。第五章配位滴定法及其應用2025/1/1435第五章配位滴定法及其應用③滴定時溶液的pH值要較嚴控制，因此在基準氧化鋅加稀鹽酸3ml（不宜過多）溶解并加水25ml稀釋后，應以甲基紅為指示劑，滴加氨試液以中和多余的稀鹽酸，而后在加水25ml與氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）10ml，才能控制溶液的pH值為10左右。2025/1/1436第五章配位滴定法及其應用④鉻黑T在水或醇溶液中不穩(wěn)定，故規(guī)定采用固定粉末狀的鉻黑T指示劑，而不采用指示液。⑤由于在加入的試劑中可能混雜有金屬離子而消耗滴定液，因此需將滴定的結果用空白試驗校正。2025/1/1437碘量法分類：（1）直接法（2）間接法（被測物質中加入過量的KI，I-氧化成I2，用Na2S2O3滴定析出的碘。）注意事項（1）滴定容器采用碘瓶（碘具揮發(fā)性，碘離子易被空氣氧化）第六章氧化還原滴定法及其應用2025/1/1438第六章氧化還原滴定法及其應用（2）放置需密塞，且注意放置時間。（3）滴定時注意控制溶液酸度、滴定速度、溫度、避光等操作，以減少誤差。（4）直接法中被測溶液的pH值不應超過9（5）淀粉溶液加入方式：直接碘量法可滴定前加入；間接碘量法近終點時加入。（6）淀粉溶液需臨用新配2025/1/1439第六章氧化還原滴定法及其應用

碘滴定液（0.05mol/L）的配制和標定①在配制中，為促使碘的溶解，宜先制成高濃度的碘化鉀溶液后，再加入研細的碘，振搖使完全溶解；而后再加水稀釋使成1000ml（含鹽酸3滴），搖勻，經3號垂熔玻璃漏斗濾過，即得。2025/1/1440第六章氧化還原滴定法及其應用②在上述配制過程中，加入鹽酸3滴的目的在于:使滴定液保持微酸性，避免微量碘酸鹽的存在；并在與硫代硫酸鈉滴定液反應的過程中用于中和硫代硫酸鈉滴定液中加有的穩(wěn)定劑碳酸鈉。③本滴定液具有揮發(fā)性和腐蝕性，應貯存于具玻塞的棕色玻瓶中，并應在配制后放置一周再行標定。2025/1/1441第六章氧化還原滴定法及其應用④標定時，基準物三氧化二砷不溶于水，因此需加氫氧化鈉溶液10ml，并加微熱促使形成亞砷酸鈉而溶解完全。但碘量法不能在強堿性溶液中進行，因此在溶解完全后，又需滴加適量的硫酸滴定液（0.5mol/L）中和過量的氫氧化鈉，并立即加入碳酸氫鈉2g，使溶液的pH值維持在8左右。2025/1/1442第六章氧化還原滴定法及其應用⑤配制淀粉指示液時的加熱時間不宜過長，并應快速冷卻，以免降低其靈敏度；制成的淀粉指示液應在日內使用。所配制的淀粉指示液遇碘應顯純藍色；如顯紅色，即不宜使用。2025/1/1443第六章氧化還原滴定法及其應用亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）①配制中加無水碳酸鈉作為穩(wěn)定劑：經實驗證明，0.7%亞硝酸鈉溶液的pH值約為6，呈弱酸性，導致亞硝酸鈉的水解而不穩(wěn)定，貯存后的濃度將隨時間有明顯的下降；如在每1000ml溶液中加無水碳酸鈉0.10g，pH值可保持在10左右，而使滴定液的濃度趨于穩(wěn)定。2025/1/1444第六章氧化還原滴定法及其應用②標定中采用永停法指示終點，因此供試液宜在150～200ml的燒杯中進行滴定；滴定前應在試樣中加入溴化鉀2g，以促進重氮化反應的速率；所用鉑-鉑電極也應于事前活化。2025/1/1445第六章氧化還原滴定法及其應用③為防止HNO2的分解與逸失，滴定需在30℃以下進行，并將滴定管尖端插入液面下約2/3處。常用滴定管尖端的長度不夠，因此可在滴定管的下端用乳膠管連接一滴管進行滴定。灌裝滴定液時，必須注意將乳膠管與滴管內的氣泡排空，以免影響讀數(shù)。2025/1/1446第六章氧化還原滴定法及其應用④滴定至近終點時，滴定速度要慢，要緩緩逐滴加入，并繼續(xù)攪拌，直至達到終點。2025/1/1447第六章氧化還原滴定法及其應用高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）①配制中須將溶液煮沸15分鐘，以促使溶劑中可能混有的還原性雜質反應完全，以免貯存過程中濃度的改變。放置2日后再經垂熔玻璃濾器濾過（不能用濾紙等有機濾材）濾過的目的是為了濾除其還原產物二氧化錳。②本滴定液應貯于具玻璃塞的棕色玻瓶中，避光保存，并避免與橡皮管、橡皮塞等接觸。2025/1/1448第六章氧化還原滴定法及其應用③標定中強調要用“新沸過的冷水”來溶解基準草酸鈉，是為了除去水中溶入的氧，以免其氧化基準草酸鈉而使標定結果偏高；溶液的酸度宜用硫酸（不能用硝酸或鹽酸）調節(jié)，并控制硫酸的濃度約為0.5mol/L（如酸度太低，則反應速度較慢，并有可能生成二氧化錳沉淀；酸度過高，會導致高錳酸鉀分解）。2025/1/1449第六章氧化還原滴定法及其應用開始滴定時，因高錳酸鉀和草酸的反應速度較慢，故采用一次迅速加入滴定液25ml，但應邊加邊振搖，以避免副反應，并保證反應完全；待褪色后，加熱至65℃（促使反應加速，但溫度不能過高，以免引起部分草酸分解），立即繼續(xù)滴定至溶液顯微紅色，并保持30秒鐘不褪色，作為滴定終點；被滴定溶液的溫度應保持在不低于55℃，必要時應加溫。2025/1/1450第六章氧化還原滴定法及其應用硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）

①配制本滴定液所用的水，必須經過煮沸后放冷，以除去水中溶解的二氧化碳和氧，并殺滅微生物；在配制中還應加入0.02%的無水碳酸鈉作為穩(wěn)定劑，使溶液的pH值保持在9～10，以防止硫代硫酸鈉的分解。②配制后應在避光處放一個月以上，待濃度穩(wěn)定，再經濾過，而后標定。2025/1/1451第六章氧化還原滴定法及其應用③碘化鉀的強酸性溶液，再靜置過程中遇光也會使出微量的碘，因此在標定中的放置過程中應置于暗處，并用空白試驗校正。④本滴定液在貯藏中如出現(xiàn)渾濁，即不得再供使用2025/1/1452常用玻璃器具的檢定檢定條件⑴室溫（20±5）℃，且室溫變化不得大于1℃/h。⑵水溫與室溫之差不得大于2℃。⑶衡量法檢定介質-—純水（蒸餾水或去離子水）。⑷清洗干凈的被檢量器具須在檢定前2h放入恒溫室內。2025/1/1453常用玻璃器具的檢定檢定項目外觀和結構檢查、應力檢驗、密合性檢定、流出時間檢定和容量檢定2025/1/1454常用玻璃器具的檢定容量檢定

采用衡量法或容量比較法檢定，但以衡量法為仲裁檢定方法。容量檢定須在量器密合性和水的流出時間均合格的條件下進行。量器的各檢定點的最大誤差均應符合容量允差的規(guī)定。2025/1/1455常用玻璃器具的檢定⑴量器的清洗⑵彎液面的調定2025/1/1456常用玻璃器具的檢定⑶容量的調定方法滴定管：垂直穩(wěn)固在檢定架上，充水至最高標線以上約幾毫米處，慢慢將液面正確地調至零位。當液面至距被檢分度線上約5mm處時，等待30s，然后在10s內將液面正確地調至被檢分度線。

2025/1/1457常用玻璃器具的檢定分度吸管：把已經洗凈的吸管垂直放置，充水至高出被檢分度線幾毫米處，擦干吸管口外面的水，將彎液面調至被檢分度線。調液面時，應使流液口與接水杯內壁接觸，稱量杯傾斜約30°，二者不能有相對移動。吹出式吸管：當水流至口端不流時，隨即將口端殘留液排出。2025/1/1458常用玻璃器具的檢定單標線吸管調定方法同分度吸管當水自最高標線排至流液口后，約等3s后移開。量瓶和量入式量筒水注入干燥的量瓶或量筒內標線處的體積，即為該量瓶或量筒的標稱容量。標線以上的殘留水滴應擦干。2025/1/1459常用玻璃器具的檢定

量出式量筒和量杯

先充水至所需標線處，然后從倒液嘴排出，排完后等待30s，再注水至標線處，即為該標線容量。⑷衡量法將滴定管等量出式量器穩(wěn)妥地置于檢定架上，充水至被檢標線上5mm處，等待容量檢定。2025/1/1460常用玻璃器具的檢定洗凈的量器（若量入式量器應先行干燥）提前放入標定室（與室溫接近）取一只容量大于被檢量器的潔凈有蓋稱量杯（如檢定量瓶則取一只潔凈干燥的待檢量瓶）進行空稱量將被檢量器內的純水放入稱量杯中（量瓶應注純水到標線），稱得純水質量值（m0）2025/1/1461常用玻璃器具的檢定在調整被檢量器彎月面的同時，應觀察測溫筒內的水溫，讀數(shù)應準確到0.1℃，量瓶可在稱完后將溫度計直接插入瓶內測溫。然后在附錄1—衡量法用表中查得質量值（m）量器在標準溫度20℃時的實際容量計算公式：V20=V0+(m0-m)／ρw2025/1/1462常用玻璃器具的檢定凡使用需要實際值的檢定，其檢定次數(shù)至少2次，2次檢定數(shù)據(jù)的差值應不超過被檢容量允差的1／4，并取2次的平均值容量允差：在20℃時，滴定管、分度吸管的標稱總容量和零至任何分量，以及任意兩檢定點之間的最大誤差，均應符合表中規(guī)定。2025/1/1463常用玻璃器具的檢定檢定點的選擇滴定管1～10ml:半容量和總容量二點25ml:A級—0～5,0～10,0～15,0～20,0～25ml五點

B級—0～12.5,0～25ml二點50ml:A級—0～10，0～20，0～30，0～40，0～50ml五點；

B級—0～12.5,0～25，0～37.5,0～50ml四點；100ml：A級—0～20,0～40，0～60，0～80，0～100ml五點，

B級—0～25,0～50，0～75，0～100ml四點。2025/1/1464常用玻璃器具的檢定檢定點分度吸管1ml以下（不包括1ml）檢定總容量和總容量的1/10，若無1/10分度線則檢2/10（自流液口起）1ml以上（包括1ml）檢定點：總容量的1/10，若無1/10分度線則檢2/10（自流液口起）；半容量～流液口（不完全流出式自零位起）；總容量。2025/1/1465常用玻璃器具的檢定檢定點量筒、量杯總容量的1/10（自底部起，若無總容量的1/10分度線，則檢2/10點）；半容量；總容量。2025/1/1466常用玻璃器具的檢定經檢定，A級量器低于A級但符合B級的，允許降為B級使用；B級量器經檢定符合A級的，不予升級。檢定周期使用中的滴定管、分度吸管、單標線吸管、量瓶、量筒和量杯的檢定周期為3年，其中用于堿溶液的量器為1年。2025/1/1467容量分析方法的確立與驗證

對于組份單一的原料藥，首選精密度高，操作簡便、快速的容量法測定含量，可根據(jù)藥物分子中所具有的官能團及其化學性質，選用不同的容量分析方法，但應符合如下條件：（1）反應須按一個方向完全進行；（2）反應要迅速，必要時可通過加熱或加入催化劑等方法提高反